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原子核
质子(每个质子带1个单位正电荷)
中子(不带电)
核外电子
(每个电子带1个单位负电荷)
电子排布规律
(1)离核由近到远，能量由低到高
(2)每个电子层最多可以容纳2n2个电子
(3)最外层最多可以容纳8个电子
(K层为最外层时，最多容纳2个)
(4)次外层最多容纳18个电子
核外电子排布的表示方法：原子结构示意图
温故知新
原子
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第 2课时 元素周期表
【学习目标】
1．元素周期表。
2．元素周期表的中元素原子结构与性质的关系。
3．元素“位—构—性”的关系。
元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。
元素周期表的发展历程
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，
将化学性质相似的元素放在同一纵行。
揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量
改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
诞生
依据
意义
发展
成熟
俄国化学家门捷列夫
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列
（2） 将电子层数相同的元素排列成一个横行
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
1．元素周期表的编排原则
(3)横行：周期——从左到右：电子层数相同、最外层电子数递增排列，7个横行分别称为7个周期。
(4)纵列：族——从上到下：最外层电子数相同、电子层数递增排列，共18列，分为16个族。
（1）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、周期（横行）
第一周期：2 种元素
第二周期：8 种元素
第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素
短周期
第七周期：32种元素
周期数=电子层数
(镧系元素) 15个
第六周期：32 种元素
长周期
(锕系元素) 15个
2.周期:横行 ，周期序数＝电子层数。
分类：短周期和长周期。
2
8
8
18
18
32
32
思考讨论
类别 周期序数 起止元素 包括元 素种数 核外电 子层数 稀有气体 原子序数 位置与结
构的关系
短周期 1 H～He 周期序数___电子层数
2 3 长周期 4 5 6 7 Fr～Og(118号) 2
1
2
8
2
10
8
3
18
18
4
36
18
5
54
32
6
86
32
7
118
＝
Li～Ne
Na～Ar
K～Kr
Rb～Xe
Cs～Rn
3、族（纵行）
主族序数=最外层电子数
主族
主族
副族
副族
第Ⅷ族
0族
A：主族七
B：副族七B
+第Ⅷ族
0 族
主族用“A”表示，长、短周期共同组成
副族用“B”表示，仅由长周期组成
3.族
个数 元素周期表中有___个纵列，共有____个族 特点 主族元素的族序数＝_____________ 分类 主族 共有___个，包括第________________________________
____族
副族 共有___个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族和第Ⅷ族
Ⅷ族 包括第__________三个纵列
0族 占据元素周期表的第___纵列，最外层电子数为__(He为2)
18
16
最外层电子数
7
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、
ⅦA
8
8、9、10
18
8
4．元素周期表中方格里的符号的意义
原子序数
元素符号
同位素的质量数(加底线的是天然丰度最大的同位素，红色指放射性同位素)
元素名称
相对原子质量量(加括号的是放射性元素最长寿命同位素的质量数)
外层电子构型
周期
a．个数：元素周期表中有____个周期。
b．特点：每一周期中元素的_____________相同
c．分类：
短周期：包括___________________________。
长周期：包括___________________________。
小结元素周期表结构
7　
电子层数　
第一、二、三周期　
第四、五、六、七周期
族
a．个数：元素周期表有_____个纵行，但只有 ____个族。
b．特点： ____个主族A 、 ____个副族B+VIII族和0族。
16　
18　
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
7　
8　
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，VIII族
6.常见族的别称
族 别名
第ⅠA族(除氢外) _______元素
第ⅦA族 _____元素
0族 稀有气体元素
碱金属
卤族
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅠB-ⅦB族和Ⅷ族称为过渡元素（过渡金属）
①镧系：在元素周期表的第六周期ⅢB族，57--71共15种元素。
②锕系：在元素周期表的第七周期ⅢB族，89--103共15种元素。
7.元素周期表的特殊位置
ⅠB-ⅦB族和Ⅷ族称为过渡元素（过渡金属）
3.元素周期表方格中的符号的意义
原子序数
元素符号
相对
原子质量
元素名称
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
1、周期（横行）
2
8
8
18
18
32
32
短周期
长周期
周期数=电子层数
元素的种类
周期的名称
元素周期表
三短四长七周期
2、族（纵行）
主族
副族
0族
【注意】第VIII族，包括第8、9、10 纵行
元素周期表
七主七副一八一零族
第VIII族
稀有气体
卤族
碱金属
碱金属元素
11
3
4
5
6
7
8、9、10
12
1
2
13
14
15
16
17
18
卤族元素
元素周期表中：硅元素排在第几列？第几周期第几族？
第 14 列，第三周期第IVA族？
相隔10个纵行
稀有气体元素
第七主族
第VII族
第III周期
第三周期
第3周期
不看元素周期表，结合以上学习，你能不能写出0族元素原子序数？
2
10
18
36
54
86
118
Cl 原子的位置的描述？
哪周期元素种类最多？哪族元素种类最多呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB族
思考：
我们知道元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即质子数相同，请大家想一想中子数是否一定相同呢？
氕、氘、氚的原子结构有何异同？它们是同一种元素吗？
质子数相同而中子数不同，是同一种元素。
1．元素：具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称
注意：
（1）决定元素种类的因素是核电荷数/质子数
思考：11H 、21H 、31H是几种元素？
一种元素
（2）同种元素可以有多种不同核素，所以元素种类多于核素种类。
2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 。
如 1H、 2H、 3H 是氢元素的三种不同核素。
（1）一种原子就叫一种核素
注意：
（2）核素种类由质子数和中子数共同决定
（3）核素的表示：
X
A
Z
质量数 ———
质子数 ———
—— 元素符号
思考：下面共有几种元素？ 几种核素？几种原子？
思考1：是不是所有原子都由质子、中子、电子构成？
1H、 2H、 3H
1
1
1
C
13
6
C
14
6
C
12
6
O
8
17
16
O
8
O
8
18
O
17
37
36
O
17
O
17
38
不是，如 1H没有中子
1
思考2：至今已发现了118种元素，能否说人类已发现了118种原子？
元素4种，核素12，原子12
不能，由于许多元素都属于多核素元素，所以核素的种类远多于元素的种类。
氢元素的三种不同原子
原子符号 质子数(Z) 中子数(N) 氢原子名称
1 0 氕（piē）
1 1 氘（dāo）
1 2 氚（chuān）
1
1
H
1
2
H或D
1
3
H或T
3.同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）
如：氕、氘、氚互称同位素
同位素的特征：“六同三不同”
化学性质几乎相同
中子数不同
中子数不同
三不同
六同
质子数相同
核电荷数相同
核外电子数相同
同一种元素
位置相同
物理性质不同
图中：A表示 ；B表示 ；C表示 .
元素
核素
同位素
4.元素、核素、同位素之间的关系
元素
核素1
核素n
……
互为同位素
同种元素形成
单质
单质1
单质n
……
互为同素异形体
5.常见元素的同位素及其应用
氢 11H、21H(D)、31H(T)
氧 168O、178O、188O
碳 126C、136C、146C
铀 23492U、23592U、23892U
①氢元素中21H(D)、31H(T)可以制造氢弹
②氧元素中188O常作示踪原子
③碳元素中126C可用于计算相对原子质量的标准，146C 在考古中有重要应用
④铀元素其中 23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
同种元素的各种同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。
如： 氢： 氕、 　 氘、 　 氚
　　　　　　　　　氢　　重氢　　超重氢
　　　　元素符号： H H H
原子符号：
单质：
与氧化合成水：
H2、 D2 、 T2、HD、HT、DT
H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO
由 11 H 、12 H 、13 H 和 816O、817O、818O 六种核素形成的水分子有 种，相对分子质量有 种。
18
7
是纯净物还是混合物呢？
纯净物
1H (H) 2H(D) 3H(T)
1
1
1
概念对照
元素 核素 同位素 同素异形体
本质
范畴
特性
决定 因素
举例
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素组成的不同单质
同类原子
只有种类没有个数
质子数
C、H、O等元素
原子
化学反应中的最小微粒
质子数、中子数
原子
单质
化学性质几乎完全相同
组成元素相同,结构、性质不同
质子数、中子数
组成元素、结构
O2与O3互为同素异形体
11H、21H、31H三种核素
11H、21H、31H互为同位素
3.在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu、16O2与18O3中，
有 _______种元素，_______种原子， _______种核素；
互称为同位素的有 _______________________
_______________________
互称为同素异形体的有 _______________________
8
4
8
1 1H、 2 1H、 3 1H
2312Mg、2412Mg
16O2与18O3
练习
课堂小结
编排
横行：周期
纵族：列
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
短周期：1、2、3
长周期：4、5、6、7
主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、
ⅤA、ⅥA、ⅦA
副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、
ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ
0族：稀有气体
七个周期
16个族
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）。
元素周期表

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