资源简介

(共26张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1.
2.
3.
学习目标
了解电解质与非电解质的概念。
会书写电解质的电离方程式。
了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
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【知识回顾1】
1. 什么是离子？
离子：带电的原子或原子团
NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-
H+、Cu2+、
Na+、Cl-、
SO32-、HSO3-、CH3COO- 等
2. 哪些物质本身含有离子 举例说明。
NaCl
NH4Cl
NaOH
Na2O
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
C12H22O11
CO2
盐
强碱
活泼金属氧化物
离子化合物
酸
有机物
(大多数)
非金属氧化物
共价化合物
(含离子的化合物)
(不含离子，存在单个分子)
化学式:NaCl

分子式


(大多数)
笔记
Na+
Cl-
分子
分子
新课导入
生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。
金属导电
自由移动电子
溶液导电
1、金属和溶液导电原因的区别？
自由移动的阴、阳离子
2、物质导电的实质是什么？
【知识回顾2】
——有自由移动的带电微粒
实验1+2 试验物质的导电性
【实验结论】
干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电，其水溶液能导电，蒸馏水能导电，只是导电能力非常弱,只是用灯泡实验装置不能测出。
分析为什么NaCl固体不导电而其水溶液可以导电？
NaCl固体中的Na+和Cl-,由于带相反电荷作用使Na+和Cl-按一定规律紧密排列，不能自由移动，所以不能导电。
水分子
水合离子
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
NaCl溶液的导电实验（微观）
NaCl在水分子作用下脱离固体表面，形成自由移动的水合Na+与水合Cl－能够自由移动，所以能导电。
微观过程：
插入电极时，带正电荷的阳离子向电源负极移动，带负电荷的阴离子向电源正极移动，氯化钠溶液导电。
思考：熔融的NaCl能否导电？
微观过程：NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－；
3. 但是，像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，在水中也不能电离出离子，所以它们是不会导电的。
2. HCl、H2SO4、HNO3等酸，虽然本身不含离子，但在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液也能导电
归纳总结
1.大多数离子化合物在水中和熔化状态下均能电离出自由移动的阴、阳离子，他们的水溶液或熔化状态下能导电。
化学上，科学家根据物质在水溶液或熔化状态下能否导电，将化合物进行另一种分类——电解质和非电解质
能电离出自由移动离子的化合物
1.电解质在水溶液里或熔融态下能够导电的化合物
物质类别
酸
碱
大部分盐
水
大多数金属氧化物
活泼金属氢化物
eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等
eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O等
eg：NaCl、BaSO4、NH4Cl等
eg：Na2O、MgO、CaO CuO等
eg：NaH、CaH2等
一、电解质
2.非电解质在水溶液和熔融态下均不导电的化合物
物质类别
大部分非金属氧化物
大部分有机物
部分非金属氢化物
eg：CO2、SO3、NO等
eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等
eg：NH3、N2H4等
一、电解质
练习1：下列物质中哪些能导电，哪些是电解质，哪些是非电解质？
Cu NaOH固体 H2SO4
石墨 CO2 NaCl溶液
CuSO4溶液 CH3COOH NH3
熔融NaCl H2O 盐酸
√
√
√
√
CO2
√
√
H2SO4
CH3COOH
H2O
NH3
熔融NaCl
NaOH固体
√
注意：导电的条件：有自由移动的电荷
金属导电的本质：金属内部有自由移动的带负电的电子
判断电解质的方法：
练习2：练习册第九页1和2题
①看：物质类别是否属于化合物；
②看：条件是不是在水溶液或熔融状态下导电；
③看：化合物本身能不能发生电离。
3、起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子
1、单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；
2、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。
强调几点：
像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质.
4、难溶的盐(BaSO4、CaCO3、AgCl等)虽然水溶液导电不明显,但是在熔化时能导电，也是电解质。
化合物分类的新视角
依据溶液的导电性实验
电解质
非电解质
在水溶液中或熔融状态
能导电的化合物
电离
在水溶液中
和熔融状态
不能导电的化合物
不电离
强电解质（完全电离）
强酸、强碱，大部分盐，金属氧化物
弱电解质（部分电离）
弱酸、弱碱，水
化合物
能否
电离
电离程度
水
电解质溶液的导电能力的因素：
①溶液中离子的浓度②离子所带电荷总数多少。
拓展：
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
溶液导电能力越强
1.电离:电解质溶于水或受热融化时形成自由移动离子的过程。
微提醒
(3)电离是产生离子的过程，不需要通电）
(1)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离
(2)熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子
二、电离与电离方程式
2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程
的式子。
(2)阴阳离子分开正确写，原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.
(1)左边化学式，右边离子符号
(4)强电解质—完全电离，用“ = ”，弱电解质—部分电离，用“ ”
3.电离方程书写要求：
（5）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
4.从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)写出下列酸的电离方程式：HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-
HCl ==== H+ + Cl-
HNO3 ==== H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的（含酸根）化合物。
(3)写出下列盐的电离方程式：NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 ,
NaCl ==== Na+ + Cl-
▲盐：电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
KNO3 ==== K+ + NO3-
Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42-
(2)写出下列碱的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OH-
KOH ==== K+ + OH-
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
强酸的酸式酸根拆成离子形式
如： NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-（水溶液）
NaHSO4 Na+ + HSO4- (熔融状态）
弱酸的酸式酸根不拆开
如：NaHCO3 Na+ + HCO3-
(4)部分酸式盐在水溶液中的电离：
1.下列物质中，能导电的是___________。
①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子
①③④⑤
巩固提高
2.下列物质中，属于电解质的是_____________。
①盐酸 ② O2 ③Na2CO3 ④蔗糖
⑤ AgCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HNO3
电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子
③ ⑤ ⑥ ⑦
巩固提高
3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl： 。
H2SO4： 。
Ca(OH)2： 。
KOH： 。
NH4NO3： 。
KAl(SO4)2： 。
课堂总结
提醒：盐酸、氨水:是混合物,不是电解质
HCl、NH3·H2O才是电解质
a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等
b.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
c.大多数盐类(包括难溶性盐):NaCl、BaSO4、AgCl等
d.活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等
a.弱酸:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH
b.弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等
c. 水
d.极少数盐[例:(CH3COO)2Pb、HgCl2]
在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。
强电解质：
弱电解质：
在水溶液里只有部分电离的电解质。
知识拓展：
电解质按电离程度分为：
常见强电解质
常见弱电解质

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