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(共35张PPT)
电解质的电离
【学习目标】
① 通过NaCl在不同状态下的导电性实验，理解电解质概念并能基于物质类别，判断常见物质是否属于电解质。
② 通过讨论分析NaCl在不同情况下能否导电，认识电解质能导电的微观本质，论证电离的过程，建立电离模型。
③ 能结合宏观证据与微观过程，用电离方程式表征物质的电离。
④ 能从电离的角度重新认识酸碱盐，并应用到认识粗盐中的杂质成分。
【引入】
我国最早开发的盐区在山东，主要包括山东省渤海的莱州湾盐场和黄海的胶州湾盐场。前者制盐原料近年主要采用埋藏地下的卤水。近年经过勘探得知，莱州湾沿岸1500平方公里的地下均富藏卤水资源，总储量为74亿立方米，所含各种盐类的总量约计8亿多吨，其中原盐约有6.4亿吨，氯化钾1400多万吨，氯化镁9800多万吨，硫酸镁5400多万吨。此外还有溴、碘、硼及各种稀有元素。目前山东利用地下卤水制盐量已占到盐总产量的60%，总产量达3603万吨，约占全国总产量的五分之一，一跃而为我国最大的原盐产地。主要建成的卤水制盐基地有寿光、昌邑、寒亭、莱州、广饶等。汉代著名史学家司马迁在《史记·夏本记》中曾有“海岱维青州，……海滨广泻，厥田斥卤，……厥贡盐”的记载。至周朝初期，齐国便已“通渔盐之利”，至南北朝时期的“后魏迁邺令傍海煮盐，时青州以北置盐灶五百四十有六”，表明盐业生产已有一定规模。元朝初期，山东渤海沿岸已有盐场19处。清初莱州湾沿岸的海盐年产量约计近万吨。
1949年前，仅胶州湾北岸的胶澳盐场年产盐20多万吨。山东沿海盐场在半岛南北两侧均有分布，其中有已建成的大、中型盐场8处，以潍坊市的羊口盐场规模最大，年产原盐达41万吨。其他如青岛东风盐场、掖县莱州盐场、掖县盐场、寿光菜央子盐场、卫东盐场及惠民地区的埕口盐场等，生产规模均较大，年产量均在 10万吨以上。山东各盐场总产量最多年为328万吨，超过津、冀、苏、辽居全国首位，海盐生产品种达9种之多。
【任务一】研究氯化钠的导电性
湿手触摸电线为什么会触电呢？
【任务一】研究氯化钠的导电性
电流是如何形成的呢？
电流的形成：带电粒子的定向移动。
规定带正电粒子移动的方向为电流方向。
电子和阴离子移动的方向与电流方向相反
阳离子移动的方向和电流方向相同
带电粒子
电子 带负电
离子
阴离子 带负电
阳离子 带正电
【任务一】研究氯化钠的导电性
【科学思路】如何研究物质的导电性？
提出问题
设计方案
实验研究
实验结论
【任务一】研究氯化钠的导电性
是谁在导电？
1. NaCl固体
2. H2O
3. NaCl溶液
NaCl固体
H2O
NaCl溶液
不亮
不亮
亮
小灯泡亮不亮
物质
【任务一】研究氯化钠的导电性
【任务二】探析物质的导电性原因
【微观探析】分析氯化钠溶液的导电性原因
氯化钠固体中有阴、阳离子，但阴阳离子之间有强烈作用力（化学键），将阴、阳离子紧密结合在一起，不能自由移动。
从微观层面解释宏观现象
氯化钠固体在水分子作用下，将解离成自由移动的离子。
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
【任务二】探析物质的导电性原因
熔融NaCl的导电实验
氯化钠固体有阴阳离子，在热的作用下，将解离成自由移动的离子。
【概念学习】电离：像氯化钠一样，能够在溶于水（水溶液）或受热熔化（熔融状态）条件下，解离成自由移动的离子的过程（不是化学变化）。
【微观探析】分析熔融氯化钠固体的导电性原因
【任务二】探析物质的导电性原因
NaCl固体不导电
熔融NaCl导电
NaCl溶液导电
先存在：电离出阴、阳离子的行为
后才能：阴、阳离子在电场作用下，定向移动
【任务二】探析物质的导电性原因
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体
KNO3固体
NaCl溶液
KNO3溶液
蔗糖溶液
乙醇溶液
【科学探究】物质的导电性实验
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡不亮
灯泡不亮
不导电
导电
不导电
分类研究
无自由移动离子
有自由移动离子
Why？
【微观探析】分析蔗糖溶液的不导电性原因
蔗糖分子在水分子或热的作用下，没有产生阴阳离子，不发生电离。
【任务二】探析物质的导电性原因
【任务三】认识、辨析电解质
【概念学习】
1.电解质：在 里或 状态下能够导电的 。
水溶液
熔融
化合物
2.非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 。
水溶液
熔融
化合物
化合物 电 解 质 酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4等
HClO H2CO3 CH3COOH H2SO3 H2S等
碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
NH3·H2O Fe(OH)3 Al(OH)3等
盐：NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4等
金属氧化物：CaO、Na2O等
水
非 电 解 质 非金属氧化物：CO2、CO、SO2、SO3、NO等
大部分有机物：CxHy,
乙醇CH3CH2OH(CxHyOz)、
蔗糖(C12H22O11)
非酸性金属氢化物：NH3、PH3、SiH4
电解质、非电解质的判断方法
【任务三】认识、辨析电解质
【方法指导】如何判断电解质（非电解质）？
判断方法
方法1：导电性实验(定义)
方法2：
a.先判断是不是纯净物、化合物，
b.再从物质类别是否属于：酸、碱、盐、部分金属氧化物、水。
【任务三】认识、辨析电解质
【概念剖析】多角度，深度剖析电解质概念。
【问题1】SO2属于化合物，溶于水也能导电。SO2属于电解质吗？
不管水溶液，还是熔融状态下，导电的阴阳离子，必须要自己电离产生。
SO2溶于水生成的H2SO3。溶液中自由移动的离子H+、HSO3-、SO32-是由H2SO3电离产生，不是SO2电离产生。因此，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质。且SO2在熔融状态下，也不电离。
【归纳】CO2、SO3、NH3都是非电解质。其对应的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是电解质。
【任务三】认识、辨析电解质
【问题2】
1.CaO溶于水生成Ca(OH)2 ，溶液中自由移动的导电离子是Ca2+、OH-，不是CaO直接电离产生，所以CaO是非电解质吗？（独立思考，多角度分析）
2. CuO难溶于水，不能产生自由移动的导电离子，是非电解质吗？（独立批判思考）
大多数金属氧化物，不管是否与水发生反应，不管是否溶于水。其熔融状态下也能产生自由移动的阴、阳离子，它们属于电解质。要分水溶液和熔融状态两种情况思考。
【归纳】金属氧化物属于电解质。
【概念剖析】多角度，深度剖析电解质概念。
【任务三】认识、辨析电解质
【思考3】我们实验发现BaSO4的水溶液基本不导电，那BaSO4是电解质吗？
2.某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl 、CaCO3等，由于它们的溶解度太小，解离出的阴阳离子太少，通常实验很难测其水溶液的导电性，但并不能说它们不电离。事实上，它们溶于水的部分发生了电离。
【归纳】电解质判断与物质溶解度无关
1.这些难溶于水的化合物在熔融状态是能够导电的（两种角度思考）。
【概念剖析】多角度，深度剖析电解质概念。
【任务三】认识、辨析电解质
【评价训练】
1.酸、碱、盐、部分金属氧化物是否一定导电？
满足对应的条件下的电解质才导电。
2.熔融KNO3 、熔融HCl是否导电？是否是电解质？
熔融KNO3既导电，又是电解质；熔融HCl是电解质，但是不导电。
3.KNO3溶液、HCl溶液是否导电？是否是电解质？
KNO3溶液导电，但不是电解质，也不是非电解质。它属于混合物
【概念辨析】电解质与物质导电性关系
现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　
⑥稀盐酸　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是____________。
(3)属于非电解质的是______。
(4)上述状态下不能导电的电解质是__________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
【评价训练】
【任务三】认识、辨析电解质
①必须是化合物（而不是混合物或者单质）
②在水溶液或熔融状态下
③离子必须是本身产生的！
以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气，按照表中提示的信息，进行填空
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
1 混合物
2 电解质但熔融状态下并不导电
3 电解质，但难溶于水
4 非电解质
5 既不是电解质也不是非电解质，但本身导电
②稀硫酸、 ⑤空气
③HCl
⑨CaCO3
④ NH3 、⑥ CO2
① Cu ②稀硫酸⑦ Hg
【任务一】研究氯化钠的导电性
是谁在导电？
1. NaCl固体
2. H2O
3. NaCl溶液
NaCl固体
H2O
NaCl溶液
不亮
不亮
亮
小灯泡亮不亮
物质
【任务三】认识、辨析电解质
【概念】电解质与导电能力的关系
【思考辨析】水是电解质，但是为什么我们又说纯水不导电？
水是电解质。严格来说，水也导电，只是水中的H+、OH-离子浓度非常小，导电能力非常微弱，通常情况无法测出，所以我们又说它不导电。
电解质溶液导电强弱能力影响因素：
【归纳总结】离子的浓度和离子所带电荷
电解质在溶液中形成的离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。
物质 HCl 溶液 醋酸 溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液 氨水 溶液 H2O
导电能力
相同浓度的不同电解质导电能力比较：
强
强
强
弱
弱
探究1：
电解质导电能力强弱的决定因素是什么？
电解质有强弱之分
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷有关，
离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
相同浓度的电解质导电能力为何不同？
探究2：
弱
强电解质：
在水溶液中全部电离成离子的电解质
弱电解质：
在水溶液中部分电离成离子的电解质
包括
强酸 如
强碱 如
大多数盐 如
包括
弱酸 如
弱碱 如
水
盐酸
硫酸
硝酸
NaOH
KOH
Ba(OH)2
NaCl
AgNO3
BaSO4
CH3COOH
H2CO3
H2S
HClO
NH3 H2O
Cu(OH)2
Ca(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
强电解质、弱电解质
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
大部分盐
弱酸
弱碱
水
醋酸铅
乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质
也不是非电解质
大部分非金属氧化物
非酸性氢化物
小结：
水溶液状态
【任务四】认识酸、碱、盐在水溶液中的电离
【概念学习】
1.电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。
化学式和离子符号
化学式：表示未电离状态
离子符号：表示电离产生的离子
表示电离生成
表达通式：电解质化学式＝阳离子符号＋阴离子符号
2.电离方程式书写要求：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
③电离方程式满足客观事实、元素守恒、电荷守恒（左右两边正负电荷之和相等,即溶液电中性）。
【评价练习】写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)： 。
②氢氧化钠(NaOH)： 。
③硫酸钠(Na2SO4)： 。
NaOH===Na＋＋OH－
没有特殊说明，都指水溶液中的电离方程式。
【任务四】认识酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.写出HCl、H2SO4、HNO3 的电离方程式
2.写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2的电离方程式
3.写出NaCl、 K2SO4、 NH4NO3、Al2(SO4)3的电离方程式
【评价训练】
【任务四】认识酸、碱、盐在水溶液中的电离
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
全部是H＋
KOH===K＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根阴离子
【任务四】认识酸、碱、盐在水溶液中的电离
电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
===
【评价训练】
NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________________。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____________________________。
(3)下列说法中正确的是_____(填字母)。
a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
NaHCO3的电离呢？
bcd
视作酸的部分
【任务四】认识酸、碱、盐在水溶液中的电离
【任务二】探析物质的导电性原因
物质导电的条件：电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。
① 存在基本带电粒子（阳离子和阴离子、电子）；
② 带电粒子能自由移动（固态或液态或溶液）；
③ 在电场作用下作定向移动。
化学物质导电
化合物
导电
溶液导电(阳离子和阴离子)
熔融导电(阳离子和阴离子)
① 化合物可以在水溶液或熔融状态自身电离(本性)产生离子，也可以与水反应生成新物质(非本性)再电离产生离子；
② 导电的本质是阴、阳离子在电场的作用下定向移动、接触电极并在电极上放电的过程，即被电解的过程，因此属于化学变化；
③ 导电的效率主要由离子浓度大小和离子所带电荷多少决定，温度会影响导电。
金属导电：Ag、Cu、Al等(自由电子导电)
非金属导电：石墨等(自由电子导电)
非金属半导体：晶体硅等(略)
单质
导电
活泼金属氧化物、强碱和绝大多数盐
酸、碱、盐
NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4
【任务四】认识酸、碱、盐在水溶液中的电离
【微观探析】利用电离模型分析粗盐中的杂质
Na+ Cl- Ca2+ Cl- Mg2+ Cl- Na+ SO42-
Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ SO42-

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