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南开区2015年高三理科综合能力测试(二)
生物部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
生物试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，共80分。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．真核细胞的增殖方式均为有丝分裂
B．免疫活性物质均由淋巴细胞合成、分泌
C．细胞之间的信息交流可不依赖于细胞膜上的受体
D．衰老细胞内染色质收缩可促进遗传信息的传递和表达
2．下列关于物质运输的叙述正确的是
①一种tRNA只能识别并转运一种氨基酸
②细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输
③静息状态下，神经细胞仍进行离子的跨膜运输
④若线粒体受损，会影响人体成熟红细胞吸收K＋
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3．尿糖试纸中含有葡萄糖氧化酶，它可以催化葡萄糖形成葡萄糖酸和过氧化氢，过氧化氢可以将试纸中一种无色化合物氧化成为有色化合物，试纸颜色的变化情况可以显示尿中葡萄糖含量的高低。以下为上述作用机理的表达式，有关叙述正确的是
A．尿糖试纸中含有a和c
B．尿糖试纸需在较高温度下保存
C．表达式中，b为葡萄糖酸，e为有色化合物
D．尿糖试纸的作用原理为a可与斐林试剂产生砖红色沉淀
4．男性红绿色盲患者一个处于有丝分裂后期的细胞和女性红绿色盲基因携带者一个处于减数第二次分裂中期的细胞进行比较，在不考虑变异的情况下，下列比值正确的是
A．核DNA数目比值为4:1 B．常染色体数目比值为4:1
C．染色单体数目比值为2:1 D．红绿色盲基因数目比值为1:1
5．向一瓶混有酵母菌的葡萄糖培养液中通入不同浓度的O2时，其产生的酒精和CO2的量如下图所示。下列说法正确的是
A．酵母菌的呼吸方式与基因无关
B．O2浓度为a时，细胞产生的ATP全部来自线粒体
C．O2浓度为c时，酵母菌无氧呼吸消耗的葡萄糖是有氧呼吸的2倍
D．O2浓度为d时，向培养液中滴加溴麝香草酚蓝，溶液变为灰绿色
6．雄鸟的性染色体组成是ZZ，雌鸟的性染色体组成是ZW。某种鸟羽毛的颜色由常染色体基因（A、a）和伴Z染色体基因（ZB、Zb）共同决定，其基因型与表现型的对应关系见下表。下列叙述错误的是
基因
组合
A不存在，不管B存在与否
（aaZ—Z—或aaZ—W）
A存在，B不存在
（A_ZbZb或A_ZbW）
A和B同时存在
（A_ZB Z—或A_ZBW）
羽毛
颜色
白色
灰色
黑色
A．鸟羽毛灰色的基因型有4种，黑色的基因型有6种
B．两只黑羽亲本交配，子代羽毛只有黑色和白色，则母本的基因型为AaZBW
C．纯合灰羽雄鸟与杂合黑羽雌鸟交配，子代雌鸟羽色均为灰色，雄鸟均为黑色
D．一只黑羽雄鸟与一只灰羽雌鸟交配，若子代羽毛有白、灰、黑色，则比例为3:3:2
第Ⅱ卷
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或签字笔将答案写在试卷上。
2．本卷共3题，共44分。
题号
7
8
9
总分
得分
7．（12分）哺乳动物单倍体胚胎干细胞技术是遗传学研究的新手段，该项技术为研究隐性基因功能提供了理想的细胞模型。下图表示研究人员利用小鼠获取单倍体胚胎干细胞的方法。请分析回答。
（1）方法一中，研究人员需对实验小鼠注射 ，使其 ，从而获得更多的卵母细胞。用SrC12溶液处理、激活卵母细胞，在体外选用特制的培养液培养至 期，从内细胞团中分离、筛选出胚胎干细胞。采用这种方法获得的单倍体胚胎干细胞称为孤雌单倍体胚胎干细胞。
（2）采用方法二可获得孤雄单倍体胚胎干细胞。受精阶段，防止多精入卵的第一道屏障是 。研究人员用特定方法去除细胞M中的 原核，再对处理后的细胞进行进一步的培养、分离和筛选。
得分
（3）研究发现，小鼠单倍体胚胎干细胞存在自发二倍体化的现象。为此，可以通过测定并分析细胞的DNA分子含量，或利用显微镜观察处于 （写出分裂类型及时期）细胞的染色体数目进行确定。
8．（14分）下图是人体某些生理过程调节示意图，请据图回答。
（1）由图1可知，机体稳态调节过程中，细胞间可通过 等信息分子进行信息传递。当人体某些T细胞活性下降时，会引起机体生成抗体的能力降低，其主要原因是 。
（2）GnRH（多肽类激素）与睾丸酮均具有的化学元素是 ；图2中a、b、c、d过程体现了睾丸酮分泌的 调节机制。
（3）研究显示，吸食毒品会影响人体性腺功能。研究人员对若干名吸毒者和健康人进行了相关激素检测，结果均值如下表：
组别
GnRH（IU/L）
LH（IU/L）
FSH（IU/L）
睾丸酮（IU/L）
吸毒者
6.78
1.45
2.87
4.09
健康人
4.95
4.66
6.6
6.69
据表可知，吸毒者会减弱的过程是图2中的 （填图中字母）。为确定吸毒者睾丸酮水平降低的原因是睾丸受损，还是LH和FSH减少所引起，研究人员选用小鼠（健康小鼠与注射毒品小鼠相关激素水平变化与人体一致）进行实验。将染毒小鼠体内LH和FSH补充至正常水平，一段时间后测定其 含量，与健康小鼠进行比较。
（4）调查发现，吸毒者还易出现怕冷、寒热交替等症状，由此推断吸食毒品会造成
（写出调节中枢所在部位及名称）功能异常。
得分
9．（18分）近年来，土壤镉污染日益严重，镉对植物、动物及环境等方面的影响不容小觑。
Ⅰ．科研人员以野生苋为研究对象，在其他实验条件均相同的前提下，测得该植物在普通土壤（A组）和镉污染土壤（B组）的叶片净光合速率、气孔导度（气孔导度越大，气孔开启程度越大）及叶绿素总量变化。实验结果如下图所示。
（1）植物的光合色素位于 ，可用 提取。用纸层析法分离色素，滤纸上扩散得最慢的色素是 （写出色素名称及颜色）。净光合速率大于0时，叶肉细胞产生ATP的场所有 。
（2）种植于镉污染土壤的野生苋干重较低，据图2、3分析原因：①
；② 。
Ⅱ．研究人员在土壤镉污染严重地区通过栽种吸镉植物回收镉化物，实验流程如图4；图5表示两种植物对土壤中镉化物吸收能力的测试结果及干物质燃烧的气化温度（已知镉化物的气化温度为420℃）。
（3）若图4中气体过量排放至大气，将加剧?????? ???等全球性生态环境问题。两种植物中， 更适宜作为治理并回收镉化物的生态修复植物。
得分
（4）某镉污染地区，大鼠种群出生率大幅下降，若不考虑迁入等其他因素影响，一段时间后，原稳定型的大鼠种群年龄组成将呈现为?????? ?型。
南开区2015年高三理科综合能力测试（二）
生物部分参考答案
Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。
1．C 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D
Ⅱ卷共3题，每空2分，共44分。
7．（12分）
（1）促性腺激素 超数排卵 囊胚
（2）透明带反应 雌
（3）有丝分裂中期
8．（14分）
（1）激素、神经递质（淋巴因子）
淋巴因子分泌减少，影响B细胞增殖分化成浆细胞
（2）C、H、O 分级（反馈）
（3）b、c、d 睾丸酮
（4）下丘脑体温调节中枢
9．（18分）
（1）叶绿体类囊体薄膜 无水乙醇 黄绿色的叶绿素b
线粒体、叶绿体、细胞质基质
（2）气孔导度低，CO2吸收减少，暗反应减弱
叶绿素总量减少，吸收、传递、转化光能作用下降，光反应减弱
（3）全球气候变化（温室效应）、酸雨 蔓田芥
（4）衰退
2015学年度高三理科综合能力测试(二)
（化学部分）
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂
D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
2．下列叙述正确的是
A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—
B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—
C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—
D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl—、NO3—、CO2
4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO—) > c(Cl—) > c(CH3COOH) > c(H+)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—) > c(OH—)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(H+) + c(Cl—) > c(NH4+) + c(OH—)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH—) > c(H+) + c(CH3COOH)
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10—3 mol/(L·min)
B．该温度下此反应的平衡常数K=144
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
6．如右图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
B．M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲 阳极的阴极保护法
C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜
D．去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
第Ⅱ卷
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
题号
7
8
9
10
总分
得分

7.（14分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属
单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E。D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。组成单质A的元素在周期表中的位置是_______________，D的化学式是________，F中存在的化学键类型是____________。
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物的化学式为_______________，当生成2 mol ClO2时，转移电子_______mol。
（4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐。一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _________________________________________________。
（5）溶液F显_____性，用离子方程式解释原因：______________________________。
（6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为_______________________。
8.（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是__________________________。
（2）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
（3）B的分子式为______________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________________________________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应
（4）B C、E F的反应类型分别为_______________、_______________。
（5）C D的化学方程式为______________________________________________。
（6）试剂Y的结构简式为___________________。
（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是___________和____________。
（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：____________________________。
9.（18分）海洋是巨大的资源宝库，具有非常广阔的开发前景。
Ⅰ. 从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的三种方法：_____________、_____________、_____________。
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______(填化学式)，至沉淀不再产生后，继续加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10—10、Ksp(BaCO3) = 5.1×10—9，请分析滤液中仍含有SO42—的原因是：___________________________________________________________。将提纯后的NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_______、_______或H2、_______。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—，其目的为____________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
__________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________________。
Ⅱ. 按以下实验方案可从海洋动物炳海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
（5）下列叙述正确的是________________(填序号)。
a. 步骤①需要过滤装置 b. 步骤②需要用到分液漏斗
c. 步骤③需要用到坩埚 d. 步骤④需要蒸馏装置
Ⅲ. 海水淡化后剩余的浓海水经过一系列工艺流程可以获取其他产品，如Mg(OH)2等。浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl—
SO42—
浓度/(g·L—1)
63.7
28.8
144.6
46.4
（6）理论上，1 L浓海水最多可得到Mg(OH)2的质量为____________ g。
10.（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）在实验室里，用铜与浓硝酸反应可制得NO2，现将NO2和O2同时通入水中，当n(NO2) : n(O2)== _______时，二者恰好完全反应生成HNO3。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________________。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________________________。
②当尾气中空气过量时，转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：
12MgO < 20CaO < 38SrO < 56BaO。原因是______________________________________________________________________________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是_______________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出NiO电极的电极反应式：________________________________________。
南开区2015年高三理科综合能力测试(二) （化学答案）
1B 2D 3C 4A 5C 6D
7．（14分）
（1）第三周期第ⅥA族 Al(OH)3 离子键 （每空1分，共3分）（2）2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （2分）
（3）Na2SO4 2 （每空1分，共2分）
（4）2NH4HS + O2 ========== 2NH3·H2O + 2S↓ （2分）
（5）碱 （1分）
S2—+ H2O HS— + OH— （2分）
（6） （2分）
8.（18分）
（1）羰基、羧基 （2分）
（2） （2分）
（3）C8H14O3 （每空2分，共4分）
（4）取代反应 酯化反应(或取代反应) （每空1分，共2分）
（5）
（2分）
（6）CH3MgX(X = Cl、Br、I) （2分）
（7）NaHCO3溶液 Na （其他合理答案均可） （2分）
（8） （2分）
9．（18分）
Ⅰ.（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法(合理答案均可) （3分）
（2）BaCl2 （1分）
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32—时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（或其他合理答案） （2分）
Cl2 NaOH NaClO （3分）
（3）富集溴元素 （1分）
（4）Br2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42— + 2Br— （2分）
强酸对设备的严重腐蚀 （1分）
Ⅱ.（5）a、b、d （3分）
Ⅲ. （6）69.6 （2分）
10．（14分）
（1）4(或4 : 1) （2分）
（2）①N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H＝+ 183 kJ · mol－1 （4分）
②增大 （1分）
（3）①2CO + 2NO ===== N2 + 2CO2 （2分）
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 （2分）
（4）①还原 （1分）
②NO + O2—－2e—=== NO2 （2分）


（以上答案仅供参考，合理答案均给分）
2015年南开区高考模拟理科综合测试（二）
物理试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共120分。
第Ⅰ卷
注意事项：答卷前，考生务必用蓝、黑水笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡上相应位置；答题时，务必将答案用2B铅笔涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）
1．氢原子能级的示意图如图所示，大量氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光a，从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光b，则
A．b光的光子能量大于a光的光子能量
B．氢原子从n=4的能级向n=3的能级跃迁时会辐射出紫外线
C．在水中传播时，a光较b光的速度小
D．用同一装置进行双缝干涉实验，a光的相邻条纹间距较大
2．如图所示，直线A为某电源的U-I图线，曲线B为某小灯泡的U-I图线，用该电源和小灯泡组成闭合电路时，电源的输出功率和电源的总功率分别是
A．4 W，8 W B．4W，6 W
C．2 W，3 W D．2 W，4 W
3．图（a）为一列简谐横波在t=2 s时的波形图，图（b）为介质中平衡位置在x=1.5 m处的质点的振动图象，P是平衡位置为x=2 m的质点。下列说法错误的是
A．波速为0.5 m/s
B．波的传播方向向右
C．当t=7 s时，P恰好回到平衡位置
D．0~2 s时间内，P向y轴负方向运动
4．2006年美国NBA全明星赛非常精彩，最后东部队以2分的微弱优势取胜，本次比赛的最佳队员为东部队的詹姆斯。假设他在某次投篮过程中对篮球做功为W，出手高度为h1，篮筐距地面高度为h2，球的质量为m，不计空气阻力，则篮球进筐时的动能为
A．W+ B．－W
C．－W D．W+
5．如图所示为模拟远距离输电实验电路图，两理想变压器的匝数n1=n4＜n2=n3，四个模拟输电线的电阻R1、R2、R3、R4的阻值均为R，A1、A2为相同的理想交流电流表，L1、L2为相同的小灯泡，灯丝电阻RL＞2R，忽略灯丝电阻随温度的变化。当A、B端接入低压交流电源时
A．A1、A2两表的示数相同
B．L1、L2两灯泡的亮度相同
C．R1消耗的功率大于R3消耗的功率
D．R2两端的电压小于R4两端的电压
二、不定项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分。）
6．如图所示，物体自O点由静止开始做匀加速直线运动，A、B、C、D为其运动轨迹上的四点，测得AB=2 m，BC=3 m，且物体通过AB、BC、CD所用的时间相等，则下列说法正确的是
A．可以求出物体加速度的大小 B．可以求得CD=4 m
C．可以求得OA之间的距离为1.125 m D．可以求得OA之间的距离为1.5 m
7．如图所示，虚线a、b、c代表电场中三个等势面，相邻等势面之间的电势差相同，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，由此可知
A．三个等势面中，c等势面电势最高
B．带电质点通过P点时电势能较大
C．带电质点通过Q点时动能较大
D．带电质点通过P点时加速度较大
8．如图所示，将两相同的木块a、b置于粗糙的水平地面上，中间用一轻弹簧连接，两侧用细绳固定于墙壁。开始时a、b均静止，弹簧处于伸长状态，两细绳均有拉力，a所受摩擦力Ff a ≠ 0，b所受摩擦力Ff b = 0，现将右侧细绳剪断，则剪断瞬间
A．Ff a大小不变 B．Ff a方向改变
C．Ff b方向向右 D．Ff b 仍然为零
第Ⅱ卷
分数
9．（18分）（1）已知一颗人造卫星在某行星表面上空做匀速圆周运动，经时间t，卫星的行程为S，它与行星中心的连线扫过的角度为1 rad，那么，卫星的环绕周期为 ，该行星的质量为 。（设万有引力恒量为G）
（2）如图所示，20分度的游标卡尺读数为 cm；螺旋测微器的读数为 mm。
（3）某同学做测定玻璃折射率实验时，由于没有量角器，在完成了光路图以后，他以O点为圆心，以10.00 cm为半径画圆，分别交线段OA于A点，交OO′ 连线的延长线于C点，过A点作法线NN′的垂线AB交NN ′ 于B点，过C点作法线NN ′ 的垂线CD交NN ′ 于D点，如图所示。用刻度尺量得OB=8.00 cm，CD=4.00 cm，由此可得出该玻璃的折射率n=__________，该玻璃临界角的正弦值为__________。
（4）利用如图（a）所示电路，可以测量电源的电动势和内阻，所用的实验器材有：
待测电源
电阻箱R（最大阻值999.9 ）
电阻R0（阻值为3.0 ）
电阻R1（阻值为3.0 ）
电流表（量程为200 mA，内阻RA = 6.0 ）
开关S
实验步骤如下：
Ⅰ．将电阻箱阻值调到最大，闭合开关S；
Ⅱ．多次调节电阻箱，记下电流表的示数I和电阻箱相应的阻值R；
Ⅲ．以为纵坐标，R为横坐标，作图线（用直线拟合）；
Ⅳ．求出直线的斜率k和在纵轴上的截距b。
回答下列问题：
1）分别用E和r表示电源的电动势和内阻，则与R的关系式为 。
2）实验得到的部分数据如下表所示，其中电阻R=3.0 时电流表的示数如图（b）所示，读出数据，完成下表。① ，② 。
R/Ω
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
I/A
0.143
0.125
①
0.100
0.091
0.084
0.077
/A-1
6.99
8.00
②
10.0
11.0
11.9
13.0
3）在图（c）的坐标纸上将所缺数据点补充完整并作图，根据图线求得斜率k=
A-1-1，截距b= A-1，
4）根据图线求得电源电动势E= V，内阻r= 。
2015年南开区高考模拟理科综合测试（二）
题号
9（1）
9（2）
9（3）
9（4）
10
11
12
总分
得分
物理试卷答题纸
分数
9．（18分）
（1） ， ；
（2） ， ；
（3） ， ；
（4） 1） ；
2）① ，② ；
3） ， ；
4） ， 。
分数
10．（16分）如图所示，水平传送带的速度为4.0 m/s，它的右端与等高的光滑水平平台相接触。将一质量为m=1 kg的工件（可看成质点）轻轻放在传送带的左端，工件与传送带间的动摩擦因数，经过一段时间工件从光滑水平平台上滑出，恰好落在静止在平台下的小车的左端，小车的质量为M=2 kg，小车与地面的摩擦可忽略。已知平台与小车的高度差h=0.8 m，小车左端距平台右端的水平距离为s=1.2 m，取g=10 m/s2，求：
（1）工件水平抛出的初速度v0是多少；
（2）传送带的长度L是多少；
（3）若工件落在小车上时水平方向的速度无损失，并最终与小车共速，则工件和小车最终的速度v是多少。
分数
11．（18分）如图所示，在xoy平面内，MN和x轴之间有平行于y轴的匀强电场和垂直于xoy平面的匀强磁场，y轴上离坐标原点3L的A点处有一电子枪，可以沿+x方向射出速度为v0的电子（质量为m，电量为e）。如果电场和磁场同时存在，电子将做匀速直线运动；如果撤去磁场只保留电场，电子将从P点离开电场，P点的坐标是（2L，5L）。不计重力的影响。求：
（1）电场强度E和磁感应强度B的大小及方向；
（2）如果撤去电场，只保留磁场，电子将从x轴上的D点（图中未标出）离开磁场，求D点的坐标及电子在磁场中运动的时间。
分数
12．（20分）如图所示，固定于水平桌面上足够长的两平行导轨PQ、MN，PQ、MN的电阻不计，间距为d=0.5 m。P、M两端接有一只理想电压表，整个装置处于竖直向下的磁感应强度B=0.2 T的匀强磁场中。电阻分别为R1=0.4 Ω、R2=0.1 Ω、质量分别为m1=0.3 kg和m2=0.5 kg的两金属棒L1、L2平行的搁在光滑导轨上。现固定棒L1，L2在水平恒力F=0.4 N的作用下，由静止开始做加速运动，求：
（1）当电压表的读数为U=0.4 V时，棒L2的速度v1和加速度a；
（2）棒L2能达到的最大速度vm的大小；
（3）若在棒L2达到最大速度vm时撤去外力F，并同时释放棒L1，求棒L2达到稳定时的速度值v；
（4）若固定棒L1，当棒L2的速度为v2，且离开棒L1距离为S的同时，撤去恒力F，为保持棒L2做匀速运动，可以采用将B从原值（B0=0.2 T）逐渐减小的方法，则磁感应强度Bt应怎样随时间变化（写出Bt与时间t的关系式）。
2015年南开区高考模拟理科综合测试（二）
物理答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
B
A
D
BC
BCD
AC
9．（1）2πt（2分），（2分）； （2）10.030（1分），3.570（1分）
（3）1.5（1分），（或0.67）（1分）
（4） 1）（2分）或E=3I（+R0+R+r）
或或
2）①0.110（1分）；②9.09 （1分）
3）见图（2分）；1.0（0.96-1.04之间）（1分）；6.0（5.9-6.1之间）（1分）
4）3.0（2.7-3.3之间）（1分）；1.0（0.6-1.4之间）（1分）
10．（16分）解：（1）小物块从平台右端水平抛出后，做平抛运动。
水平方向：……（2分） 竖直方向：……（2分）
得：=3 m/s……（1分）
（2）由于v0=3 m/s小于水平传送带的速度，故可知小物块在传送带上一直做匀加速运动。
小物块在传送带上所受摩擦力：…………（2分）
由牛顿第二定律可知：………………………（2分）
由运动学关系可知：…………………………（2分）
得：1.5 m……………………………………（1分）
（3）由于工件落在小车上时水平方向的速度无损失，仍为v0=3 m/s，由动量守恒，可知mv0=（m+M）v………（2分）得v=1 m/s………（2分）
11．（18分）解析：（1）只有电场时，电子做类平抛运动到P点，
F = eE (1分) a = (1分)
则沿y轴方向有2L= （1分）
沿v0方向有 v0t=2L （2分）
由①②得（1分）
由电子带负电，可知E沿y轴负方向（1分）
电子做匀速运动时有 （2分）
由③④解得 （1分），方向垂直纸面向里（1分）
（2）只有磁场时，电子受洛伦兹力做圆周运动，设轨道半径为R，由牛顿第二定律有 （2分），得R=2L
设电子在磁场中运动的轨道如图所示，由几何关系得
，得α=30°
所以，即D点的坐标为（L，0）（3分）
电子在磁场中运动的周期为T， （1分）
电子在磁场中运动的时间为 （1+1分）
12．（20分）解析：（1）L1与L2串联，流过L1、L2的电流为：I = （1分）
E =I（R1+ R2） （1分）
E =Bdv1 （1分） v1=5 m/s （1分）
L2所受安培力为：F安=BdI （1分）
∴m/s2 (1+1分)
（2）当L2所受安培力F安=F时，棒有最大速度vm，此时电路中电流为Im
则：F安= BdIm (1分)
（1分）
（1分）
F安=F （1分）
得：vm=20 m/s （1分）
（3）撤去F后，棒L2做减速运动，L1做加速运动，当两棒达到共同速度v共时，L2有稳定速度，对此过程系统动量守恒，有： （2分）
v=12.5 m/s （1分）
（4）要使L2保持匀速运动，回路中磁通量必须保持不变，设撤去恒力F时磁感应强度为B0，t时刻磁感应强度为Bt，则：
B0dS = Btd（S+v2t） （3分）
得 （2分）

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