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第十六讲：盐与化肥
盐的定义与常见的盐
1.盐是由 金属离子 (或 铵根离子 )和 酸根离子 组成的化合物。
2.生活中几种常见的盐
氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na CO ) 碳酸氢钠(NaHCO ) 碳酸钙(CaCO )
主要性质：白色固体，易 溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中 性。 主要性质：白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性 ，俗称纯碱 、苏打。与酸反应：与碱反应： 主要性质：细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，俗称小苏打 。加热易分解：与酸反应： 主要性质：白色固体，难溶于水。石灰石 、大理石 的主要成分与酸反应：高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
主要用途：作调味品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上氯化钠溶液来选种。 主要用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 主要用途：发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸 过多症。 主要用途：可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料；也可用于实验室制取二氧化碳。
Na CO 和NaHCO 的异同点：
Na CO 溶液显碱性分类上属于盐 Na CO 受热不分解。 能与稀盐酸反应生成CO 。 能与CaCl 、BaCl 、Ba(OH) 、Ca(OH) 等多种物质反应生成白色沉淀
NaHCO 溶液显碱性分类上属于盐 受热能分解生成Na CO 、H O和CO 能与稀盐酸反应生成CO 。 NaHCO 与CaCl 、BaCl 不反应
【典例1】（2023 台州）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解
B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性
D．能与盐酸反应产生二氧化碳
【解答】解：A、碳酸氢钠受热易分解，不稳定性属于化学性质；故选项错误；
B、碳酸氢钠白色固体，易溶于水，颜色、状态、溶解性属于物理性质；故选项正确；
C、碳酸氢钠水溶液呈碱性，酸碱性属于化学性质；故选项错误；
D、碳酸氢钠能与盐酸反应产生二氧化碳，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
【对点训练1】（2022 甘孜州）如表是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是（　　）
【药品名称】碳酸氢钠片【成分】主要成分：碳酸氢钠辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁[（C17H35COO）2Mg]
A．碳酸氢钠俗称苏打
B．蔗糖属于糖类物质
C．硬脂酸镁由四种元素组成
D．该药片可用于治疗胃酸过多症
【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
B、蔗糖属于糖类物质，故选项说法正确。
C、硬脂酸镁是由碳、氢、氧、镁四种元素组成的，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该药片可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：A。
【拓展1】（2022 资阳）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（　　）
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不能说每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣，故选项说法错误。
B、NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康，会导致高血压等，故选项说法正确。
C、Na+、Cl﹣的核外电子排布不同，Na+核外有两个电子层，Cl﹣核外有三个电子层，故选项说法正确。
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故选项说法正确。
故选：A。
（一）盐的化学性质
性质 规律
与酸碱指示剂作用 Na CO 、K CO 等盐溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
与金属反应(K、Ca、Na除外) 金属(前)+可溶性盐(溶液)→金属(后)+盐例:Fe+CuSO ══FeSO +Cu
与酸反应 盐+酸→新酸 +新盐 例:H SO +BaCl ══BaSO ↓+2HCl
与碱反应 可溶性碱+可溶性盐→新碱 +新盐 例:2NaOH+CuSO ══Cu(OH) ↓+Na SO Ca(OH) +2NH Cl══CaCl +2NH ↑+2H O
与盐反应 盐1+盐2—→两种新盐例:NaCl+AgNO ══AgCl↓+NaNO Na SO +BaCl ══BaSO ↓+2NaCl
（二）复分解反应
复分解反应是四大基本反应类型之一，是由两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物 的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，生成沉淀、气体或水 ，使溶液中离子浓度降低，即化学反应向着离子浓度降低的方向进行。可简记为 AB+CD→AD+CB(双交换，价不变)。
一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水，只有当反应物中有酸时，可以不考虑另一种反应物的可溶性(可溶于酸)。
【典例2】（2023 杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【解答】解：A.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，故正确；
B.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，故正确；
C.碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，故正确；
D.碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，故错误；
故选：D。
【对点训练2】（2023 泰安）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Cl﹣、
B．Cu2+、Mg2+、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．H+、Ba2+、、
【解答】解：某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、Cu2+、Mg2+和OH﹣分别能结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【拓展2】（2023 济宁）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（　　）
A．a处废水中含有K+、OH﹣、Cl﹣
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl﹣、
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
【解答】解：如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH﹣、Cl﹣，说法正确；
B、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+、Ag+、，一定不含Cl﹣，说法错误；
C、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，说法正确；
D、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，可用作化肥，说法正确。
故选：B。
（一）盐的分类
根据阴阳离子种类的分类：
例：含的盐称为钠盐 ；含的盐称为镁盐 ，其他盐同理。
例：含的盐称为盐酸盐 ；含的盐称为硫酸盐 ，其他盐同理。
根据结构分类：
(1)正盐：只含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子，如 NaCl、Na CO 等。
⑵酸式盐：除含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子外，还含有氢离子，如NaHCO 等。
⑶碱式盐：除含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子外,还含有氢氧根离子,
如Cu (OH) CO 等。
侯氏制碱法
⑴原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压条件下向氨盐水中通入足量的CO ，生成NaHCO ,由于NaHCO 在该状态下溶解度很小,以晶体形式大量析出，同时 NaHCO3，不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。
(2)化学方程式归纳如下：
（二）溶解性
(1)酸：初中范围内所学的酸全溶。
(2)碱:钾、钠、钡、氨四碱易溶,Ca(OH) 微溶,其余的全不溶（可以根据金属活动性顺序判断：从Mg开始，都是不溶）。
(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶（钾钠硝铵均可溶）。
①盐酸盐(含Cl )：除氯化银 不溶外（并且也不溶于酸），其余的全溶。
②硫酸盐(含)：除硫酸钡 不溶（并且也不溶于酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，
其余的全溶。
③碳酸盐(含)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶外，其余的全不溶。
【典例3】（2023 济宁）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 　 　（写化学式）；
（2）由②③得原固体粉末中一定不含 　 　（写化学式）；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 　 　种物质的混合。
【解答】解：（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种，故答案为：FeCl3；
（2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧化钡或氢氧化钠和氯化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠（Na2SO4），故填：Na2SO4；
（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质（CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2）的混合，最少是含有碳酸钙和氢氧化钡两种物质的混合，故答案为：2。
【对点训练3】（2023 广安）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（　　）
A．原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
【解答】解：A、由分析可知，原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3，故选项说法错误。
B、b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应，产生的沉淀为Mg（OH）2，故选项说法错误。
C、a、b两点之间的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反应完的氯化镁两种，故选项说法正确。
D、c点时氢氧化钡过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两种，故选项说法错误。
故选：C。
化肥的分类
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料
概念 含有氮元素的化肥 含有磷元素的化肥 含有钾元素的化肥 含两种或两种以上主要营养元素的化肥
作用 促进植物茎叶生长茂盛 促进农作物根系发达 ，增强吸收养分和抗寒、抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮 ，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 结合了多种营养元素的作用
常见的氮肥 硫酸铵[(NH ) SO ]、硝酸铵(NH NO )、碳酸氢铵(NH HCO )等 磷矿粉(磷酸钙)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等 硫酸钾(K SO )、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K CO )等 硝酸钾(KNO )、磷酸二氢钾(KH PO )等
1.铵态氮肥的性质: 与碱 反应，放出氨气
══
碳酸氢铵受热分解：NH HCO3 NH3↑+H O+CO ↑。
2.铵态氮肥的检验及使用时的注意事项
(1)检验：将样品与碱研磨或共热，有刺激性 气味的气体放出。
(2)使用时的注意事项
①铵盐能与碱 反应放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质 (如草木灰)混用，以防肥效降低。
②碳酸氢铵受热易分解 ，施用后应立即盖土或灌溉，防止暴晒。
③硝酸铵受热易分解 ，在高温或猛烈撞击时易爆炸，故结块时，不要用铁锤砸碎。
④长期施用硫酸铵，会使土壤酸性增强，板结硬化，故不宜长期大量施用。
3.常见化肥的鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出具有刺激性气味的氨气(铵态氮肥) 无具有刺激性气味的气体放出
4.使用化肥、农药的利与弊
(1)利：化肥、农药可保证农作物的产量。
(2)弊：不合理使用会带来很多环境问题，如土壤污染、水体污染等。
(3)合理使用化肥、农药：a.农家肥和化肥合理配用；b.合理使用高效低毒农药。
【典例4】（2023 青岛）化肥能为作物的生长提供所需营养元素。尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，它属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【解答】解：尿素[CO（NH2）2]只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥。
故选：A。
【对点训练4】（2023 潍坊）化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
【解答】解：钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，应施用钾肥。
A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
真题演练
1.（2023 滨州）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥
【解答】解：A、尿素[CO（NH2）2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，说法正确；
B、植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，说法错误；
C、铵态氮肥的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，以防肥效降低，说法正确；
D、硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，说法正确。
故选：B。
2.（2023 眉山）下列有关纯碱的认识错误的是（　　）
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D．生产：侯氏制碱法
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由碳、氧和钠三种元素组成的，故选项说法正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，能与BaCl2等盐溶液反应，不能与NaCl反应，故选项说法错误。
C、纯碱可用于玻璃、造纸、纺织等的生产，故选项说法正确。
D、工业上纯碱可用侯氏制碱法进行生产，故选项说法正确。
故选：B。
3.（2023 内江）下列有关物质及变化的叙述正确的是（　　）
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
【解答】解：A、将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故选项说法正确。
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生石灰露置于空气中其成分会发生变化，故选项说法错误。
C、Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
D、浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数会变小，故选项说法错误。
故选：A。
4.（2023 滨州）下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．、Na+、、Cl﹣
B．K+、H+、、
C．Ca2+、K+、、
D．Fe3+、Na+、OH﹣、Cl﹣
【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、OH﹣、Fe3+两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
5.（2022 泰安）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是（　　）
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
【解答】解：一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得滤渣1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2，说明滤渣2和滤渣1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜。
A、硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液1呈无色，滤液1中无硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1中一定有铜，可能有铁、镁，加入稀盐酸，铜与盐酸不反应，则滤液2中没有Cu2+；铁、镁与盐酸反应，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+，故A错误；
B、若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，故B错误；
C、若溶液2呈浅绿色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳、氢气，滤渣1中含有碳酸钙、铜，如果X中含有硫酸亚铁，则滤渣1中一定有铁，可能有镁，如果X中没有硫酸亚铁，滤渣1中一定有镁，故D错误；
故选：C。
6.（2023 上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
【答案】B
【解答】解：A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。
C、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
D、pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的铁离子和OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
7.（2023 上城区一模）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
【答案】CD
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为MgSO4、Ba（NO3）2；与稀硫酸混合产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无任何明显现象的为MgSO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：CD。
8.（2022 眉山）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
【解答】解：镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
①经测定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子，
A、一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误；
B、一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣，故B正确；
C、一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误；
D、一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣，一定不含铜离子，故D错误。
故选：B。
9.（2022·浙江金华·统考一模）下列根据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaCl中是否含Na2CO3 取样，滴加适量AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
B 分离酒精和水 蒸馏法分离出酒精
C 除去铜粉中的CuO 滴加过量稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥
D 除去稀盐酸中的稀硫酸 滴加氯化钡溶液直至恰好反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、NaCl、Na2CO3均能与适量AgNO3溶液反应，不能检验NaCl中是否含Na2CO3，故选项根据实验目的所设计的实验方案不合理；
B、酒精和水均为液体，且沸点不同，可蒸馏法分离出酒精，故选项根据实验目的所设计的实验方案合理；
C、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与过量稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项根据实验目的所设计的实验方案合理；
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，直至恰好反应，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项根据实验目的所设计的实验方案合理。
故选A。
10.（2022·浙江衢州·统考二模）小科完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后出现白色沉淀。则甲、乙实验后两试管中所含溶质分别是（　　）
选项 甲 乙
A HCl 、 CaCl2 Na2CO3 、 NaCl
B HCl 、 CaCl2 HCl 、 NaCl
C Ca（OH）2 、 CaCl2 HCl 、 NaCl
D HCl 、 Ca（OH）2 Na2CO3 、 HCl
【答案】A
【详解】观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠。故选A。
11.（2022·浙江宁波·统考二模）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3. 65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10. 6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2. 2g
【答案】C
【详解】A. 反应至A点时，发生反应：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，此时锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，此选项正确；
B. Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，由图可知，生成NaHCO3，需要盐酸为50g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3转化为NaHCO3和NaHCO3转化为CO2，消耗盐酸的质量比为1:1，即需要盐酸的质量为50g+50g=100g，b的数值为100g，此选项正确；
C. 设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。
，x=5.3%，此选项错误；
D. 设反应至B点时，产生的气体质量为y。
，y=2.2g，此选项正确。
故选C。
12.（2023 南充）下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
D 鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故错误；
B.二氧化碳和氯化氢均与氢氧化钠溶液发生反应，达不到除去杂质的目的，故错误；
C.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧产生刺激性的气味，可以鉴别，故正确；
D.NH4Cl和（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨均能产生刺激性气味的气体，不能鉴别开两种盐，故错误；
故选：C。
13.（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(域“酸性”或“碱性”)
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：
设洁厕灵中HCl的质量为x
HCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5：44=x：4.4克
得x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克) ×100%=3.65%
（4）A；B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本实验HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定 ，通过反应得到的二氧化碳含量来计算出溶液中盐酸的质量。
【解答】（1）盐酸呈酸性，故洁厕灵呈酸性；
（2）m=100+100-197.8=2.2g；
（4）家庭实验时为了实验的严谨性和安全性，需规范操作，和明确相关原理后才能安全实验。
14.（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）盐；NaOH
（2）A；B；C；D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】物质中的纯净物分为单质和化合物，化合物中的无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，其中的物质可在一定条件下进行转换。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，由于 X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为NaOH ；
（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。
故答案为：（1） 盐 ； NaOH ；（2） A B C D
15.（2021 台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 　吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确　 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　变小 　（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 　要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉　 。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；
（3）生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89g＝0.11g
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g
x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
故答案为：
（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
（2）变小；
（3）1.25%；
（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
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第十六讲：盐与化肥
盐的定义与常见的盐
1.盐是由 (或 )和 组成的化合物。
2.生活中几种常见的盐
氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na CO ) 碳酸氢钠(NaHCO ) 碳酸钙(CaCO )
主要性质：白色固体， 溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈 性。 主要性质：白色粉末，易溶于水，溶液呈 ，俗称 、苏打。与酸反应：与碱反应： 主要性质：细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，俗称 。加热易分解：与酸反应： 主要性质：白色固体，难溶于水。 、 的主要成分与酸反应：高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
主要用途：作调味品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上氯化钠溶液来选种。 主要用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 主要用途：发酵粉的主要成分之一；治疗 过多症。 主要用途：可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料；也可用于实验室制取二氧化碳。
Na CO 和NaHCO 的异同点：
Na CO 溶液显碱性分类上属于盐 Na CO 受热不分解。 能与稀盐酸反应生成CO 。 能与CaCl 、BaCl 、Ba(OH) 、Ca(OH) 等多种物质反应生成白色沉淀
NaHCO 溶液显碱性分类上属于盐 受热能分解生成Na CO 、H O和CO 能与稀盐酸反应生成CO 。 NaHCO 与CaCl 、BaCl 不反应
【典例1】（2023 台州）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解
B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性
D．能与盐酸反应产生二氧化碳
【对点训练1】（2022 甘孜州）如表是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是（　　）
【药品名称】碳酸氢钠片【成分】主要成分：碳酸氢钠辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁[（C17H35COO）2Mg]
A．碳酸氢钠俗称苏打
B．蔗糖属于糖类物质
C．硬脂酸镁由四种元素组成
D．该药片可用于治疗胃酸过多症
【拓展1】（2022 资阳）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（　　）
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
（一）盐的化学性质
性质 规律
与酸碱指示剂作用 Na CO 、K CO 等盐溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
与金属反应(K、Ca、Na除外) 金属(前)+可溶性盐(溶液)→金属(后)+盐例:Fe+CuSO ══FeSO +Cu
与酸反应 盐+酸→ + 例:H SO +BaCl ══BaSO ↓+2HCl
与碱反应 可溶性碱+可溶性盐→ + 例:2NaOH+CuSO ══Cu(OH) ↓+Na SO Ca(OH) +2NH Cl══CaCl +2NH ↑+2H O
与盐反应 盐1+盐2—→两种新盐例:NaCl+AgNO ══AgCl↓+NaNO Na SO +BaCl ══BaSO ↓+2NaCl
（二）复分解反应
复分解反应是四大基本反应类型之一，是由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，生成 ，使溶液中离子浓度降低，即化学反应向着离子浓度降低的方向进行。可简记为 AB+CD→AD+CB(双交换，价不变)。
一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水，只有当反应物中有酸时，可以不考虑另一种反应物的可溶性(可溶于酸)。
【典例2】（2023 杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【对点训练2】（2023 泰安）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Cl﹣、
B．Cu2+、Mg2+、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．H+、Ba2+、、
【拓展2】（2023 济宁）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（　　）
A．a处废水中含有K+、OH﹣、Cl﹣
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl﹣、
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
（一）盐的分类
根据阴阳离子种类的分类：
例：含的盐称为 ；含的盐称为 ，其他盐同理。
例：含的盐称为 ；含的盐称为 ，其他盐同理。
根据结构分类：
(1)正盐：只含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子，如 等。
⑵酸式盐：除含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子外，还含有氢离子，如 等。
⑶碱式盐：除含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子外,还含有氢氧根离子,
如 等。
侯氏制碱法
⑴原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压条件下向氨盐水中通入足量的CO ，生成NaHCO ,由于NaHCO 在该状态下溶解度很小,以晶体形式大量析出，同时 NaHCO3，不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。
(2)化学方程式归纳如下：
（二）溶解性
(1)酸：初中范围内所学的酸全溶。
(2)碱:钾、钠、钡、氨四碱易溶,Ca(OH) 微溶,其余的全不溶（可以根据金属活动性顺序判断：从Mg开始，都是不溶）。
(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶（钾钠硝铵均可溶）。
①盐酸盐(含Cl )：除 不溶外（并且也不溶于酸），其余的全溶。
②硫酸盐(含)：除 不溶（并且也不溶于酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，
其余的全溶。
③碳酸盐(含)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶外，其余的全不溶。
【典例3】（2023 济宁）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 　 　（写化学式）；
（2）由②③得原固体粉末中一定不含 　 　（写化学式）；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 　 　种物质的混合。
【对点训练3】（2023 广安）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（　　）
A．原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
化肥的分类
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料
概念 含有氮元素的化肥 含有磷元素的化肥 含有钾元素的化肥 含两种或两种以上主要营养元素的化肥
作用 促进植物 ； 促进农作物 ，增强吸收养分和抗寒、抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 促进农作物生长旺盛， ，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 结合了多种营养元素的作用
常见的氮肥 硫酸铵[(NH ) SO ]、硝酸铵(NH NO )、碳酸氢铵(NH HCO )等 磷矿粉(磷酸钙)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等 硫酸钾(K SO )、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K CO )等 硝酸钾(KNO )、磷酸二氢钾(KH PO )等
1.铵态氮肥的性质: 与 反应，放出 ；
══
碳酸氢铵受热分解：NH HCO3 NH3↑+H O+CO ↑。
2.铵态氮肥的检验及使用时的注意事项
(1)检验：将样品与碱研磨或共热，有 气味的气体放出。
(2)使用时的注意事项
①铵盐能与 反应放出氨气，因此铵态氮肥不能与 (如草木灰)混用，以防肥效降低。
②碳酸氢铵 ，施用后应立即盖土或灌溉，防止暴晒。
③硝酸铵 ，在高温或猛烈撞击时易爆炸，故结块时，不要用铁锤砸碎。
④长期施用硫酸铵，会使土壤酸性增强，板结硬化，故不宜长期大量施用。
3.常见化肥的鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出具有刺激性气味的氨气(铵态氮肥) 无具有刺激性气味的气体放出
4.使用化肥、农药的利与弊
(1)利：化肥、农药可保证农作物的产量。
(2)弊：不合理使用会带来很多环境问题，如土壤污染、水体污染等。
(3)合理使用化肥、农药：a.农家肥和化肥合理配用；b.合理使用高效低毒农药。
【典例4】（2023 青岛）化肥能为作物的生长提供所需营养元素。尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，它属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【对点训练4】（2023 潍坊）化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
真题演练
1.（2023 滨州）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥
2.（2023 眉山）下列有关纯碱的认识错误的是（　　）
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D．生产：侯氏制碱法
3.（2023 内江）下列有关物质及变化的叙述正确的是（　　）
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
4.（2023 滨州）下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．、Na+、、Cl﹣
B．K+、H+、、
C．Ca2+、K+、、
D．Fe3+、Na+、OH﹣、Cl﹣
5.（2022 泰安）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是（　　）
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
6.（2023 上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
7.（2023 上城区一模）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
8.（2022 眉山）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
9.（2022·浙江金华·统考一模）下列根据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaCl中是否含Na2CO3 取样，滴加适量AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
B 分离酒精和水 蒸馏法分离出酒精
C 除去铜粉中的CuO 滴加过量稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥
D 除去稀盐酸中的稀硫酸 滴加氯化钡溶液直至恰好反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
10.（2022·浙江衢州·统考二模）小科完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后出现白色沉淀。则甲、乙实验后两试管中所含溶质分别是（　　）
选项 甲 乙
A HCl 、 CaCl2 Na2CO3 、 NaCl
B HCl 、 CaCl2 HCl 、 NaCl
C Ca（OH）2 、 CaCl2 HCl 、 NaCl
D HCl 、 Ca（OH）2 Na2CO3 、 HCl
11.（2022·浙江宁波·统考二模）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3. 65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10. 6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2. 2g
12.（2023 南充）下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
D 鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13.（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(域“酸性”或“碱性”)
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
14.（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15.（2021 台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 　　 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　 　（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 　　 。
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