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第二章 化学物质及其变化
第二课时 离子反应及其发生的条件
第二节 离子反应
1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发生类似的离子反应。
一、离子反应
实验 实验一：向2ml CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 实验二：向1mL 0.01mol/LCuSO4溶液中滴加4mL0.01mol/L的BaCl2溶液（过量）
现象
原因
无明显现象
不反应
白色沉淀
生成BaSO4沉淀
实质：某些离子浓度发生改变（减小或增大）。
1.复分解型离子反应
(1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓
(2)生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑
(3)生成水：H++OH-==H2O
(4)生成弱酸或弱碱：NH4+ + OH- == NH3.H2O
H++CH3COO- == CH3COOH
二、离子反应发生的条件
2.置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应
混合前，溶液中各存在哪些离子？
请写出电离方程式:
混合后，宏观上看到什么现象？
CuSO4==Cu2++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
化学反应方程式是 CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
反应的实质是 Ba2++ SO42- == BaSO4 ↓
生成了白色沉淀。
3.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？
3.离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水、弱酸、弱碱）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示
Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- == BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。
（1）强酸：_________________________________________
（2）强碱：_________________________________________
（3）可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐等。
2. 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中， 不能拆成
H+ 和 。
易错提醒
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；
NaOH、Ba(OH)2、KOH；
离子方程式中哪些物质可以拆？
注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情况
（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；
（2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”、“消石灰”时不可以拆。
Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？
删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离
子的存在形式和化学计量数都必须相同），
最后化学计量数比化为整数比。
Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
四查：①是否符合客观规律；
②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒；
④离子的改写是否正确。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
一写、二拆、三删、四查
A．稀硝酸与碳酸氢钾溶液
B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
C．稀硫酸与碳酸钡
D. 氧化铁与稀盐酸
E. 碳酸钙与醋酸溶液
F. 氢氧化钠与碳酸氢钠
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O
2OH-+ 2H+ ==2H2O
KOH+HNO3==KNO3+H2O
OH-+ H+ ==H2O
请写出①硫酸和氢氧化钠；②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。
1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
2.中和反应的本质是：H++OH- == H2O。
3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
×
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑
1.离子方程式正误判断依据
(1)以客观事实为依据
(2)以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ == Al3++H2↑
【学与用】
(3)以电荷守恒为依据
如：氯化铁溶液与铁反应：
Fe3++Fe ==2Fe2+
(4)以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
2Fe3++Fe == 3Fe2+
(5)以物质的组成为依据
如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++SO42-==BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42==BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（6）注意反应条件
铵盐与碱反应不加热：NH4++OH- == NH3.H2O
铵盐与碱反应加热：NH4++OH- == NH3 ↑ +H2O
△
1. 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)所有的化学反应都有离子反应。(　　)
(2)离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。(　　)
(3)离子方程式和化学方程式一样,都要遵循质量守恒。(　　)
(4)和化学方程式一样,一个离子方程式对应一个化学反应。(　　)
×
√
√
×
(5)所有的中和反应的离子方程式都可表示为H++OH- ══ H2O。(　　)
(6)只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。(　　)
(7)只要离子之间能发生反应，就一定不能大量共存。(　　)
(8)反应中有水生成的化学反应都是离子反应。(　　)
×
×
×
√
针对训练
1．指出下列离子方程式错误的原因
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_________________________________。
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑_____________________________
_________________________________。
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O____________________
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋
CO2↑_________________________________________________
反应不符合事实，应生成＋2价铁的化合物
反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应置换出氢气
化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写
化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋_________________。
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O_______________
_____________________。
电荷不守恒
化学式拆分错误，氧化物不能拆写
针对训练
2.
针对训练
C
3.
B
1.用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。
A.导电性变化不大 B.导电性明显增强
C.导电性明显减弱 D.导电性变弱再变强
拓展一：溶液导电性变化分析
(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(2)向Ba(OH)2溶液中不断加入稀硫酸至过量(　　)
A
D
(3)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
D
(4)向CH3COOH中加入少量氨水(　　)
B
BD
D
拓展二：与量有关的离子方程式的书写
例1：氢氧化钠溶液与少量二氧化碳、过量二氧化碳反应
例2：多元弱酸正盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
CO2不足： ；
CO2过量： 。
盐酸不足： ；
盐酸过量： 。
题型1　连续性
1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
题组二　竞争型
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足： ；
NaOH过量： 。
H＋＋OH－==H2O
3.当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： ；
②NaOH过量：_____________________________。
设“1”法解决：过量的任性，少量的认命。
题组三　配比型
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足： ；
②NaHCO3过量：
。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
①氢氧化钡溶液少量：
②氢氧化钡溶液过量：
③反应至溶液呈中性：
④硫酸根离子恰好全部转换为沉淀：
。
1. 能发生复分解反应的离子不能大量共存
拓展三：离子共存问题判断
条件 实例
生成气体 H+ 与 、 、、、S2-、HS-
生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、
Ca2+ 与 、
Ba2+ 与 、、
OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、F-、
OH- 与NH4+、、
2. 审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子：
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
看清题目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”
针对训练
1.（2022·浙江高三专题练习）判断正误：
（1）无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32- （ ）
（2）无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（ ）
（3）澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-（ ）
（4）使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（ ）
（5）使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、 HCO3-（ ）
【答案】错 错 对 错 错
3.
2. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、HCO3- 、NO3-
C．Cu2+、K+、SO32-、NO3- D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
C
B
4.
B
1. 检验离子的方法
①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
拓展四：离子检验
2. 常见离子的检验
离子 试剂与操作 现象
OH- 酚酞 溶液变红
紫色石蕊溶液 溶液变蓝
Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液
NaOH溶液 生成蓝色沉淀
Cl- 加足量稀HNO3，再加AgNO3溶液 白色沉淀（AgCl）
Br- 淡黄色沉淀（AgBr）
I- 黄色沉淀（AgI）
先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀
足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
针对训练
D
1. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
B
2.
拓展五：离子推断
离子推断要坚持“四项原则”
（1）肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。
（2）互斥性原则：如溶液中含有 Ba , 则不存在大量的 CO32 、SO42 。
（3）进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
（4）守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
1.某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32- 、Cl-、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定有CO32- B．一定有SO42-
C．不能确定SO42-是否存在 D．不能确定Cl-是否存在
C
针对训练
2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH- 、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的 （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ， 可用来浇灌农田。
【答案】OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
3.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量 Cu 、Ca 、Mg 和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na CO 溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是 。
（2）通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)大量 Ca 、Mg ; 判断依据的离子反应方程式有 、 。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有 ,理由是 。
（4）确定实验②中滴加的Na CO 溶液已过量的检验方法是 。

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