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(共16张PPT)
第一节　铁及其化合物
第1课时　铁的单质、氧化物和氢氧化物
第三章　铁　金属材料
[学习目标]
1.结合生活中铁制品的应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途
(重点)。
2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件、原理(重点)。
3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质(难点)。
丹霞地貌岩层呈红色的原因；人类使用最早的铁来自太空；我国发现最早的冶铁制品。
丹霞地貌
陨铁
铜柄铁剑
你知道吗？
Fe2O3
导入新课
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生缺铁性贫血。
那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
二价铁为铁元素在人体中主要存在形式
你知道吗？
导入新课
一、铁的单质
1．铁的存在和冶炼
(1)存在
(2)冶炼
工业炼铁 (以Fe2O3为例)：
单质(陨铁)
化合态(矿石中+2价和+3价）
铁在地壳中的含量居第四位
O、Si、Al、Fe、Ca……
Fe2O3 +3CO ==== 2Fe+3CO2
高温
2．铁的物理性质
一、铁的单质
下图利用了铁的哪些物理性质？铁还有哪些物理性质？
熔点：1 535℃
沸点：2 750℃
密度：7.86 g/cm3
其导电性不如铜和铝， 其熔、沸点较高。
铁的原子结构：
3Fe＋2O2 Fe3O4　
点燃
Fe＋S FeS　
△
Fe＋I2 FeI2　
△
2Fe＋3Cl2 2FeCl3　
点燃
一、铁的单质
①Fe与非金属单质反应
①Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2。
②铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
③铁与硫蒸气反应生成的是FeS铁与碘蒸气反应生成的是FeI2。
注意：
(2)Fe与非氧化性酸反应(如稀H2SO4)
知识回顾
Fe + 2H+ === Fe2++ H2↑
一、铁的单质
3．铁的化学性质
稀硝酸
(过量)
Fe＋4H＋＋NO3— Fe3＋＋NO↑＋2H2O　
(3)Fe与氧化性酸反应(如稀HNO3)
3Fe＋8H＋＋2NO3— Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　
稀硝酸
(少量)
常温遇浓硫酸或浓硝酸------钝化(化学变化）
浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，Fe与它们会如何反应？
实验现象：
无明显现象
钝化
资料卡片
1、钝化：当浓硫酸或浓硝酸在常温下与铁或铝反应时，表面会形成一层致密的氧化膜，阻止浓硫酸或浓硝酸进一步与之反应的现象。
2、浓硫酸和浓硝酸可用铁制或铝制容器储存和运输。
3、钝化是化学变化。
一、铁的单质
(4)Fe与盐溶液反应(如CuSO4溶液)
Fe + Cu2+ === Fe2++ Cu
Fe与FeCl3溶液反应：
Fe +2Fe3+ === 3Fe2+
思考交流
铁与不同物质反应时，可能被氧化生成＋2价或＋3价的化合物，与什么因素有关？有何规律？
总结：跟氧化剂的氧化性强弱有关。
铁与弱氧化剂如S、稀硫酸(H＋)、硫酸铜溶液(Cu2＋)反应，生成＋2价的化合物；
铁与强氧化剂如氯气等反应，生成＋3价的化合物。
2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
点燃
3Fe +2O2 === Fe3O4
点燃
Fe +S === FeS
Fe + 2H+ === Fe2++ H2↑
+3 +2、+3 +2 +2
一、铁的单质
3．铁的化学性质
炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。为什么？
问题导入
一、铁的单质
(5)实验探究高温下铁粉与水蒸气的反应
3．铁的化学性质
实验探究
实验装置如图所示：
①先点燃 处的酒精灯，
再点燃 处的酒精灯。
②用燃着的火柴接触肥皂泡，观察到的现象是 ，
证明生成了 。
③反应生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)，化学方程式为
_______________________________。2.肥皂液的作用？收集产生的氢气
3还原铁粉处酒精灯配用金属套筒：聚集火焰，提高温度。
湿棉花
铁粉
肥皂泡燃烧，听到爆鸣声
3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4＋4H2
高温
一、铁的单质
(5)实验探究高温下铁粉与水蒸气的反应
3．铁的化学性质
H2
1、湿棉花的作用？提供水蒸气
应用体验
1.判断正误
(1)铁是人体中必需微量元素
(2)铁与AgNO3、ZnCl2等盐溶液均能发生反应生成Fe2＋
(3)常温下，铁与水反应生成氢氧化亚铁与氢气
(4)铁在氧气中燃烧或与水蒸气反应生成Fe3O4
(5)分离铁粉与铜粉的混合物时，只能用化学方法
×
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一、铁的单质
应用体验
2.(2022·上海市松江一中高一期末)指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是
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产物Fe3O4
一、铁的单质

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