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(共18张PPT)
化学反应的方向
第三节 化学反应的方向
01
学习目标
CONTENT
焓判据
02
熵判据
03
复合判据
化学反应原理的组成部分
化学反应进行的快慢
——化学反应速率
化学反应的限度
——化学平衡
化学反应进行的方向
—
自发过程的特点：
(1).具有方向性.
(2).体系趋向于高能状态 低能状态
(3).体系趋向于有序状态 无序状态
新课导入：
　2、　自发反应——在给定条件下不用借助外力就能自动进行的反应。
1、自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。
如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？
【思考】自发反应不需要任何条件就能自发进行吗？
一、自发过程和自发反应
1、能量判据（焓判据）
体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做
功或者释放热量）即△H﹤0能量据（焓判据）
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
△H＜0
二、是否自发的判断依据
绝大多数放热反应是可以自发进行
Zn(s) + CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq)+ Cu (s) H = -216.8 kJ·mol-1
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H = -571.6 kJ·mol-1
是不是所有自发进行的化学反应都是放热的呢？
1、能量判据（焓判据）
有些吸热反应可以自发进行
NaHCO3(s)+HCl(aq)=CO2(g)+NaCl(aq)+H2O(l) H =＋31.4KJ/mol
2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) 　 H =+109.8kJ/mol
Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl
还有什么会影响自发过程进行的方向呢？
不能只根据 放热 或 吸热 来判断 化学反应的方向。
H < 0 有利于反应自发进行,
但自发反应不一定要 H < 0
【总结】
混乱度
不需要外界的任何作用，气体通过分子的扩散，自发地混合均匀。
这些过程
共同特点：
混乱度小（有序）
混乱度大（无序）
自发的
2、熵判据
（1）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。符号：S
单位：J mol-1 K-1
（2）体系混乱度越大，熵值越大。
由有序变为无序
S(水) ：69.9J mol-1K-1
S(冰) ：47.9J mol-1K-1
S(水蒸气)：188.7J mol-1K-1
同一物质：S(g) ＞ S(l) ＞S(s)
体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0，
反应有自发的倾向。
很多自发的化学反应都是熵增的过程，即ΔS＞0
Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2 (g)
2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2 (g)
2、熵判据
有些 熵减的过程 也可自发进行，即ΔS＜0
Fe(OH)2(s) + O2(g) + H2O (g) ＝ Fe(OH)3(s)
2NO (g) + 2CO (g) ＝ N2 (g) + 2CO2 (g) 　
不能 只根据 熵增 或 熵减 来判断 化学反应的方向。
2、熵判据
自发反应的方向 与 焓变 和 熵变 有关。
自由能ΔG
（等温、等压条件下的封闭体系）
ΔG = ΔH﹣TΔS
判断标准
Δ G ＜ 0 反应能自发进行
Δ G ＞0 反应不能自发进行
Δ G ＝0 反应处于平衡状态
化学反应的方向
焓变
熵变
综合判据
H < 0 有利于反应自发进行,
但自发反应不一定要 H < 0
很多自发的化学反应都是熵增的过程，即ΔS＞0;但有些 熵减的过程 也可自发进行，即ΔS＜0
ΔG = ΔH﹣TΔS
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