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第一节钠的几种化合物
新人教版·必修一·第二章
第二课时 氧化钠和过氧化钠
消防员常用水和二氧化碳灭火，能否用水和二氧化碳点火？
课堂导入
回顾：根据前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态？
氧化钠
过氧化钠
Na2O
Na2O2
物质
生成条件
颜色状态
化合价
化学式
Na2O
Na2O2
4Na+O2
2Na2O
Na2O2
2Na+O2
点燃
阴阳离子个数比
1：2
1：2
白色固体
淡黄色固体
-2
-1
+1
+1
预测：已知氧化钠的性质和氧化钙类似，预测氧化钠有哪些化学性质？
1.氧化钠（Na2O)的性质
化学性质
（1）与水反应
（2）与CO2反应
（3）与HCl反应
碱性氧化物
Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + H2O -
Na2O2 + CO2 -
Na2O2
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物
Na2O2 + 2HCl -
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
对比研究
问题1：过氧化钠与水、CO2、盐酸反应，生成物一样吗？
【实验2-3】
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化固体试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.过氧化钠（Na2O2) 的性质
用途
保存
与水反应
实验探究
1.取一药匙Na2O2于试管中，滴入少量水。
2.立即把带火星的木条伸入试管中，观察现象。
3.用手触摸试管外壁，有什么感觉？
有大量气泡产生
带火星的木条复燃
试管壁发烫
现象
结论
有气体产生，反应剧烈
有O2生成
反应放热
①与水反应
4.滴加几滴酚酞试液，观察现象；振荡试管后再观察。
有碱生成
酚酞试液变红
振荡后溶液褪色
Na2O2有漂白性
实验
2.过氧化钠（Na2O2) 的性质
2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
①Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2
②2H2O2=2H2O+O2↑
滴水生火
滴水生火
①×2+②可得：
反应总方程式 : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
吹气生火和滴水生火
2.过氧化钠（Na2O2)
探究实验一：滴水生火
燃烧三要素
可燃物
氧气（或空气）
温度达到着火点
新物质
放热，能量变化
过氧化钠和水发生了化学反应
棉花里包裹着黄色的Na2O2粉末
2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
随堂练习
1.分别用双线桥和单线桥法分析过氧化钠与水反应中电子转移情况，指出氧化剂和还原剂
既是氧化剂又是还原剂
2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋O2↑
-1 -2 0
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2e-
讨论：生活中不仅有“滴水生火”，还有“吹气生火”。过氧化钠也可以和二氧化碳反应，会生成什么呢？
用途
保存
②与CO2反应
向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象
脱脂棉燃烧
探究实验二 ：吹气生火
操作
现象
反应
方程式
2Na2CO3+O2
失 2 × e-，作还原剂
得 2 × e-，作氧化剂
2Na2O2+2CO2
Na2O2做呼吸面具、潜水艇的供氧剂。
-1 -2 0
2.过氧化钠（Na2O2)
吹气生火和滴水生火都是由于:
过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使棉花燃烧。
Na2O2：既是氧化剂又是还原剂。
Na2CO3：是还原产物，O2 是氧化产物,
所以 Na2O2强氧化剂，可杀菌、消毒、漂白。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
③与HCl反应
保存
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物，是特殊氧化物——过氧化物。
Na2O2与HCl反应方程式
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成O2。
问题4：过氧化钠是碱性氧化物吗？
2.过氧化钠（Na2O2)
与水反应
与CO2反应
用途
与HCl反应
保存
过氧化钠
强氧化剂
漂白剂
供氧剂
密封保存
2.过氧化钠（Na2O2)
{1EE38899-2BF2-42D1-B7C5-5126DE102E31}物质
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
阴阳离子个数比
氧元素化合价
类别
颜色状态
与水反应
与CO2反应
与H+反应
转化关系
用途
1:2
-2
-1
碱性氧化物
过氧化物
白色固体
淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O+2H+=2Na++H2O
Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑
用于制备氢氧化钠等
可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂
2Na2O+ O2 2Na2O2
1:2
Na2O与Na2O2对比总结
现学现用
2、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡, 可观察到的现象为（ ）
A. 溶液仍为紫色
B. 溶液最终变为蓝色
C. 溶液最终变为红色
D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
D
1、下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的是（ ）
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物都是碱性氧化物
B. 二者都是易与水反应的白色固体
C. Na2O2在与CO2反应中，既是氧化剂又是还原剂
D. Na2O2与水反应时，消耗1molNa2O2转移2mol电子
C
Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
Na2O2主要表现较强的氧化性：
（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4
（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32?氧化成SO42?
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
?
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性

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