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3.4 沉淀溶解平衡同步练习题
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氯化铵溶液可以除铁锈 B．刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固
C．氯碱工业电解槽采用阴离子交换膜 D．铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品
2．下列物质间不能发生化学反应的是
A．AgCl固体和KI溶液 B．Na2SO4固体和浓盐酸
C．CH3COONa固体和浓盐酸 D．NaHCO3固体和石灰水
3．将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为
A．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A A、B两支试管中分别加入10 mL 5%的H2O2溶液，在A试管中加入1 mL FeCl3溶液，在B试管中加入1 mL蒸馏水 A试管中产生气泡更快 FeCl3是H2O2分解的催化剂
B 室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C 将5 mL 0.1mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.1mol/L KI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变为血红色 Fe3+与I-的反应有一定的限度
D 室温下，向2 mL 0.1 mol·L 溶液中加入2滴0.1 mol·L NaCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明相同温度下：
A．A B．B C．C D．D
5．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下：
难溶电解质 ZnS CuS HgS
Ksp
向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是
A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀
6．下列说法正确的是
A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变
B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂
C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小
7．表示下列反应的方程式错误的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：
B．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液：
C．熔融的Na加入TiCl4中：
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
8．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象
实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产白色沉淀
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：＞Ka2(H2SO3)
B．实验2所得的溶液中c(HSO)＞c(SO)
C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-
D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO)＜Ksp(CaSO3)
9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO+OH-=H2O+CO2↑
C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3 H2O=AlO+4NH+2H2O
10．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：；。下列推断正确的是
A．饱和溶液中存在：
B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中减小
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．若每次加入的溶液，至少需要6次可将转化为
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 室温下，将投入饱和溶液中充分反应，沉淀由白色变为浅黄色 验证
B 向含有酚酞的溶液中滴加溶液 根据溶液颜色变化，证明溶液中存在水解平衡
C 溶液中存在如下平衡：再加入少量氯化钾固体 根据溶液颜色变化，验证勒夏特列原理
D 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
12．下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 稳定性： 类比 稳定性：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向2mL0.1mol L-1FeCl3溶液中加入3mL0.1mol L-1KI溶液充分反应后再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 FeCl3溶液和KI溶液的反应为可逆反应
B 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制氢氧化铜溶液并水浴加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解
C 向Ag2CrO4饱和溶液中加入NaCl浓溶液 产生白色沉淀 Ksp(AgCl)D 用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的碱性 饱和溶液碱性强于饱和溶液 水解程度大于
A．A B．B C．C D．D
14．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是
选项 气体 液体 固体粉末
A
B
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验设计能够完成且结论合理的是
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的
B．向悬浊液中滴2滴稀溶液，产生黑色沉淀，证明的溶解度大于
C．将稀溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D．将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质
二、填空题
16．硫铁化合物(等)应用广泛。
纳米可去除水中微量六价铬。在的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷主要以形式存在，纳米去除水主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：，；电离常数分别为、。
(1)在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为___________。
(2)在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为___________。
(3)在溶液中，越大，去除水中的速率越慢，原因是___________。
17．烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。
(1)过程①的离子方程式为_______。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的_______；溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下的电离平衡常数，)
(3)CaO在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：_______。
(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：_______(填化学方程式)，因副产物_______(填化学式)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中_______。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。
18．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100mL0.01mol L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01mol L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol L-1。
②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol L-1。
(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)
19．海水中含有较为丰富的Mg2+，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。
溶解度 溶度积常数Ksp
Na2CO3 26.5g
Ca(OH)2 0.37g
Mg(OH)2 1.0×10-11
MgCO3 2.50×10-4
已知：
Mg(OH)2(s)Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)
MgCO3(s)Mg2+(ag)+CO(aq)Ksp=c(Mg2+)·c(CO)
(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果___。
(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉积率为b%，则a：b约为___(不考虑溶液体积变化，沉积率=沉积量：初始量)
20．可用“沉淀法”除去粗盐中的、、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如下。
沉淀剂1 沉淀剂1 沉淀剂1 过滤方式 检测结果
实验1 溶液 NaOH溶液 溶液 逐一过滤 少量浑浊
实验2 溶液 溶液 NaOH溶液 逐一过滤 少量浑浊
实验3 NaOH溶液 溶液 溶液 逐一过滤 大量沉淀
实验4 溶液 NaOH溶液 溶液 一起过滤 大量沉淀
(1)实验1中加入沉淀剂3后会生成_______(填化学式)。
(2)“除杂4”发生反应的离子方程式有_______。
(3)“操作X”为_______。
(4)查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解质，因“盐效应”溶解度增大。
①提出假设：
依据 假设
假设1 实验1和2中检测时出现少量浑浊 _______(填化学式)能增大溶解度
假设2 实验3中检出量明显高于1和2 NaOH能明显增大溶解度
假设3 _______(将内容补充完整) NaOH或能明显增大溶解度
②设计实验：探究不同试剂对硫酸钡溶解度的影响程度
探究1 探究2 探究3 探究4
实验流程
试剂 饱和食盐水 2 NaOH溶液 0.5 溶液 蒸馏水
现象 少量浑浊 大量沉淀 大量沉淀 无明显现象
“滤液处理”需用到的试剂有_______。
③实验分析：实验3中溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出的原因是该体系中“同离子效应”_______“盐效应”(填“大于”或“小于”)。
④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中含量，必须_______。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．氯化铵水解显酸性，可以除铁锈，A项正确；
B．刷牙用含氟牙膏，可使牙齿中的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟化磷酸钙，B项正确；
C．氯碱工业电解槽采用阳离子交换膜，以防止氢氧根离子与氯气接触反应，C项错误；
D．铝盐与小苏打可以发生完全双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，常用作泡沫灭火器药品，D项正确；
故选：C。
2．B
解析：A．根据沉淀的转化原理，反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，生成了溶解度更小的碘化银，故A正确；
B．强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸，硫酸和盐酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸难挥发，Na2SO4固体和浓盐酸不反应，故B错误；
C．强酸制弱酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，CH3COONa固体和浓盐酸反应生成醋酸，故C正确；
D．NaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙和水，NaHCO3固体和石灰水能发生化学反应，故D正确；
故选B。
3．A
【分析】BaCO3的溶解性很小，其悬浊液中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)，当加入或Ba2+时会使沉淀溶解平衡逆向移动，析出沉淀；当加入与离子反应的物质或加入水时会使沉淀溶解平衡正向移动，以此来解答。
解析：①加入50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液时，由于的浓度增大，则沉淀溶解平衡逆向移动，析出沉淀，溶液中固体较多；
②BaCO3加入100 mL水中，充分溶解至溶液饱和，存在BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)， 则溶解的沉淀较少，溶液中剩余的固体较多；
③加入50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液，溶液中Ba2+的浓度增大，所以BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)的平衡逆向移动，析出沉淀，溶液中固体较多，但由于钡离子浓度比①中碳酸根离子浓度小，所以析出的固体比①少；
④加入100 mL0.01 mol/L盐酸中， 碳酸钡与盐酸反应，沉淀逐渐溶解，所以溶液中固体的量较少。
综上所述可知：各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为①③②④，故合理选项是A。
4．A
解析：A．A试管中产生气泡更快，说明FeCl3是H2O2分解的催化剂，反应速率加快，选项A正确；
B．NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，选项B错误；
C．FeCl3溶液过量，与KSCN反应，使溶液变为血红色，不能确定反应存在限度，选项C错误；
D．溶液过量，与KI反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，选项D错误；
答案选A。
5．C
解析：向、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，当溶液中离子开始沉淀时，溶液中c(金属离子)×c(S2-)=Ksp，Ksp越小的难溶物最先生成，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此先沉淀，故答案为C。
6．B
解析：A．水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，氢离子浓度增大，水的值变小，故错误；
B． 除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂，氧化铜消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子水解，同时生成氯化铜，不引入杂质，故B正确；
C．温度不变溶度积常数不变，不变，故C错误；
D．常温下，溶液加水稀释过程中，溶液碱性减弱，增大，溶液中，只与温度有关，增大，因而增大，故D错误；
故选B。
7．A
解析：A．不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为：，故A符合题意；
B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，因此向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁，发生的离子方程式为；故B不符合题意；
C．金属钠比Ti活泼，金属钠可以从熔融状态TiCl4中，将Ti置换出来，其反应方程式为，故C不符合题意；
D．硫代硫酸钠能与酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：，故D不符合题意；
答案为A。
8．C
解析：A．溶液显酸性，说明溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，第二步电离常数大于水解常数，即Ka2(H2SO3)＞，A错误；
B．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液为Na2SO3溶液，溶液中c(SO)＞c(HSO)，B错误；
C．新制饱和氯水中有氯气，氯气具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-，C正确；
D．两溶液混合若产生白色沉淀，说明溶液中c(Ca2+)·c(SO)>Ksp(CaSO3)，D错误；
答案选C。
9．A
解析：A．CuS比ZnS难溶，将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液中，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，故A正确；
B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误；
D．Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为 ，故D错误；
故选A。
10．D
解析：A．是难溶性盐，饱和溶液中存在：，根据物料守恒：，故A错误；
B．、的饱和混合溶液中存在平衡：(s)+SO(aq)(s)+ (aq)，溶液中，少量，度不变，和不变，不变，故B错误；
C．胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，故C错误；
D．向中加入溶液，发生反应(s)+(aq)(s)+ SO(aq)，该反应的平衡常数K=，若每次加入的溶液，能处理BaSO4物质的量xmol，则K= ，x=，，所以至少6次可以将转化为，故D正确；
故选D。
11．B
解析：A．不能用饱和NaBr溶液，饱和溶液可能实现溶度积小的沉淀转变为溶度积大的沉淀，故A不符合题意；
B．向含有酚酞的溶液中滴加溶液，生成碳酸钙沉淀，碳酸根浓度变浅，颜色变浅直至消失，说明溶液中存在水解平衡，故B符合题意；
C．溶液中存在如下平衡：，反应实质是，再加入少量氯化钾固体，参与反应的离子浓度不变，颜色不变，不能验证勒夏特列原理，故C不符合题意；
D．水解生成的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测pH值，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．A
解析：A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：，故A符合题意；
B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：，与氢化物的酸性无关，而氢化物酸性：，故B不符合题意；
C．金属性：Fe＞Cu ，则离子氧化性是，故C不符合题意；
D．：，不能得出溶解度：，只有同类型的溶度积常数越小，其溶解度越小，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13．A
解析：A．根据电子守恒可知反应中Fe3+和I-的系数比为1:1，所以加入的KI溶液过量，而滴加KSCN溶液显红色，说明存在Fe3+，即Fe3+和I-不能完全反应，该反应为可逆反应，A正确；
B．加入新制氢氧化铜悬浊液之前应先加入NaOH中和稀硫酸，B错误；
C．AgCl和Ag2CrO4为不同类型沉淀，不能简单的根据溶解度判断二者溶度积大小关系，C错误；
D．饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的浓度不相同，应测定相同浓度溶液的pH，D错误；
综上所述答案为A。
14．B
解析：A．通入溶液中，发生反应，生成的可继续与 发生反应，所以瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，A正确；
B．二氧化氮和水反应会生成硝酸，硝酸会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，固体不会消失，B错误；
C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C正确；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D正确；
故选B。
15．B
解析：A．氯水具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸检验氯水的，A选项错误；
B．向悬浊液中滴加2滴稀溶液，产生黑色沉淀，反应向溶解度更小的沉淀方向进行，证明的溶解度大于，B选项正确；
C．稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一次性迅速混合测定中和热，C选项错误；
D．溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚，能溶解在过量的苯酚中，不能证明苯酚已经变质，D选项错误；
答案选B。
二、填空题
16．(1)
(2)
(3)越大，表面吸附的(Ⅵ)的量越少，溶出量越少，(Ⅵ)中物质的量分数越大
解析：（1）在弱碱性溶液中， FeS与反应生成 Fe(OH)3 、 Cr(OH)3 和单质 S的离子方程式为：；
（2）反应的平衡常数，由题目信息可知，，电离常数，所以；
（3）在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI) 的速率越慢，是由于 c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少， FeS溶出量越少， Cr(VI) 中物质的量分数越大。
17．(1)
(2) 向右 酸
(3)溶液中与反应生成沉淀，平衡正向移动，生成
(4) Na2SO4
(5) 6.0×10 3 0.6
解析：（1）SO2为酸性氧化物，能与碱反应，过程①为过量NaOH吸收SO2，离子方程式为；
（2）NaOH电离出的OH-抑制水的电离，电离出的发生水解会促进水的电离，故水的电离平衡向右移动；常温下，的溶液中，，，而溶液中OH-来自水的电离，故该溶液中由水电离出的；的水解常数，即，即水解程度小于电离程度，溶液显酸性，故答案为：向右；；酸；
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸钠溶液，CaO在水中存在如下转化：，，两者混合后溶液中与反应生成沉淀，平衡正向移动，生成；
（4）具有还原性，能与氧气反应：；副产物Na2SO4在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH；
（5）常温时的，若氨水的浓度为，代入电离平衡常数的表达式可得，解得；根据的第二部电离平衡常数表达式可知，。
18． 1×10-12 c(A-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-) 0.005 Cu2+ 6
解析：(1)①根据图甲可知，0.01mol L 1HA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L，说明HA为强酸，HA电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，则常温下，0.01mol L 1HA溶液中由水电离出的c(H+)==1×10 12mol/L，故答案为：1×10 12；
②X点加入25mL0.02mol L 1MOH，反应后溶质为等浓度的HA和MA，HA为强电解质，完全电离，则c(A )的浓度最大，M+部分水解，则c(H+)>c(M+)，溶液呈酸性，氢氧根浓度最低，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A )、c(OH )由大到小的顺序是：c(A-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)，故答案为：c(A-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)；
③K点时，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(M+) c(OH )=c(A )==0.005mol L 1，故答案为：0.005；
(2)沉淀pH越小，氢氧根浓度越小，溶度积常数越小，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，0.3mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至降至10 5mol L 1)，则应向溶液里加NaOH溶液，c(Cu2+)=10 5mol L 1，c(OH )==10 8mol/L，c(H+)=10 6mol/L，所以pH=6，故答案为：Cu2+；6。
19． 否 4∶3
解析：(1)在室温下用石灰乳调节，、，
若要达到相同的沉淀效果，需碳酸根离子浓度为，饱和碳酸钠不可能提供相应的碳酸根离子浓度，所以碳酸钠不能达到相同的沉淀效果。
(2) 1L母液中加入1molNaOH，，c(Mg2+)=；1L母液中加入1molNa2CO3，，c(Mg2+)=， ；，。
20．(1)BaCO3、CaCO3
(2)H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑
(3)蒸发结晶
(4) 氯化钠 检测中SO检出量明显高于1和2 盐酸、蒸馏水 小于 先加入BaCl2沉淀剂并过滤分离出BaSO4
【分析】根据实验目的某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO杂杂质，Mg2+可以用过量氢氧化钠除去，Ca2+可用过量碳酸钠除去，SO可以用过量的氯化钡去除，但是过量的氯化钡用碳酸钠除去，所以一般为先钡（氯化钡），后碳（碳酸钠），碱（氢氧化钠）随便，过滤以后过量的氢氧化钠和碳酸钠加盐酸除去，在经蒸发结晶，可得精盐，取部分精盐溶解于水加入氯化钡，检测SO，以此来解析；
解析：（1）实验1，先加过量的氯化钡溶液，钡离子和硫酸根会反应生成硫酸钡沉淀，钙离子和也会和硫酸根离子反应生成一小部分的硫酸钙，溶液中还有杂质离子为（Mg2+、Ca2+、Ba2+），再加过量的氢氧化钠，镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子也会和氢氧根离子反应生成一小部分氢氧化钙沉淀，溶液中还含有杂质离子为（OH-、Ca2+、Ba2+）再加过量的碳酸钠，碳酸根离子和钙离子会形成碳酸钙沉淀，钡离子会和碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，实验1中加入沉淀剂3后会生成BaCO3、CaCO3；
（2）根据分析除杂4加盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程为：H++OH-=H2O；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，反应的离子方程为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
（3）根据上面分析可知由氯化钠溶液和盐酸溶液得精盐，采取蒸发的方法，氯化氢挥发掉以后，再结晶可以得到氯化钠固体；
（4）①根据提示加入与难溶电解质不同离子的电解质，假设2实验3是NaOH能明显增大BaSO4溶解度，假设3实验4NaOH或Na2CO3能明显增大BaSO4溶解度，假设1因“盐效应”溶解度增大，氯化钠能增大BaSO4溶解度；假设1是实验1和2，假设2是实验3，假设就剩实验4，根据已有信息仿写假设3为：实验4检测中SO检出量明显高于1和2；
②目的探究不同试剂对硫酸钡溶解度的影响程度，对溶解后溶液中硫酸离子的检验，不能有其它离子干扰，故需要加入盐酸排除离子的干扰，加蒸馏水调节成相同体积溶液；
③BaSO4+CO=BaCO3+SO，导致溶解的硫酸酸根离子增多，但是加入盐酸后生成的钡离子又和硫酸根离子结合硫酸钡沉淀，导致生成硫酸根离子的浓度又减小了，盐效应大于同离子效应；
④粗盐提纯时，为了有效降低产品中SO含量，必须先加入BaCl2沉淀剂并过滤分离出BaSO4，才能降低硫酸根的含量

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