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课时3
影响化学平衡的因素
第二节 化学平衡
01
学习目标
CONTENT
浓度对化学平衡的影响
02
压强对化学平衡的影响
影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
化学反
应速率
浓度
压强
温度
催化剂
温故知新
①逆：可逆反应
②动：动态平衡
③等：V正＝V逆≠0(本质特征)
④定：各组分的浓度保持恒定
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变
化学平衡状态有哪些特征？
(判定标志)
本质特征
一、化学平衡的移动
反应速率 的变化 V（正）＞V（逆） V（正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）
移动方向
不移动
正向移动
逆向移动
一定条件下的化学平衡 v正 = v逆
原化学平衡被破坏
v正 ≠ v逆
建立新条件下的新平衡
v正′= v逆′
条件改变
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
一定时间
平衡1
不平衡
由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。
b加入少量铁粉
实验现象:
a对照组
红色加深
红色变浅
将 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支试管中
c滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液
C(Fe3+)↓ 红色变浅 平衡向逆向移动
C(SCN-)↑ 红色变深 平衡向正向移动
浓度的变化对化学平衡的影响
用速率时间图说明浓度对平衡的影响
v
t
t1
t2
t3
v’(正)
v’(逆)
增大反应物浓度
平衡正向移动
v’(正) > v’(逆)
v(正)=v(逆)
v’(正)=v’(逆)
v(正)
v(逆)
增加任何一种反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动
减小生成物浓度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
C生↓ v逆瞬↓、v正未变 v正＞v逆 正移
图像分析:
增大生成物浓度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
C生↑ v逆瞬↑、v正未变 v正＜v逆 逆移
图像分析:
t
t1
t2
t3
v
v’(逆)
v’(正)
减小反应物浓度
平衡逆向移动
v(正)=v(逆)
v’(正)=v’(逆)
v’(正) < v’(逆)
v(正)
v(逆)
减少任何一种反应物的浓度, V正 ＜ V逆，平衡向逆反应方向移动
增大反应物浓度 减小生成物浓度
增大生成物浓度 减小反应物浓度
速率时间图像
化学平衡向正反应方向移动
化学平衡向逆反应方向移动
结论：在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或
减小生成物浓度
增大生成物浓度或
减小反应物浓度
化学平衡向正反应方向移动
化学平衡向逆反应方向移动
引起v正＞ v逆
引起v正＜ v逆
01
浓度对化学平衡的影响
浓度对化学平衡的影响
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作
一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响
V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②对离子反应一定要改变参加反应的离子的浓度，才
能改变V正、V逆的大小，化学平衡才移动。
1.在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？
(1)增大c(CO2)，平衡________ ,c(CO) ______。
(2)加入更多碳，平衡 ,c(CO 。
(3)增大c(CO)，平衡________ ,c(CO2) 。
正向移动
增大
不移动
不变
逆向移动
增大
【课堂练习】
2.已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，
此时发生的现象是 。
正反应方向
减小
增大
正反应方向
OH-、NH3·H2O、NH3
逆反应方向
有气体放出
【课堂练习】
2NO2(g) N2O4(g)红棕色无色【实验原理】【实验现象】（1）压强增大：气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深（2）压强减少：气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅压强对化学平衡的影响容积减小
颜色变深②
颜色又变浅③
原平衡气①
向正反应方向移动
物质浓度瞬间增大
加压前
实验现象与分析
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色
无色
加压
NO2浓度比②中的减小,但比①中的增大
压强对化学平衡的影响
容积增大
颜色变浅②
颜色又变深③
原平衡气①
向逆反应方向移动
物质浓度瞬间减小
减压前
实验现象与分析
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色
无色
减压
NO2浓度比②中的增大,但比①中的减小
压强对化学平衡的影响
V正= V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正 = V”逆
V ’逆
V ’正
增大压强
速率
时间关系图
02
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
02
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
V(molL-1S-1)
T(s)
0
V正= V逆
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。
t2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
02
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
速率
时间关系图
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d
02
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
a+b > c+d a+b增大压强
减小压强
同时增大，V正>V逆
同时增大，V正同时增大，V正=V逆
正向
逆向
不移动
同时减小，V正逆向
同时减小，V正>V逆
正向
同时减小，V正=V逆
不移动
3
课堂小结
压强对化学平衡的影响
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
增大压强,体积缩小：向着气体体积缩小的方向移动即气体化学计量数减少
减小压强,体积增大：向着气体体积增大的方向移动即气体化学计量数增多
3
课堂小结
压强对化学平衡的影响
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b=c+d
增大压强,体积缩小：平衡不移动
减小压强,体积增大：平衡不移动
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。
不变
不变
不移动
减小
增大
逆反应
减小
讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He气体：
（1）容积不变时，反应物质浓度_______ ，反应速率________ ，化学平衡________ ；
（2）气体压强不变时，容器的体积_____，各气体的浓度_____， 反应速率________ ，化学平衡向________方向移动。
1、（双选）压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( )
A、H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
B、 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g）
C、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
D、 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
E 、 Fe3+＋n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
A E
题目解析
本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。
增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，
对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低
向气体体积减小的方向移动
各物质浓度减小，非等体积反应，则平衡会发生移动
D
题目解析
　C
V
C
2C
W的浓度：
1.8C
体积改变的结果
平衡移动的结果
平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。
3、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：
I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
A、降低温度 B、增大H2的浓度
C、增大压强 D、减小压强
C

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