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通州区2015年高三年级模拟考试（二）　
理科综合试卷
2015年5月
1．有关病毒和细菌的叙述，不正确的是
A．病毒是非细胞生物，细菌是原核生物 B．病毒和细菌的基因都可以表达
C．细菌和病毒都可能引发传染病的流行 D．单独培养细菌和病毒可形成形态不同的“菌落”
2.以下与生物体内“能量”有关的叙述，正确的是
A．生物体内的能源物质都含有高能磷酸键
B．细胞呼吸就是为生命活动直接供能的过程
C．光合作用虽是储能过程，但也有高能磷酸键的断裂
D．ATP能降低化学反应的活化能，提高能量利用率
3．北大医学部的研究人员将小鼠第8号染色体短臂上的一个长约30kb的DNA片段进行了敲除，结果发现培育出的小鼠血甘油三酯极高，具有动脉硬化的倾向，并可以遗传给后代。该项研究最能说明
A. 该DNA片段具有遗传效应 B.控制甘油三酯合成的基因就位于第8号染色体上
C. 动脉硬化是由基因突变引起的 D.鼠血中的甘油三酯都是由这段DNA指导合成的
4．某山区坡地因树木过度砍伐而造成生态环境严重破坏。为了治理环境，人们采取了封山育林的措施。封山育林后若干年内，经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段，其典型物种的种群密度变化右图。以下叙述错误的是
A．曲线所用的调查数据主要是采用样方法得到的
B．在a年内，物种①的出生率大于死亡率
C．物种③比物种①、②具有更强的竞争优势
D．若气候适宜，群落在c点后，灌木将持续占主导地位
5．下列关于生物学实验的描述，正确的是
A．温度对酶活性影响的实验一般选用斐林试剂做指示剂
B．在固体培养基上涂布稀释的大肠杆菌培养液可获得单菌落
C．向DNA提取液中加入二苯胺试剂后可观察到溶液颜色变为蓝色
D．在家庭中用鲜葡萄制作果酒时酵母菌装置应放在45°C处
6．“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是
A．氢气是未来的理想燃料
B．苯酚不能用于杀菌消毒
C．人体缺铁易引起甲状腺肿大
D．乙醇是不可再生的生物质能源
7．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2 ↑
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH－= HSO
C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH－+ Al2O3 = 2AlO + H2O
D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
8．下列说法正确的是
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D．分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象
9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．Cl与Cl得电子能力相同
10．下列有关说法正确的是
A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率
C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，
的值增大
11．下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项
A
B
C
D
实
验
方
案
现象
脱脂棉燃烧
U形管右端的
液面高
烧杯①中的澄清石灰水先变浑浊
向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变
结论
Na2O2与水反应生成NaOH和O2
铁钉发生吸氧腐蚀
NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
该装置的气密性良好
12．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是
A．K+移向催化剂b
B．催化剂a表面发生的化学反应：
[Fe(CN)6] 4?－e?==[Fe(CN)6] 3?
C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化
D．电解池溶液中的[Fe(CN)6] 4?和[Fe(CN)6] 3?浓度基本保持不变

13．下列说法正确的是
A．温度升高，物体的每一个分子的动能都增大
B．外界对气体做功，气体的内能一定增大
C．当两个分子间的距离为r0（平衡位置）时，分子力为零，分子势能最小
D．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒分子的无规则运动
14．如图为氢原子的能级图．当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a，当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b．则下列说法中正确的是
A．光子a的能量大于光子b的能量
B．光子a的波长小于光子b的波长
C．b光比a光更容易发生衍射现象
D．在同种介质中，a光子的传播速度大于b光子的传播速度
15．万有引力定律和库仑定律都遵循平方反比规律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理有关问题时可以将它们进行类比．例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为E=F/q；在引力场中可以有一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱，设地球质量为M，半径为R，地球表面处的重力加速度为g，引力常量为G，如果一个质量为m的物体位于距离地心2R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是
A． B． C． D．
16．如图甲为一列简谐横波在t=0.10 s时刻的波形图，P是平衡位置为x=4m处的质点，图乙为质点P的振动图像，则
A．该波向+x方向传播，速度是40 m/s
B．该波向-x方向传播，速度是20 m/s
C．从t=0.10 s到t=0.25 s，质点P沿x轴移动了30 cm
D．t=0.15 s时，质点P的加速度达到正向最大
17．有一种大型娱乐器械可以让人体验超重和失重，其环形座舱套在竖直
柱子上，由升降机送上几十米的高处，然后让座舱自由下落．落到一定位
置时，制动系统启动，座舱做减速运动，到地面时刚好停下．下列说法
中正确的是
A．座舱自由下落的过程中人处于超重状态
B．座舱自由下落的过程中人处于失重状态
C．座舱减速下落的过程中人处于失重状态
D．座舱下落的整个过程中人处于超重状态
18．如图所示，两根足够长的固定平行光滑金属导轨位于同一水平面，导轨上横放着两根相同的导体棒ab、cd与导轨构成闭合回路。导体棒的两端连接着处于压缩状态的两根轻质弹簧，两棒的中间用细线绑住，它们的电阻均为R，回路上其余部分的电阻不计。在导轨平面内两导轨间有一竖直向下的匀强磁场。开始时，导体棒处于静止状态。剪断细线后，导体棒在运动过程中
A．回路中没有感应电动势
B．两根导体棒所受安培力的方向相同
C．两根导体棒和弹簧构成的系统动量守恒，机械能不守恒
D．两根导体棒和弹簧构成的系统动量守恒，机械能守恒
19．一平行板电容器充电后与电源断开，负极板接地．两板间有一个正试探电荷固定在P点，如图1所示，以C表示电容器的电容、E表示两板间的场强、φ表示P点的电势，W表示正电荷在P点的电势能，若正极板保持不动，将负极板缓慢向右平移一小段距离l0的过程中，各物理量与负极板移动距离x的关系图象2中正确的是
20．太阳帆航天器是一种利用太阳光的压力进行太空飞行的航天器，如图所示．在没有空
气的宇宙中，太阳光光子会连续撞击太阳帆，使太阳帆获得的动量逐渐增加，从而产生加速度．太阳帆飞船无需燃料，只要有阳光，就会不断获得动力加速飞行．有人设想在探测器上安装有面积极大、反射功率极高的太阳帆，并让它正对太阳．已知太阳
光照射太阳帆时每平方米面积上的辐射功率为P0，探测器和太阳帆的总
质量为m，太阳帆的面积为s，此时探测器的加速度大小为
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷 （非选择题 包括11道题，共180分）
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案直接写在答题卡相应位置上，写在试卷上不得分。
2．答卷前，请将答题卡中的个人信息按要求填写清楚。
二、非选择题
21．（18分）
（1）在做“验证动量守恒定律”实验时，入射球a的质量为m1，被碰球b的质量为m2，各小球的落地点如图所示，下列关于这个实验的说法正确的是（ ）
A．入射球与被碰球最好采用大小相同、质量相等的小球
B．每次都要使入射小球从斜槽上不同的位置滚下
C．要验证的表达式是m1＝m1＋m2
D．要验证的表达式是m1＝m1＋m2
（2）某同学在做测金属丝电阻率的实验中，取一根粗细均匀的康铜丝，先用螺旋测微器测出康铜丝的直径d；然后分别测出不同长度l1，l2，l3，l4……的康铜丝的电阻R1，R2，R3，R4……，以R为纵坐标，以l为横坐标建立直角坐标系，画出R-L图像。
甲 乙

丙 丁
①某次测量康铜丝的直径时螺旋测微器的示数如图丁所示．可知此次测得康铜丝的直
径为 mm。
②图乙是测量康铜丝电阻的原理图，根据原理图在如图甲所示的实物图中画出连线。
③利用上面的电路图测出的电阻值比真实值 （填“偏大”或“偏小”），这种误差叫做 。
④坐标图丙中的6个点表示实验中测得的6组康铜丝的长度l、电阻R的值．请你利用R-L图像和螺旋测微器多次测量求得的康铜丝直径d，求出康铜丝的电阻率ρ＝ 　　 m。
22．（16分）如图所示，在竖直平面内有一个粗糙的1/4圆弧轨道，其半径R=0.4 m，轨道的最低点距地面高度h=0.8 m，一质量m=0.1 kg的小滑块从轨道的最高点A由静止释放，到达最低点B时的速度大小为v=2.0 m／s．不计空气阻力，g取10 m／s2，求：
（1）小滑块运动到圆弧轨道最低点B时，对轨道的压力的大小；
（2）小滑块落地点C距轨道最低点B的水平距离x；
（3）小滑块在轨道上运动的过程中克服摩擦力所做的功．
23．（18分）翼型飞行器有很好的飞行性能。其原理是通过对降落伞的调节，使空气升力和空气阻力都受到影响。同时通过控制动力的大小而改变飞行器的飞行状态。已知：飞行器的动力F始终与飞行方向相同，空气升力F1与飞行方向垂直，大小与速度的平方成正比，即F1=C1v2；空气阻力F2与飞行方向相反，大小与速度的平方成正比，即F2=C2v2。其中Cl、C2相互影响，可由运动员调节，满足如图1所示的关系。飞行员和装备的总质量为90 kg。（重力加速度取g =10 m/s2）
（1）若飞行员使飞行器以速度在空中沿水平方向匀速飞行，如图2(a)所示。则飞行器受到动力F大小为多少？
（2）若飞行员关闭飞行器的动力，使飞行器匀速滑行，且滑行速度v2与地平线的夹角
，如图2(b)所示，则速度v2的大小为多少？（结果可用根式表示）
（3）若飞行员使飞行器在空中的某一水平面内做匀速圆周运动，如图2(c)所示，在此过程中C2只能在1.75～2.5 N s2/m2之间调节，且Cl、C2的大小与飞行器的倾斜程度无关。则飞行器绕行一周动力F做功的最小值为多少？（结果可保留π）
24.（20分）离子推进器是太空飞行器常用的动力系统，某种推进器设计的简化原理如图1所示，截面半径为R的圆柱腔分为两个工作区。I为电离区，将氙气电离获得1价正离子，II为加速区，长度为L，两端加有电压，形成轴向的匀强电场。I区产生的正离子以接近0的初速度进入II区，被加速后以速度vM从右侧喷出。
I区内有轴向的匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向在图2中垂直纸面向外。在离轴
线R/2处的C点持续射出一定速度范围的电子。假设射出的电子仅在垂直于轴线的截面上运动，截面如图2所示（从左向右看）。电子的初速度方向与中心O点和C点的连线成α角（0<α<90?）。推进器工作时，向I区注入稀薄的氙气。电子使氙气电离的最小速度为v0，电子在I区内不与器壁相碰且能到达的区域越大，电离效果越好。已知离子质量为M；电子质量为m，电量为e。（电子碰到器壁即被吸收，不考虑电子间的碰撞）。
（1）求II区的加速电压及离子的加速度大小；
（2）α为90?时，要取得好的电离效果，求射出的电子速率v的范围；
（3）要取得好的电离效果，求射出的电子最大速率vm与α的关系。
　　　　　　　　　　　 　图1 图2

25．（17分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：　①
②1 molB经上述反应可生成2 molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子。
⑤ 
回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称是??????，D的化学名称是??????????。
（2）由A生成B的化学方程式为???????????，反应类型为??????。
（3）由D生成E的化学方程式为???????????????????。
（4）G的结构简式为???????????????????。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
　　 N-异丙基苯胺
反应①的反应类型是???????????????????；反应②的反应条件是???????????????????；
I的结构简式为???????????????????。
（6）若C能发生银镜反应，且1 molB同样可以生成2 molC，写出满足此条件的B的结构简式：???????????????????。
26．（12分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，
生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，
则该反应的热化学方程式为???????????????????。
（2）25℃时，在2L固定体积的密闭容器中，
发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　
ΔH＝?a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度
随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为
NO2的2倍，回答下列问题：
①25℃时，该反应的平衡常数为???????????????????；
②下列情况不是处于平衡状态的是???????????????????：
a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。
③若反应在120℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时
v(正)???????????????????v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广
泛。现向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加
0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH
溶液体积的关系曲线如右图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点。
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是???????????????????；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是???????????????????。
27．（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式?????????????。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3
溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解
原理示意图如右图所示。电解时阳极区会
产生气体，产生气体的原因是　　　　　
???????。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是???????????。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是???????????????????。
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O=4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4?。
①该反应中还原剂是??????????????（写化学式）。
②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为?????????。
（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。
请分析上图，填写下列空白：
①30℃～110℃间所得固体的化学式是?????????，
②650℃～1000℃间所得固体的化学式是?????????。
28．（15分）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A B C
①B中盛装的试剂????????????????????(填化学式)；
②A中加入乙醇的目的是???????????????????。
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是???????????????? (用离子方程式表示)。
（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I．实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO＋□H2C2O4＋□?? ???＝□Mn2＋＋□CO2↑＋□H2O
①配平上述离子方程式；
②滴定时KMnO4溶液应盛装于???????? （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素
实验编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度(mol/L)
体积(mL)
浓度(mol/L)
体积 (mL)
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是???????? (填编号，下同)，
探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是???????。（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。
请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：?　_____。

29．（14分）气孔是植物叶表皮组织上的小孔，由两个保卫细胞围绕而成，为气体出入叶片的门户。研究表明，保卫细胞吸水，气孔开启；保卫细胞失水，气孔关闭。为验证次结论，北京某中学生物小组设计了如下实验。
(1)请完成该实验，并回答问题。
材料：蚕豆植株、0．3g/mL蔗糖溶液、清水、光学显微镜、玻片等
步骤：①把蚕豆植株放在湿润的空气中光照一段时间后，取蚕豆叶下表皮制作临时装片。
②向装片滴加____________，一段时间后，在显微镜下观察到气孔开放；再向装片滴加 ，一段时间后，在显微镜下观察到气孔关闭。
本实验的原理是：当_____________时，保卫细胞吸水，气孔开启；反之，保卫细胞失水，气孔关闭。
（2）气孔开放程度可用气孔导度表示，气孔导度越大，说明气孔开放程度越大。右侧表格是在研究“水分对苜蓿叶片光合作用的影响”实验中得到的数据（为一个月实验期间多次测量的平均值），请回答问题。
①根据表中数据可以推测气孔导度与光合作用的关系是 ；从气孔开闭角度分析土壤含水量影响光合作用的原因是：在一定范围内，土壤含水量越高， 。
②7月23日，小组同学对生长于不同含水量土壤的两组苜蓿净光合速率进行测量，结果如右图所示。
在土壤含水量为8．0条件下，14：00时叶片的气孔导度______（大／小／等）于16∶00时；图示时间范围内，苜蓿体内有机物总量最多的时间点为_________，两组苜蓿气孔导度最接近的时间点大约在 左右。
30．（18分）大麻是一种雌雄异株的植物，性别由X、Y染色体决定。右图表示大麻(2N=20)叶肉细胞中基因表达的过程图解，“→”表示物质转移的路径和方向，请分析回答问题。
（1）图中少量的1可以迅速合成大量产物（SSU），原因是 。
（2）LHCP是Cab基因表达的产物，推测LHCP将参与的生理过程是 。
（3）图中4是叶绿体中的小型环状DNA，它的基因表达产物是LUS。下面叙述错误的是（单选）
A．叶绿体中也可以进行转录和翻译过程
B．光合作用过程并非全部由细胞核基因控制
C．起催化作用的物质3是RNA聚合酶
D．该图解中包含了中心法则的全部内容
（4）左图为大麻的性染色体示意图，片段Ⅰ为同源区段，有等位基因。Ⅱ1、Ⅱ2为非同源区段。若大麻的抗病性状受性染色体上的显性基因D控制，现有雌性不抗病和雄性抗病两个品种的大麻杂交。请回答问题。 ①若子代雌性全为不抗病，雄性全为抗病，推测D、d基因可能位于________片段。
②若X染色体上有与致病基因相关的等位基因，请在右边方框中写出子代雌性全为不抗病，雄性全为抗病的杂交过程遗传图解。
(5)为获得优质的纤维，可在定苗时选择留雄苗拔雌苗的方法，还可将雄株进行花药离体培养，再将幼苗用秋水仙素处理，所得植株的染色体组成是 。
(6)在大麻野生型种群中，发现几株粗茎大麻（突变型），这种变异还可遗传。为了初步判断该突变的类型，可以设计如下简单实验：取粗茎大麻根尖制成装片，用光学显微镜观察分生区 。若观察到 现象，属于染色体变异；若与普通大麻染色体无区别，则有可能发生了 。
31．（18分）结肠癌在我国的发病率有增高的趋势，发病原因与遗传、少纤维、高脂肪饮食习惯等有一定关系。下图表示结肠癌的发病机理，请回答以下问题。
（1）结肠癌症发生的根本原是 ，并不断积累，主要是由 两方面原因导致的。
（2）科学家近年来发现体内的一种物质IL-17对于结肠癌形成有重要影响。IL-17是由某种效应T细胞（Th17）分泌的一种
（免疫活性物质）。当把结肠癌细胞移植到进行了IL-17基因敲除（特定基因在胚胎发生早期被灭活）的小鼠体内后，肿瘤体积和肿瘤细胞数目远远高于对照组，说明IL-17对结肠癌的形成有 作用。
（3）结肠癌组织可分泌表达一种特殊的糖蛋白，它作为 可引起患者的免疫反应。为了检测体内是否存在癌细胞，可以采用 技术，该技术需要用到细胞工程生产的 。
（4）家族性结肠息肉病是一种常染色体显性遗传病，如不治疗，10岁以后患结肠癌的可能性较大。该病主要由APC基因突变导致。为治疗该病，科学家曾尝试将正常APC基因用脂质体（一种人工磷脂双分子层膜）包裹后，使其进入体外培养的活体小肠系膜细胞中，再将转基因表达成功的细胞导入病人体内。脂质体在此过程中相当于基因工程中的 。上述治疗方法被称作 。
生物答案
1．D 2．C 3．A 4．D 5．B
29．除特殊标注外，每空2分，共14分。
（1）②清水（1分）； ．3g/mL蔗糖溶液（1分）； 细胞外界溶液浓度小于细胞液浓度
（2）①气孔导度与净光合速率正相关（表达合理均给分）； 气孔开放程度越大，植物从外界吸收二氧化碳越多
②小； 18：00； 8：00
30．每空和遗传图解均2分，共18分。
(1)一个mRNA分子可以结合多个核糖体，同时进行多条肽链合成
(2) 光合作用的光反应 (3) D
(4)①Ⅰ或Ⅱ2（写对一个得1分）
②遗传图解:基因型错误不得分；没写表现型或子代比例得1分。(5)18+XX或18+YY（写对一个得1分）
(6)处于有丝分裂中期细胞的染色体； 染色体数量（或结构）改变； 基因突变（或染色体结构变异）
31．每空2分，共18分。
（1）基因突变；原癌基因活化、抑癌基因失活（错一个得1分）
（2）淋巴因子；抑制
（3）抗原；抗原-抗体杂交；单克隆抗体
（4）运载体；基因治疗
高三化学二模考试参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
评分：每小题6分，共42分
6
7
8
9
10
11
12
A
B
C
D
B
D
C
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
25．（共17分）
（1）碳碳双键 乙(基)苯
（2） (CH3)2CClCH(CH3)2+NaOH (CH3)2C＝C(CH3)2+NaCl+H2O
消去反应(1分)
（3）
（4）
（5）取代反应(1分)，Fe/稀HCl (1分)
（6） (各1分)
26．（共12分）
（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550?kJ/mol
（2）① (6.67) ② a ③ <
（3）①NH4+ ② c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
27．（共14分）
（1）① SO2＋2H2O－2e－= 4H＋＋SO
②在阳极区HSO放电得到H＋，H＋与HSO反应产生SO2
（2）① SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+
② HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，降低生成物浓度，有利于反应正向进行。
（3）① H3PO2 ② 3
（4）① CuSO4·3H2O(1分) ② CuO(1分)
28．（共15分）
（一）①Ca(OH)2或Ba(OH)2，
②除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰
（二）??C2O?＋?H2O??HC2O?＋?OH－
（三）??I. ①?2? ?5?? 6 H+? ?2?? 10?? 8? ?
② 酸式(1分)
Ⅱ．（1）②和③，　①和②
（2 ）Mn2+对该反应有催化作用
2015通州二模物理参考答案
2015.5
13.C 14． D 15.B 16．D 17.B 18．C 19.C 20.A
21. (18分) 解：
(1) D （4分）
(2) 1.880（1.878－1.882均正确） （2分）
②电路连接如图所示； （4分）
③偏小，系统误差． （4分）
④R—l图像中直线的斜率为

又由和,
得：= （4分）
22.（16分）
解析：(1)小滑块到达轨道最低点时，受重力和轨道对它的弹力F，根据牛顿第二定律
(3分)
解得： (2分)
根据牛顿第三定律，轨道受到的压力大小F’=F=2．0 N (2分)
(2)小滑块离开轨道后做平抛运动，设运动时间为t，初速度为v，则
(3分)
解得 (2分)
(3)在滑块从轨道的最高点到最低点的过程中，根据动能定理：
(2分)
解得：J
所以小滑块克服摩擦力做功为0．2 J． (2分)
23. (18分)
(1)由受力分析可知： (2分)
得，由Cl、C2关系图象可得N．s2/m2
动力 (2分)
所以 (2分)
(2)由受力分析可知
(1分)
(1分)
(1分)
在图3中过原点作直线正确得到直线与曲线的交点。
,, 得v2约为 (3分)
(3)设此时飞行器飞行速率为v，圆周运动的半径为R，
F1与竖直方向夹角为α，则有：
竖直方向合力为零 (1分)
水平方向合力提供向心力 (1分)
动力 (1分)
绕行一周动力做的功为 (1分)
当，，时，
W有最小值。 (2分)
24.（20分）
(1)由动能定理得Mv＝eU (2分)
U＝ (2分)
a＝＝e＝ (2分
(2)设电子运动的最大半径为r
2r＝R (2分)
eBv＝m (2分)
所以有v0≤v< (2分)
要使⑦式有解，磁感应强度B> (2分)
(3) 如图所示，OA＝R－r，OC＝，AC＝r
根据几何关系得r＝ (4分)
得vmax＝ . (2分)

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