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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的基本概念
从不同角度认识氧化还原反应，掌握氧化还原反应的概念、本质、特点、判断依据。
掌握表示电子转移的方法。
01
02
掌握氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
03
习
学
目
标
化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
基本反应类型
是否有离子参与
离子反应
非离子反应
【知识回顾】
指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应。
一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。
由两种化合物互相交换阴阳离子，生成另外两种化合物的反应。
溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
在反应中没有离子参加和离子生成的反应。
A+B=AB
AB=A+B
A+BC=B+AC
AB+CD=AD+CB
旧知回顾
根据初中学习的反应类型，对下列反应进行分类
Fe2O3 + 3CO2 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
置换反应
思考与讨论
请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
氧化铜
失去氧
失去氧
得到氧
得到氧
氧，发生 反应。
碳
氧，发生 反应。
氧化铁
氧，发生 反应。
一氧化碳
氧，发生 反应。
失去
得到
失去
得到
氧化
氧化
还原
还原
注意：得失氧在同一反应中同时发生，对立统一，缺一不可！
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应。
氧化还原反应
上述反应在得失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
+3
-2
-2
+2
-2
+4
0
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
请标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
化合价降低（失氧）
发生还原反应
化合价升高（得氧）
发生氧化反应
化合价升高（得氧）
发生氧化反应
化合价降低（失氧）
发生还原反应
氧化反应
元素化合价升高的反应
还原反应
元素化合价降低的反应
+2
-2
0
0
+4
-2
是不是所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降两个特征呢？
0
+2
+2
0
思考与交流
判断下列反应是否属于氧化还原反应，并说出判断依据。
化合价降低，
发生还原反应
化合价升高，
发生氧化反应
属于氧化还原反应
并非所有的氧化还原反应都存在氧的得失，但一定会有元素化合价升降。
氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。
判断依据
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
结论：只要有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
判断正误
氧化还原反应一定要有氧的参与。
得失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
可以是同一种元素既被氧化，又还原。
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
如Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
==
错误
错误
如Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
随堂检测
是什么原因导致元素化合价发生变化的呢？
以钠在氯气中燃烧为例
得电子，化合价降低，
被还原，发生还原反应
0
+1
-1
0
失电子，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
通过电子得失达到稳定结构。
化合价升降的根本原因——电子得失。
结 论
+11
+17
Cl-
Na+
+11
Na
Cl
+17
2Na + Cl2 2NaCl
静电作用
Na+
Cl-
化合价的升降
实质
电子的得失
0
+1
-1
0
以氢气在氯气中燃烧为例
电子对偏离，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
+17
+1
+1
+17
Cl
H
通过形成共用电子对达到稳定结构。
化合价升降的根本原因——共用电子对的偏移。
结 论
均不容易失去电子
Cl
H
形成共用电子对双方都达到稳定结构—共赢
共用电子对偏向氯，偏离氢
-1
+1
电子对偏向，化合价降低，
被还原，发生还原反应
H2 + Cl2 2HCl
化合价的升降
实质
共用电子对的偏移
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应。
氧化还原反应
氧化还原反应的本质
三、从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应
电子转移的角度
得失氧的角度
化合价升降的角度
得氧：氧化反应
失氧：还原反应
化合价升高：氧化反应
化合价降低：还原反应
电子得失
共用电子对偏移
失去电子：氧化反应
得到电子：还原反应
共用电子对偏离：氧化反应
共用电子对偏向：还原反应
片面
特征
判断依据
本质
电子转移、化合价升降、反应类型的关系
氧化还原反应中
得电子
化合价降低
还原反应
（得降还）
失电子
化合价升高
氧化反应
（失升氧）
请你判断下列10个反应中，分别属于四种基本反应类型中的哪一种，并判断他们是否属于氧化还原反应
①2Na+Cl2 === 2NaCl ②Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
③2HgO === 2Hg+O2↑ ④NH4NO3 === N2O↑+2H2O
⑤CaO+H2O === CaCO3 ⑥3Fe+2O2 === Fe3O4
⑦BaCl2+H2SO4 === BaSO4↓+2HCl ⑧CaCO3 === CaO+CO2↑
⑨Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ ⑩2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
特例：①4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 ②3O2催化剂(=====)2O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。
请用不同的图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
交叉分类图
“泳池式”集合图
“脸谱式”集合图
小结 氧化还原反应
2.特征：有元素化合价升降的化学反应。（判断方法）
3.本质:有电子转移（得失或偏移）的反应。
1.概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
规律：升、失、氧；降、得、还
1.双线桥法
得失电子是守恒的
+3 0 0 +1
得到2×3e-
失去6×e-
(1)书写步骤：
标价态→
连双线→
注得失
(2)注意事项：
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。（箭头由反应物指向生成物）
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③失去电子总数与得到电子总数相等。
得电子总数=失电子总数=电子转移数目=化合价变化数×变价原子个数
我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
①MnO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
失1×e－
得1×e－
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！
失2×e－
得1×2e－
△
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
课堂检测
2.单线桥法
表示反应过程中 原子间的电子转移情况。
不同元素
只标明电子转移总数，不标“得、失”
6e-
(1)书写步骤：
标价态→
连单线→
写总数
(2)注意事项：
(3)应用：体现“谁给谁”，便于分析电子转移方向和数目
箭头始于还原剂中化合价升高的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素（只在反应物中）
箭头指向价降低的元素
课堂检测
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②④同时用单线桥法标出电子转移情况。
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2H2S＋SO2===3S＋2H2O
两种“线桥”的比较
(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
(2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
判断下列各题是否正确

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