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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键——离子键
第一课时　
118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？
超过一亿种物质
元素的原子之间通过什么作用
形成如此丰富的物质呢？
任务一：离子键与离子化合物
NaCl
【思考讨论】氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程
离子键
两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起
静电作用包括静电引力和静电斥力
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
任务一：离子键与离子化合物
任务一：离子键与离子化合物
(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用
Na+
Cl-
1.离子键
(2)成键要素
成键微粒：阳离子和阴离子
成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)
成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属
(3)些元素的原子之间可能形成离子键？
(2)在离子化合物中,离子间有哪些作用
(1)形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子
静电引力和静电斥力(统称静电作用)
a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼非金属（ⅥA族、Ⅶ A族）之间
交流与讨论：
b.活泼金属元素和酸根离子之间
c.铵根离子和酸根离子之间
任务一：离子键与离子化合物
2.离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物
【思考讨论】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)
①KBr______；②HCl______；③NH4Cl ______；
④NaOH______；⑤KNO3______；⑥Na2O______。
是
不是
是
是
是
是
(2)与物质类别的关系
强碱：NaOH、KOH等
大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
任务一：离子键与离子化合物
【归纳总结】
(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键
如AlCl3中不存在离子键
(2)非金属元素间也可形成离子键
如NH4Cl中与Cl－间的就是离子键
(3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式
任务二：电子式
1.电子式
最外层电子(价电子)
(2)书写
原子
阳离子
阴离子
化合物
常见粒子的电子式
Na
Mg
N
O
F
Al
C
Na+
Mg2+
Ca2+
H+
[ Cl ]-
[ S ]2-
[ Br ]-
[ O ]2-
[H N H]+
H
H
[ O H]-
[ O
O ]2-
Na+
[ Cl ]-
[ Cl ]-
Mg2+
[ Cl ]-
Mg2+
[ O ]2-
Na+
[ O H]-
注意电子平均分布
简单阳离子即离子符号
注意离子不可合并
2.离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
任务二：电子式
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
【思考讨论】有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为
2Na＋S == ，这样书写是否正确并说明原因？
应书写为 ，且形成过程不用“===”，应用“ ”
任务二：电子式
【归纳总结】
任务二：电子式
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)化合物形成之前同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“ ”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。
1.判断正误
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物
(3)离子化合物中一定含有金属元素
(4)所有氧化物均为离子化合物
(5)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
(6)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电
×
×
×
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×
×
【评价训练】
【课堂练习】
【评价训练】
3.判断正误
(1)O：
(2)Al3＋：
(3)Na2O：
(4)KCl的形成过程：
(5)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋
×
×
×
×
×
【课堂练习】
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：________________________________________；
MgS：________________________；
K2O：__________________________。
【课堂练习】

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