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(共20张PPT)
微专题4 金属与盐溶液
反应后滤液、滤渣成分及质量变化分析
典例串方法
考向1　一种金属与一种金属盐溶液反应[贵阳2020.34(3)②]
例1　将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，分析所得滤液和滤渣成分。
第1步：排顺序。铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为
_________________。
第2步：写反应。发生反应的化学方程式为
_________________________。
铁＞铜(或Fe＞Cu)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
第3步：分情况。根据反应过程分析：
反应程度 滤液中溶质成分 滤渣成分
a ______________ ___
b ______ ___
c ______ _______
CuSO4、FeSO4
Cu
FeSO4
Cu
FeSO4
Cu、Fe
a.Fe不足，只与部分CuSO4反应
b.Fe与CuSO4恰好完全反应
c.Fe过量
Fe粉的质量
第4步：析现象。根据题给信息分析：
①若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是______。
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣的成分是___。
③恰好完全反应时，溶液质量的变化及原因________________________
_____________________________________________。
FeSO4
Cu
溶液质量减小，因为参加反应的 CuSO4的质量大于反应生成的 FeSO4的质量
考向2　两种金属与一种金属盐溶液反应[贵阳2022.33(3)]
例2　将一定量的CuSO4溶液加入到Zn和Fe的混合物中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
第1步：排顺序。锌、铁、铜的金属活动性顺序由强到弱的顺序为__________________________。
第2步：写反应。依据“远距离先置换”，则先后发生反应的化学方程式分别为_________________________、________________________。
Zn＞Fe＞Cu(或锌 ＞铁 ＞铜)
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
第3步：分情况。根据反应过程分析：
反应程度 滤液中溶质成分 滤渣成分
a _______ ____________
b _______ _______
ZnSO4
Zn、Fe、Cu
ZnSO4
Fe、Cu
a.CuSO4与部分Zn反应
b.CuSO4与Zn恰好完全反应
c.CuSO4与部分Fe反应
d.CuSO4与Fe恰好完全反应
e.CuSO4过量
Zn恰好反应完
Fe恰好反应完
CuSO4
溶液的
质量
反应程度 滤液中溶质成分 滤渣成分
c ______________ _______
d ______________ ___
e ______________________ ___
ZnSO4、FeSO4
Fe、Cu
ZnSO4、FeSO4
Cu
ZnSO4、FeSO4、CuSO4
Cu
a.CuSO4与部分Zn反应
b.CuSO4与Zn恰好完全反应
c.CuSO4与部分Fe反应
d.CuSO4与Fe恰好完全反应
e.CuSO4过量
Zn恰好反应完
Fe恰好反应完
CuSO4
溶液的
质量
第4步：析现象。根据题给信息分析：
①滤液中一定含有_______(填写化学式，下同)；滤渣中一定含有___。
②若滤液为无色，则滤渣中一定含有_______，滤液的成分为_______。
③若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分有__种可能，滤液中一定含有_______，可能含有______。
④若金属混合物的质量为a克，充分反应后过滤，所得滤渣质量仍为a克，则滤渣中一定含有___，滤液中一定含有______________。
ZnSO4
Cu
Fe、Cu
ZnSO4
2
ZnSO4
FeSO4
Cu
ZnSO4、FeSO4
【温馨提示】多种金属和一种溶质的金属盐溶液反应规律：
①首先把涉及的金属按金属活动性顺序排列；
②按最远距离优先反应的原则，确定金属与盐反应的先后顺序；
③滤渣中一定有最不活泼的金属单质；滤液中一定有最活泼的金属离子。
考向3　金属与金属盐溶液反应量的分析[贵阳2021.33(4)]
例3　将一定量的锌粉加入到一定量硫酸铜溶液中，分析不同量的变化。
第1步：排顺序。锌、铜两种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。
第2步：写反应。锌粉和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________________。
第3步：析变化。比较固体、溶液的质量变化情况。
(1)固体质量变化：每___份质量的锌生成___份质量的铜，固体质量_____
(填“增大”或“减小”)，直至完全反应后保持不变。
锌＞铜(或Zn＞Cu)
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
65
64
减小
(2)溶液质量变化：溶质每____份质量的_______生成____份质量的______，溶液质量_____(填“增大”或“减小”)，直至完全反应后保持不变。
160
硫酸铜
161
硫酸锌
增大
例4　向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
(1)ab段发生反应的化学方程式是________________________。
(2)c点溶液中溶质成分为_____________。
(3)d点时溶液呈___色。
Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu
ZnCl2、FeCl2
无
跟踪训练
1. (2023宜宾)将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是(　　)
A. 滤渣中有Zn和Ag
B. 金属活动性：Zn＞Ag
C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3
D. 上述过程中只发生置换反应
C
2. (2023湖北三市一企)化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是(　　)
A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
A
3. (2022毕节)化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是(　　)
A. 步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B. 操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C. 实验能探明三种金属活动性强弱
D. 步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
C
4. (2023陕西)如下图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液
颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐
渐消失。
(1)金属X是________。
(2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是______________________________
(用化学方程式表示)。
(3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定______(填“存在”或“不存在”)
AgNO3。
Cu(或铜)
Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2
不存在
5. 向一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中不断加入Zn粉，溶液中Fe(NO3)2的质量变化如图所示。
(1)ab段发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)若将c点的混合物过滤，所得滤渣的成分为_________________。
(3)bd段可观察到的现象是_____________________________________。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
银、铁(或 Ag、Fe)
有固体析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色
(4)分析整个实验过程，溶液的质量变化趋势为_____________，其变化原因为________________________________________________________
______________________________________________________。
先减小后增大
每65份质量的 Zn可置换出216份质量的银，使得溶液质量减小，每65份质量的 Zn可置换出 56份质量的铁，使得溶液质量增大
解题有策略
第5(4)题
金属与盐溶液反应后溶液质量变化分析(6年2考：贵阳5年2考)
常在金属综合题中考查金属与盐溶液反应后溶液溶质质量的变化。
解题对策：
第1步：根据金属活动性判断反应先后顺序。→本题中，先发生的反应：锌粉和硝酸银；后发生的反应：锌粉和硝酸亚铁。
解题有策略
第2步：写出反应的化学方程式。→Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag；
Zn＋Fe(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Fe。
第3步：结合反应物、生成物的相对分子/原子质量判断反应前后质量变化。→每65份质量的Zn可置换出216份质量的Ag；每65份质量的Zn可置换出56份质量的Fe。据此可分析溶液质量变化趋势为先减小后增大。

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