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浙江省杭州市竺可桢学校教育集团2023学年第一学期期中阶段性检测 九年级科学（瑞安）
一、选择题（本题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1．三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（　　）
A．强度高 B．熔点低 C．铸造性好 D．耐腐蚀
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质。
【解答】根据题意可知，强度高、熔点和铸造性好，都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，为物理性质；而耐腐蚀性强，是必须通过化学变化才能表现出来的性质，为化学性质，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
2．在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.滴加盐酸时，滴管要悬停在试管口的正上方，不能伸入试管内，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，故B正确；
C.倾倒盐酸时，试管口略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；
D.测量盐酸的pH值时，用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行比较即可，故D错误。
故选B。
3．“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）
资料卡 传统方法：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．传统方法制得的“灰汁”是混合物
C．稻草燃烧属于物理变化
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】 A.含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物；
B.只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
C.物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
D.根据溶液的酸碱性来分析。
【解答】 A.淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确不合题意；
B.传统方法制得的“灰汁”中含有多种物质，是混合物，故B正确不合题意；
C.稻草燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误符合题意；
D.现代方法制得的“灰汁”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故D正确不合题意。
故选C。
4．钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应利用了CO的（　　）
A．可燃性 B．有毒性 C．还原性 D．密度小
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】在氧化还原反应中，得到氧元素的为还原剂，具有还原性；失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性。
【解答】根据方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 可知，一氧化碳得到氧元素变成二氧化碳，为还原剂，具有还原性，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果没有沉淀、气体或水生成，那么这些离子可以共存。
【解答】A.碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，则不能共存，故A不合题意；
B.三种物质不会发生反应，且不和酸反应，因此可以共存，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀，因此不能共存，故C不合题意；
D.氯化铁和碱反应生成氢氧化铁沉淀，因此不能共存，故D不合题意。
故选B。
6．将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】组成合金的两种金属，必须保证熔化时二者都是液态才行，即熔点较低的金属的沸点一定要高于另一种金属的熔点。
【解答】 A.铁的熔点高于钠的沸点，故A不合题意；
B.铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，故B符合题意；
C.铁的熔点高于镁的沸点，故C不合题意；
D.铜的熔点高于钠的沸点，故D不合题意。
故选B。
7．（2022九上·瑞安期中）金属或非金属单质及其化合物之间能发生一定规律的转化。下列铜及其化合物此的转化不能通过一步反应实现的是（　　)
A．Cu→CuO B．CuO→Cu(OH)2
C．Cu(OH)2→ CuCl2 D．CuCl2→Cu
【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，由此确定转化是否可以一步实现。
【解答】A、铜与氧气加热反应可生成氧化铜，不符合题意；
B、氧化铜不能与水反应，无法一步转化氢氧化铜，符合题意；
C、氢氧化铜与盐酸反应可直接生成氯化铜，不符合题意；
D、氯化铜与比铜活动性强的金属反应可生成铜，不符合题意；
故选B。
8．下列描述的四种变化中，与其他三种有本质区别的是（　　）
A．碳酸钠晶体在空气中风化
B．氢氧化钠固体放空气中变潮湿
C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味
D．酸雨腐蚀大理石雕像
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】 A.碳酸钠晶体在空气中风化，即分解生成碳酸钠和水，即生成新物质，属于化学变化；
B.氢氧化钠固体放空气中变潮湿没有新物质生成，属于物理变化；
C.蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味，蛋白质燃烧生成新物质，属于化学变化；
D.酸雨腐蚀大理石雕像，生成新物质，属于化学变化。
故选B。
9．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（　　）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
C．氯化铵是一种复合肥
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 A.酸由酸根离子和氢离子构成；
B.根据氯化铵与熟石灰混合会生成氨气分析；
C.含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元 素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
D.根据氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵分析。
【解答】 A.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故A错误；
B.氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故B错误；
C.氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D.氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故D正确。
故选D。
10．下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 酸
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学药品的名称和类别分析。
【解答】A.碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；
B.碳酸钙由酸根离子和金属离子构成，为盐，故B错误；
C.氢氧化钙的俗名为熟石灰，化学式为Ca（OH）2，是碱，故C错误；
D.氢氧化钠的俗名为苛性钠和烧碱，化学式为NaOH，是碱，故D正确。
故选D。
11．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来。过程中，滴入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（　　）
A．ab B．bd C．de D．bc
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀 盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。
【解答】根据题意可知，当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性，滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是从大于7至等于7或小于7，即范围是bd。
故选B。
12．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　）
A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
B．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
C．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
D．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据铁缓慢氧化时向外放热分析；
B.根据铁锈结构是疏松的分析；
C.根据酸和氧化铝和铝都会发生反应判断；
D.根据铜锈的生成判断。
【解答】 A.“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，故A正确；
B.铁制品表面生锈后必须立即清除，然后涂抹油漆防锈，因为铁锈是疏松的，所以里面的铁会不断锈蚀，故B错误；
C.铝和表面的铝膜氧化铝都会与酸反应，因此不能用铝容器盛放酸，故C错误；
D.铜的化学性质不活泼，但是把铜放在潮湿环境中，会和空气中的水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈，故D错误。
故选A。
13．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
A HCl溶液 NaOH溶液
B HCl溶液 大理石
C BaCl2溶液 Na2CO3溶液
D CusO4溶液 铁粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像分析溶液质量与加入乙物质质量之间的变化关系，然后与各个选项进行对照即可。
【解答】 A.硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，则反应时溶液的质量增加。 完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的质量继续增加，故A不合题意；
B.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的大理石的质量大于生成二氧化碳的质量，反应时溶液的质量增加。完全反应后溶液的质量不再改变，故B符合题意；
C.BaCl2溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，完全反应后继续加入硫酸钠溶液，溶液的质量继续增加，故C不合题意；
D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，由于析出铜的质量大于铁的质量，因此溶液质量减小，故D不合题意。
故选B。
14．（2022九上·义乌月考）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀， 过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体： 水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体： 水
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】气球膨胀可能是温度升高导致体积增大，也可能是生成了气体。而过一段时间后又恢复原状，说明肯定是温度升高所致，据此分析判断。
【解答】硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，故A不合题意；
生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，故B符合题意；
碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过一段时间后也不会恢复原状，故C不合题意；
氯化钠溶于水时，不吸热不放热，也没有气体生成，故D不合题意。
故选B。
15．（2023九上·兰溪月考）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由图示可知，该反应中反应前和反应后都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
16．小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法：
①生成的气体可能是氢气 ②完全反应后溶液呈黄色
③实验中一定发生了置换反应 ④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe
⑤硫酸铜溶液可能显酸性 ⑥重做实验没有任何意义
其中正确的说法是（　　）
A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能够将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属能够与酸反应，生成氢气和相应的盐。
【解答】①由质量守恒定律可知，溶液显酸性，则生成的气体可能是氢气，故正确；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则溶液显浅绿色，故错误；
③铁钉放在硫酸铜溶液中，表面出现了红色，说明铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故正确；
④铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明在金属活动顺序中：Fe>Cu，故错误；
⑤铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，则硫酸铜溶液可能显酸性，故正确；
⑥科学实验重复做，可以使实验的结论具有普遍性，故错误；
故①③⑤正确；
故选B。
17．要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），下列组合中正确的是（　　）
序号 物质 杂质 可选用的试剂及操作方法
A CaCO3 KCl固体 加适量水，搅拌，过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 CaCl2固体 溶解后加过量Na2CO3，过滤、蒸发结晶
C Na2SO4固体 CuSO4固体 溶解后加适量KOH溶液，过滤、蒸发结晶
D Cu CuO 加热（或高温灼烧）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】 A.KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故A正确；
B.溶解后，CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量 的），不符合除杂原则，故B错误；
C.CuSO4固体能与适量KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故C错误；
D.Cu在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
18．向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断下列推断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3
D．滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中不同金属的活动性强弱的知识分析解答。【解答】根据金属活动性顺序表可知，金属活动性顺序由强到弱依次为：铝＞铁＞铜＞银。向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应。因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。
A.由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误；
B.由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，故B正确；
C.根据反应产物可知，滤液中一定有Fe（NO3）2；根据金属活动性顺序可知，Al（NO3）3没有参加反应，即一定存在Al（NO3）3，故C错误；
D.滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2，故D错误。
故选B。
19．（2020九上·杭州期中）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。下列说法中不正确的是（　　）
A．三种金属的活动性顺序为 Y＞X＞Z
B．产生氢气的质量顺序为 X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为 Z＞Y＞X
D．相对原子质量的顺序为 Z＞Y＞X
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据相同时间产生气体速率越快则活动性越强，产生氢气越多则相对原子质量越小，消耗酸的质量越多分析。
【解答】由图示可知，相同时间Y产生气体速率最快，其次是X，Z最慢，所以三种金属活动性顺序为Y>X>Z，且生成H2的质量 X最多，Y次之，Z最少，化合价相同时，相对原子质量越小产生氢气质量越多，所以三种金属的相对原子质量关系为 Z＞Y＞X ，产生氢气质量多则消耗盐酸质量大，所以三种金属消耗稀盐酸的质量关系为 Z＞Y＞X ；
答选C。
20．（2018九上·金华期中）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）只有铵类氮肥与碱反应生成氨气，而氨气有刺激性气味；
（2）根据化肥的作用分析；
（3）根据合金材料的使用情况分析；
（4）根据波尔多液的作用分析。
【解答】A.只有铵类氮肥才能用闻气味的方法辨别，而尿素类氮肥不能用此方法辨别，故A错误符合题意；
B.草木灰中富含钾元素，因此能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，故B正确不合题意；
C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金，故C正确不合题意；
D.硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用，故D正确不合题意。
故选A。
二、填空题（第21、22题每空1分，其余每空2分，本大题共44分）
21．化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于____（填字母）。
A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是　 　。（答出一点即可）
【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2）导电
（3）B
（4）本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染
【知识点】金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）根据金属铝表面存在氧化膜分析；
（2）根据石墨具有优良的导电性分析；
（3）有机高分子材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；
（4）根据燃烧产物分析解答。【解答】（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2） 石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性；
（3）橡胶属于有机高分子材料，故选B；
（4）氢气燃烧生成水，氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染。
22．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和　 　。
【答案】（1）脱水；化学
（2）1960；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析解答；化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析解答；
②根据浓硫酸的稀释过程确定需要的测量工具。【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）①100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为：，则需要加水的体积；
②稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，则 稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
23．科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究：
⑴实验目的：进行土壤酸碱性的测定。
⑵实验方法：取5g土样（已经过晾干、研磨、过筛），放入碗底，加入自来水10mL（适量）搅拌，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，读出土样的pH。
⑶实验记录：进行三次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7。
⑷结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈　 　（填“酸”“中”或“碱”）性。
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　。
【答案】酸；使用蒸馏水与土样混合
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】①溶液的pH<7，则呈酸性；溶液的pH>7，则呈碱性；
②自来水呈碱性，会对测量结果产生影响，据此分析解答。
【解答】 ①从测定结果看，pH小于7，则此土壤呈酸性；
②该实验中使用的是自来水，应该使用蒸馏水与土样混合。
24．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是　 　，涉及的化学反应有　 　和　 　（用化学方程式表示）。
【答案】④①②③；2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，呈黄色的溶液是 FeCl3，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是HNO3，则鉴别出来的先后顺序是④①②③。
（2）氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，则方程式为：2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；
氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方 程式分别为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。
25．小科同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显　 　性；
（2）废液中所含溶质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）酸
（2）CaCl2，NaCl和HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到中性液体不变色，遇到碱性溶液变成蓝色；
（2）根据盐酸和石灰水，盐酸和氢氧化钠的反应产物以及剩余的反应物确定溶质种类。
【解答】 （1）滴入石蕊试液，废液呈红色，说明废液显酸性；
（2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，由于溶液呈酸性，故还含有盐酸，那么废液中所含溶质为：CaCl2，NaCl和HCl。
26．如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到溶液颜色变为　 　。若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比　 　（填“变大”或“变小”或“不变”）。
【答案】溶液由蓝色变成浅绿色，铜附着在铁的表面；变大
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，铜附着在铁的表面；（2）随着反应的不断进行，由于溶液中溶质由原来的硫酸铜转变为硫酸亚铁，导致溶液的密度减小。而塑料小球漂浮在液面时浮力保持不变，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，塑料小球浸入液体中的体积变大。
【分析】 （1）硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液呈绿色；铜单质为红色，据此分析解答；
（2）根据反应产物分析溶液的密度变化，再根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排分析小球浸入液体体积的变化即可。
27．小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(mL) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
（1）根据现有的条件，你认为能测出____合金中铜的质量分数。
A．Cu﹣Zn合金
B．Cu﹣Ag合金
C．Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应（每次加入盐酸体积为10mL）。根据下表实验数据，该合金中铜的质量分数为　 　。
【答案】（1）A
（2）35%
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）实验室只提供了一瓶稀盐酸，只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数；
（2）根据表格提供的数据，10g盐酸与锌完全反应最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应。将三次产生的氢气质量相加可计算出生成氢气的总质量，根据氢气的质量和化学方程式计算出锌的质量，再计算该合金中铜的质量分数。【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，Zn能够和酸反应，而Cu和Ag不能与酸反应，则合金中Cu-Zn能测出铜的质量分数；
（2）根据表格提供的数据可知，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
设生成0.2g氢气需要锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g；
解得：x=6.5 g；
合金中铜的质量分数为：。
28．四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁粉中的一种。已知：相邻的两种物质能发生反应，A、D均是黑色固体，B在水中溶解度很小，E的水溶液呈蓝色。
（1）B在生活或生产中的一种用途是　 　。
（2）A与稀盐酸完全反应的现象为　 　。
（3）E与F反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）建筑材料
（2）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓+CuCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的颜色和性质，结合它们之间的反应关系推测各种物质的名称即可。
【解答】 （1）A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁中的一种，A、D是黑色固体，所以A 是氧化铜；B是难溶于水的盐，所以B是碳酸钙，E的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，D会与盐酸、硫酸铜反应，所以D是铁，G会与二氧化碳、稀盐酸反应，所以G是氢氧化钙，硫酸铜会与F反应，所以F是氯化钡。
所以B是碳酸钙，在生活或生产中的一种用途是建筑材料；
（2）A是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，完全反应的现象为黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色；
（3）E是硫酸铜，F是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓+CuCl2。
29．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）滤渣a的成分是　 　。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式：　 　。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有　 　。(填写出化学式)
【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaCO3和BaSO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程确定需要的实验器材；
（2）（3）（4）取样品，加入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到1.5g滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定不含硫酸钡，即不可能同时存在硫酸钠和氯化钡；由碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，产生0.44g气体，需要碳酸钙的质量为1g。1.5g＞1g，说明沉淀还应有氢氧化镁，则样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁；滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠；据此分析解答。【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g；
解得：x=1.0g；
而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，根据现象1和现象2可以推测，滤渣 a 的成分是：CaCO3和Mg（OH）2；
（3）反应①中，生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钙溶于酸而硫酸钡不溶于酸，若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣 a 的成分一定有：CaCO3和BaSO4。
三、实验探究题（每空2分，本大题共38分）
30．实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水。
（1）写出标注的仪器名称，c为　 　。
（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为　 　。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）
（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。为了证明反应剩余物中含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，　 　。（请写出操作步骤，药品自选）
【答案】（1）分液漏斗
（2）均不能选
（3）现取少量反应物稀释液于试管，滴加足量硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称来分析解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选发生装置；
（3）根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀来分析解答。【解答】（1）根据图片可知，仪器c的名称是分液漏斗。
（2）实验室制取HCl气体的反应物是固体和液体，不能用甲装置；而反应需要加热，不能用乙装置，即二者均不能选。
（3）为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，滴加足量硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
31．化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。
【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。Ⅱ.常温常压，氢气密度是0.089g/L。
Ⅲ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
龙龙：定性探究铁锈蚀的因素
取洁净无锈铁钉分别放入试管（A、B、C试管中为相同的普通铁钉，D试管中为纯铁钉），进行图1实验，一段时间后，观察到A铁钉表面有铁锈，B、C、D铁钉表面无明显现象。
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中　 　和　 　发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与　 　有关。
（3）西西：定量探究铁锈蚀的因素
装置如图2所示，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，t3时刻再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图3、图4。
据图3，0-t2时刻说明铁在生锈过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）据图4，对比AB段和BC段说明　 　，分析t3之后压强突然变大的原因是　 　。
【答案】（1）水；氧气
（2）碳元素
（3）放出
（4）氯化钠溶液能够促进铁生锈；把稀盐酸注入三颈烧瓶，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大。
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）分别将AB和AC进行比较，找出不同的因素即可；
（2）注意A、D实验中哪个因素不同即可；
（3）温度升高，则反应放热；温度降低，则反应吸热；
（4）①注意BC段和AB段加入物质的不同即可；
②注意稀盐酸与铁的反应产物对实验的影响即可。
【解答】（1）根据图片可知，A中铁与水和氧气同时接触而生锈，B中铁通过植物油与氧气隔绝不能生锈，C中铁通过棉花与水隔绝不能生锈，说明铁锈蚀主要是与空气中水和氧气发生化学反应。
（2）普通铁钉含有碳，而纯铁钉不含碳，则对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与碳有关。
（3）根据图3可知，0-t2时间段温度升高，说明铁在生锈过程中放出热量。
（4）①根据图4可知，加入氯化钠后气压减小更快，说明氯化钠溶液能够促进铁生锈。
②t3之后压强突然变大的原因是把稀盐酸注入三颈烧瓶，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大。
32．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是____。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的实验现象是　 　。
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：　 　。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有　 　的试管中，振荡，若出现　 　的现象，则说明还含有Cu2O。
【答案】（1）A
（2）黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成
（3）没有尾气处理装置
（4）稀硫酸（或稀盐酸）；溶液变蓝色的现象
【知识点】观察结果的记录与分析；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A.可燃性气体一旦混入空气遇到明火可能发生爆炸；
B.氧化铜为黑色，而铜单质为红色，据此分析解答；
C.注意甲图中试管口略微下垂的原因。
（2）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水；
（3）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
（4）根据氧化亚铜与铜的性质差别进行确定是否含有氧化亚铜解答。【解答】（1）A.实验时都应该先通入气体后加热，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故A正确不合题意；
B.氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，分别生成铜和水、铜和二氧化碳，两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生，故B正确不合题意；
C.甲中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；乙中玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故C错误不合题意。
故选AB。
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成。
（3）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以乙实验装置的不足是：没有尾气处理装置。
（4）氧化亚铜能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，而铜不与硫酸反应，所以取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡，若出现溶液变蓝色的现象，则说明还含有Cu2O。
33．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
（1）【解释与结论】
实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验Ⅱ中实验现象是　 　。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（3）【反思与交流】
某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M　 　（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
（4）【拓展与延伸】
同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②对比说明　 　；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。
由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（3）能
（4）在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；；①③或②④
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）【解释与结论】在金属活动性顺序表中，排在氢的前面的金属，才能与稀硫酸反应生成氢气，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜来分析解答；
（3）【反思与交流】 根据金属活动性顺序强弱的知识分析解答；
（4）【拓展与延伸】①根据实验记录表中的信息来分析解答；
②根据控制变量法的要求选择对照实验。
【解答】（1）【解释与结论】铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成白色单质银和蓝色的硝酸铜，故观察到的实验现象是：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（3） 【反思与交流】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（4）【拓展与延伸】①根据实验①②可知，锌粒与酸的接触面积大，3min内收集氢气的体积大，那么得到：在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；
②根据控制变量法可知，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，只改变硫酸的质量分数应选择的实验编号是①③或②④。
四、分析计算题（本大题共18分）
34．工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
【答案】（1）1000t矿石中含氧化铁的质量：1000t×80%=800t；
（2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800t x
解得：x=560t。
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化铁的质量=矿石质量×氧化铁的质量分数；
（2）写出赤铁矿炼铁的化学方程式，根据氧化铁的质量，利用质量之间的比例惯性计算出理论上可以炼出纯铁的质量。
35．为测定石灰岩中碳酸钙的质量分数，采取以下的方法：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分地进行反应。测量反应前后的电子天平示数、数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅属于　 　。（填“盐”、“金属氧化物”或“非金属氧化物”）
（2）根据实验室测量的数据、电子天平示数，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量。
【答案】（1）非金属氧化物
（2）解：由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：112.00g-108.70g=3.3g，
设石灰岩样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）写出碳酸钙与稀硫酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量即可。【解答】（1）石灰岩样品中的二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于非金属氧化物。
36．为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　。
（2）表格中m的数值为　 　。
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）铁锈先和稀硫酸反应
（2）0.6
（3）解：设30g稀硫酸中硫酸质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
；
解得：x=9.8g；
该实验中稀硫酸的溶质质量分数是：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水分析解答；
（2）根据表格数据找到稀硫酸与铁反应的质量关系，据此推算m的数值即可；
（3）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式，根据氢气质量计算参加反应的硫酸溶质质量，最后与硫酸溶液质量做比即可。【解答】（1）第1次实验没有气体产生，其理由是铁锈先和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（2）由表中数据可知，30g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，则第5次实验时产生氢气的质量为：0.5g+0.2g=0.7g。但是第6次实验时生成氢气的质量0.6g就小于0.7g，这说明第5次实验时铁已经完全反应，则最终生成氢气的质量m=0.6g；
37．某科学兴趣小组制作了一个简易灭火器，装置如图所示，主要原料有盐酸、饱和碳酸钠溶液等。左图是简易灭火器平时安放情况。为了检验它的灭火效果，接着把简易灭火器倒置，并把橡皮管口对准火的根部，结果真的把火给扑灭了。请用科学知识解释这简易灭火器的灭火原理。
【答案】盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，氯化钠和水，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，可以用于灭火。
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物，结合二氧化碳的物理和化学性质分析解答。
1 / 1浙江省杭州市竺可桢学校教育集团2023学年第一学期期中阶段性检测 九年级科学（瑞安）
一、选择题（本题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1．三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（　　）
A．强度高 B．熔点低 C．铸造性好 D．耐腐蚀
2．在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
3．“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）
资料卡 传统方法：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．传统方法制得的“灰汁”是混合物
C．稻草燃烧属于物理变化
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
4．钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应利用了CO的（　　）
A．可燃性 B．有毒性 C．还原性 D．密度小
5．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
6．将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金
7．（2022九上·瑞安期中）金属或非金属单质及其化合物之间能发生一定规律的转化。下列铜及其化合物此的转化不能通过一步反应实现的是（　　)
A．Cu→CuO B．CuO→Cu(OH)2
C．Cu(OH)2→ CuCl2 D．CuCl2→Cu
8．下列描述的四种变化中，与其他三种有本质区别的是（　　）
A．碳酸钠晶体在空气中风化
B．氢氧化钠固体放空气中变潮湿
C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味
D．酸雨腐蚀大理石雕像
9．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（　　）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
C．氯化铵是一种复合肥
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
10．下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 酸
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
11．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来。过程中，滴入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（　　）
A．ab B．bd C．de D．bc
12．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　）
A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
B．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
C．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
D．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
13．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
A HCl溶液 NaOH溶液
B HCl溶液 大理石
C BaCl2溶液 Na2CO3溶液
D CusO4溶液 铁粉
A．A B．B C．C D．D
14．（2022九上·义乌月考）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀， 过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体： 水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体： 水
15．（2023九上·兰溪月考）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
16．小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法：
①生成的气体可能是氢气 ②完全反应后溶液呈黄色
③实验中一定发生了置换反应 ④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe
⑤硫酸铜溶液可能显酸性 ⑥重做实验没有任何意义
其中正确的说法是（　　）
A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
17．要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），下列组合中正确的是（　　）
序号 物质 杂质 可选用的试剂及操作方法
A CaCO3 KCl固体 加适量水，搅拌，过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 CaCl2固体 溶解后加过量Na2CO3，过滤、蒸发结晶
C Na2SO4固体 CuSO4固体 溶解后加适量KOH溶液，过滤、蒸发结晶
D Cu CuO 加热（或高温灼烧）
A．A B．B C．C D．D
18．向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断下列推断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3
D．滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
19．（2020九上·杭州期中）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。下列说法中不正确的是（　　）
A．三种金属的活动性顺序为 Y＞X＞Z
B．产生氢气的质量顺序为 X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为 Z＞Y＞X
D．相对原子质量的顺序为 Z＞Y＞X
20．（2018九上·金华期中）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
二、填空题（第21、22题每空1分，其余每空2分，本大题共44分）
21．化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于____（填字母）。
A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是　 　。（答出一点即可）
22．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和　 　。
23．科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究：
⑴实验目的：进行土壤酸碱性的测定。
⑵实验方法：取5g土样（已经过晾干、研磨、过筛），放入碗底，加入自来水10mL（适量）搅拌，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，读出土样的pH。
⑶实验记录：进行三次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7。
⑷结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈　 　（填“酸”“中”或“碱”）性。
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　。
24．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是　 　，涉及的化学反应有　 　和　 　（用化学方程式表示）。
25．小科同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显　 　性；
（2）废液中所含溶质是　 　（填化学式）。
26．如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到溶液颜色变为　 　。若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比　 　（填“变大”或“变小”或“不变”）。
27．小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(mL) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
（1）根据现有的条件，你认为能测出____合金中铜的质量分数。
A．Cu﹣Zn合金
B．Cu﹣Ag合金
C．Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应（每次加入盐酸体积为10mL）。根据下表实验数据，该合金中铜的质量分数为　 　。
28．四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁粉中的一种。已知：相邻的两种物质能发生反应，A、D均是黑色固体，B在水中溶解度很小，E的水溶液呈蓝色。
（1）B在生活或生产中的一种用途是　 　。
（2）A与稀盐酸完全反应的现象为　 　。
（3）E与F反应的化学方程式为　 　。
29．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）滤渣a的成分是　 　。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式：　 　。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有　 　。(填写出化学式)
三、实验探究题（每空2分，本大题共38分）
30．实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水。
（1）写出标注的仪器名称，c为　 　。
（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为　 　。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）
（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。为了证明反应剩余物中含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，　 　。（请写出操作步骤，药品自选）
31．化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。
【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。Ⅱ.常温常压，氢气密度是0.089g/L。
Ⅲ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
龙龙：定性探究铁锈蚀的因素
取洁净无锈铁钉分别放入试管（A、B、C试管中为相同的普通铁钉，D试管中为纯铁钉），进行图1实验，一段时间后，观察到A铁钉表面有铁锈，B、C、D铁钉表面无明显现象。
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中　 　和　 　发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与　 　有关。
（3）西西：定量探究铁锈蚀的因素
装置如图2所示，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，t3时刻再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图3、图4。
据图3，0-t2时刻说明铁在生锈过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）据图4，对比AB段和BC段说明　 　，分析t3之后压强突然变大的原因是　 　。
32．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是____。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的实验现象是　 　。
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：　 　。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有　 　的试管中，振荡，若出现　 　的现象，则说明还含有Cu2O。
33．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
（1）【解释与结论】
实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验Ⅱ中实验现象是　 　。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（3）【反思与交流】
某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M　 　（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
（4）【拓展与延伸】
同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②对比说明　 　；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。
由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。
四、分析计算题（本大题共18分）
34．工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
35．为测定石灰岩中碳酸钙的质量分数，采取以下的方法：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分地进行反应。测量反应前后的电子天平示数、数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅属于　 　。（填“盐”、“金属氧化物”或“非金属氧化物”）
（2）根据实验室测量的数据、电子天平示数，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量。
36．为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　。
（2）表格中m的数值为　 　。
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。
37．某科学兴趣小组制作了一个简易灭火器，装置如图所示，主要原料有盐酸、饱和碳酸钠溶液等。左图是简易灭火器平时安放情况。为了检验它的灭火效果，接着把简易灭火器倒置，并把橡皮管口对准火的根部，结果真的把火给扑灭了。请用科学知识解释这简易灭火器的灭火原理。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质。
【解答】根据题意可知，强度高、熔点和铸造性好，都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，为物理性质；而耐腐蚀性强，是必须通过化学变化才能表现出来的性质，为化学性质，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.滴加盐酸时，滴管要悬停在试管口的正上方，不能伸入试管内，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，故B正确；
C.倾倒盐酸时，试管口略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；
D.测量盐酸的pH值时，用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行比较即可，故D错误。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】 A.含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物；
B.只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
C.物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
D.根据溶液的酸碱性来分析。
【解答】 A.淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确不合题意；
B.传统方法制得的“灰汁”中含有多种物质，是混合物，故B正确不合题意；
C.稻草燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误符合题意；
D.现代方法制得的“灰汁”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】在氧化还原反应中，得到氧元素的为还原剂，具有还原性；失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性。
【解答】根据方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 可知，一氧化碳得到氧元素变成二氧化碳，为还原剂，具有还原性，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果没有沉淀、气体或水生成，那么这些离子可以共存。
【解答】A.碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，则不能共存，故A不合题意；
B.三种物质不会发生反应，且不和酸反应，因此可以共存，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀，因此不能共存，故C不合题意；
D.氯化铁和碱反应生成氢氧化铁沉淀，因此不能共存，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】组成合金的两种金属，必须保证熔化时二者都是液态才行，即熔点较低的金属的沸点一定要高于另一种金属的熔点。
【解答】 A.铁的熔点高于钠的沸点，故A不合题意；
B.铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，故B符合题意；
C.铁的熔点高于镁的沸点，故C不合题意；
D.铜的熔点高于钠的沸点，故D不合题意。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，由此确定转化是否可以一步实现。
【解答】A、铜与氧气加热反应可生成氧化铜，不符合题意；
B、氧化铜不能与水反应，无法一步转化氢氧化铜，符合题意；
C、氢氧化铜与盐酸反应可直接生成氯化铜，不符合题意；
D、氯化铜与比铜活动性强的金属反应可生成铜，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】 A.碳酸钠晶体在空气中风化，即分解生成碳酸钠和水，即生成新物质，属于化学变化；
B.氢氧化钠固体放空气中变潮湿没有新物质生成，属于物理变化；
C.蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味，蛋白质燃烧生成新物质，属于化学变化；
D.酸雨腐蚀大理石雕像，生成新物质，属于化学变化。
故选B。
9．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 A.酸由酸根离子和氢离子构成；
B.根据氯化铵与熟石灰混合会生成氨气分析；
C.含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元 素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
D.根据氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵分析。
【解答】 A.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故A错误；
B.氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故B错误；
C.氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D.氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故D正确。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学药品的名称和类别分析。
【解答】A.碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；
B.碳酸钙由酸根离子和金属离子构成，为盐，故B错误；
C.氢氧化钙的俗名为熟石灰，化学式为Ca（OH）2，是碱，故C错误；
D.氢氧化钠的俗名为苛性钠和烧碱，化学式为NaOH，是碱，故D正确。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀 盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。
【解答】根据题意可知，当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性，滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是从大于7至等于7或小于7，即范围是bd。
故选B。
12．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据铁缓慢氧化时向外放热分析；
B.根据铁锈结构是疏松的分析；
C.根据酸和氧化铝和铝都会发生反应判断；
D.根据铜锈的生成判断。
【解答】 A.“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，故A正确；
B.铁制品表面生锈后必须立即清除，然后涂抹油漆防锈，因为铁锈是疏松的，所以里面的铁会不断锈蚀，故B错误；
C.铝和表面的铝膜氧化铝都会与酸反应，因此不能用铝容器盛放酸，故C错误；
D.铜的化学性质不活泼，但是把铜放在潮湿环境中，会和空气中的水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈，故D错误。
故选A。
13．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像分析溶液质量与加入乙物质质量之间的变化关系，然后与各个选项进行对照即可。
【解答】 A.硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，则反应时溶液的质量增加。 完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的质量继续增加，故A不合题意；
B.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的大理石的质量大于生成二氧化碳的质量，反应时溶液的质量增加。完全反应后溶液的质量不再改变，故B符合题意；
C.BaCl2溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，完全反应后继续加入硫酸钠溶液，溶液的质量继续增加，故C不合题意；
D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，由于析出铜的质量大于铁的质量，因此溶液质量减小，故D不合题意。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】气球膨胀可能是温度升高导致体积增大，也可能是生成了气体。而过一段时间后又恢复原状，说明肯定是温度升高所致，据此分析判断。
【解答】硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，故A不合题意；
生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，故B符合题意；
碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过一段时间后也不会恢复原状，故C不合题意；
氯化钠溶于水时，不吸热不放热，也没有气体生成，故D不合题意。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由图示可知，该反应中反应前和反应后都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
16．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能够将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属能够与酸反应，生成氢气和相应的盐。
【解答】①由质量守恒定律可知，溶液显酸性，则生成的气体可能是氢气，故正确；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则溶液显浅绿色，故错误；
③铁钉放在硫酸铜溶液中，表面出现了红色，说明铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故正确；
④铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明在金属活动顺序中：Fe>Cu，故错误；
⑤铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，则硫酸铜溶液可能显酸性，故正确；
⑥科学实验重复做，可以使实验的结论具有普遍性，故错误；
故①③⑤正确；
故选B。
17．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】 A.KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故A正确；
B.溶解后，CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量 的），不符合除杂原则，故B错误；
C.CuSO4固体能与适量KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故C错误；
D.Cu在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
18．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中不同金属的活动性强弱的知识分析解答。【解答】根据金属活动性顺序表可知，金属活动性顺序由强到弱依次为：铝＞铁＞铜＞银。向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应。因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。
A.由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误；
B.由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，故B正确；
C.根据反应产物可知，滤液中一定有Fe（NO3）2；根据金属活动性顺序可知，Al（NO3）3没有参加反应，即一定存在Al（NO3）3，故C错误；
D.滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2，故D错误。
故选B。
19．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据相同时间产生气体速率越快则活动性越强，产生氢气越多则相对原子质量越小，消耗酸的质量越多分析。
【解答】由图示可知，相同时间Y产生气体速率最快，其次是X，Z最慢，所以三种金属活动性顺序为Y>X>Z，且生成H2的质量 X最多，Y次之，Z最少，化合价相同时，相对原子质量越小产生氢气质量越多，所以三种金属的相对原子质量关系为 Z＞Y＞X ，产生氢气质量多则消耗盐酸质量大，所以三种金属消耗稀盐酸的质量关系为 Z＞Y＞X ；
答选C。
20．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）只有铵类氮肥与碱反应生成氨气，而氨气有刺激性气味；
（2）根据化肥的作用分析；
（3）根据合金材料的使用情况分析；
（4）根据波尔多液的作用分析。
【解答】A.只有铵类氮肥才能用闻气味的方法辨别，而尿素类氮肥不能用此方法辨别，故A错误符合题意；
B.草木灰中富含钾元素，因此能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，故B正确不合题意；
C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金，故C正确不合题意；
D.硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用，故D正确不合题意。
故选A。
21．【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2）导电
（3）B
（4）本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染
【知识点】金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）根据金属铝表面存在氧化膜分析；
（2）根据石墨具有优良的导电性分析；
（3）有机高分子材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；
（4）根据燃烧产物分析解答。【解答】（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2） 石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性；
（3）橡胶属于有机高分子材料，故选B；
（4）氢气燃烧生成水，氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染。
22．【答案】（1）脱水；化学
（2）1960；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析解答；化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析解答；
②根据浓硫酸的稀释过程确定需要的测量工具。【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）①100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为：，则需要加水的体积；
②稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，则 稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
23．【答案】酸；使用蒸馏水与土样混合
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】①溶液的pH<7，则呈酸性；溶液的pH>7，则呈碱性；
②自来水呈碱性，会对测量结果产生影响，据此分析解答。
【解答】 ①从测定结果看，pH小于7，则此土壤呈酸性；
②该实验中使用的是自来水，应该使用蒸馏水与土样混合。
24．【答案】④①②③；2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，呈黄色的溶液是 FeCl3，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是HNO3，则鉴别出来的先后顺序是④①②③。
（2）氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，则方程式为：2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；
氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方 程式分别为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。
25．【答案】（1）酸
（2）CaCl2，NaCl和HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到中性液体不变色，遇到碱性溶液变成蓝色；
（2）根据盐酸和石灰水，盐酸和氢氧化钠的反应产物以及剩余的反应物确定溶质种类。
【解答】 （1）滴入石蕊试液，废液呈红色，说明废液显酸性；
（2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，由于溶液呈酸性，故还含有盐酸，那么废液中所含溶质为：CaCl2，NaCl和HCl。
26．【答案】溶液由蓝色变成浅绿色，铜附着在铁的表面；变大
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，铜附着在铁的表面；（2）随着反应的不断进行，由于溶液中溶质由原来的硫酸铜转变为硫酸亚铁，导致溶液的密度减小。而塑料小球漂浮在液面时浮力保持不变，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，塑料小球浸入液体中的体积变大。
【分析】 （1）硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液呈绿色；铜单质为红色，据此分析解答；
（2）根据反应产物分析溶液的密度变化，再根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排分析小球浸入液体体积的变化即可。
27．【答案】（1）A
（2）35%
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）实验室只提供了一瓶稀盐酸，只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数；
（2）根据表格提供的数据，10g盐酸与锌完全反应最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应。将三次产生的氢气质量相加可计算出生成氢气的总质量，根据氢气的质量和化学方程式计算出锌的质量，再计算该合金中铜的质量分数。【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，Zn能够和酸反应，而Cu和Ag不能与酸反应，则合金中Cu-Zn能测出铜的质量分数；
（2）根据表格提供的数据可知，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
设生成0.2g氢气需要锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g；
解得：x=6.5 g；
合金中铜的质量分数为：。
28．【答案】（1）建筑材料
（2）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓+CuCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的颜色和性质，结合它们之间的反应关系推测各种物质的名称即可。
【解答】 （1）A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁中的一种，A、D是黑色固体，所以A 是氧化铜；B是难溶于水的盐，所以B是碳酸钙，E的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，D会与盐酸、硫酸铜反应，所以D是铁，G会与二氧化碳、稀盐酸反应，所以G是氢氧化钙，硫酸铜会与F反应，所以F是氯化钡。
所以B是碳酸钙，在生活或生产中的一种用途是建筑材料；
（2）A是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，完全反应的现象为黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色；
（3）E是硫酸铜，F是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓+CuCl2。
29．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaCO3和BaSO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程确定需要的实验器材；
（2）（3）（4）取样品，加入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到1.5g滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定不含硫酸钡，即不可能同时存在硫酸钠和氯化钡；由碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，产生0.44g气体，需要碳酸钙的质量为1g。1.5g＞1g，说明沉淀还应有氢氧化镁，则样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁；滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠；据此分析解答。【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g；
解得：x=1.0g；
而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，根据现象1和现象2可以推测，滤渣 a 的成分是：CaCO3和Mg（OH）2；
（3）反应①中，生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钙溶于酸而硫酸钡不溶于酸，若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣 a 的成分一定有：CaCO3和BaSO4。
30．【答案】（1）分液漏斗
（2）均不能选
（3）现取少量反应物稀释液于试管，滴加足量硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称来分析解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选发生装置；
（3）根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀来分析解答。【解答】（1）根据图片可知，仪器c的名称是分液漏斗。
（2）实验室制取HCl气体的反应物是固体和液体，不能用甲装置；而反应需要加热，不能用乙装置，即二者均不能选。
（3）为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，滴加足量硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
31．【答案】（1）水；氧气
（2）碳元素
（3）放出
（4）氯化钠溶液能够促进铁生锈；把稀盐酸注入三颈烧瓶，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大。
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）分别将AB和AC进行比较，找出不同的因素即可；
（2）注意A、D实验中哪个因素不同即可；
（3）温度升高，则反应放热；温度降低，则反应吸热；
（4）①注意BC段和AB段加入物质的不同即可；
②注意稀盐酸与铁的反应产物对实验的影响即可。
【解答】（1）根据图片可知，A中铁与水和氧气同时接触而生锈，B中铁通过植物油与氧气隔绝不能生锈，C中铁通过棉花与水隔绝不能生锈，说明铁锈蚀主要是与空气中水和氧气发生化学反应。
（2）普通铁钉含有碳，而纯铁钉不含碳，则对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与碳有关。
（3）根据图3可知，0-t2时间段温度升高，说明铁在生锈过程中放出热量。
（4）①根据图4可知，加入氯化钠后气压减小更快，说明氯化钠溶液能够促进铁生锈。
②t3之后压强突然变大的原因是把稀盐酸注入三颈烧瓶，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大。
32．【答案】（1）A
（2）黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成
（3）没有尾气处理装置
（4）稀硫酸（或稀盐酸）；溶液变蓝色的现象
【知识点】观察结果的记录与分析；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A.可燃性气体一旦混入空气遇到明火可能发生爆炸；
B.氧化铜为黑色，而铜单质为红色，据此分析解答；
C.注意甲图中试管口略微下垂的原因。
（2）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水；
（3）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
（4）根据氧化亚铜与铜的性质差别进行确定是否含有氧化亚铜解答。【解答】（1）A.实验时都应该先通入气体后加热，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故A正确不合题意；
B.氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，分别生成铜和水、铜和二氧化碳，两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生，故B正确不合题意；
C.甲中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；乙中玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故C错误不合题意。
故选AB。
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成。
（3）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以乙实验装置的不足是：没有尾气处理装置。
（4）氧化亚铜能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，而铜不与硫酸反应，所以取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡，若出现溶液变蓝色的现象，则说明还含有Cu2O。
33．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（3）能
（4）在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；；①③或②④
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）【解释与结论】在金属活动性顺序表中，排在氢的前面的金属，才能与稀硫酸反应生成氢气，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜来分析解答；
（3）【反思与交流】 根据金属活动性顺序强弱的知识分析解答；
（4）【拓展与延伸】①根据实验记录表中的信息来分析解答；
②根据控制变量法的要求选择对照实验。
【解答】（1）【解释与结论】铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成白色单质银和蓝色的硝酸铜，故观察到的实验现象是：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（3） 【反思与交流】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（4）【拓展与延伸】①根据实验①②可知，锌粒与酸的接触面积大，3min内收集氢气的体积大，那么得到：在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；
②根据控制变量法可知，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，只改变硫酸的质量分数应选择的实验编号是①③或②④。
34．【答案】（1）1000t矿石中含氧化铁的质量：1000t×80%=800t；
（2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800t x
解得：x=560t。
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化铁的质量=矿石质量×氧化铁的质量分数；
（2）写出赤铁矿炼铁的化学方程式，根据氧化铁的质量，利用质量之间的比例惯性计算出理论上可以炼出纯铁的质量。
35．【答案】（1）非金属氧化物
（2）解：由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：112.00g-108.70g=3.3g，
设石灰岩样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）写出碳酸钙与稀硫酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量即可。【解答】（1）石灰岩样品中的二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于非金属氧化物。
36．【答案】（1）铁锈先和稀硫酸反应
（2）0.6
（3）解：设30g稀硫酸中硫酸质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
；
解得：x=9.8g；
该实验中稀硫酸的溶质质量分数是：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水分析解答；
（2）根据表格数据找到稀硫酸与铁反应的质量关系，据此推算m的数值即可；
（3）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式，根据氢气质量计算参加反应的硫酸溶质质量，最后与硫酸溶液质量做比即可。【解答】（1）第1次实验没有气体产生，其理由是铁锈先和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（2）由表中数据可知，30g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，则第5次实验时产生氢气的质量为：0.5g+0.2g=0.7g。但是第6次实验时生成氢气的质量0.6g就小于0.7g，这说明第5次实验时铁已经完全反应，则最终生成氢气的质量m=0.6g；
37．【答案】盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，氯化钠和水，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，可以用于灭火。
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物，结合二氧化碳的物理和化学性质分析解答。
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