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化学实验探究题 专项训练答案
1. （1）烧杯
（2）②过滤
（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
2. （1）b
（2）相同时间内产生气体的多少
（3）没有换用不同浓度盐酸多次实验
（4）温度
3. （1）20%的硫酸溶液
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；气球膨胀的快慢
（3）降低蜡烛的温度至着火点以下
4. （1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）通过饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高减小
（3）烧杯内导管口处产生气泡
5. （1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e
（3）①③或②④
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
6. （1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）吸收水蒸气
（3）黑色固体变为红色，玻璃管内壁出现水珠
（4）没有设置尾气处理装置
7. （1）分液漏斗；二氧化锰
（2）吸收水分，干燥氧气
（3）②
（4）C、H
8. （1）H2O；CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红
9. 【提出猜想】NH4NO3
【实验探究】HCl；④；AgNO3；①
【拓展应用】NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O
10. （1）多次重复步骤②和③至质量不再变化
（2）偏小
（3）31（m1-a）=84（m1-m2）
11. （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收氯化氢气体
（3）在BC之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
12. （1）通入氢气
（2）收集尾气
（3）U形是因公布立管直管中的白色粉末变为蓝色
（4）0.8a
13. （1）检验气体产物中是否含有二氧化碳
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）A
（4）将尾气点燃处理即在最后放置一个点燃的酒精灯
14. （1）过滤
（2）H2SO4、CuSO4
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（4）稀硫酸
（5）C、A、B
15. （1）不饱和
（2）镁
（3）除尽滤渣表面的氯化镁
（4）碱式氯化镁
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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化学实验探究题 专项训练
1. 自然界中有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色，这些植物色素就可以用作酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可能会用到如下图所示的仪器：
（1） 图中仪器a的名称为___________。
（2） 从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
1 取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎。
2 用水和酒精（体积比为1:1）浸泡，________（填“过滤”或“蒸发”），取液备用。
3 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水和蒸馏水中，颜色变化如下表所示：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
（3） 请利用紫甘蓝提取液，并选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论：__________________________________
___________________________________________________________________________
2. 小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 5% 10毫升
2 15% 28毫升
（1） 如图中A，B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中________管接c。
（2） 小敏选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表格数据。由此推断实验是通过_______________________来体现反应快慢的。
（3） 小敏分析数据得到如下结论：锌与稀盐酸反应快慢与盐酸浓度有关。盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：________________________________。
（4） 实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__________有关。
3. 酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究：
装置 A B
注射器内试剂 10mL20%的盐酸
U形管内试剂 10mL饱和碳酸钠溶液 10mL饱和碳酸钠溶液
实验一：灭火剂的选择
可供选择的试剂：20%的盐酸，20%的硫酸溶液，20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液
小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A
和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态
均相同。
（1） 装置A中注射器盛放的试剂为______________。
（2） 若实验中同时将装置A和B注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为______________________________。通过观察__________________（填写现象）比较两组“灭火剂”的快慢。
实验二：灭火器制作及使用
（3） 小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是____________________。
4. 酸碱反应是放热反应吗？三名同学为探究此问题进行了下列实验：
甲 乙 丙
（1） 甲同学取10毫升10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着稀硫酸的加入，烧杯中溶液的温度与加入稀硫酸的体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是____________________________。
（2） 乙同学按如图乙所示的装置进行实验，其中饱和石灰水的作用是___________________。
（3） 丙同学按如图丙所示的装置进行实验，可以根据____________的现象证明酸碱反应是放热反应。
5. “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数（均取20毫升） 锌的性质（均取1克） 氢气的体积/毫升（均收集3分钟）
20% 锌粒 31.7
20% 锌片 50.9
30% 锌粒 61.7
30% 锌片 79.9
（1） 写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：________________________________________。
（2） 小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从__________（填“e”“f”或“g”）管通入。
【收集证据】 （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验序号是_______。
【得出结论】（4）结论是：_____________________________________________。
6. 工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某化学兴趣小组的同学为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。
查阅到的信息：
（1） 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（2） 氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
某小组设计了如图实验装置并进行实验
试回答下列问题：
（1） 写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________
（2） 装置B所起的作用是___________________________________。
（3） 装置C中可观察到的实验现象是______________________________________。
（4） 你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？______________________________
7. 如图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O22H2O+O2↑）
请回答下列问题：
（1） A装置中b仪器的名称是___________；a中盛放的固体是_____________。
（2） 装置B中装有浓硫酸，其作用是________________________。
（3） E装置中所盛放的物质最好选用__________________（填序号）。
1 氢氧化钙溶液；② 氢氧化钠溶液；③ 水
（4） 若准确称取1.12克样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为__________。
8. 某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O（g）中的两种，一化学兴趣小组在教师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：
【探究实验】
（1） 若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其他均无明显现象，据此得出混合气体中含有_______和________（填对应成分化学式），B中变浑浊的原因是____
_____________________________________（写出对应化学方程式）；
（2） 若混合气体的组成是H2和CO，实验时先通入混合气体，目的是____________________，再点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成_____色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊。
9. 实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。（已知NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+H2O+CO2↑）
【提出猜想】猜想一：该铵盐是NH4Cl；
猜想二：该铵盐是_________；
猜想三：该铵盐是NH4HCO3；
猜想四：该铵盐是（NH4）2SO4。
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的_______溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想三不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀产生，则猜想____不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的________溶液，有白色沉淀生成，则猜想______成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________________________________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
10. 碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。工厂生产出的碳酸氢钠可能会混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的实验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为a克；再向其中加入样品，称得总质量为m1克。
②加热该盛有样品的坩埚。
③将坩埚放到干燥器中充分冷却，称量坩埚和剩余固体的总质量。
④___________________________________________，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2克。
（1） 请将步骤④补充完整：______________________________________________________。
（2） 如果将加热后的坩埚放在空气中冷却，那么会使碳酸氢钠的质量分数计算值______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3） 当a、m1、m2表示的等量关系为_______________时，可以判断碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质。
11. 小明查阅资料得知，潜艇中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。KO2是一种固体，它能与人呼出的CO2反应生成O2（4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2），为了验证这个反应能够产生O2，小明用大理石和稀盐酸反应生成的CO2与KO2反应制取O2，设计了如图所示的实验装置：（已知CO2不溶于饱和NaHCO3溶液）
（1） 写出装置A内发生反应的化学方程式：________________________________________
（2） 装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______________________________________。
（3） 有同学提出：CO2中混有的水蒸气可能会对实验产生影响。若要验证干燥的CO2也能与KO2反应生成O2。你认为实验装置改进的方法为________________________________。
12. 小明为了探究氧化铜与氢气的反应及反应产物，用如图所示的装置进行实验：注射器内装满氢气，并将200毫升注射器针头扎入橡皮塞中；将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1） 为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是_____________________________。
（2） 装置末端连接的气球的作用是________________________，并能防止空气中水蒸气进入
装置，干扰生成物水的检验。
（3） 实验过程中，当观察到____________________________，可判断一定有水生成。
（4） 实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b
为___________（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
13. 某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物（既可能有一氧化碳，有可能有二氧化碳），设计了如图所示的实验：
（1） 装置A的作用是____________________________。
（2） 实验过程中，观察到装置C中玻璃管内的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含
有一氧化碳，该反应的化学方程式为：_____________________________________。
（3） 通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装
置B中应选择的试剂是___________（填字母）。
A. 足量的氢氧化钠浓溶液
B. 浓硫酸
C. 水
（4） 写出尾气处理的一种方法：______________________________________
14. 科学兴趣小组的同学们利用稀硫酸和铁粉从生产电缆的含铜肥料中分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其主要实验流程如图所示：
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式为
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
②在一定温度范围内，硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度的升高而增大。
（1） 操作M的名称是______________。
（2） 溶液A中溶质的成分是_______________（填化学式）。
（3） 写出此过程中从A到C的反应的化学方程式：__________________________________。
（4） 操作②的具体处理方法是向固体中加入足量的_______，过滤、洗涤、干燥。
（5） 浅绿色溶液B经操作①可得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），该系列操作的正确顺序为
___________、洗涤、干燥。
A. 冷却结晶 B. 过滤 C. 加热浓缩
15. 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与新盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤一可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有__________。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了_________________________。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有__________________。
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