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第3课时
离子反应的应用
1. 能够判断离子是否能大量共存，掌握限定条件的离子共存。
2.掌握离子方程式的正误判断
学习目标
3.掌握离子检验与推断
思考1
一、判断溶液中能否大量共存：
1.离子共存:几种离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不能发生离子反应.
2.离子不能大量共存的条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）
不能共存
（1）发生复分解反应不能大量共存
思考讨论
1.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
① Fe3+ Na+ OH- Cl-
② Ca2+ K+ CO32- NO3-
③Ba2+ Mg2+ SO42- Cl-
④K+ Ag+ NO3- Cl-
Fe(OH)3↓
CaCO3↓
BaSO4↓
AgCl↓
类型一：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
“离子不共存”的常见类型：
2.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
② NH4+ K+ OH- NO3-
① Na+ H+ CO32- Cl-
③ Mg2+ H+ SO32- SO42-
NH3↑
CO2↑
SO2↑
④ Na+ H+ S2- Cl-
H2S↑
思考讨论：
类型二：生成气体或挥发性物质不大量共存
“离子不共存”的常见类型：
① Na+ H+ OH- Cl-
3.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
② H+ K+ CH3COO- SO42-
③Na+ H+ ClO-
H2O
CH3COOH
HClO
思考讨论：
类型三：生成水或其它难电离物质不大量共存
NH3·H2O
“离子不共存”的常见类型：
④Na+ NH4+ OH-
小结
离子不能大量共存的类型
（1）复分解反应类型
（2）氧化还原应类型
（3）水解相互促进类型
（4）络合反应类型
以后学习
【练一练】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 气体CO2
生成 弱酸 醋酸
能大量共存！
课堂检测
透明不代表无色
一色——溶液的颜色：在“无色”溶液中，不存在有色离子
几种常见离子的颜色
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
3.限定条件的离子共存：
注意：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
例：下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、K＋、Cl－、HCO3－
B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、OH－
C．NH4＋、Na+、Cl－、SO42－
D．Ca2＋、K＋、Cl－、CO32－
H＋
①常温下pH< 7的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色
石蕊试纸变红）；
③使pH试纸变红；
④加活泼金属放氢气
⑤H+浓度大于OH-浓度的溶液；
限制酸性溶液的条件（隐含有H+）
3.限定条件的离子共存：
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
在强酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有：
① 氢氧根离子：OH-
② 弱酸根离子：
CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、 CH3COO-、PO43- 等
③ 弱酸的酸式酸根离子：
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
例：下列各组离子在碱性水溶液中能大量共存的是
A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
B．Na+、Ca2＋、H＋、Cl－
C．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
D．Na+、K＋、CO32－、Cl－
OH－
限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）
①常温下pH>7的溶液；
②使pH试纸变蓝；
③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；
④使酚酞呈红色；
⑤OH-浓度＞H+浓度的溶液
3.限定条件的离子共存：
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
在强碱性溶液中(隐含有OH-)不能共存的离子有：
① 氢离子：H+
② 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等
③ 弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
1.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是:（ ）
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、
B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2 、SO42-
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
C
你学会了吗？
2.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋
D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
A
你学会了吗？
(1)看题目要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件
①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4- 等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。
②酸性环境：一定含有大量的H＋。
③碱性环境：一定含有大量的OH－。
小结：“三看法”判断溶液中离子能否大量共存
(3)看是否反应：
①能否生成沉淀或微溶物
②能否生成挥发性物质
③能否难电离物质（水、弱酸、弱碱）
思考
提示　该反应应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客观事实；
正确： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
二、离子方程式的正误判断七看
(1)铁与稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
一看：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
提示　碳酸钙不能拆
正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
二看：是否符合拆写原则
离子方程式的正误判断七看
离子方程式正误判断七看
如：Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O
三看：是否遵守质量守恒定律和遵守电荷守恒
如：钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑
错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
离子方程式正误判断七看
四看：是否漏掉离子反应
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
五看：是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O
错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
错因：没看清题目要求， CO2是少量的；
正确：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
离子方程式正误判断七看
六看：反应物的用量
离子方程式正误判断七看
错因：Fe(OH)3是胶体不标沉淀符号
正确：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
七看：所用链接符号和生成物状态是否正确。
如实验室制取氢氧化铁胶体
错误：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
判断下列离子方程式是否正确并说明理由
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（4）碳酸钡和稀硝酸反应：
CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
（5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
离子反应不符合客观事实
不符合拆写原则
漏掉部分离子
电荷不守恒
阴、阳离子的个数配比不符合化学式
练一练
总结：“七看法”判断离子方程式书写正误
(1)看：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子和电荷是否守恒。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
(6)看反应物用量
(7)看所用链接符号和生成物状态是否正确
方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。
例1　过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：____________
__________。
CO2＋OH－
三、与量有关的离子方程式的书写
类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的
方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。
例2　KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式：
(1)恰好完全沉淀：________________________________________。
类型2：　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的
(2)恰好显中性：___________________________________________。
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H＋与OH－的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋K2SO4，再改写成离子方程式。
类型3　两种物质反应，一种过量一种少量
方法：把量少的物质定为1，按组成比拆写成离子并仅写参与反应的离子，量多的物质所拆出的离子按需要书写。
例3　写出下列反应的离子方程式：
(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：_______________________________
_______。
＋H2O
(2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应：_______________________________
______________。
离子检验方法
思考
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。
Cu2＋、Fe3＋
无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_____。
Ag＋
加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为___________________________________
___________。
加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。
Mg(OH)2↓
Mg2＋　
H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。
B
肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
记常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
互斥性原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等
电中性原则
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子
进出性原则
通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
离子推断
四项基本原则
离子共存
A
离子检验
B
离子方程式
C
物质鉴定
D
离子推断
E
离子
共存
F
离子反应的应用
课堂总结

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