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第一节
硫及其化合物
第二课时
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
(2)SO2与碱反应
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
1.SO2具有酸性氧化物的通性
（3）与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2
Na2 SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3
(1)SO2与水反应
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染
Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2
NaOH + SO2 == NaHSO3
SO2不足
SO2足量
SO2不足
SO2足量
石灰法脱硫
（2）氧化性
（3）还原性
能被KMnO4（H+）、H2O2、氯 水、O2、HNO3等氧化剂氧化
①与氧气反应：
2SO2+O2
2SO3
②与X2反应：
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）
S S S（SO2） S
-2 0 +4 +6
SO2既有还原性又有氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O
实验步骤 现象 结论
往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯加热
品红溶液褪色
溶液变回红色
SO2有漂白作用
被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色
这是检验SO2的方法之一.
视频
[实验5－2] 书p4
3.SO2的漂白性
2.SO2既有还原性又有氧化性
1.SO2具有酸性氧化物的通性
原理：
二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质
实质：
化合作用
程度：
暂时性，加热可复原
范围：
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
（4）、漂白性：
思考1：
SO2和氯水的漂白有何不同
品红
SO2
褪色
加热
变红
可以用品红来检验SO2的存在
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水产生的
H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色
物质，能使紫色石
蕊试液褪色
漂白某些有色物质，
不能使紫色石蕊试
液褪色
物质
活性炭
潮湿氯气
臭
氧
过氧化钠
二氧化硫
漂白原理
变化
吸附色素
与某些有色物质结合成不稳定的无色物质(化合漂白)
物理
永久的
暂时的
化学变化
资料：几种物质漂白性比较
将大多数有色的物质氧化为稳定的无色物质（氧化漂白）
能使紫色石蕊试液褪色
不能使紫色石蕊试液褪色
思考2： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗
前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；
后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
不同！
思考与交流
1、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红溶液褪色，实质相同吗
不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应，其漂白是暂时的。
2、怎样除去CO2中的SO2
用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
不能用澄清石灰水；
（1）闻气味，有刺激性气味的是SO2。
（2）通入硫化氢溶液，若气体为SO2，则会有黄色沉淀产生。
（3）通入酸性高锰酸钾溶液，若气体为SO2，则高锰酸钾溶液会褪色。
（4）通入品红溶液，若气体为SO2则品红溶液褪色，且加热后变回红色。
3、如何鉴别SO2、CO2 ， 能否使用澄清石灰水？
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？
不会，∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
无漂白作用
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
⑴制造硫酸：
二氧化硫的用途
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。因此SO3在标准状况下非气态，不能用22.4L/mol进行计算。
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
具有酸性氧化物的通性
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体）
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 2SO3
4、漂白性：
品红溶液 褪色
催化剂
课堂小结
三、SO3的性质
【案例示范】
【典例】（2019·长沙高一检测）浓硫酸和木炭在加热
时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
△
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是________→________→________→________（填装置的序号）。
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_________________________；
装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_________________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
【思维建模】解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题的思维流程如下：
【解析】（1）浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，会带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故
检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验
二氧化碳。（2）检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；
实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。
答案：（1）④　②　①　③（2）无水硫酸铜粉末　澄清石灰水　检验二氧化硫的存在　除去气体中的SO2　证明SO2气体已完全除尽
【母题追问】（1）装置B中试剂能否使用氢氧化钠溶液？还可以使用什么试剂？
提示：不能　溴水。若用氢氧化钠溶液，CO2也被吸收，则无法检验，溴水可以将SO2吸收而不影响CO2。
（2）若装置按④①②③连接，得出的结论是什么？
提示：能检测出SO2和CO2，不能检测出H2O。因为装置①中会带出水蒸气，故无法通过②中的现象证明反应有水生成。
酸雨：指pH<5.6的酸性降水
酸雨的危害:
1、影响水生生物的繁殖
2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化
3、农作物和树木生长遭到破坏
4、建筑物腐蚀加快
3、 SO2对环境的影响：
硫酸型酸雨的形成过程
二氧化硫的作用
形成过程① SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4
酸雨的防治
1、含硫燃料预先脱硫处理
2、释放出的二氧化硫进行处理或利用回收
3、研究新能源
4、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
5、提高全民的环境保护意识。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
4、二氧化硫的用途：
制硫酸
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒
一分为二看问题！
谢谢聆听！

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