资源简介

(共33张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时 探究盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、能准确书写或判断水解方程式的正误
〖学习目标〗
纯碱 叫碱不是碱
纯碱
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：p54 科学探究
（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）
1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
2.根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸
强碱盐.强酸弱碱盐.强碱弱酸盐分类
一、探究盐溶液的酸碱性
p54 科学探究
取一小块pH试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。
检验溶液的酸碱度：
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 FeCl3 CH3COONa (NH4)2SO4
PH值
酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。
中性
酸性
碱性
碱性
碱性
酸性
= 7
＞ 7
＜ 7
＞ 7
＞ 7
＜ 7
结论：盐溶液并不都显中性
探究二、怎么会是这样：对盐类的新认识
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 FeCl3 CH3COONa (NH4)2SO4
NaCl
NaOH
HCl
Na2CO3
NaOH
H2CO3
NaHCO3
NaOH
H2CO3
FeCl3
Fe(OH)3
HCl
CH3COONa
NaOH
CH3COOH
(NH4)2SO4
NH3·H2O
H2SO4
强碱
强碱
强碱
强碱
强酸
强酸
强酸
弱酸
弱酸
弱酸
弱碱
弱碱
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
弱酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
盐的类型 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强碱
弱酸盐
溶液的 酸碱性
25℃时pH
中性
酸性
碱性
P54（学生填表、讨论）
规律：谁强显谁性，同强显中性
【科学探究】【科学探究】
pH = 7
pH < 7
pH >7
来试试吧
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
中性：
酸性：
碱性：
BaCl2，KNO3
CuSO4，FeCl3
Na2S，Na2SO3
某
些
盐
H2O

酸性
碱性
中性
探究三、怎么会是这样。盐溶液里发生了什么事？
CH3COONa溶液为何显碱性？
CH3COONa
= CH3COO- + Na+
H2O
H+ + OH-
纯水中：
c(H＋) =c(OH－)
加CH3COONa:
CH3COOH
c(H＋) ＜c(OH－)
化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
碱 性
理论探究
水解方程式
请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl -
NH3·H2O
离子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
在 NH4Cl 溶液中:
小试牛刀
结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
化学方程式：
水解方程式
H2O OH- + H+
为什么NaCl溶液呈中性？
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质)
H2O OH- + H+
NaCl = Na+ + Cl -
在 NaCl 溶液中:
结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，溶液呈中性
小试牛刀
盐类水解：
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
弱酸或弱碱
原来如此：
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c(H+) 和c(OH–) 相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
相关化学方程式
c(H+) c(OH–)
<
c(H+) c(OH–)
>
c(H+) c(OH–)
=
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
（对水的电离平衡无影响）
无
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、
NH3 · H2O
有
（促进水的电离）
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
有
（促进水的电离）
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
书 P55 表格
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应与中和反应的关系如
何？
探究问题3：
1.盐类水解的定义：
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
弱酸或弱碱
(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡
(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱
2.对概念的理解：
盐 + 水 酸 + 碱 △H ＜ 0
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
水解
中和
(1) 条件： ①盐必须溶于水
②盐必须有“弱”离子
(2)水解的实质：
破坏并促进了水的电离平衡。
（5）水解规律：
有弱才水解;
无弱不水解;
谁弱谁水解;
越弱越水解
谁强显谁性;
同强显中性。
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2 ：
3、盐类水解方程式的书写
弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-
弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+
盐 + 水 酸 + 碱
盐电离出的
盐的水解方程式：
离子方程式：
中和
水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐 + 水 酸 + 碱
3、盐类水解方程式的书写：
书写步骤
①先找“弱”离子。
②一般水解程度小，水解产物少。常“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
④多元弱碱盐的水解，写成一步完成。
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( 或 H+ )
3、盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐
1.CH3COONa
离子方程式：
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
2.NH4Cl
离子方程式：
（二）多元弱酸强碱盐
如：Na2CO3、 Na3PO4
离子方程式：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
(主)
(次)
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
分步水解，但以第一步水解为主
Na2CO3溶液中含有的粒子？
5种离子，2种分子。
（三）弱碱强酸盐水解
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（四）弱酸弱碱盐水解
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
1、一般双水解，如：CH3COONH4
、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–
NH4+与AlO2–、 SiO32–
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3
常见“完全双水解”的弱离子组合——
注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。
①Cu2+与S2-发生复分解反应，生成CuS沉淀。
②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应，如Fe3+与S2-、HS-
一定有沉淀生成
发生彻底双水解的条件：
①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；
②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。
3、 双水解反应的离子方程式的书写：
①写出发生双水解的离子、水及水解产物;
②根据电荷守恒和质量守恒配平；
③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。
写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：
(1) Fe3+与CO32- (2) Al3+与AlO2-
(3) Fe3+与HCO3- (4) NH4+与AlO2-
(5) Fe3+与AlO2- (6) Al3+与S2-
(7) Al3+与SO32- (8) NH4+与SiO32-
课堂练习
Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O═ 4 Al(OH)3 ↓
2Fe3+ +3 CO32- +3H2O=2 Fe(OH)3 ↓+3CO2↑
Fe3+ +3 HCO3- = Fe(OH)3 ↓+3CO2↑
AlO2- + NH4+ + H2O== Al(OH)3 ↓+ NH3↑
Fe3+ + 3 AlO2- + 6H2O═ Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓
2Al3+ +3 S2- +6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3SO2↑
2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 ↓ + 2NH3↑
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
⑴ NaHCO3
①
②
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
>
① 水解
② 电离
程度：
∴溶液呈 性
碱
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
⑵ NaHSO3
①
②
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
<
① 水解
② 电离
程度：
∴溶液呈 性
酸
⑶ NaH2PO4
溶液呈 性
⑷ Na2HPO4
溶液呈 性
弱酸
弱碱
（六）多元强酸酸式酸根只电离：
HCO3 – CO32– + H +
HSO3 – SO32– + H +
HSO4 – = SO42– + H +
4、判断FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸碱性。若能水解，写出水解的离子方程式。
D
FeCl3溶液：酸性，NaHCO3溶液：碱性，BaCl2溶液：中性
5、下列水解的离子方程式书写正确的是（ ）
A、Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + 2H+
B、Br- + H2O HBr + OH-
C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D、NH4+ + H2O NH3 H2O + H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
课堂练习
来试试吧
例：请写出(NH4)2SO4,MgCl2,Na2CO3,NaHCO3溶液水解的化学方程式和离子方程式
(NH4)2SO4 + 2H2O 2NH3·H2O + H2SO4
2NH4+ + 2H2O 2NH3·H2O + 2H+
MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl
Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3
NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3
CO32- + H2O OH- + HCO3-
HCO3- + H2O OH- + H2CO3
分步水解
1.水解的定义
2.水解的实质：促进了水的电离
3. 水解规律：
有弱才水解；无弱不水解；
谁强显谁性。
4.水解方程式的书写
作业：课本P59页第5、6两题。
小结：盐类水解

展开更多......

收起↑