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选择性必修1
第二章第二节
影响化学平衡的因素
H ＝-56.9 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色
无色
【想一想】
1. NO2平衡球颜色的深浅能代表什么？
实现现象：
热水中的NO2平衡球颜色深 冷水中的NO2平衡球颜色浅
2. 改变温度，NO2平衡球颜色发生变化，说明什么？
3. 对于放热反应，改变温度，化学平衡常数K如何变化？
升高温度， K减小
减低温度， K增大
化学平衡状态1（Q1=K1）
化学平衡状态2（Q2=K2）
Q ≠ K
化学平衡的移动
改变
条件
化学平衡移动
Q不变， K变（温度）
Q变， K不变（浓度）
压强
任务：探究浓度和压强对化学平衡的影响
思维模型：
理论预测--------实验验证-------得出结论
【主题一】浓度对化学平衡的影响
1.理论预测
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
条件改变 Q与K的相对大小 平衡移动的方向 预期现象
1.增大反应物浓度
2.减小反应物浓度
3.增大生成物浓度
4.减小生成物浓度
Q ＜ K
Q > K
Q > K
Q ＜ K
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
平衡向正反应方向移动
红色加深
红色加深
红色变浅
红色变浅
c[Fe(SCN)3]
c(Fe3+) c3(SCN-)
【主题一】探究浓度对化学平衡的影响
1.理论预测
思考： （1）如何实现浓度的改变？
①怎样更容易实现且现象更明显？
②能否采用加水稀释的方法
（2）设计实验方案时要注意什么原则？
2.实验验证
小组讨论 设计方案
规范操作
收集证据
小组展示
3.得出结论
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
其他条件不变时：
增大反应物的浓度(Q < K）,平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度(Q > K)，平衡向逆反应方向移动。
【主题一】浓度对化学平衡的影响
在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡
Cr2O72- (橙色)+ H2O 2CrO42- (黄色) + 2H+
【合作探究】理论预测-----实验验证-----得出结论
改变生成物的浓度，平衡如何移动呢？
【归纳小结】其他条件不变时：
增大生成物的浓度（Q>K），平衡向逆反应方向移动；
减少生成物的浓度(Q小组汇报实验方案，现象以及结论
【主题二】压强（体积改变）对化学平衡的影响
（1）加压（压缩体积至原来的一半）
②m+nQ>K
平衡向逆反应方向移动
①m+n = p+q
Q=K
平衡不移动
③m+n>p+q
Q平衡向正反应方向移动
①对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， 加压，平衡不移动；
②对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应，
加压，平衡向气体分子数减小的方向移动
思维模型：理论预测--------实验验证-------结论
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
1.理论预测
＝ K 2(p+q)-(m+n)
【主题二】压强（体积改变）对化学平衡的影响
（2）减压（容器体积扩大为原来2倍）
思维模型：理论预测--------实验验证-------结论
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
1.理论预测
＝ K 2(m+n)-(p+q)
①对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， 减压，平衡不移动；
②对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应，
减压，平衡向气体分子数增大的方向移动
【主题二】压强（体积改变）对化学平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色
无色
条件改变 平衡移动的方向 现象
加压 （压缩容器体积）
减压 （扩大容器体积）
平衡向气体分子数减小
（正反应）的方向移动
平衡向气体分子数增大
（逆反应）的方向移动
颜色先变深后变浅
颜色先变浅后变深
1.理论预测
压强先变大后变小
压强先减小后增大
【主题二】压强（体积改变）对化学平衡的影响
2.实验验证
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色
无色
【主题二】压强（体积改变）对化学平衡的影响
3.得出结论
对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应，
加压，平衡向气体分子数减小的方向移动
减压，平衡向气体分子数增大的方向移动
【思考】
1.对于没有气体参加或生成的可逆反应，改变压强，平衡会发生移动吗？
2.对于2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容，向密闭容器中通入N2，平衡会移动吗？如果改为恒温恒压，向密闭容器中通入N2呢？
【小结】压强的变化必须引起浓度的变化才可能引起平衡移动
【主题二】压强（体积改变）对化学平衡的影响
根据以下表格，对比条件的改变和平衡移动的结果，你发现了什么？
规律：
当改变影响平衡的一个因素，平衡向能够减弱这种改变的方向移动
如果改变影响平衡的一个因素（如浓度、压强及温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列
勒夏特列原理（P38）
（1850—1936）
削弱而非抵消
勒夏特列原理适用于一切动态平衡：
如水溶液中的电离平衡，溶解平衡，水解平衡等
【学以致用】
1. 为什么可以排饱和食盐水的方法收集氯气？
2.对于工业上合成氨（放热反应），为提高氨的平衡产率，可以改变哪些条件？
3. Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
加水稀释，平衡如何移动？
勒夏特列原理：定性判断化学平衡移动的方向
恒温条件下（K-Q关系）：定量判断化学平衡移动的方向
【归纳】分析化学平衡移动方向的方法模型：
勒夏特列原理（定性）
课堂小结
化学平衡状态1（Q1=K1）
化学平衡状态2（Q2=K2）
改变条件（ Q ≠ K）
浓度，压强，温度
化学平衡移动
恒温条件（Q与K定量）
思维模型：理论预测--------实验验证-------结论

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