资源简介

(共18张PPT)
物质的量的单位—摩尔
人教版高中化学第一册第二章第三节《物质的量》第1课时
说
课
设
计
物质的量的单位—摩尔
学情分析
教学目标
教学重难点
教材分析
教学过程
教法学法
01
02
03
04
05
06
说课目录
一、教材分析
1.内容分析
1
抽象
2
无实验
3
名词
晦涩
4
概念符号多
2.课标分析
一、教材分析
N
m
微观量
宏观量
定性
定量
了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量相互关系进行简单计算。
二、学情分析
对宏、微观的联系缺乏认知
简单的 定量描述
化学方程式
微观
宏观
分子、原子、离子等微观粒子
物质质量、物质体积
通过相关情境，了解生活中一些常用的计量方法,认识引入“物质的量”的必要性。体现化学学科的社会价值
1
2
3
通过类比归纳等多种方法，了解物质的量、阿伏伽德罗常数和摩尔质量等含义，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
通过演绎推理，基于物质的量认识物质的组成及其变化，构建质量、物质的量、微观粒子数之间的转化关系模型，培养学生证据推理与模型认知核心素养。
三、教学目标
五、教法学法
淡化概念
强化理解
证据推理与模型认知
宏观辨识与微观探析
逐步导引
问题驱动
难点拆分
学练结合
演绎推理
类比归纳
学法
教法
六、教学设计
宏 观
（质量）
微 观
(粒子数)
物质的量
36g水有多少个水分子？
六、教学设计
一辆汽车
100一只/包
个体
集合体
微小又多
物质的量
任务一：认识计量微观粒子的物理量---物质的量
？
六、教学设计
物理量 单位名称 单位符号
长度（l） 米 m
质量（m） 千克(公斤) kg
时间（t） 秒 s
电流强度（Ⅰ） 安[培] A
热力学温度（T） 开[尔文] K
物质的量n
发光强度（Ⅰv） 坎[德拉] cd
物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
到底有多少？
摩[尔]
mol
6.02×1023个篮球，由地球摆到太阳，能摆约50亿个来回
感受阿伏伽德罗常数
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
六、教学设计
物质的量n
微粒数N
1mol
=
6.02×1023
2mol
=
12.04×1023
3mol
=
18.06×1023

阿伏加德罗常数NA
=
n =
N
NA
物质的量
阿伏加德罗常数
微粒数目（个数）
六、教学设计
粒子符号 物质的相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量
C 1.993×10－23 6.02×1023
Fe 9.302×10－23 6.02×1023
H2SO4 1.628×10－22 6.02×1023
H2O 2.990×10－23 6.02×1023
Na＋ 3.821×10－23 6.02×1023
OH－ 2.824×10－23 6.02×1023
12
56
98
18
23
17
12g
56g
98g
18g
23g
17g
1mol 任何物质的质量以g为单位时其数值恰好等于其相对分子质量或相对原子质量
任务二：理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系
物质的量为1 mol的几种物质
物质的量n
质量m
1mol
=
18g
2mol
=
2×18g
3mol
=
3×18g

摩尔质量M
=
n =
m
M
物质的量
摩尔质量（M）
物质质量（m）
H2O的摩尔质量： M = 18g/mol
3mol×18g/mol
2mol×18g/mol
1mol×18g/mol
36g水有多少个水分子？
物质的量
÷M
×M
×NA
÷NA
课堂小结
六、教学设计
迁移应用与布置作业
请各位专家批评指正

展开更多......

收起↑