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2024届高三新高考化学大一轮专题训练---沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
2．（2023年第37届中国化学奥林匹克广西预选赛化学试题）某同学进行如下实验：
序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
方案
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 出现白色沉淀
已知：i.、
ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
A．实验①和②说明BaO2可溶于酸
B．实验①和③得到的沉淀组成一样
C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4
D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
3．（2023·北京·统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
4．（2023·湖北·校联考模拟预测）利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。
下列说法正确的是
A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3
C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c()
5．（2023·山东日照·统考三模）下列说法正确的是
A．检验菠菜中的：将菠菜榨汁，取滤液煮沸后滴入溶液，产生蓝色沉淀
B．验证结合质子能力：将与溶液混合，产生白色沉淀
C．证明丙烯醇中含有碳碳双键：在酸性溶液中滴加，溶液褪色
D．制备乙酸乙酯：向试管中依次加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸后，用酒精灯直接加热
6．（2023春·安徽滁州·高三校联考阶段练习）下列实验操作对应的现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将CuCl2溶液由0.1mol L-1稀释到0.01mol L-1，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，Cu2+的水解程度增大
B 将炽热的黑色铜丝迅速伸入盛有待测试剂的试管中 铜丝变为亮红色 试剂中存在醛基
C 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率减小 溶液中的离子浓度减小
D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·浙江·校联考模拟预测）是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。25℃时，与有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是

A．时，
B．的电离平衡常数
C．当溶液时，
D．的溶解积
8．（2023·浙江·校联考三模）溶液中存在：、。已知25℃时或浓度的负对数()与pH的关系如图，下列说法不正确的是

A．据图可计算约为
B．时溶液中
C．调节饱和溶液pH至6，R元素仍主要以存在
D．向0.5L、的溶液中通入0.2mol HCl，R元素在溶液中的主要存在形式仍为
9．（2023·江西南昌·统考三模）下列实验过程能达到探究目的的是
选项 实验过程 探究目的
A 检验Na2SO3中是否混有Na2CO3 取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成
B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应
C 苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
D 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 原溶液一定含
B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液 试管中溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+
C 室温下用pH计分别测定、NaHSO3溶液的pH Na2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH 结合H+的能力比的强
D 向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液 有蓝色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 检验某溶液中是否含有Fe2＋ 取少量待检液于试管中，先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液。 该溶液一定含有Fe2＋
B 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液。有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C 比较镁和铝的金属性强弱 将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解。 金属性Al比Mg强
D 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下取该固体少量(约1g)于试管中，插入温度计，滴入几滴水。温度升高 该固体是Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·新疆阿勒泰·统考三模）常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=--lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是

A．N表示ZX的溶解平衡曲线
B．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液
C．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体
D．ZX(s)+2Y+(aq)Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014
二、多选题
13．（2023·山东聊城·统考三模）从废钼催化剂(主要成分为，含少量、、)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以形式存在，溶液中某离子浓度时，认为沉淀完全；常温下，。下列说法错误的是
A．焙烧过程中被氧化的元素有Mo、S、Fe
B．滤渣1的主要成分是
C．“调pH”过程中调节溶液的pH略大于2.83，可除去目标杂质离子
D．反萃取发生的离子方程式为
14．（2023·山东潍坊·统考三模）磷酸银可用于光催化降解含有机物的污水，一段时间后，溶液变为浅的棕黑色，磷酸银催化效果降低。实验室制备少量磷酸银的工艺流程如下：

已知：①；
②常温时，。
下列说法正确的是
A．银氨溶液中的平衡：
B．“析银”离子方程式：
C．“离心沉淀”所得母液中有两种溶质
D．磷酸银催化失效的原因可能是光照分解生成Ag
三、非选择题
15．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌市八中校考开学考试）完成下列问题
(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的KW= (填数值)，由水电离出的c(H+)= mol·L-1
②溶液中c()+c(NH3·H2O) (填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)= mol·L-1(填数值)。
③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 。
④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是 。
ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b= 。
(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)= mol·L-1
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]
16．（2023秋·广东江门·高三统考期末）弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀溶解平衡。利用以，上化学反应原理解释生活生产中的相关问题：
(1)盐碱地(含较多NaCl、)不利于作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示降低土壤碱性的原因 。
(2)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。室温下用0.1 mol/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：
①滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的最大的是 溶液(填化学式)。
②上述滴定曲线图为滴定醋酸溶液的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象 。
③图中M点溶液的离子浓度由大到小顺序： 。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可用来腐蚀电路板。某温度下，腐蚀废液含有0.5 mol/L 和0.26 mol/L ，使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为 。(某温度时，；)
17．（2023·全国·高三专题练习）已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) △H＞0。不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)：
(1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2。
(2)保持T1，不变，怎样使A点变成B点： 。
(3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到 (填“C”“D”或“E”)点。
(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？ 。
18．（2022秋·天津东丽·高三统考期末）完成下列问题
(1)日常生活中的物质：食醋、纯碱、小苏打、食盐，物质的量浓度相同的上述物质的溶液，pH由小到大的顺序是(用化学式表示) ； 厨房中常用热的纯碱溶液洗去物品中的油污，其原理是(用离子方程式表示) 。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的 (填字母，下同)； a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是 ；若向b点的溶液中加入固体CH3COONa，则c(CH3COO-) (填 “变大”、“变小”或“不变”)。
(3)已知常温下，AgCl 的Ksp=1.8×10-10， AgBr 的Ksp=4.9 ×10-13。现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c(Cl-) (填 “变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加KBr固体，则c(Cl-) 。
(4)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
①用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液由黄色变为橙色，且 为止。
②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是 。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为 mL。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；
B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；
D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．C
【解析】略
3．C
【详解】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；
B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；
C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误；D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确；
故选C。
4．D
【分析】硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)中通入空气煅烧，生成SO2，同时生成Fe3O4；磁选除铁，获得磁铁；将固体加入纯碱中溶浸，然后进行过滤，SiO2与纯碱不反应，CaWO4与纯碱反应生成碳酸钙和Na2WO4，所得滤渣为碳酸钙与二氧化硅的混合物；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得Na2WO4。
【详解】A．题中信息显示，焙烧时发生反应生成Fe3O4，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，A不正确；
B．由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和CaCO3，B不正确；
C．因为SiO2能溶于烧碱，所以“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，C不正确；
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中==10，从而得出c()=10c()，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．菠菜中的在煮沸时容易被氧化为，滴入溶液后不一定能产生蓝色沉淀，选项A错误；
B．将与溶液混合，促进的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合质子能力，选项B正确；
C．酸性溶液也能氧化醇羟基而褪色，故证明丙烯醇中含有碳碳双键，应在中滴加少量溴水，溶液褪色，得以证明，选项C错误；
D．制备乙酸乙酯：向试管中依次加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸并加入沸石后，用酒精灯加热， 选项D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．加水稀释促进水解，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中减小，溶液的pH增大，现象不符合，A错误；
B．将炽热的黑色铜丝迅速伸入到盐酸溶液中也变为红色，B错误；
C．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：，溶液中离子浓度减小，电导率减小，C正确；
D．混合溶液中含有，能和反应生成黑色沉淀，不能比较溶度积常数大小，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．pH=6时，，，由图可知此时，，A正确；
B．由图可知，当=0时，，此时，则，选择曲线上的点代入等式可得，，解得，B正确；
C．难溶盐RA的饱和溶液中因为阳离子的水解显酸性，所以当溶液显中性时，说明加入了碱，若加溶液，则 表示电荷守恒成立，若加其它碱则不成立，C错误；
D．由图可知，当=0时，，此时，则，D正确；
故选C。
8．B
【分析】由题中所给的两个方程式可以判断左侧斜线代表浓度的负对数()与pH的关系，右侧则代表浓度的负对数()与pH的关系。
【详解】A．取pH=7，，此时-lgc=3，即 根据Ksp计算公式可得，A正确；
B．根据，取pH=13，，此时-lgc=4，即 可得出本反应的化学平衡常数，当pH=9时，，求得此时，同理将代入，得，二者不相等，B错误；
C．由图像可知，当调节饱和溶液pH至6时，-lgc=1，即，C正确；
D．，根据，可知，可知此时溶液中含有约1.6mol，将通入的0.2molHCl消耗掉还剩余1.4mol，，代入，而此时，故此时R元素在溶液中的主要存在形式仍为，D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．Na2SO3、Na2CO3都会与盐酸反应生成气体，因此不能通过加盐酸，观察是否有气泡来检验Na2SO3中是否混有Na2CO3，故A不符合题意；
B．加热后冷却，应该先加氢氧化钠溶液中和酸，再加入银氨溶液，再通过实验现象进行分析，故B不符合题意；
C．由于苯和液溴发生反应是放热反应，溴单质易挥发，挥发出的溴蒸汽也能使硝酸银变为淡黄色沉淀，故C不符合题意；
D．向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明CuS没有向FeS转变，则说明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的白色沉淀一定为BaSO4，因为硝酸具有强氧化性，能将、氧化为，所以原溶液中不一定含，还可能含、等，A不正确；
B．氯水具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则原溶液中可能只含Fe2+，也可能只含Fe3+或二者的混合物，B不正确；
C．室温下用pH计分别测定、NaHSO3溶液的pH，Na2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH，则表明Na2SO3的水解能力大于NaHSO3的水解能力，结合H+的能力比的弱，C不正确；
D．向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液，有蓝色沉淀产生，则表明Cu2+优先与OH-结合，也就是Cu(OH)2的溶解度更小，从而得出，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．先滴加新制氯水可以氧化，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液，但不能排除原溶液中含有，故A错误；
B．NaCl、NaI混合溶液的浓度未知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B错误；
C．Al与NaOH反应，而Mg不与NaOH反应，则Mg、Al、NaOH构成的原电池不能说明金属性Al比Mg强，故C错误；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度升高证明固体是碳酸钠，故D正确；
故答案选D。
12．B
【分析】横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数；Ksp(Y2X)=c2(Y+) c(X2)，，，同理，根据图示直线的斜率可知，M表示Y2X的溶解平衡曲线，N表示ZX的溶解平衡曲线；
【详解】A．由分析可知，M表示Y2X的溶解平衡曲线，N表示ZX的溶解平衡曲线，故A正确；
B．c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc=c2(Y+) c(X2-)＜Ksp(Y2X)，因此c点形成的的是Y2X的不饱和溶液，故B错误；
C．N表示ZX的溶解平衡曲线，b点为ZX的饱和溶液，若加入Na2X饱和溶液，则c(X2-)增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，故C正确；
D．N表示ZX的溶解平衡曲线，由b(5，30.2)可知：ZX的溶度积常数Ksp=10-(5+30.2)=10-35.2，M表示Y2X的溶解平衡曲线，由a点坐标可知Ksp(Y2X)=c2(Y+) c(X2-)=10-(20×2+9.2)=10-49.2，ZX(s)+2Y+(aq) Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=，故D正确；
故答案选B。
13．AC
【分析】已知，酸浸后钼元素以形式存在；氧气具有氧化性，废钼催化剂在焙烧过程中得到六价钼的氧化物、氧化铜、氧化亚铁、砷的氧化物和二氧化硫气体，焙烧后固体加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣1，滤液含有钼铜铁砷的盐溶液，加入MoO3调节pH得到滤渣2氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，滤液加入萃取剂萃取出钼砷后加入氨水反萃取得到含钼砷的水相，加入氯化镁除去砷，滤液结晶得到(NH4)2MoO4；
【详解】A．由分析可知，焙烧过程中得到六价钼的氧化物、氧化铜、氧化亚铁、砷的氧化物和二氧化硫气体，被氧化的元素有Mo、S，铁元素没有被氧化，A错误；
B．由分析可知，滤渣1的主要成分是，B正确；
C．铁离子完全沉淀时，，pOH=11.12，则pH=2.83；同理，铜离子完全沉淀时，，pOH=7.3，则pH=6.7，故“调pH”过程中调节溶液的pH略大于6.7，可除去目标杂质离子，C错误；
D．反萃取过程中加入氨水将转化为得到(NH4)2MoO4，发生的离子方程式为，D正确；
故选AC。
14．AD
【分析】硝酸银与氨水反应得到，与反应得到，经洗涤、干燥得到产品。
【详解】A．已知反应①及溶解平衡② ，本选项中可由②-①得到，故，A正确；
B．银氨溶液中含有等物质的量的与硝酸铵，加入发生反应，B错误；
C．由B分析可知母液中有三种溶质，C错误；
D．磷酸银催化失效的原因可能是光照分解生成Ag，溶液中得到棕黑色物质Ag，D正确；
故选AD。
15．(1) 1×10-14 1×10-3 = 1×10-3 温度升高，N、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大 d H++OH-=H2O
(2)1:9
(3) 0.043 5
【详解】（1）①常温时，溶液中的Kw=1×10-14；0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3的原因是铵根离子和铝离子的水解导致的，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，故由水电离出的c(H+)=1×10-3mol L-1；
②NH4Al(SO4)2中氮元素与铝元素是1:1，故溶液中c(NH)+c(NH3 H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3]；溶液呈电中性，2c(SO)+c(OH-)= c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)=1×10-3-1×10-11mol L-11×10-3mol L-1；
③pH随温度变化的原因是温度升高，NH、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大；
④ⅰ水的电离程度受溶液中溶质的影响，酸碱抑制水的电离，有弱离子的盐促进水的电离，向100mL0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液100mL对应的a点只有硫酸铵的盐，水的电离程度最大，a点之后继续滴加NaOH溶液，水的电离受到抑制，因此水的电离程度最小的是d；
ⅱ向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）常温下，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)为0.1mol·L-；pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol·L-1，所得溶液的pH=11，溶液中的c(OH-)=mol·L-，，a:b=1:9；
（3）①物料守恒有c平(H2S)+c平(HS-)+ c平(S2-)=0.10 mol·L-1，由图可知pH=13时，c平(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，则c平(H2S)+c平(HS-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1=0.043 mol·L-1；
②开始沉淀时c(S2-)==1.4×10-13 mol·L-1，由图可知c(S2-)=1.4×10-13 mol·L-1时，pH=5。
16．(1)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)
(2) CH3COOH Ⅰ 溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)
【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成更难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为(aq)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)。
（2）①0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1 mol，对水的抑制作用一样，但是0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是0.1 mol/L醋酸溶液；
②由图中数据可知，未加NaOH溶液时，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1 mol/L的盐酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象为：溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色；
③用0.1 mol/L NaOH溶液10mL和20.00 mL 0.1 mol/L醋酸溶液反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，此时离子浓度大小c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
（3）某温度下，腐蚀废液含有0.5 mol/L 和0.26 mol/L ，使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，此时c(OH-)=1×10-11mol/L，c(H+)，pH=3；开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)，pH=5；使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为。
17．(1)＜
(2)向悬浊液中加入Na2CO3固体
(3)D
(4)可能析出沉淀，原因是E点Q＞Ksp
【详解】（1）已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) △H＞0，该反应吸热，升高温度平衡正向移动，c(Ca2+)增大，则T1（2）A、B两点温度相同，由A到B时c(Ca2+)减小，说明平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)逆向移动，可向悬浊液中加入Na2CO3固体增大c(CO)使平衡逆向移动实现。
（3）在B点，若温度从T1到T2，温度升高，平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，c(Ca2+)、c(CO)均增大，则B点变到D点。
（4）温度T118．(1) CH3COOH(2) c b 变大
(3) 变小 变大
(4) 半分钟内不复原 D 25.90
【详解】（1）食醋是酸性的，食盐溶液是中性的，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液的碱性更强，pH由小到大的顺序是：CH3COOH（2）随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a（3）加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，则c(Cl-)变小，若改加更多的KBr固体，AgBr的Ksp比AgCl小，发生反应：AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)，则c(Ag+)变小，c(Cl-)变大。
（4）①酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时，溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
②A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据可知，c(NaOH)偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据可知，c(NaOH)无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据可知，c(NaOH)偏大，故C不符合；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据可知，c(NaOH)偏低，故D符合；
故选D；
③起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL。
答案第1页，共2页
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