资源简介

浙江省诸暨市浣江初中校2023-2024学年九年级第一学期科学10月月考试卷
1．（2023九上·诸暨月考）垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　）
A．将金属边角料压成块存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余垃圾发酵变成有机肥料
D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质
2．（2023九上·诸暨月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2023九上·诸暨月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
4．（2023九上·诸暨月考）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
5．（2023九上·诸暨月考）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：
①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（　　）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．（2023九上·诸暨月考）铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（　　）
A．铁在干燥的空气中容易生锈
B．铁在高温下能和水反应生成氧化铁
C．可用铁制容器盛放硫酸铜溶液
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
7．（2023九上·诸暨月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
8．（2023九上·诸暨月考）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2023九上·诸暨月考）下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（　　）
A．氢气用于填充气球 B．镁粉用做烟花和照明弹
C．干冰用于人工降雨 D．铜丝用做电线
10．（2023九上·诸暨月考）下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（　　）
A．氯化钠溶液和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液
C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
11．（2023九上·诸暨月考）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
12．（2023九上·诸暨月考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），它的化学性质和盐酸相似，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．把锌粒放入苯甲酸溶液中不会产生气泡
C．苯甲酸溶液能与碱发生反应
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
13．（2023九上·诸暨月考）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
14．（2023九上·诸暨月考）如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（　　）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
15．（2023九上·诸暨月考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步，下列有关合金的说法不正确的是（　　）
A．人类生产和使用青铜器早于铁器
B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．合金属于合成材料
D．合金的应用范围要比纯金属广
16．（2023九上·诸暨月考）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应溶液仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氯化铜 C．碳酸钠 D．二氧化碳
17．（2023九上·诸暨月考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　）
A．①酚酞试剂 B．②铁 C．③氧化锌 D．④氢氧化镁
18．（2023九上·诸暨月考）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质．下列有关叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
19．（2023九上·诸暨月考）金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
20．（2023九上·诸暨月考）将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（　　）
A．曲线y表示镁的反应情况 B．镁一定过量
C．锌一定过量 D．镁消耗稀盐酸的质量最大
21．（2023九上·诸暨月考）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（2）可用来干燥食品的是　 　。
22．（2023九上·诸暨月考）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。
（1）对此需要施加下列复合肥____（填字母）。
A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）农业上可施加　 　（填化学式）来降低土壤酸性。
23．（2023九上·诸暨月考）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为　 　。检索表中的X离子的符号为　 　。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b溶液呈无色..............2 2a ▲ .................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
24．（2023九上·诸暨月考）化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号：A、B、C、D，然后两两组合进行实验。其部分现象如表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
（1）酚酞试液是　 　。
（2）B与C反应的化学方程式为　 　。
25．（2023九上·诸暨月考）向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB、BD段对应的pH变化分别是　 　、　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”），在C点溶液中含有的溶质的名称是　 　。
26．（2023九上·诸暨月考）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇 黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”。
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：　 　。（用化学方程式表示）
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是　 　。（可多选）
27．（2023九上·诸暨月考）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
（1）【任务一】中和反应的应用
《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：　 　。
（2）【任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。
如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈　 　色。
（3）如图2，当33s＜t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为　 　（填化学式）。
（4）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。
（5）【任务三】经过对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图3，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。
（6）设置A、B、C三个实验的目的是　 　。
（7）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。
28．（2023九上·诸暨月考）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：
【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：
（1）操作Ⅰ的名称　 　，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）在该工艺流程中能循环使用的物质有　 　。
（3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为　 　
（4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是　 　。
29．（2023九上·诸暨月考）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取，请完成表格：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有　 　（填化学式）来设计实验方案。
30．（2023九上·诸暨月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。　 　
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是　 　。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
31．（2023九上·诸暨月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
32．（2023九上·诸暨月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）计算所得溶液的溶质质量分数。
（2）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
33．（2023九上·诸暨月考）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种化肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____（填字母序号）。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（2）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　，原因是　 　。（用化学方程式表示）
（3） 为达到尿素标签中的含氮量，该化肥的纯度至少是多少？（计算结果精确至0.1%）
34．（2023九上·诸暨月考）
（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：　 　。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是　 　。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m n段反应过程中可观察到的现象是　 　；
（3）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有　 　。
35．（2023九上·诸暨月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
36．（2023九上·诸暨月考）草酸钙晶体（CaC2O4 H2O，对分子质量为146）受热易分解。小组同学利用热分析仪对29.2g草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。
（1）0℃～t0℃时，固体质量不变的原因是　 　。
（2）温度为t1℃时，草酸钙晶体失去全部结晶水，则29.2g草酸钙晶体中结晶水的质量为g。
（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，该气体是 　 　。
（4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化是没有产生新物质的变化；化学变化是产生了新物质的变化。
【解答】A. 将金属边角料压成块只改变了它的形状，没有产生新物质，是物理变化，A正确
B. 垃圾焚烧会产生新物质，是化学变化，B错误
C. 发酵变成有机肥料，产生了新物质，是化学变化，C错误
D. 废电池中的金属氧化物转化为金属单质，产生了新物质，是化学变化，D错误
故答案为：A
2．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液的颜色，以及氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析解答。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，加入氢氧化钠后，二者反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强分析。
【解答】由表中数据可知， 新鲜肉在变质过程中pH逐渐增大，酸性变弱。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸性物质反应产生氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，亚铁离子的溶液呈浅绿色，金属能与盐发生反应证明金属活动性大于盐中金属分析。
【解答】① 将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，产生的气体可能是金属与酸性物质反应生成的氢气，正确；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，完全反应后溶液呈浅绿色，错误；③实验中一定发生了铁与硫酸铜的反应，一定发生了置换反应，正确；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu故选B。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据铁生锈实质分收入
B、根据铁水蒸气反应生成四氧化三铁分析；
C、根据铁与硫酸铜反应分析；
D、根据使用铁锅可补充铁元素分析。
【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水作用，铁在干燥的空气中不容易生锈 ，不符合题意；
B、 铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气 ，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜发生反应，不可用铁制容器盛放硫酸铜溶液 ，不符合题意；
D、 用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 ，符合题意；
故选D。
7．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据存放长时间的石灰水内壁附有白膜，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与盐酸能发生反应分析。
【解答】A、存放长时间的石灰水内壁附有白膜，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，符合题意；
B、碳酸钙可与盐酸反应，能用盐酸除去，不符合题意；
C、白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应生成，与二氧化碳有关，不符合题意；
D、为防止石灰水变质使用后应及时盖上瓶塞，不符合题意；
故选A。
8．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7，且越小酸性越强，结合题中所给进食过程中酸性的变化确定图像分析。
【解答】 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，pH减小，之后酸性逐渐减弱，pH又增大，至40分钟趋于正常，即pH约为7。
故选B。
9．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】 氢气用于填充气球是利用氢气密度小，属于物理性质， 镁粉用做烟花和照明弹是利用镁燃烧发出耀眼白光，属于化学性质， 干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质， 铜丝用做电线是利用铜的导电性，属于物理性质，由此可知， 镁粉用做烟花和照明弹所用性质与另外三种有根本区别。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、根据氯化钠溶液和稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水分析；
B、根据锌和硫酸铜溶液能发生反应生成铜和硫酸锌分析；
C、根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀分析；
D、根据碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析。
【解答】A、氯化钠溶液和稀硫酸不能发生反应 ，不符合题意；
B、 锌和硫酸铜溶液能发生反应生成铜和硫酸锌，且每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，符合题意；
C、 碳酸钠溶液和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，反应后溶液质量减小，不符合题意；
D、 碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减小，不符合题意；
故选B。
11．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4NO3 中含氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
B、 CO(NH2)2 中含氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
C、 Ca(H2PO4)2 中含磷元素，属于磷肥 ，不符合题意；
D、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
故选D。
12．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据苯甲酸呈酸性分析；
B、根据锌与酸反应产生氢气分析；
C、根据酸和碱的反应分析；
D、根据酸性溶液不能使酚酞变色分析。
【解答】A、 苯甲酸的化学性质和盐酸相似，呈酸性，溶液的pH小于7 ，不符合题意；
B、 把锌粒放入苯甲酸溶液中会发生反应产生氢气，观察到产生气泡 ，符合题意；
C、 苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 ，不符合题意；
D、 苯甲酸溶液呈酸性，不能使无色酚酞试液变色 ，不符合题意；
故选B。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质及复分解反应条件分析，由物质间是否反应及反应现象是否完全相同确定各物质能否鉴别。
【解答】A、所给溶液都呈无色，相互间反应只有硫酸钾和氯化钡反应产生白色沉淀，其它都无现象，不能鉴别，不符合题意；
B、所给溶液都呈无色，相互间反应若一个沉淀、一个气体、一个无现象的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，只一个气体的为盐酸，都无明显现象的为硝酸钠，利用组内物质两两反应即可鉴别，符合题意；
C、所给各溶液都呈无色，相互间反应只氢氧化钾和氯化镁反应产生白色沉淀，其它都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、所给各溶液都呈无色，相互间反应硝酸银和氯化钾、盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
故选B。
14．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据结晶前的溶液可能是饱和溶液可能是不饱和溶液分析；
B、根据析出晶体后的溶液为母液分析；
C、根据结晶过程氯化钠质量不断增加分析；
D、根据海水引入贮水池成分不变分析。
【解答】A、蒸发池中若无晶体析出，则为不饱和溶液，析出晶体为饱和溶液 ，符合题意；
B、 母液是析出晶体后的溶液，一定是氯化钠的饱和溶液 ，不符合题意；
C、 结晶池中氯化钠析出，固体氯化钠的质量逐渐增加 ，不符合题意；
D、 海水进入贮水池，海水的成分没有发生变化 ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属的使用顺序与活动性有关分析；
B、根据生铁和钢是铁与碳形成的合金分析；
C、根据合金属于金属材料分析；
D、根据合金性能优于金属使用更广泛分析。
【解答】A、铜的活动性小于铁，活动性越强的金属使用年代越晚， 人类生产和使用青铜器早于铁器 ，不符合题意；
B、 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 ，不符合题意；
C、 合金属于金属材料 ，不符合题意；
D、 合金的性能优于纯金属，其应用范围要比纯金属广 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酚酞遇碱性溶液变红色，由所给各物质与氢氧化钙反应的生成物确定反应后溶液的酸碱性分析。
【解答】A、硫酸与氢氧化钙反应生成中生硫酸钙和水， 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与硫酸恰好完全反应溶液呈无色 ，不符合题意；
B、 氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与氯化铜恰好完全反应溶液呈无色，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与碳酸钠恰好完全反应溶液呈红色，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与二氧化碳恰好完全反应溶液呈无色，不符合题意；
故选C。
17．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀硫酸能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色分析；
B、根据亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁分析；
C、根据铜离子的溶液呈蓝色，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分收入
D、根据钡离子溶液与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、稀硫酸能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色， ① 为石蕊试液，不符合题意；
B、铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色， ②为铁 ，符合题意；
C、蓝色溶液为铜离子的溶液，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水， ③为氧化铜 ，不符合题意；
D、 硫酸与氢氧化钡或氯化钡等钡离子的溶液反应产生硫酸钡沉淀，④为氢氧化钡或氯化钡等 ，不符合题意；
故选B。
18．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能与金属氧化物反应分析；
B、根据浓盐酸不具有吸水性分析；
C、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
D、根据盐酸与氢氧化钡反应无明显现象，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，能与酸发生反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 ，符合题意；
B、浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，不符合题意；
C、 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸在瓶口有白雾 ，浓硫酸无明显现象，不符合题意；
D、 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，盐酸不会有白色沉淀，硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀 ，不符合题意；
故选A。
19．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据M形成化合物的化合价及铝的化合价分析；
B、根据M能与硝酸铜反应，说明M活动性大于铜，则M一定能与硝酸银反应分析；
C、根据镁与硝酸铜反应时物质间质量变化分析；
D、根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁溶液呈浅绿色分析。
【解答】A、M的硝酸盐化学式为M（NO3）2 ，M化合价为+2价，一定不是铝，不符合题意；
B、M能与硝酸铜反应，说明M活动性大于铜，则M一定能与硝酸银反应，方程式为 M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2 ，不符合题意；
C、 若M为镁，每24份质量的镁与硝酸铜反应置换出64份质量的铜，恰好完全反应后，固体质量增加，溶液质量较反应前减少 ，不符合题意；
D、 恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液不一定由蓝色变为无色，如M是铁，溶液会变成浅绿色 ，符合题意；
故选D。
20．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据活动性越强的金属与酸反应速率越快，化合价相等时，相对原子质量越小的金属完全反应产生氢气质量越多，结合图示中各金属产生气体质量关系分析。
【解答】A、 将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，由反应生成的氢气质量与反应时间的关系图示可知，X不速率最快，则X为活动性最强的镁，不符合题意；
B、X为镁，y为锌，的相对原子质量小于锌，等质量镁完全反应消耗酸的质量小于锌消耗酸的质量，由图示可知，镁和锌反应产生氢气质量相等，即等质量镁和锌消耗盐酸质量相等，则镁一定过量，符合题意；
C、 锌可能过量，可能刚好完全反应 ，不符合题意；
D、 镁和锌消耗稀盐酸的质量相等，不符合题意；
故选B。
21．【答案】（1）④
（2）①
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱反应及可溶性碱的腐蚀性分收入
（2）根据各物质的性质及氢氧化钠、浓硫酸的腐蚀性分析。
【解答】（1）胃酸成分为盐酸，要治疗胃酸过多需服用碱性物质，氢氧化钠、生石灰、熟石灰有腐蚀性，氢氧化铝为碱，且难溶于水，无腐蚀性，可用氢氧化铝治疗胃酸过多。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和浓硫酸也具有吸水性，但有强腐蚀性，所以常用氧化钙干燥食品。
故答案为：（1） ④ ；（2） ④ 。
22．【答案】（1）A
（2）Ca（OH）2
【知识点】碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据作物补充氮元素可使叶色浓绿，补充钾元素可增强抗倒伏能力分析；
（2）根据氢氧化钙的碱性及用途分析。
【解答】（1） 校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏 ，需补充氮元素和钾元素， KNO3 中含有钾元素和氮元素，A正确； NH4Cl中只含氮元素，B错误； Ca（H2PO4）2 不含钾元素和氮元素，C错误。
（2）氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质反应，农业上可用氢氧化钙来降低土壤的酸碱性。
故答案为：（1）A；（2） Ca（OH）2 。
23．【答案】滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH-
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中都含钠离子，氢氧化钠溶液中还含氢氧根离子分析。
【解答】氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，则检索表中空格处应填写的内容为滴加紫色石蕊试液呈紫色 。 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中都含钠离子，氢氧化钠溶液中还含氢氧根离子，检索表中的X离子为氢氧根离子，符号为OH－。
故答案为：滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH-。
24．【答案】（1）A
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石灰水、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】（1）A和B、C反应溶液都变红色，所给4瓶溶液中石灰水、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，则酚酞试液为A。
（2） B与C为氢氧化钙和碳酸钠的一种，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）A；（2） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
25．【答案】升高；不变；氯化钠和氯化钡
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应溶液pH增大，与氯化钡反应溶液pH不变分析。
【解答】 向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 图线AB为碳酸钠与盐酸的反应，对应的pH变化会随碱性碳酸钠的增加先增大，BD段为碳酸钠与氯化钡的反应，溶液pH保持不变， C点溶液为氯化钡部分反应，溶液中溶质为未反应完的氯化钡和生成的氯化钠。
故答案为：升高；不变；氧化钠和氯化钡。
26．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）镁
（3）ACE
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据银、铜、镁三种金属中镁能与酸反应，银和铜不能与酸反应分析；
（3）根据若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，且等质量硫酸铜和硫酸亚铁完全反应时生成铜的质量一定大于铁的质量分析。
【解答】（1）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，即将三种金属加入酸中，镁会与酸反应，铜和银不与酸反应，则会“消失”的金属有镁。
（3） 若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是只有铜或铜和铁的混合物或铜、铁、锌的混合物，且硫酸铜和硫酸亚铁完全反应时生成铜的质量一定大于铁的质量，所以固体中含有铁和铜时，铜的质量一定大于铁的质量，故选ACE。
故答案为：（1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（2）镁；（3）ACE。
27．【答案】（1）Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
（2）红
（3）NaCl、HCl
（4）溶液pH逐渐减小至小于7
（5）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色
（6）作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响
（7）防止空气中的水蒸气进入试管
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水分析；
（2）根据酚酞在碱性溶液中变红色分析；
（3）根据酸碱中和反应时酸过量溶液中除生成物之外还有反应物剩余分析；
（4）根据酸和碱反应时溶液pH的变化分析；
（5）根据变色硅胶吸水后由蓝色变红色分析；
（6）根据对比实验的设计要求分析；
（7）根据空气中水蒸气对实验的影响分析。
【解答】（1）氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应方程式为 Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O 。
（2）A点溶液pH大于7，呈碱性，向对应溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色。
（3） 当33s＜t≤40s时，温度由最高下降，说明盐酸过量，对应溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl 。
（4） 由图1中溶液pH逐渐减小至小于7可得出酸和碱之间发生了反应。
（5） 变色硅胶吸水后由蓝色变红色，则通过A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 能证明酸与碱反应生成水。
（6） 设置A、B、C三个实验是为了作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响。
（7）空气中含有水蒸气，对实验会产生干扰， 装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了 防止空气中的水蒸气进入试管 。
故答案为：（1） Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O ；（2）红；（3） NaCl、HCl ；（4） 溶液pH逐渐减小至小于7 ；（5） A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 ；（6） 作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响 ；（7） 防止空气中的水蒸气进入试管 。
28．【答案】（1）过滤；引流
（2）二氧化碳
（3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（4）如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度
【知识点】实验方案设计与评价；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤原理及其中玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据可循环利用的物质既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物分收入
（3）根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钙颠倒会引入钙离子影响氯化钠纯度分析。
【解答】（1） 操作Ⅰ为固体和液体的分离操作，名称为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
（2） 在该工艺流程中二氧化碳既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，能循环使用。
（3） 加入稍过量Ca（OH）2溶液是为了除去氯化镁杂质，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2 。
（4） 氯化钙利用碳酸钠除去，氯化镁利用氢氧化钙除去，引入的钙离子需用碳酸钠除去，为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒， 如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度 。
故答案为：（1）过滤；引流；（2）二氧化碳；（3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（4） 如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度 。
29．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成
（3）Na2SO4
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钠反应有沉淀生成分析；
（3）根据硝酸钡反应完全，若证明硫酸钠反应完全则证明硫酸钡已纯净分析。
【解答】（1） 硫酸钠和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，实验中观察到有白色沉淀生成，可说明硫酸钠和硝酸钡发生化学反应。
（2）硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，要证明硫酸钠未完全反应，则取少量滤液加入氯化钡溶液，会观察到有白色沉淀生成。
（3） 如果实验证明硝酸钡已经反应完全，若证明硫酸钠完全反应，即可证明硫酸钡已纯净，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有Na2SO4 来设计实验方案。
故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成；（3） Na2SO4 。
30．【答案】（1）浓硫酸
（2）不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳
（3）ACD
【知识点】实验方案设计与评价；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分收入
（2）根据碱石灰能吸收二氧化碳分析；
（3）根据甲乙实验原理及通入气体对实验的影响分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸。
（2） 碱石灰也能够吸收二氧化碳 ，所以用碱石灰做干燥剂的做法不合理。
（3） 为进一步减小误差，需在反应前后通入气体将装置内残留气体排尽，甲通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量，空气中有二氧化碳，碱石灰吸收空气中二氧化碳会影响结果，所以甲反应前后可通入氮气，不能使用空气，乙通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量 ，通入氮气和干燥空气都不会影响结果，故选ACD。
故答案为：（1）浓硫酸；（2） 不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳 ；（3）ACD。
31．【答案】（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸钡
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色及加水后的现象分析；
（2）根据碳酸钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据所加物质的用量，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据流程中各步现象推导所含物质分析。
【解答】（1） 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由步骤Ⅰ加足量水，得无色溶液，可知，固体粉末中不可能含有的物质是 BaCO3、CuSO4 。
（2）无色溶液加过量氯化钡溶液得白色沉淀E，白色沉淀A为白色沉淀E与硫酸反应生成，则E为碳酸钡，A为碳酸钡与硫酸反应生成的硫酸钡。
（3） 无色溶液D通入二氧化碳得白色沉淀C，无色溶液D中含有氯化钠和氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，由此可知无色溶液D一定含有的溶质是 NaOH、NaCl、BaCl2 。
（4）由上述推断可知，固体粉末一定含有碳酸钠、氢氧化钠，可能有氯化钠，故选AB。
故答案为：（1） BaCO3、CuSO4 ；（2）硫酸钡；（3） NaOH、NaCl、BaCl2 ；（4）AB。
32．【答案】（1）5.7%
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应的硫酸（稀硫酸中溶质质量）质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液中只有钠离子和硫酸根离子，且生成硫酸钠中钠离子与硫酸根离子个数比为2：1分析。
【解答】（1）解：设生成硫酸钠的质量为x
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
98 142
49g×20% x
98：142=(49g×20% )：x
x=14.2g
所得溶液的溶质质量分数为.
（2） 酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2－10.0之间，滴硫酸刚好由红色变无色，说明溶液仍呈碱性，溶液中剩余一部分氢氧根离子，且因加入硫酸，溶液中增加的硫酸根离子，即氢氧根离子数目减小，硫酸根离子数目增加，且减少氢氧根离子数目与增加硫酸根离子数目之比为2：1
故答案为：（1）5.7%；（2）
33．【答案】（1）B
（2）碳酸氢铵；NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
（3）由标签可知，尿素的含氮量最少为42.3%，则该化肥的纯度至少是。
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢铵受热易分解的性质分析；
（2）根据铵盐与碱反应产生氨气，碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水分析；
（3）根据尿素的含氮量及化肥中含氮量计算尿素的纯度分析。
【解答】（1）由标签中保存和施用方法可知，碳酸氢铵受热易分解，不同于尿素。
（2） 碳酸氢铵中含有铵根离子，能与碱性物质反应生成氨气，两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水，反应方程式为 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 。
故答案为：（1）B；（2）碳酸氢铵；NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑；（3）90.6%。
34．【答案】（1）2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O；CaCl2、HCl
（2）产生白色淀
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）溶液的红色褪去，说明pH在减小，即氢氧化钙和稀盐酸发生反应；溶液的pH=3，说明加入的稀盐酸过量，根据反应产物分析溶质种类；
（2）当依据图象2可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这段时间内溶液的pH增大；然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH不变；当氯化钙完全反应后，碳酸钠过量，那么溶液的pH增大；
（3）根据碳酸钠加入溶液后的反应过程，对各个物质量的变化进行分析即可。
【解答】（1）红色褪去的过程，就是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水的过程，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O ；如果溶液的pH=3.0，说明此时稀盐酸过量，即氢氧化钙已经完全反应，因此此时溶液中的溶质是反应产物CaCl2和HCl；
（2）图中m～n 段的反应是碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以该过程中可观察到的现象是：有白色沉淀生成；
（3）A.碳酸钠会先与盐酸反应，此时没有沉淀生成，所以沉淀质量不能从零开始，故A错误；
B.碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以氯化钠的质量逐渐增加，故C错误；
D.碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始阶段氯化钙质量不变，然后逐渐减小，故D正确。
故选D。
35．【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 c 0.2g
98∶2= x∶0.2
x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。
（3）要计算稀硫酸中硫酸的质量分数需要选取硫酸消耗完的实验组进行计算，可选取第1份或第2份。先通过产生气体质量计算出参加反应的硫酸质量，再将这个质量与提供的稀硫酸质量比较计算出硫酸的质量分数。
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
故答案为：（1）0.5；（2）1：4
36．【答案】（1）温度未达到草酸钙晶体的分解温度
（2）3.6
（3）一氧化碳
（4）解：加热至t4℃时，CaCO3开始分解， X即为氧化钙的质量
CaCO3 CaO + CO2↑
100 56 　
20g x 　
100：56=20g：x
x=11.2g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据温度未达到 草酸钙晶体的分解温度固体质量不变分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧化钙质量分析。
【解答】（1） 0℃～t0℃时，固体质量不变是由于温度未达到草酸钙晶体的分解温度 。
（2）由表中所给数据及质量守恒定律可知， 29.2g草酸钙晶体中结晶水的质量为 29.2g-25.6g=3.6g。
（3） 加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，由反应前后元素种类不变可知，该气体是一氧化碳。
故答案为：（1） 温度未达到草酸钙晶体的分解温度 ；（2）3.6；（3）一氧化碳；（4）11.2.
1 / 1浙江省诸暨市浣江初中校2023-2024学年九年级第一学期科学10月月考试卷
1．（2023九上·诸暨月考）垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　）
A．将金属边角料压成块存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余垃圾发酵变成有机肥料
D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化是没有产生新物质的变化；化学变化是产生了新物质的变化。
【解答】A. 将金属边角料压成块只改变了它的形状，没有产生新物质，是物理变化，A正确
B. 垃圾焚烧会产生新物质，是化学变化，B错误
C. 发酵变成有机肥料，产生了新物质，是化学变化，C错误
D. 废电池中的金属氧化物转化为金属单质，产生了新物质，是化学变化，D错误
故答案为：A
2．（2023九上·诸暨月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液的颜色，以及氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析解答。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，加入氢氧化钠后，二者反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．（2023九上·诸暨月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
4．（2023九上·诸暨月考）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强分析。
【解答】由表中数据可知， 新鲜肉在变质过程中pH逐渐增大，酸性变弱。
故选B。
5．（2023九上·诸暨月考）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：
①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（　　）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸性物质反应产生氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，亚铁离子的溶液呈浅绿色，金属能与盐发生反应证明金属活动性大于盐中金属分析。
【解答】① 将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，产生的气体可能是金属与酸性物质反应生成的氢气，正确；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，完全反应后溶液呈浅绿色，错误；③实验中一定发生了铁与硫酸铜的反应，一定发生了置换反应，正确；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu故选B。
6．（2023九上·诸暨月考）铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（　　）
A．铁在干燥的空气中容易生锈
B．铁在高温下能和水反应生成氧化铁
C．可用铁制容器盛放硫酸铜溶液
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据铁生锈实质分收入
B、根据铁水蒸气反应生成四氧化三铁分析；
C、根据铁与硫酸铜反应分析；
D、根据使用铁锅可补充铁元素分析。
【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水作用，铁在干燥的空气中不容易生锈 ，不符合题意；
B、 铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气 ，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜发生反应，不可用铁制容器盛放硫酸铜溶液 ，不符合题意；
D、 用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 ，符合题意；
故选D。
7．（2023九上·诸暨月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据存放长时间的石灰水内壁附有白膜，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与盐酸能发生反应分析。
【解答】A、存放长时间的石灰水内壁附有白膜，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，符合题意；
B、碳酸钙可与盐酸反应，能用盐酸除去，不符合题意；
C、白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应生成，与二氧化碳有关，不符合题意；
D、为防止石灰水变质使用后应及时盖上瓶塞，不符合题意；
故选A。
8．（2023九上·诸暨月考）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7，且越小酸性越强，结合题中所给进食过程中酸性的变化确定图像分析。
【解答】 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，pH减小，之后酸性逐渐减弱，pH又增大，至40分钟趋于正常，即pH约为7。
故选B。
9．（2023九上·诸暨月考）下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（　　）
A．氢气用于填充气球 B．镁粉用做烟花和照明弹
C．干冰用于人工降雨 D．铜丝用做电线
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】 氢气用于填充气球是利用氢气密度小，属于物理性质， 镁粉用做烟花和照明弹是利用镁燃烧发出耀眼白光，属于化学性质， 干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质， 铜丝用做电线是利用铜的导电性，属于物理性质，由此可知， 镁粉用做烟花和照明弹所用性质与另外三种有根本区别。
故选B。
10．（2023九上·诸暨月考）下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（　　）
A．氯化钠溶液和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液
C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、根据氯化钠溶液和稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水分析；
B、根据锌和硫酸铜溶液能发生反应生成铜和硫酸锌分析；
C、根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀分析；
D、根据碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析。
【解答】A、氯化钠溶液和稀硫酸不能发生反应 ，不符合题意；
B、 锌和硫酸铜溶液能发生反应生成铜和硫酸锌，且每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，符合题意；
C、 碳酸钠溶液和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，反应后溶液质量减小，不符合题意；
D、 碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减小，不符合题意；
故选B。
11．（2023九上·诸暨月考）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4NO3 中含氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
B、 CO(NH2)2 中含氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
C、 Ca(H2PO4)2 中含磷元素，属于磷肥 ，不符合题意；
D、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
故选D。
12．（2023九上·诸暨月考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），它的化学性质和盐酸相似，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．把锌粒放入苯甲酸溶液中不会产生气泡
C．苯甲酸溶液能与碱发生反应
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据苯甲酸呈酸性分析；
B、根据锌与酸反应产生氢气分析；
C、根据酸和碱的反应分析；
D、根据酸性溶液不能使酚酞变色分析。
【解答】A、 苯甲酸的化学性质和盐酸相似，呈酸性，溶液的pH小于7 ，不符合题意；
B、 把锌粒放入苯甲酸溶液中会发生反应产生氢气，观察到产生气泡 ，符合题意；
C、 苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 ，不符合题意；
D、 苯甲酸溶液呈酸性，不能使无色酚酞试液变色 ，不符合题意；
故选B。
13．（2023九上·诸暨月考）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质及复分解反应条件分析，由物质间是否反应及反应现象是否完全相同确定各物质能否鉴别。
【解答】A、所给溶液都呈无色，相互间反应只有硫酸钾和氯化钡反应产生白色沉淀，其它都无现象，不能鉴别，不符合题意；
B、所给溶液都呈无色，相互间反应若一个沉淀、一个气体、一个无现象的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，只一个气体的为盐酸，都无明显现象的为硝酸钠，利用组内物质两两反应即可鉴别，符合题意；
C、所给各溶液都呈无色，相互间反应只氢氧化钾和氯化镁反应产生白色沉淀，其它都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、所给各溶液都呈无色，相互间反应硝酸银和氯化钾、盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
故选B。
14．（2023九上·诸暨月考）如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（　　）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据结晶前的溶液可能是饱和溶液可能是不饱和溶液分析；
B、根据析出晶体后的溶液为母液分析；
C、根据结晶过程氯化钠质量不断增加分析；
D、根据海水引入贮水池成分不变分析。
【解答】A、蒸发池中若无晶体析出，则为不饱和溶液，析出晶体为饱和溶液 ，符合题意；
B、 母液是析出晶体后的溶液，一定是氯化钠的饱和溶液 ，不符合题意；
C、 结晶池中氯化钠析出，固体氯化钠的质量逐渐增加 ，不符合题意；
D、 海水进入贮水池，海水的成分没有发生变化 ，不符合题意；
故选A。
15．（2023九上·诸暨月考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步，下列有关合金的说法不正确的是（　　）
A．人类生产和使用青铜器早于铁器
B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．合金属于合成材料
D．合金的应用范围要比纯金属广
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属的使用顺序与活动性有关分析；
B、根据生铁和钢是铁与碳形成的合金分析；
C、根据合金属于金属材料分析；
D、根据合金性能优于金属使用更广泛分析。
【解答】A、铜的活动性小于铁，活动性越强的金属使用年代越晚， 人类生产和使用青铜器早于铁器 ，不符合题意；
B、 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 ，不符合题意；
C、 合金属于金属材料 ，不符合题意；
D、 合金的性能优于纯金属，其应用范围要比纯金属广 ，不符合题意；
故选C。
16．（2023九上·诸暨月考）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应溶液仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氯化铜 C．碳酸钠 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酚酞遇碱性溶液变红色，由所给各物质与氢氧化钙反应的生成物确定反应后溶液的酸碱性分析。
【解答】A、硫酸与氢氧化钙反应生成中生硫酸钙和水， 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与硫酸恰好完全反应溶液呈无色 ，不符合题意；
B、 氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与氯化铜恰好完全反应溶液呈无色，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与碳酸钠恰好完全反应溶液呈红色，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，滴有酚酞的氢氧化钙溶液与二氧化碳恰好完全反应溶液呈无色，不符合题意；
故选C。
17．（2023九上·诸暨月考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　）
A．①酚酞试剂 B．②铁 C．③氧化锌 D．④氢氧化镁
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀硫酸能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色分析；
B、根据亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁分析；
C、根据铜离子的溶液呈蓝色，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分收入
D、根据钡离子溶液与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、稀硫酸能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色， ① 为石蕊试液，不符合题意；
B、铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色， ②为铁 ，符合题意；
C、蓝色溶液为铜离子的溶液，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水， ③为氧化铜 ，不符合题意；
D、 硫酸与氢氧化钡或氯化钡等钡离子的溶液反应产生硫酸钡沉淀，④为氢氧化钡或氯化钡等 ，不符合题意；
故选B。
18．（2023九上·诸暨月考）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质．下列有关叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能与金属氧化物反应分析；
B、根据浓盐酸不具有吸水性分析；
C、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
D、根据盐酸与氢氧化钡反应无明显现象，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，能与酸发生反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 ，符合题意；
B、浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，不符合题意；
C、 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸在瓶口有白雾 ，浓硫酸无明显现象，不符合题意；
D、 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，盐酸不会有白色沉淀，硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀 ，不符合题意；
故选A。
19．（2023九上·诸暨月考）金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据M形成化合物的化合价及铝的化合价分析；
B、根据M能与硝酸铜反应，说明M活动性大于铜，则M一定能与硝酸银反应分析；
C、根据镁与硝酸铜反应时物质间质量变化分析；
D、根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁溶液呈浅绿色分析。
【解答】A、M的硝酸盐化学式为M（NO3）2 ，M化合价为+2价，一定不是铝，不符合题意；
B、M能与硝酸铜反应，说明M活动性大于铜，则M一定能与硝酸银反应，方程式为 M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2 ，不符合题意；
C、 若M为镁，每24份质量的镁与硝酸铜反应置换出64份质量的铜，恰好完全反应后，固体质量增加，溶液质量较反应前减少 ，不符合题意；
D、 恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液不一定由蓝色变为无色，如M是铁，溶液会变成浅绿色 ，符合题意；
故选D。
20．（2023九上·诸暨月考）将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（　　）
A．曲线y表示镁的反应情况 B．镁一定过量
C．锌一定过量 D．镁消耗稀盐酸的质量最大
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据活动性越强的金属与酸反应速率越快，化合价相等时，相对原子质量越小的金属完全反应产生氢气质量越多，结合图示中各金属产生气体质量关系分析。
【解答】A、 将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，由反应生成的氢气质量与反应时间的关系图示可知，X不速率最快，则X为活动性最强的镁，不符合题意；
B、X为镁，y为锌，的相对原子质量小于锌，等质量镁完全反应消耗酸的质量小于锌消耗酸的质量，由图示可知，镁和锌反应产生氢气质量相等，即等质量镁和锌消耗盐酸质量相等，则镁一定过量，符合题意；
C、 锌可能过量，可能刚好完全反应 ，不符合题意；
D、 镁和锌消耗稀盐酸的质量相等，不符合题意；
故选B。
21．（2023九上·诸暨月考）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（2）可用来干燥食品的是　 　。
【答案】（1）④
（2）①
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱反应及可溶性碱的腐蚀性分收入
（2）根据各物质的性质及氢氧化钠、浓硫酸的腐蚀性分析。
【解答】（1）胃酸成分为盐酸，要治疗胃酸过多需服用碱性物质，氢氧化钠、生石灰、熟石灰有腐蚀性，氢氧化铝为碱，且难溶于水，无腐蚀性，可用氢氧化铝治疗胃酸过多。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和浓硫酸也具有吸水性，但有强腐蚀性，所以常用氧化钙干燥食品。
故答案为：（1） ④ ；（2） ④ 。
22．（2023九上·诸暨月考）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。
（1）对此需要施加下列复合肥____（填字母）。
A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）农业上可施加　 　（填化学式）来降低土壤酸性。
【答案】（1）A
（2）Ca（OH）2
【知识点】碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据作物补充氮元素可使叶色浓绿，补充钾元素可增强抗倒伏能力分析；
（2）根据氢氧化钙的碱性及用途分析。
【解答】（1） 校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏 ，需补充氮元素和钾元素， KNO3 中含有钾元素和氮元素，A正确； NH4Cl中只含氮元素，B错误； Ca（H2PO4）2 不含钾元素和氮元素，C错误。
（2）氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质反应，农业上可用氢氧化钙来降低土壤的酸碱性。
故答案为：（1）A；（2） Ca（OH）2 。
23．（2023九上·诸暨月考）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为　 　。检索表中的X离子的符号为　 　。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b溶液呈无色..............2 2a ▲ .................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
【答案】滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH-
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中都含钠离子，氢氧化钠溶液中还含氢氧根离子分析。
【解答】氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，则检索表中空格处应填写的内容为滴加紫色石蕊试液呈紫色 。 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中都含钠离子，氢氧化钠溶液中还含氢氧根离子，检索表中的X离子为氢氧根离子，符号为OH－。
故答案为：滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH-。
24．（2023九上·诸暨月考）化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号：A、B、C、D，然后两两组合进行实验。其部分现象如表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
（1）酚酞试液是　 　。
（2）B与C反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）A
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石灰水、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】（1）A和B、C反应溶液都变红色，所给4瓶溶液中石灰水、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，则酚酞试液为A。
（2） B与C为氢氧化钙和碳酸钠的一种，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）A；（2） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
25．（2023九上·诸暨月考）向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB、BD段对应的pH变化分别是　 　、　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”），在C点溶液中含有的溶质的名称是　 　。
【答案】升高；不变；氯化钠和氯化钡
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应溶液pH增大，与氯化钡反应溶液pH不变分析。
【解答】 向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 图线AB为碳酸钠与盐酸的反应，对应的pH变化会随碱性碳酸钠的增加先增大，BD段为碳酸钠与氯化钡的反应，溶液pH保持不变， C点溶液为氯化钡部分反应，溶液中溶质为未反应完的氯化钡和生成的氯化钠。
故答案为：升高；不变；氧化钠和氯化钡。
26．（2023九上·诸暨月考）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇 黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”。
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：　 　。（用化学方程式表示）
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是　 　。（可多选）
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）镁
（3）ACE
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据银、铜、镁三种金属中镁能与酸反应，银和铜不能与酸反应分析；
（3）根据若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，且等质量硫酸铜和硫酸亚铁完全反应时生成铜的质量一定大于铁的质量分析。
【解答】（1）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，即将三种金属加入酸中，镁会与酸反应，铜和银不与酸反应，则会“消失”的金属有镁。
（3） 若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是只有铜或铜和铁的混合物或铜、铁、锌的混合物，且硫酸铜和硫酸亚铁完全反应时生成铜的质量一定大于铁的质量，所以固体中含有铁和铜时，铜的质量一定大于铁的质量，故选ACE。
故答案为：（1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（2）镁；（3）ACE。
27．（2023九上·诸暨月考）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
（1）【任务一】中和反应的应用
《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：　 　。
（2）【任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。
如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈　 　色。
（3）如图2，当33s＜t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为　 　（填化学式）。
（4）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。
（5）【任务三】经过对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图3，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。
（6）设置A、B、C三个实验的目的是　 　。
（7）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。
【答案】（1）Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
（2）红
（3）NaCl、HCl
（4）溶液pH逐渐减小至小于7
（5）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色
（6）作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响
（7）防止空气中的水蒸气进入试管
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水分析；
（2）根据酚酞在碱性溶液中变红色分析；
（3）根据酸碱中和反应时酸过量溶液中除生成物之外还有反应物剩余分析；
（4）根据酸和碱反应时溶液pH的变化分析；
（5）根据变色硅胶吸水后由蓝色变红色分析；
（6）根据对比实验的设计要求分析；
（7）根据空气中水蒸气对实验的影响分析。
【解答】（1）氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应方程式为 Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O 。
（2）A点溶液pH大于7，呈碱性，向对应溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色。
（3） 当33s＜t≤40s时，温度由最高下降，说明盐酸过量，对应溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl 。
（4） 由图1中溶液pH逐渐减小至小于7可得出酸和碱之间发生了反应。
（5） 变色硅胶吸水后由蓝色变红色，则通过A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 能证明酸与碱反应生成水。
（6） 设置A、B、C三个实验是为了作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响。
（7）空气中含有水蒸气，对实验会产生干扰， 装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了 防止空气中的水蒸气进入试管 。
故答案为：（1） Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O ；（2）红；（3） NaCl、HCl ；（4） 溶液pH逐渐减小至小于7 ；（5） A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 ；（6） 作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响 ；（7） 防止空气中的水蒸气进入试管 。
28．（2023九上·诸暨月考）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：
【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：
（1）操作Ⅰ的名称　 　，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）在该工艺流程中能循环使用的物质有　 　。
（3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为　 　
（4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是　 　。
【答案】（1）过滤；引流
（2）二氧化碳
（3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（4）如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度
【知识点】实验方案设计与评价；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤原理及其中玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据可循环利用的物质既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物分收入
（3）根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钙颠倒会引入钙离子影响氯化钠纯度分析。
【解答】（1） 操作Ⅰ为固体和液体的分离操作，名称为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
（2） 在该工艺流程中二氧化碳既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，能循环使用。
（3） 加入稍过量Ca（OH）2溶液是为了除去氯化镁杂质，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2 。
（4） 氯化钙利用碳酸钠除去，氯化镁利用氢氧化钙除去，引入的钙离子需用碳酸钠除去，为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒， 如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度 。
故答案为：（1）过滤；引流；（2）二氧化碳；（3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（4） 如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度 。
29．（2023九上·诸暨月考）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取，请完成表格：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有　 　（填化学式）来设计实验方案。
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成
（3）Na2SO4
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钠反应有沉淀生成分析；
（3）根据硝酸钡反应完全，若证明硫酸钠反应完全则证明硫酸钡已纯净分析。
【解答】（1） 硫酸钠和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，实验中观察到有白色沉淀生成，可说明硫酸钠和硝酸钡发生化学反应。
（2）硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，要证明硫酸钠未完全反应，则取少量滤液加入氯化钡溶液，会观察到有白色沉淀生成。
（3） 如果实验证明硝酸钡已经反应完全，若证明硫酸钠完全反应，即可证明硫酸钡已纯净，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有Na2SO4 来设计实验方案。
故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成；（3） Na2SO4 。
30．（2023九上·诸暨月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。　 　
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是　 　。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
【答案】（1）浓硫酸
（2）不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳
（3）ACD
【知识点】实验方案设计与评价；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分收入
（2）根据碱石灰能吸收二氧化碳分析；
（3）根据甲乙实验原理及通入气体对实验的影响分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸。
（2） 碱石灰也能够吸收二氧化碳 ，所以用碱石灰做干燥剂的做法不合理。
（3） 为进一步减小误差，需在反应前后通入气体将装置内残留气体排尽，甲通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量，空气中有二氧化碳，碱石灰吸收空气中二氧化碳会影响结果，所以甲反应前后可通入氮气，不能使用空气，乙通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量 ，通入氮气和干燥空气都不会影响结果，故选ACD。
故答案为：（1）浓硫酸；（2） 不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳 ；（3）ACD。
31．（2023九上·诸暨月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
【答案】（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸钡
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色及加水后的现象分析；
（2）根据碳酸钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据所加物质的用量，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据流程中各步现象推导所含物质分析。
【解答】（1） 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由步骤Ⅰ加足量水，得无色溶液，可知，固体粉末中不可能含有的物质是 BaCO3、CuSO4 。
（2）无色溶液加过量氯化钡溶液得白色沉淀E，白色沉淀A为白色沉淀E与硫酸反应生成，则E为碳酸钡，A为碳酸钡与硫酸反应生成的硫酸钡。
（3） 无色溶液D通入二氧化碳得白色沉淀C，无色溶液D中含有氯化钠和氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，由此可知无色溶液D一定含有的溶质是 NaOH、NaCl、BaCl2 。
（4）由上述推断可知，固体粉末一定含有碳酸钠、氢氧化钠，可能有氯化钠，故选AB。
故答案为：（1） BaCO3、CuSO4 ；（2）硫酸钡；（3） NaOH、NaCl、BaCl2 ；（4）AB。
32．（2023九上·诸暨月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）计算所得溶液的溶质质量分数。
（2）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
【答案】（1）5.7%
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应的硫酸（稀硫酸中溶质质量）质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液中只有钠离子和硫酸根离子，且生成硫酸钠中钠离子与硫酸根离子个数比为2：1分析。
【解答】（1）解：设生成硫酸钠的质量为x
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
98 142
49g×20% x
98：142=(49g×20% )：x
x=14.2g
所得溶液的溶质质量分数为.
（2） 酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2－10.0之间，滴硫酸刚好由红色变无色，说明溶液仍呈碱性，溶液中剩余一部分氢氧根离子，且因加入硫酸，溶液中增加的硫酸根离子，即氢氧根离子数目减小，硫酸根离子数目增加，且减少氢氧根离子数目与增加硫酸根离子数目之比为2：1
故答案为：（1）5.7%；（2）
33．（2023九上·诸暨月考）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种化肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____（填字母序号）。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（2）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　，原因是　 　。（用化学方程式表示）
（3） 为达到尿素标签中的含氮量，该化肥的纯度至少是多少？（计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）B
（2）碳酸氢铵；NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
（3）由标签可知，尿素的含氮量最少为42.3%，则该化肥的纯度至少是。
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢铵受热易分解的性质分析；
（2）根据铵盐与碱反应产生氨气，碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水分析；
（3）根据尿素的含氮量及化肥中含氮量计算尿素的纯度分析。
【解答】（1）由标签中保存和施用方法可知，碳酸氢铵受热易分解，不同于尿素。
（2） 碳酸氢铵中含有铵根离子，能与碱性物质反应生成氨气，两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水，反应方程式为 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 。
故答案为：（1）B；（2）碳酸氢铵；NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑；（3）90.6%。
34．（2023九上·诸暨月考）
（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：　 　。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是　 　。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m n段反应过程中可观察到的现象是　 　；
（3）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有　 　。
【答案】（1）2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O；CaCl2、HCl
（2）产生白色淀
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）溶液的红色褪去，说明pH在减小，即氢氧化钙和稀盐酸发生反应；溶液的pH=3，说明加入的稀盐酸过量，根据反应产物分析溶质种类；
（2）当依据图象2可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这段时间内溶液的pH增大；然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH不变；当氯化钙完全反应后，碳酸钠过量，那么溶液的pH增大；
（3）根据碳酸钠加入溶液后的反应过程，对各个物质量的变化进行分析即可。
【解答】（1）红色褪去的过程，就是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水的过程，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O ；如果溶液的pH=3.0，说明此时稀盐酸过量，即氢氧化钙已经完全反应，因此此时溶液中的溶质是反应产物CaCl2和HCl；
（2）图中m～n 段的反应是碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以该过程中可观察到的现象是：有白色沉淀生成；
（3）A.碳酸钠会先与盐酸反应，此时没有沉淀生成，所以沉淀质量不能从零开始，故A错误；
B.碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以氯化钠的质量逐渐增加，故C错误；
D.碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始阶段氯化钙质量不变，然后逐渐减小，故D正确。
故选D。
35．（2023九上·诸暨月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 c 0.2g
98∶2= x∶0.2
x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。
（3）要计算稀硫酸中硫酸的质量分数需要选取硫酸消耗完的实验组进行计算，可选取第1份或第2份。先通过产生气体质量计算出参加反应的硫酸质量，再将这个质量与提供的稀硫酸质量比较计算出硫酸的质量分数。
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
故答案为：（1）0.5；（2）1：4
36．（2023九上·诸暨月考）草酸钙晶体（CaC2O4 H2O，对分子质量为146）受热易分解。小组同学利用热分析仪对29.2g草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。
（1）0℃～t0℃时，固体质量不变的原因是　 　。
（2）温度为t1℃时，草酸钙晶体失去全部结晶水，则29.2g草酸钙晶体中结晶水的质量为g。
（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，该气体是 　 　。
（4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。（写出计算过程）
【答案】（1）温度未达到草酸钙晶体的分解温度
（2）3.6
（3）一氧化碳
（4）解：加热至t4℃时，CaCO3开始分解， X即为氧化钙的质量
CaCO3 CaO + CO2↑
100 56 　
20g x 　
100：56=20g：x
x=11.2g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据温度未达到 草酸钙晶体的分解温度固体质量不变分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧化钙质量分析。
【解答】（1） 0℃～t0℃时，固体质量不变是由于温度未达到草酸钙晶体的分解温度 。
（2）由表中所给数据及质量守恒定律可知， 29.2g草酸钙晶体中结晶水的质量为 29.2g-25.6g=3.6g。
（3） 加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，由反应前后元素种类不变可知，该气体是一氧化碳。
故答案为：（1） 温度未达到草酸钙晶体的分解温度 ；（2）3.6；（3）一氧化碳；（4）11.2.
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