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第二课时 混合物的分类
第一节 物质的分类及转化
三、混合物的分类
1.分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质的作用。
气
固
液
固
液
气
分散质
分散剂
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）
来分，有9种类型。
请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。
1、灰尘分散在空气中
（灰尘是分散质，空气是分散剂）
2、把食盐溶解在水中
（食盐是分散质，水是分散剂）
3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜
（AgBr是分散质，玻璃就是分散剂）
【随堂练习题】
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云、雾
烟、灰尘
牛奶、酒精
泡沫
有色玻璃、合金
珍珠
泡沫塑料
糖水
（2）当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种：
分散系
溶液(<1nm)
浊液(>100nm)
胶体(1~100nm)
悬浊液
乳浊液
结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同。
其中胶体按分散剂来分可分为:
气溶胶、液溶胶、固溶胶
气 溶 胶
晨雾
烟
白云
2、胶体
固 溶 胶
烟水晶
有色玻璃
牛奶
豆浆
液溶胶
4、胶体的性质：
当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。
（1）丁达尔效应：
结论：
胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
树林中的丁达尔现象
电影院中的丁达尔现象
（2）布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。
胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。
①胶粒带电(主) ②布朗运动（次）
（3）介稳性
胶体为什么没变成沉淀？
*胶粒所带电荷：
（1）原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。
（2）常见胶粒的带电情况：
a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒
b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而带负电。如 H2SiO3、As2S3胶粒。
c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。
d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。
（4）电泳现象：
胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
Fe(OH)3胶体
有些胶体无电泳现象
( 胶体粒子不带电)
【思考】电泳现象可以区分胶体和溶液吗？
5、胶体性质的应用：
（1）胶体的聚沉：
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
思考：如何破坏胶体的稳定状态？
（提示：从胶体介稳定的原因方面考虑）
胶体聚沉的方法
碰撞聚集
加速胶粒运动
1.加热
2.搅拌
中和电性
3.加电解质
4.加带相反电荷的胶粒的胶体
（2）胶体的净化——渗析：
泥沙
淀粉胶体
氯化钠溶液
过滤
泥沙
滤液
（淀粉胶体、
氯化钠溶液）
渗析
半透膜
胶体
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
实验1-1
实验步骤
步骤一
化学方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3、Fe(OH)3胶体的制备
向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫至过量有什么现象？
注意事项
实验中用饱和FeCl3 溶液，稀FeCl3 溶液不利于Fe(OH)3 胶体；
实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，不能直接加热饱和FeCl3 溶液；
不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3 形成沉淀；
往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，原因是长时间加热能够导致Fe(OH)3形成沉淀。
Fe(OH)3沉淀
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）
　　A．溶液　　　　　　　　B．悬浊液　
　　C．乳浊液　　　　　　　D．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是（ 　 ）
　　A．蔗糖水　　　　　　　B．豆浆
　　C．碘酒　　　　　　　　D．碘化银胶体
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ 　）　　　　　　　　　　　　　
　　A．是否为大量分子或离子的集合体
　　B．分散质微粒直径的大小
　　C．能否透过滤纸
　　D．是否均一、稳定、透明
D
D
B
针对训练
B
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
实例
分散质粒子直径
分散质粒子组成
能否透过
滤纸
能否透过半透膜
稳定性
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
泥水、油水
CuSO4溶液
淀粉溶液
< 1nm
1~100nm
> 100nm
离子、分子
多分子集合体或有机高分子
巨大数目分子集合体
能
能
否
能
否
否
稳定
介稳定
不稳定

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