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第四章 物质结构 元素周期表
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
同一周期的元素结构有什么相似性和递变性？性质又有什么变化规律？
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
原子最外层电子排布变化规律
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论
第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)
第二周期 3→10 __ _____ 第三周期 11→18 __ _____ 规律：随着原子序数的递增，元素原子的_______________________ 1→8
1→8
核外电子排布呈现周期性变化
2
3
原子最外层电子排布变化规律
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
规律：同周期，从左到右（随着原子序数的递增），
最外层电子数：1→8 逐渐增加（第一周期除外）呈现周期性变化
原子最外层电子排布变化规律
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
原子半径的变化规律(稀有气体除外)
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论
第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体)
第二周期 3→9 0.152→0.071_______ 第三周期 11→17 0.186→0.099_______ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________ 大→小
大→小
原子半径逐渐减小
半径呈现周期性变化
原子半径的变化规律(稀有气体除外)
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
原子半径的变化规律(稀有气体除外)
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？
影响原子半径大小的 因素
①首先是电子层数：
②核电荷数：
③核外电子数：
若微粒的电子层数和核电荷数相同时，电子数越多，则半径越大。
(最主要因素)
当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小
电子层数越多，原子半径越大
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？
非金属性逐渐( )
得电子能力逐渐( )
吸引力( )
同周期左到右：电子层数同，原子半径↘
递增
减弱
减弱
增强
增强
失电子能力逐渐( )
金属性逐渐( )
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
元素性质的周期性变化规律
环节一 1-18号元素元素性质的周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
随着原子序数的递增 元素的主要化合价呈现周期性变化。
族序数═最外层电子数═元素的最高正价
(O、F除外)
|最低负价|═ 8－主族序数(H除外)
元素性质的周期性变化规律
环节二 探究第三周期原子金属性和非金属性的变化规律
？
　随着原子序数的递增
　　元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
　　元素的原子半径呈现周期性变化
　元素的性质是否呈现周期性变化？
元素性质的周期性变化规律
环节二 探究第三周期原子金属性和非金属性的变化规律
【实验探究】钠、镁、铝元素金属性的递变规律
Na、Mg均可以和水反应，Na与水反应比Mg与水反应更剧烈
金属性Na＞Mg
元素性质的周期性变化规律
环节二 探究第三周期原子金属性和非金属性的变化规律
【实验探究】镁、铝元素金属性的强弱
Al Mg
原理 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 实验操作
元素性质的周期性变化规律
环节二 探究第三周期原子金属性和非金属性的变化规律
【实验探究】镁、铝元素金属性的强弱
沉淀溶 解情况 沉淀________ 沉淀________ 沉淀_____ 沉淀_______
相关反应的化学方程式　　 _______________________________ ____________________________________ ___________________________________
实验结论 金属性：Mg___Al 逐渐溶解
逐渐溶解
溶解
不溶解
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===
NaAlO2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl===
MgCl2＋2H2O
>
元素性质的周期性变化规律
环节二 探究第三周期原子金属性和非金属性的变化规律
Na Mg Al
单质与水(或酸)反应 与冷水反应__________ __________ 与冷水反应缓慢,与沸水反应迅速,与酸反应剧烈,放出氢气 与酸反应________________
最高价氧化物的水化物碱性强弱 NaOH ( _____ ) Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3
( )
反应剧烈放出氢气
较剧烈,放出氢气
强碱
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
两性氢氧化物
元素性质的周期性变化规律
环节二 探究第三周期原子金属性和非金属性的变化规律
非金属性逐渐增强
Si、P、S、Cl 非金属性强弱比较
14Si 15P 16S 17Cl
最高价氧化物
氧化物的水化物
酸性
酸性变化
与H2反应条件
氢化物稳定性
结论
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
弱酸 中强酸 强酸 最强酸
高温 加热 加热 点燃/光照
SiH4→PH3→H2S→HCl 增强
逐 渐 增 强
科学事实
元素性质的周期性变化规律
环节二 探究第三周期原子金属性和非金属性的变化规律
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素金属性与非金属性的周期性变化
同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素性质的周期性变化规律
环节二 探究第三周期原子金属性和非金属性的变化规律
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性减弱，非金属性逐渐增强
非金属性减弱，金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
2
3
4
5
6
元素性质的周期性变化规律
环节三 揭秘元素周期律
概念
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。
本质
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
原子半径；
元素化合价；
原子核外电子排布；
元素的金属性、非金属性
周期性变化
最高正价数=最外层电子数
元素的负价=最外层电子数-8
元素性质的周期性变化规律
环节三 揭秘元素周期律
原子半径依次减小
原子半径依次增大
失电子能力增强，得电子能力减弱
金属性减弱，非金属性增强
失电子能力减弱，得电子能力增强
金属性增强，非金属性减弱
元素性质的周期性变化规律
环节三 揭秘元素周期律
项目 同周期(自左至右) 同主族(从上到下)
原子半径 减小 增大
主要化合价 ＋1→＋7 －4→－1 (F，O无最高正价) 相似
金属性 减弱 增强
非金属性 增强 减弱
最高价氧 化物对应 水化物、氢化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 稳定性逐渐增强 还原性逐渐减弱 酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
稳定性逐渐减弱
还原性逐渐增强
本节小结
谢谢观看！

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