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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 元素周期律
阅读教材P107-108 表格4-5
思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电
子排布、化合价和原子半径各呈现什么规律性的变化？
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数
第一周期 1～2 1 1→2
第二周期 3～10 2 1→8
第三周期 11～18 3 1→8
电子排布的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
正价：+1→0
正价：+1→+5
负价：-4 →-1 → 0
正价：+1→+7
负价：-4 →-1→0
化合价递变规律
(1)同主族：从上到下，化合价一般相同
同周期：从左到右，化合价一般由 +1 → +7，0
-4 → -1，0
(2)化合价与主族序数的关系
①最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数
②︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8
③最低负价 = – （8 – 最外层电子数）
注意：金属无负价，氟无正价，氧无最高正价
1.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.AB2 　　 B.A2B 　　 C.AB 　　D.A2B2
【课堂练习1】
B
原子半径 大→小
原子半径 大→小
1.同周期，从左到右，原子半径逐渐减小
2.同主族，从上到下，原子半径逐渐增大
元素原子半径变化规律（稀有气体除外）
小
大
原子半径最小的元素H
原子半径最大的元素Cs
短周期原子半径最大的元素Na
粒子半径大小比较
(1)一看电子层数：电子层数越多，粒子半径越大。
Cs > Rb > K＞Na＞Li > H
(2)二看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
Na ＞Mg＞Al＞Si
(3)三看核外电子数：当电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。
O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋　
Cl－＞Cl
层多径大
序大径小
1.在1—18号元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。2.比较下列微粒半径的大小 Li Be F Cl Na Al F－ F Mg Mg2+ K+ Cl－ F－ Mg2+ Br－ I－
【课堂练习2】
H
Na
＞
＞
＞
<
＞
<
＞
<
1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律， 叫做元素周期律
2.元素周期律主要体现在
①核外最外层电子的周期性变化
③原子半径的周期性变化
②元素主要化合价的周期性变化
④元素金属性或非金属性的周期性变化
元素周期律
金属性：元素原子失电子的能力（还原能力）
非金属性：元素原子得电子的能力（氧化能力）
元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？
判断依据是什么呢？
注意：金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的能力有关，与失（得）电子的数目多少无关。
Na Mg Al
与水反应 与冷水剧烈反应 与热水反应 ——
与盐酸的反应 —— 剧烈反应 反应较快
最高价氧化物 对应水化物碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 金属性：Na＞Mg＞Al
碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
第三周期金属性强弱变化规律
元素符号 Si P S Cl
与H2化合难易
气态氢化物的 稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强含氧酸
高温
光照或点
燃爆炸
磷蒸气
加热
很不稳定
SiH4
PH3 不稳定
H2S较稳定
HCl稳定
第三周期非金属性强弱变化规律
结论：Si、P、S、Cl，从左到右，非金属性依次增强
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
同周期：从左到右元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同主族：从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
小结：元素金属性强弱的判断依据
1.据元素周期表判断
2.据金属活动性顺序判断
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱
3.据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强
4.金属单质间的置换反应
较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
小结：元素非金属性强弱的判断依据：
1.据元素周期表判断
2.据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。3.非金属单质间的置换反应：活泼非金属将较不活泼非金属从其盐溶 液中置换出来
如Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2，则非金属性：Cl>Br
【课堂练习3】1.下列各项比较错误的是( ) A. 微粒半径：r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
B. 碱性强弱：NaOH＞KOH＞LiOH
C. 稳定性：HF＞H2O＞H2S
D. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A. H3BO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C. H2S、HCl、HF、H2O的热稳定性依次增强 D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B
B

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