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综合实验大题
一、实验探究题
1．实验室用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：的沸点为℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)实验仪器B的名称为 ，仪器E的名称为 ，仪器G中盛有的试剂为 溶液。
(2)已知B中试剂为，实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置 _ (填“B”或“D”)。
(3)遇水蒸气发生反应的化学方程式为 。
(4)有人认为产品可能含，判断理由是 。
(5)实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品溶于蒸馏水中，分成甲、乙两等份，进行如下实验：
实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗2S2O3溶液V1mL。
实验2：在乙中滴几滴24；溶液作指示剂，用3溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗AgNO3溶液V2mL。
已知：实验1中滴定反应为22S2O32。
①若实验Ⅰ中溶液酸性较强，可能会使标准液变质，导致V1偏大，该过程用离子方程式表示： 。
②若 时，可判断产品中全部是FeCl3。
2．超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。制备HSbF6的初始实验装置如图，夹持、加热及搅拌装置略。
已知：
①制备HSbF6的反应为SbCl3+Cl2SbCl5，SbCl5+6HF =HSbF6+5HCl。
②有关物质的性质如表。
物质 熔点 沸点 性质
SbCl3 73.4℃ 223.5℃ 极易水解
SbCl5 2.8℃ 140℃分解，79℃/2.9kPa 极易水解
回答下列问题：
(1)试剂X的成分是 (填化学名称)，盛装试剂X的仪器名称为 。
(2)毛细管的作用是 。
(3)若无盛试剂X的装置，SbCl3可能发生水解生成Sb2O3，其水解反应的化学方程式为 。
(4)用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶前，必须关闭的活塞是 (填“a”或“b”，再减压蒸馏而不是常压蒸馏的主要原因是 。
(5)由SbCl5制备HSbF6时，应选用_______材质的仪器。(填标号)
A．玻璃 B．陶瓷 C．铁或铝 D．聚四氟乙烯
(6)为更好地理解超酸的强酸性，该小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-，以此类推，H2SO4与HSbF6反应的化学方程式为 。
3．叔丁基溴[(CH3)3CBr]是重要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。
物质 (CH3)3COH 氢溴酸 (CH3)3CBr
沸点 85 时HBr与水共沸 72
回答下列问题：
Ⅰ.实验室制备叔丁基溴的装置和流程如下所示(部分装置如夹持装置已省略)。

步骤一：在A中放入搅拌磁子、叔丁醇和氢溴酸。在B中加入浓硫酸。
步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在，约滴完，继续反应。
步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。
(1)仪器B的名称为 。
(2)①步骤二中的反应为可逆反应，其化学方程式为 。
②若浓硫酸滴速过快会导致 (填字母)。
a．反应物气化而损失，反应物利用率低
b．更多副产物醚或烯烃的生成
c．溶液变为棕黑色
(3)步骤三中应提高加热温度直到温度计 (填“C”或“D”)显示温度为72℃为止。利用平衡移动原理说明提高加热温度的目的是 。
(4)得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为((从下列操作中选取，按先后次序填写字母，操作可重复使用)：将粗产品转移至分液漏斗中→ →蒸馏→得到纯化产品。
a．用无水干燥、过滤
b．用碱石灰干燥、过滤
c．用水洗涤、分液
d．用溶液洗涤、分液
e．用溶液洗涤、分液
Ⅱ.为探究叔丁基溴水解速率的影响因素，某同学按照下表进行实验，并记录加入的恰好完全反应时所需的反应时间。
实验序号 0.05mol/L叔丁基溴的丙酮溶液/mL 0.05mol/LNaOH溶液/mL 蒸馏水/mL 酸碱指示剂/滴 水浴温度/℃ 反应时间/s
① 3.0 0.6 16.4 2 25 10
② 3.0 1.2 15.8 2 25 20
③ 1.5 0.6 17.9 2 25 20
④ 1.5 0.6 17.9 2 0 40
(5)根据上述实验，影响叔丁基溴水解速率的因素是 。
4．CuCl是常见的有机合成催化剂。某实验小组设想用CuCl2和Na2SO3溶液制备CuCl。
资料：①CuCl为难溶于水和酸的白色固体
②CuI为难溶于水的白色固体
③Cu+在酸性环境中易歧化为Cu和
④
Ⅰ．CuCl的制备
(1)用离子方程式表示CuCl制备的设想依据： 。
(2)Na2SO3溶液易变质，使用前需要标定，配制该Na2SO3溶液所需要的玻璃仪器有：试剂瓶、玻璃棒和 。
【实验一】CuCl的制备
实验操作 实验现象
溶液和溶液混合 立即有橙黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色。
(3)将实验一中的白色沉淀分离后，通过 (填字母)证明了白色沉淀为CuCl，且不含其他杂质。
A．X射线衍射实验 B．柱色谱 C．核磁共振氢谱
Ⅱ．橙黄色沉淀的成分探究
(4)实验一中橙黄色沉淀存在时间较短，难以获得。为成功制备该沉淀，可将实验一中的CuCl2溶液替换为等体积等浓度的 。
【实验二】实验小组依据体系中相关物质的性质推测：橙黄色沉淀可能为Cu2SO3、CuSO3，或二者的混合物。为进一步证明该推测，实验小组继续做了下列实验。
实验 实验操作
a 取少量洗净的橙黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸
b 注：实验所用试剂均经过除氧处理
(5)实验小组观察到实验a中 (填字母)，证明了橙黄色沉淀中含有Cu2SO3。
A．反应后溶液呈蓝色 B．有紫红色固体析出
(6)若橙黄色沉淀中含有CuSO3，由于 ，实验b中上清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；若橙黄色沉淀仅有Cu2SO3，现象与实验b相同。因此仅通过实验b不能证明橙黄色沉淀中含CuSO3，但可以通过检验上层清液中某种离子的存在证明橙黄色沉淀中含有CuSO3，其实验方案为： 。
5．取一定量加碘食盐(可能含、KI、等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化，碱性或中性条件下不能氧化)
实验 现象
Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置 加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色
Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液 溶液显红色
Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸 溶液不变色
(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是 。
a. b. c. d.
(2)实验Ⅰ中发生的离子反应方程式为 ，实验Ⅱ中红色物质的化学名称为 。
(3)实验Ⅲ中溶液不变色，说明加碘食盐 (填“含”或“不含”)KI。
(4)有同学认为该加碘盐中可能含，设计实验方案检验是否含 。
(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_______。
A． B． C． D．
(6)为测定加碘盐中的含量，实验小组称取x g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为 mg/kg。(列出计算表达式，已知，忽略测定过程中微量的干扰)
(7)有同学认为可以直接用溶液检测的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：
含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL 0.01mol/L的溶液/mL 加水体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色时间/s
实验1 15 5 25 25
实验2 15 30 25
实验3 15 5 0
设计该实验的目的是 。
6．二氯异氰尿酸钠( ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
　
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应： (氰尿酸)
(1)和中大小： -NH2(填“>”“<”或“=”)。
(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是 ；D中软导管的作用是 。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 (填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现 现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是 。
(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式 。
7．NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；a中反应的离子方程式为 。
(2)实验时，先在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是 。
(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是 。
(4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(已知：)
(5)反应完成后，测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
溶解度/molL-1 1.34×10-6 7.1×10-7 1.1×10-8 6.5×10-5 1.0×10-6
①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是
②产物中NOCl纯度的计算式为 。
二、原理综合题
8．光催化反应和光催化剂是化学反应重点研究领域
I.光催化剂Ag3PO4的制备
在避光条件下，将Na2HPO4溶液滴加到AgNO3溶液中，持续搅拌6h；抽滤，于60℃下真空干燥12h，即得到Ag3PO4。
(1)制备的反应化学方程式为
(2)避光的原因是
(3)实验中选择Na2HPO4溶液，而不选择NaH2PO4溶液作为沉淀剂的理由是
II.催化性能研究
实验时分别用Ag3PO4和WO3单独作为催化剂，以及Ag3PO4和WO3复合物作为催化剂(Ag3PO4质量分数用AW表示)，取等量催化剂催化盐酸四环素(TC)分解浓度变化和实验装置如图。

(4)冷凝管2的冷凝水应从 口通入，冷凝管的作用为
(5)该实验条件下催化效果最优催化剂是
III.光催化机理研究
已知：在光的作用下催化剂的价带(VB)电子(e-)会激发到导带(CB)，从而在价带(VB)留下空穴(h+)在实验II的基础上，选择最优催化剂并且额外添加分别捕获羟基自由基(·OH)、超氧自由基(O·)和空穴(h+)的捕获剂进行实验，60min时，TC降解率分别为54%、75%、17%。

(6)使用最优催化剂时TC最主要被 (填“·OH”“O”或者“h+”)降解
(7)产生羟基自由基(·OH)的反应方程式为
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) 三颈烧瓶 球形冷凝管 氢氧化钠
(2)B
(3)
(4)生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子
(5) 3
【分析】亚硫酰氯的沸点为76℃，加热易气化为蒸气，与在D中反应制备无水，尾气使用碱液吸收防止污染；
【详解】（1）实验仪器B的名称为三颈烧瓶，仪器E的名称为球形冷凝管；已知：的沸点为℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，根据质量守恒可知，生成气体为二氧化硫和氯化氢，故仪器G中盛有的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气防止污染；
（2）B中试剂为，实验开始先通N2排净装置中空气，一段时间后，先加热装置B，使得气化进入D装置中；
（3）遇水极易反应生成两种酸性气体，根据质量守恒可知，生成气体为二氧化硫和氯化氢，；
（4）生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子，使得产品可能含
（5）铁离子和碘离子发生反应生成碘单质：，碘单质和反应：22S2O32，通过测定消耗的碘单质的量，求出I2的量，进而求出Fe3+的量，但酸性条件下发生，所以溶液酸性较强的话，会消耗更多的，使得V1偏大；
由于反应可知，，所以，所以，当，可判断产品中全部是FeCl3。
2．(1) 碱石灰 球形干燥管
(2)作为蒸馏装置中的气化中心、起搅拌作用使体系受热均匀
(3)
(4) a 防止SbCl5分解
(5)D
(6)
【详解】（1）结合题干信息可知，SbCl5极易水解，需在无水环境进行，试剂X防止空气中的水进入三颈烧瓶且吸收多余的氯气，故试剂X为碱石灰，装置名称为球形干燥管。
答案为：碱石灰；球形干燥管。
（2）作为蒸馏装置中的气化中心，导气毛细管使蒸馏平稳，避免液体过热而暴沸；通入的气体在加热过程中起搅拌的作用,使得体系受热均匀。
答案为：作为蒸馏装置中的气化中心、起搅拌作用使体系受热均匀。
（3）无盛试剂X的装置，空气中的水进入三颈烧瓶中，SbCl3可能发生水解生成Sb2O3，其水解反应的化学方程式为：。
答案为：。
（4）在三颈烧瓶中SbCl3与Cl2反应，生成液态SbCl5，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移SbCl5至双口烧瓶；结合题干信息可知SbCl5在140℃分解，减压蒸馏可降低SbCl5的沸点，防止常压蒸馏时SbCl5发生分解。
答案为：a；防止SbCl5分解。
（5）由SbCl5制备HSbF6时，因为有HF参与反应，反应过程中不能选用玻璃材质、陶瓷材质的仪器，又因为HSbF6的酸性比纯硫酸酸性强，故不能选用铁质或铝质材料仪器，故选D。
答案为：D。
（6）H2SO4比HSbF6的酸性弱，故HSbF6提供H+给H2SO4，生成，发生反应的化学方程式为：。
答案为：。
3．(1)分液漏斗
(2) (CH3)3COH+HBr=(CH3)3CBr+H2O abc
(3) C 该反应是吸热反应，升高温度，反应向正反应方向移动，提高叔丁基溴的产率
(4)eca
(5)NaOH的量和温度
【详解】（1）A是三颈烧瓶，烧瓶内加入叔丁基醇和HBr，浓硫酸装入B中，B是分液漏斗；
（2）步骤二是边搅拌边向三颈烧瓶中滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在30℃~35℃，发生的化学反应方程式为(CH3)3COH+HBr (CH3)3CBr+H2O；浓硫酸滴速过快，进入三颈烧瓶中的浓硫酸就会短时间内局部过量，在三颈烧瓶中产生大量的热，促使叔丁基醇挥发，使得反应物减少，反应物利用率降低；叔丁基醇在过多浓硫酸的作用下自身会发生反应产生醚或生成物叔丁基溴在浓硫酸的作用下会产生烯烃的可能；浓硫酸本身具有脱水性，如果浓硫酸滴速过快，则将叔丁基醇脱水碳化，溶液会变黑，故本题选abc；
（3）实验室用叔丁基醇制备叔丁基溴，叔丁基醇的沸点略高于叔丁基溴的沸点，C处的温度高于D的温度，如果D处测得温度是72℃时，那么C处大于72℃，则出来的不仅仅是叔丁基溴，还有叔丁基醇，所以测得C温度72℃即可；加热说明对该反应的制取有利，说明该反应是吸热反应，升高温度，反应向正反应方向移动，提高叔丁基溴的产；
（4）得到的粗产品中还混杂着少量杂质，将粗产品转移至分液漏斗中，用5%NaHCO3溶液将HBr除掉洗涤、分液，然后用水洗涤、分液除去叔丁基醇，再用无水CaCl2干燥、过滤，在蒸馏得到纯净产品；
（5）从表格中可知，①与②对比说明NaOH的量对水解有影响，①与④说明温度对水解有影响
4．(1)
(2)烧杯、量筒、胶头滴管
(3)A
(4)CuSO4溶液
(5)B
(6) (或CuSO3)与反应生成白色沉淀CuI和I2，I2可继续被还原为 取少量实验b中的上层清液于洁净的试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明橙黄色沉淀中含有CuSO3
【详解】（1）铜离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，CuCl制备的离子方程式；
（2）配制溶液所需要的玻璃仪器有：试剂瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；
（3）晶体可以发生X射线的衍射，则通过X射线衍射实验可证明白色沉淀为CuCl；
（4）反应过程中需要铜离子参与反应，且不含有具有氧化性的离子，为成功制备该沉淀，可将实验一中的CuCl2溶液替换为等体积等浓度的CuSO4溶液；
（5）根据Cu+在酸性环境中易歧化为Cu和Cu2+，实验小组观察到实验a中有紫红色固体析出，证明了橙黄色沉淀中含有Cu2SO3；
（6）若橙黄色沉淀中含有CuSO3，由于(或CuSO3)与反应生成白色沉淀CuI和I2，I2可继续被还原为，实验b中上清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；若橙黄色沉淀仅有Cu2SO3，现象与实验b相同。因此仅通过实验b不能证明橙黄色沉淀中含CuSO3，但可以通过检验上层清液中某种离子的存在证明橙黄色沉淀中含有CuSO3，其实验方案为：取少量实验b中的上层清液于洁净的试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明橙黄色沉淀中含有CuSO3。
5．(1)d
(2) ， 硫氰酸铁(或硫氰化铁)
(3)不含
(4)取少量加碘盐溶液于试管中，滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则证明含，不产生蓝色沉淀，则无(其他合理答案也可)
(5)C
(6)
(7)探究温度、溶液浓度对检测时反应速率的影响
【分析】实验Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置，加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色，说明该过程中生成了I2；实验Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液，说明其中含有Fe3；实验Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸，溶液不变色，说明没有I2生成，以此解答。
【详解】（1）取用固体药品时塞子应该朝上放置，a错误；称量时左物右码，b错误；从量筒向烧杯中倾倒液体时应贴紧烧杯口，c错误；正确答案为d。
（2）从实验Ⅰ和Ⅱ、Ⅲ可得，加碘盐中含和，所以发生反应，，红色物质为，化学名称是硫氰酸铁(或硫氰化铁)。
（3）结合(2)可知，实验Ⅲ说明该加碘盐不含KI。
（4）存在的情况下检验的存在最佳方案为取少量加碘盐溶液入试管中，滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则证明含。
（5）在空气中碘的损失主要是因为在潮湿的空气中氧气的氧化作用，可以利用的还原性，能引起潮解，加速碘的损失，能氧化碘离子、能氧化碘离子，加速碘的损失，所以选C。
（6）根据反应关系，得，，所以的含量为。
（7）由表可知，设计该实验的目的是探究温度、溶液浓度对检测时反应速率的影响。
6．(1)>
(2) 三颈烧瓶 平衡气压，使液体能够顺利滴下
(3)fghab(ba)e
(4) 液面上方出现黄绿色气体 消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率
(5) 冷水浴
【分析】由二氯异氰尿酸钠的制备原理以及给定的装置可知，题干中所示的反应装置可以分为氯气的发生装置与二氯异氰尿酸钠的制备装置。具体反应流程为：用浓盐酸与Ca(ClO)2反应制Cl2；除去Cl2中因浓盐酸挥发而混合的HCl；将Cl2通入氢氧化钠溶液中制备NaClO，再与氰尿酸溶液反应生成二氯异氰尿酸钠；对尾气Cl2进行处理。据此可回答各个问题。
【详解】（1）和中中心原子的杂化方式相同，均为杂化，中有一孤电子对，斥力较大，键角较小，所以前者键角大，答案为：>；
（2）A装置中盛装X试剂的仪器名称是三颈烧瓶；D中软导管的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，答案为：三颈烧瓶，平衡气压，使液体能够顺利滴下；
（3）由分析可知，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为fghab(ba)e，答案为：fghab(ba)e；
（4）当装置A内氢氧化钠消耗完了，氯气会出现剩余，液面上方出现黄绿色气体现象，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率，答案为：液面上方出现黄绿色气体，消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率；
（5）A的温度必须保持为7℃～12℃，控温方式是冷水浴，可推测温度过高，pH过低，会生成、和，化学方程式为，答案为：
冷水浴，。
7． 蒸馏烧瓶 NO不稳定易被空气中的氧气氧化成二氧化氮,所以先通入氯气，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应 从三颈烧瓶中逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中﹐因为NOCl易水解﹐NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应﹐导致产品不纯 K2CrO4(易溶于水的铬酸盐) 最后一滴硝酸银滴下时，生成砖红色沉淀，且半分钟不溶解
【分析】在实验室用Cl2和NO按题图装置制备NOCl，并测定其纯度时﹐用A装置制取NO,因为硝酸具有挥发性，导致生成的NO中含有硝酸，故用B装置除去硝酸，用C装置干燥NO；用G装置制取氯气,因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，且还含有水蒸气﹐用F装置中的饱和食盐水除去HCl，用E装置中的浓硫酸干燥氯气，NO和氯气通入D装置发生反应生成NOC1。
【详解】(1)由图知仪器a的名称是蒸馏烧瓶；a中Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水﹐离子方程式为；
(2)NO不稳定易被空气中的氧气氧化成二氧化氮,所以先通入氯气，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应；
(3)从三颈烧瓶中逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中﹐因为NOCl易水解﹐NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应﹐导致产品不纯；
(4)由，HCI和NaOH反应生成氯化钠和水，结合，可知NOCl和NaOH溶液反应的化学方程式为；
(5)根据滴定的原理，在本试验中，应该是先生成氯化银沉淀，然后是硝酸银和指示剂反应，通过题给的信息可以知道应该生成Ag2CrO4，即指示剂应该是易溶于水的铬酸盐，比如说铬酸钾，滴定终点的现象应该是，最后一滴硝酸银滴下时，生成砖红色沉淀，且半分钟不溶解。由题意可知250ml溶液中含有，根据Cl原子守恒得，，产物中
，所以答案为：。
8．(1)Na2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+2NaNO3+HNO3
(2)AgNO3遇光分解
(3)溶液pH过小，NaH2PO4溶液与AgNO3溶液不反应
(4) a 便于测定盐酸四环素剩余的量
(5)AW25%
(6)O
(7)H2O+VB·OH+CB
【详解】（1）由题意可知，磷酸氢钠溶液与硝酸银溶液反应生成磷酸银沉淀、硝酸钠和硝酸，反应的化学方程式为Na2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+2NaNO3+HNO3，故答案为：Na2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+2NaNO3+HNO3；
（2）硝酸银遇光易发生分解反应，所以为防止硝酸银分解，在避光条件下，将磷酸氢钠溶液滴加到硝酸银溶液中，故答案为：AgNO3遇光分解；
（3）磷酸二氢钠溶液中磷酸二氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，酸性条件下磷酸二氢根离子与溶液中银离子不反应，否则违背强酸制弱酸的原理，故答案为：溶液pH过小，NaH2PO4溶液与AgNO3溶液不反应；，
（4）由实验装置图可知，冷凝管2的冷凝水应从a口通入，应逆流可以增强冷凝效果，便于测定盐酸四环素剩余的量，故答案为：a；便于测定盐酸四环素剩余的量；
（5）由图可知，催化剂为AW25%时，盐酸四环素的浓度在暗吸附和光照时都最低，说明催化剂的活性最强，则该实验条件下催化效果最优催化剂是AW25%，故答案为：AW25%；
（6）由图可知，CB的能量高于VB，活性强于VB，则使用最优催化剂时TC最主要被过氧根离子降解，故答案为：O；
（7）由图可知，光照条件下产生羟基自由基的反应为水分子与VB反应生成羟基自由基和CB，反应的方程式为H2O+VB·OH+CB，故答案为：H2O+VB·OH+CB

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