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硫酸、硫酸根离子的检验
第二课时
1
(3)强氧化性
实验探究：浓硫酸与铜的反应
实验 现象 a试管中铜丝表面___________;
b试管中的溶液_____________;
c试管中的_________________________;
将a试管里的溶液慢慢倒入水中,_______
_____。
实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式:
_________________________________
有气泡产生
逐渐变为无色
紫色石蕊溶液逐渐变为红色
溶液显
蓝色
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
△
====
结论：
浓硫酸既有氧化性又有酸性
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
0
+6
+6
+4
+2
还原剂
氧化剂
a、与金属反应
2e-
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
运硫酸的铁罐车
②强氧化性的表现
b、 与某些非金属反应
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有
水、二氧化硫和二氧化碳 。
思考题
2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2
△
【思考与讨论】
2、刺激性气体是什么？
体现了浓硫酸的什么性质？
3、产生的大量气体还可能含有哪些成分？
你推测的依据是什么？如何设计实验验证？
产物预测
选用试剂
SO2
CO2
H2O
品红溶液
澄清的石灰水
无水硫酸铜
任务三：探究浓硫酸的强氧化性-与非金属的反应
仪器连接如下
品红
KMnO4
石灰水
品红
硫酸铜
检验水
检验SO2
除去SO2
检验CO2
褪色
不褪色
变浑浊
证明含SO2
除去含SO2
证明无SO2
证明含CO2
证明含H2O
归纳总结
③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。
3、硫酸的用途：
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
1、难挥发性
浓硫酸的特性
2、吸水性
3、脱水性
4、强氧化性
S
-2
+6
S
S
0
S
+4
被氧化
被氧化
被氧化
被还原
被还原
被还原
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．
(2)把CuSO4 5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出．
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．
练习：
吸水性
吸水性
酸性、氧化性
脱水性
三、 的检验
1.实验探究
实验 操作
实验 现象 先_________ _____，加入 盐酸后_____ _______ 先________ _____，加入 盐酸后___ _________ 先_________
_____，加入盐
酸后_______
____________
_____
实验 结论 与Ba2+反应生成不溶于 盐酸的_________，离子方程 式： ___________________ 与Ba2+
反应生成白
色沉淀BaCO3，
可溶于盐酸
生成白色
沉淀
沉淀
不溶解
生成白色
沉淀
沉
淀不溶解
生成白色
沉淀
沉淀溶
解，且有气泡
产生
白色沉淀
+Ba2+ BaSO4↓
2.检验 的正确操作方法:
被检液 取清液 有无白色沉
淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的是_______________________。
防止 、 、Ag+干扰

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