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第四章 物质结构 元素周期表
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
[学习目标]
1、了解原子的结构；
2、掌握质量数的计算方法；(重点)
3、了解原子核外电子的排布规律。
回顾
与思考
1.物质是由什么粒子构成的？
2.化学变化的最小粒子是什么？
原子。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
3.为什么原子不是一个简单的、不可分割的实心球体？
4.为什么原子核也不是一个简单的、不可分割的实心球体？
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。
5.原子为什么不显电性？
原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数。
分子、原子、离子等。
一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球的体积之比。
6.你想象中的原子的体积小到什么程度？
如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
7.你想象中的原子核的体积小到什么程度？
在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”。
8.由第7个问题你得到什么启发？
回顾
与思考
【原子结构模型的发展】
实心球模型
枣糕模型
葡萄干布丁模型
电子云模型
行星模型
原子结构的演变
玻尔—量子轨道模型
原子结构
电子在核外做无规则的高速运转
现代原子结构：
电子
中子
质子
原子核
（带正电）
（不带电）
（带负电）
带电情况：
质子
中子
(中心，带正电)
原子
核外电子
每个质子带1单位正电荷
核电荷数
带电情况：
决定原子的种类
带电情况：
原子核所带的电荷数，称为核电荷数
质子数
=
一、原子结构
1、原子的构成
原子核
(核外，带负电)
每个电子带1单位负电荷
不带电
2、质量数
忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
A
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
(1)概念：
(2)符号：
(3)公式：
(4)原子组成式：
如 H
1
1
表示质量数为1，
质子数为1的氢原子
(1)?????????????????核内的质子数为 ，中子数为 ；核外电子数为 。
(2) ????????????????????????＋?核内的质子数为 ，中子数为 ；核外电子数为 。
(3) ????????????????????????－核内的质子数为 ，中子数为 ；核外电子数为 。
?
8
17
18
8
10
11
18
10
12
质量数
质子数
[练习1]
①原子：原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数
②阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
③阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
O
16
2
2-
- 2
离子电荷
原子个数
质子数
化合价
中子数
电子数
质量数
3.原子组成符号及其含义
8
中子数=质量数-质子数=16-8=8
电子数=质量数+电荷数=8+2=10
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}微粒符号
质子数
中子数
质量数
用 表示
N
7
14
?
Al
13
14
?
Ar
18
40?
?
Cl
17
18
H
1
0?
1
?
[练习2]填写表格
7
27
22
35?
过氧根离子
氧原子的质量数为16
质子数为8
中子数＝16 - 8＝8
含2个 -1价的氧原子
每个过氧根离子带2个单位负电荷
【拓展延伸】
二、原子核外电子的排布
{BC89EF96-8CEA-46FF-86C4-4CE0E7609802}电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
离核远近

能量高低

K
L
M
N
O
P
Q
由近
远
由低
高
洋葱式结构
1、电子层：多电子原子里，把电子运动的能量不同区域简化为 不连续的壳层,符号：n。
离核较近的电子层中的电子能量低，所以电子总是由内向外排列的。
第一层
第二层
第三层
【小结】原子的核外电子运动情况—钠原子为例
根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
二、原子核外电子的排布
电子层
M层电子数
粒子符号
原子核
核内质子数或核电荷数
N
K
L
M
2、核外电子排布规律：（1）当K层为最外层时，最多能容纳2个电子。其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子。
（2）次外层最多容纳18个电子。倒数第三层最多不超过32个
（3）第n层最多能容纳2n2个电子
{BC89EF96-8CEA-46FF-86C4-4CE0E7609802}电子层
K
L
M
N
O
P
Q
最多容纳电子数
2
8
18
32
50
72
98
2、核外电子排布的一般规律
排布规律相互联系和制约，一般以少为准，如K原子为 ，而不能写成 ？
因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。
电子层
M层电子数
粒子符号
原子核
核内质子数或核电荷数
N
K
L
M

3.核外电子排布的表示方法：
原子(或离子)结构示意图
【训练3】画出下列原子或离子的结构示意图
①S： ，S2－： ； ②Ca： ，Ca2＋： 。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
C
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
O
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
Ne
最外层电子数等于电子层数
H、Be、Al
最外层有1个电子
H、Li、Na
最外层有2个电子
He、Be、Mg
总结：1~18号元素原子核外电子排布中的特殊关系
(1)常见的10e－微粒
(2)常见的18e－微粒
F－、O2－、N3－、OH－
HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+?、H3O+
?
H2S
F2
K+、Ca2+
常见10e-和18e-微粒0e－

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