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新人教版·必修一·第一章
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
1.理解离子反应的概念。
2.掌握复分解反应型离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写。
【学习目标】
现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液
中的离子
实验探究：课本P17 1-3
实验：向盛有2mL BaCl2稀溶液的试管中加入2mL Na2SO4稀溶液，
观察现象并分析。
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
有白色沉淀
这个反应对应化学方程式：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
实验探究
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
2NaCl
+
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液
中的离子
有白色沉淀
Na+ ，Cl-
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
实验探究
生成蓝色沉淀
溶液红色消失
产生气泡
现象：
离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体。
实
验：
①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②NaOH＋HCl===NaOH＋H2O
③Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O+CO2↑
↑↑
↑
↑
2.离子反应发生的条件
记笔记！！！
①复分解型离子反应
生成难溶物（沉淀）
生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）
生成挥发性物质（气体）
②有离子参加的置换反应
将稀硫酸滴在锌片上：Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：___________________________________。
(2)微观探析
NaOH和CuSO4的电离方程式 ______________________、____________________ 混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液： ____________ CuSO4溶液：
_____________
混合后数目减少的离子 ___________ 混合后数目不变的离子 ___________ 反应实质(用离子方程式表示) ________________________ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
NaOH===Na＋＋OH－ CuSO4===Cu2＋+SO42-
Na＋、OH-
OH－、Cu2＋
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Cu2+、SO42-
Na＋、 SO42-
3.离子反应的实质：反应物中某些离子浓度的减小。
离子方程式的书写步骤
4.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
写
拆
删
查
H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O
写出反应的化学方程式
把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
2H+ ＋ SO42- ＋Ba2+ ＋2OH- === BaSO4↓ ＋ 2H2O
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号。
2H+ ＋ SO42- ＋Ba2+ ＋2OH- === BaSO4↓ ＋ 2H2O
可 拆
易溶于水易电离
的物质
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
可溶性盐：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
四大强碱：
详见P127酸碱盐的溶解性表
六大强酸：
不可拆
弱酸：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
弱碱：
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等
难溶性盐：
CaCO3、BaSO4、AgCl、BaCO3等
氧化物：
CaO、H2O、CuO等
过氧化物：Na2O2、 H2O2
单质：
Na、Cl2、C、O2等
气体：
CO2、H2S等
常见九大沉淀
溶解性规律 127页
酸多溶，
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
钾钠铵硝酸盐均可溶，
硫酸盐不溶钡，
盐酸盐不溶银，
碳酸盐只溶钾钠铵。
背诵
(1) 对于一水合氨：
① 作反应物写 NH3·H2O；
② 作生成物
●若稀溶液，写NH3·H2O
●若加热或浓溶液，写NH3(标↑号)和H2O
书写离子方程式特殊物质的处理：
(2)对于微溶物
① 作为反应物
②作为生成物（不拆，标↓号）
●澄清溶液，拆成离子
●石灰乳、石灰浆，要写化学式
Ca(OH)2
（3）浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆
(4)对酸式根离子的处理：
①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆 如： HCO3-、HS-、HSO3-
(如：NaHCO3应拆成 Na+＋、 HCO3--。)
②多元强酸的酸式酸根离子必须拆 (水溶液)，
(如: NaHSO4 应拆写成Na+＋、H+＋ 、SO42-。）
(5) 离子反应是指电解质在溶液中发生的反应，非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如: NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 ↑ +CaCl2+2H2O
探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质
活动1：理论分析稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质
微观粒子
宏观物质
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
混合前两种溶液中的离子 混合后物质在水中的主要存在形式
稀硫酸：H+、SO42- Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀
H+和OH-反应生成水
Ba(OH)2溶液：Ba2+和OH- 活动2：设计实验，验证稀硫酸和溶液混合前后微观粒子的变化
滴入酚酞试液
探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质
通过导电性间接测定
电导率仪测定电导率
定性
定量
离子浓度越高，导电能力越强，电导率也越高
便捷实时，精确化，数据化
构建概念
理解概念
应用概念
探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质
装置图鲁科版
实验：向0.01 mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L﹣1 H2SO4溶液
宏观现象 微观粒子变化 离子反应过程
白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
红色逐渐褪去 OH-不断被消耗 OH- + H+ = H2O
电导率曲线先下降， 后上升 溶液中离子数目减少至没有，随着稀硫酸的加入，又出现离子 活动3：用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应
宏观物质
H2SO4 + Ba(OH)2 = +
微观粒子
2H+
2OH-
Ba2+
SO42-
BaSO4 ↓
2H2O
离子方程式
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O
探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质
（沉淀）
（微弱电离）
3. 电导率又上升的原因？
1. 电导率下降的原因？
2. 曲线最低点代表的含义
实验证据（定量）
恰好完全反应
离子浓度降低
继续滴加稀硫酸
【思考与讨论】
(教材P19）
请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，思考含义有什么不同？
反应物
化学方程式
离子方程式
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl+KOH = KCl+ H2O
H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O
两个方程式的不同
化学方程式表示一个具体反应；
离子方程式表示一类反应。
(3)离子方程式的意义
①不仅可表示 ，
②还可以表示 。
某一个具体的反应
同一类型的离子反应
H+ + OH- = H2O
表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
小结：离子反应和离子方程式
电解质
水分子的作用
自由离子
一定条件
发生反应
不共存
离子 之间
离子反应方程式
参加反 应的离子
某些离子浓度变化
结果
小结：离子反应与基本反应类型的关系
Na﹢和Cl﹣不参加反应
HCl + NaOH === H2O + NaCl
H﹢+ OH﹣ → H2O
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H﹢ → Zn2+ + H2↑
是否属于离子反应？
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+ 2H2O
H﹢ + OH﹣ → H2O
Ba2﹢ + SO42﹣→ BaSO4↓
部分离子参加
全部离子参加
实质
实质
实质
复分解反应
置换反应
离子之间
离子与
非离子间
化学变化
四种基本反应类型
离子反应
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
宏观：物质水平
微观：微粒水平
有离子参加(或生成)的化学反应称为
”离子反应“知识概念图

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