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浙教版九年级上册科学期末题型复习-酸碱盐基础性质
题型一：酸碱盐定义类
1．下列关于酸、碱的说法中，错误的是（　　）。
A．酸根中可能含有氧元素 B．碱中一定含有金属元素
C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸中一定有非金属元素
2．将焦硫酸钠（Na2S2O7）固体投入水中，发生反应：Na2S2O7+H2O＝2NaHSO4，下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应属于化合反应 B．NaHSO4在水中电离产生H+，但它不属于酸
C．反应中硫元素的化合价降低 D．Na2SO4 SO3固体投入水中，溶液也呈酸性
3．以下说法中不正确的是（　　）
A．酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸
B．氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子
D．中和反应一定是复分解反应
4．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于碱的是（　　）
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3
5．小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（　　）
A．因为酸的阳离子一定全都是H+，所以KHSO4它不是酸
B．碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液
C．碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化
D．Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥
6．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（　　）
A．H＋ 、Na＋、SO42－ B．Ca2＋ 、Cl－ C．Ba2＋ 、NO3－ D．H＋、Cl－
题型二：酸碱通性类
1．为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（　　）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
2．镧（La）是一种活动性比锌更强的金属，其氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
3．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
4．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若b是 Fe2O3，X一定是稀硫酸
C．若X是稀硫酸，c可能是单质
D．若d是 CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜
5．甲酸又名“蚁酸”，化学式HCOOH，其溶液是一种无色、有刺激性气味且有腐蚀性的液体，人类皮肤接触后会起泡红肿。以下四位同学对甲酸溶液是否呈酸性进行了检验，其中设计不正确的是（　　）
A．在溶液中加入锌粒，看是否产生气泡
B．在溶液中滴加酚酞试液，看是否变色
C．在溶液中滴加紫色石蕊试液，看是否变红
D．在溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生
6．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
7．如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
8．科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是　 　（填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　。
9．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验
（1）反应后溶液颜色为黄色的是　 　（填字母）。
（2）D中发生反应的化学方程式是　 　。
10．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示的实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明试管A中反应发生的现象：　 　。
（2）写出试管C中酸与金属氧化物反应的化学方程式：　 　。
（3）要继续验证酸的化学通性，试管D中能与酸反应的常见固体单质（不含钾钙钠单质）可以是　 　（写一种即可）。
（4）实验完成后，将四支试管中的全部废液倒入废液缸内，由pH试纸测得废液的pH=2，则废液中所含溶质有　 　种（溶质不包含指示剂与气体）。
11．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　(填化学式)。
12．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　 　。如果猜想正确，则观察到的现象为　 　。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样能与碳酸钠反应，产生　 　气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成　 　气体。
13．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是　 　。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
A，B，C，D四个实验中能体现碱化学通性的是　 　（填字母）
14．图一、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是　 　（写化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
15．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的　 　不同．
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2gCuO粉末+6mLpH=0的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2gCuO粉末+6mLpH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2gCuO粉末+6mLpH=0的硫酸+0.35gNaCl 常温 黑色粉末溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2gCuO粉末+6mLpH=0的硫酸+0.35g 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于　 　促进了反应的进行．
16．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2， 若要制得较纯的H2， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　；
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　；
（3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是　 　（填序号）。
17．在探究碱的性质中，某小组做了以下实验，请完成有关内容：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，请写出能够证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象：　 　。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是____（填字母）。
A．氯化铁 B．碳酸钙 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如图乙所示的①②③三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液）中可行的是　 　（填序号）。
18．某科学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
I. 向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管① 中最终溶液的pH为2；
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入 2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象；
Ⅲ .向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　 ；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是.　 　；
（3）【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有.　 　 ；
（4）【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有 . 　 　
19．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是　 　
（选填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）。
（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：　 　，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 　。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行了测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为　 　（填化学式）
题型三：酸碱个性类
1．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　）
①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质．下列有关叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
3．下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　）
A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体
B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置，未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小
C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤
4．如图实验的现象分析正确的是（　　）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
5．下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性
C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应
6．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮它选择行进路线(不发生化学反应) （　　）
A．Mg Fe Zn B．CO2 SO2 CO C．CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 D．KOH Ca(OH)2 NaOH
7．小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　）
A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属
（6题图） （7题图）
8．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，要密封保存
9．实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡[Ba(OH)2]的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　）
A．验证Ba(OH)2溶液呈碱性 B．验证Ba(OH)2能与酸反应
C．验证Ba(OH)2能与某些盐反应 D．验证Ba(OH)2能与某些酸性氧化物反应
10．酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca（oH）2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体暴露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
11．从下列物质中选择填空（填序号）：
a.食盐 b.熟石灰 c.硝酸铵 d.盐酸 e.硝酸钾 f.纯碱 g.烧碱
（1）用于除去铁锈的是：　 　
（2）用于改良酸性土壤的：　 　
（3）溶液显碱性的有：　 　
（4）植物茎秆纤细，应选用的：　 　
12．盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有　 　性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是　 　。
13．盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　(选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”)。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是　 　。(选填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。
题型四：常见的盐的性质
1．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
B．由pH可知NH4NO3是一种酸
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
2．小科同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析错误的是（　　）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠
A．食品干燥剂在吸水过程中会散热
B．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
C．苏打粉可以用于馒头的制作
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH-
3．下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 酸
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质化学式、名称、俗名、物质类别，完全对应正确的一组是 （　　）
A．CuSO4·5H2O、硫酸铜、胆矾、混合物
B．NaOH、氢氧化钠、纯碱、碱
C．Ca(OH)2、氢氧化钙、碱石灰、碱
D．NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打、盐
6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 （　　）
A．硝酸铵NH4NO3 B．磷酸二氢铵NH4H2P04
C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHCO3
7．如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（　　）
A．属于复合肥料 B．易溶于水
C．是纯净物 D．主要含有四种元素
8．某蔬菜基地在种植蔬菜时，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列化肥中，属于氮肥的是____。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．草木灰（主要成分K2CO3）
C．磷矿粉〔Ca3（PO4）2〕
（2）草木灰呈碱性，你认为它　 　（填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用。理由是　 　。
答案解析部分
题型一：
1． B
2． C
3． A
4． D
5． C
6． D
题型二：
1． D
2． D
3． C
4． B
5． B
6． A
7． A
8．（1）BD
（2）溶液由红色变为无色
9． （1）B
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10．（1）溶液由红色变成无色
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（3）铁或锌等
（4）四或4
11．（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
12．（1）C；溶液变红色
（2）二氧化碳（CO2）
（3）CO
13．（1）气球变鼓
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）有气泡；ACD
14．（1）A；C；D
（2） 或
（3）
15．阴离子（或酸根离子）；Na2SO4；氯离子
16．（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色
（3）D
17．（1）A和B中气球都变大，且A中气球变大程度大于B
（2）A；D
（3）①
18．（1）溶液由红色变为无色
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰)
（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色， 接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色
（4）钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-)
19．（1）某些非金属氧化物
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na+、SO 2-；NaOH、Na2SO4
题型三：
1． C
2． A
3． D
4． C
5． B
6． B
7． D
8． D
9． B
10． D
11．（1）d
（2）b
（3）bfg
（4）e
12．（1）挥发
（2）脱水
（3）H2O
13．（1）脱水性
（2）浓硫酸
（3）挥发
题型四：
1． B
2． D
3． D
4． A
5． D
6． B
7． C
8．（1）A
（2）不能；二者混合会生成氨气，降低肥效
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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