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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第四课时 卤族元素
1．知道ⅦA（卤族金属）元素在元素周期表中的位置，ⅦA（卤族金属）元素的原子结构及其性质。
2．通过实验探究，从宏观上认识同主族元素性质的相似性和递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释，发展学生“科学探究与创新意识”、“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
核心素养
卤族元素
任务一：卤族元素
卤族元素（简称卤素）是典型的非金属元素。在自然界都以化合态存在，包括氟、氯、溴、碘、砹、 。（后两个是放射性元素，不讨论。）
1、卤素元素的物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
F2 Cl2 Br2 I2
颜色、状态
密度
熔沸点
浅黄绿色气体
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
逐渐增大
逐渐升高
1、卤素元素的物理性质
特别提醒：
（1）Cl2易液化。液氯
（2）Br2是常温下唯一呈液体的非金属单质；Br2易挥发，实验室中将其密封保存，并加水“液封”以减少挥发。
（3）I2为紫黑色固体，有金属光泽，易升华，淀粉遇碘变蓝。
（4）卤素单质在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂（CCl4、苯等）
2、卤素原子的结构
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号 F Cl Br I
核电荷数
原子结构示意图
原子半径/nm 0.071 0.099 1.14 1.33
9
17
35
53
相似性：最外层电子数都是7；化学性质相似；易得到电子，表现非金属性。
递变性：从上到下核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
3、卤素单质的化学性质
（1）与H2反应
光照或点燃条件下反应，产物较稳定
H2＋F2===2HF
暗处能剧烈反应并发生爆炸，产物很稳定
加热至一定温度才能反应，产物不如HCl稳定
H 2 + I 2 2HI
不断加热才能缓慢反应，产物很不稳定，
可逆反应
结论：从上到下，与氢气反应越来越 ；生成的氢化物的稳定性越来越 。
难
不稳定
（2）卤素单质间的置换反应
实验操作 实验现象 方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 氧化性：
振荡静置后，溶液由无色变为棕褐色
振荡静置后，溶液由无色变为棕褐色
Cl2＞Br2＞I2
2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
2I－＋Br2=I2＋2Br－
结论：从上到下，单质的氧化性越来越 ；阴离子还原性越来越 。
弱
强
思考： F2能否将其他卤素单质从它们的盐溶液中置换出来？
F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成。
2F2＋2H2O===4HF＋O2
不能
氧化性：
还原性：
F2>Cl2>Br2>I2
F-非金属性判断依据
非金属单质与氢气化合难易程度
最高价氧化物对应的水化物-酸性强弱
依据二：
依据四：
依据三：
氢化物的稳定性
依据一：
非金属单质的氧化性或阴离子的还原性
HClO4>HBrO4>HIO4
HF>HCl>HBr>HI
F2>Cl2>Br2>I2
F-①H2+F2===2HF， ，因此非金属性：
②Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，因此非金属性：
③HF很稳定，HI易分解，因此非金属性：
④酸性：HClO4>HBrO4，因此非金属性：
F2>Br2
Cl2>Br2
F2>I2
Cl2>Br2
【小 结】
例1 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　)
①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．④⑤　
C
例2
下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式HXO4
C
例3 已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是 ( )
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-
B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2
D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
D

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