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浙教版九年级上册科学期末题型复习-氢氧化钠变质问题
1．下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
3．下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质
4．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
5．实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究：
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象
实验步骤 现象 结论
以少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液、然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是　 　。
（2）滴加足量CaCl3溶液的目的是　 　。
（3）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　 　(填序号)。
（4）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代。
6．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
（1）实验二中若观察到U型管左端液面　 　(填”升高’或”降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除　 　对实验的干扰。
若无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。已知以下三个实验：
（2）若无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。已知以下三个实验：
实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是　 　。
（3）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验　 　(填”乙”或”丙”)。
（4）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是　 　。
（5）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下加入的试剂是(用化学式来表示)　 　。
7．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因：　 　 (用化学方程式表示)。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：　 　(写一点)。
（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
“操作I”的名称是　 　；
（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为　 　；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
8．在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
（1）实验二中若观察到U形管左端的液面　 　（填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除　 　对实验的干扰。
（3）在学习碱的化学性质时，同学们也进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
①【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。
判断肯定不含H＋的依据是　 　；
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究：
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2＋
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH－、
②根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）一种可能的组成　 　；(用化学式表示)。
③实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
9．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：根据以上实验现象可判断该样品变质。
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因：　 　(用化学方程式表示)。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ＝1.977g/L
③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取 2g 氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。(注：不考虑稀盐酸中HCl 气体的挥发)
【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C 装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水；
甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。
请你指出产生影响的原因： (写一点)。
（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
如果沉淀N 没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数
　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
10．小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。
[提出问题]变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
[猜想假设]小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH和Na2CO3
（1）[实验设计]为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论．
小敏认为小红的实验方案不合理，理由是　 　。
（2）[实验与结论]小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤Ⅰ试管中的混合物过滤，　 　。 　 　
11．某同学用如图所示装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，针筒Ⅰ和针筒Ⅱ中装有等量的液体，其中针筒I中是氢氧化钠溶液，容器Ⅰ和Ⅱ中充满二氧化碳。将两个针筒内的液体同时快速推入容器中。
（1）为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是什么？答：　 　。
（2）实验中观察到什么现象可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应？答：　 　。
（3）请设计实验检验，充分反应后，容器I的溶液中是否含有氢氧化钠：(简要写出实验步骤、现象和结论)　 　。
12．为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组的同学将CO2持续通入到NaOH溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如1所示，溶液中的各种离子的浓度如图2所示，请回答下列问题。
查阅资料：本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5
（1）图 1 中，AB 段发生反应的化学方程式为　 　。
（2）图 2 中，曲线 a 可以代表　 　（填离子符号）浓度变化，M 点溶液中含有的溶质主要是　 　(填化学式）。
（13题图）
13．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
14．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）氢氧化钠固体需密封保存的原因是　 　。
（2）图中蓝色絮状沉淀是　 　。
（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
（4）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是　 　。
（5）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。
15．如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
16．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
【实验操作】先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释
17．某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣， 想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。
该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g 7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下。
加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12
（1）实验中产生的CO2质量为多少？
（2）样品中Na2CO3质量分数是多少？ (结果精确到0.1%)
（3）为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。
18．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质程度，作出如下猜想：猜想一：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二：可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断　 　是正确的。
（2）称取10.6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
10.6克 148.5克 146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量　 　(填“大于”、“等于”、或“小于”)变质后生成NaCl的量。
19．最强大脑：我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘，不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出（硬币表面少量的残液可忽略）。于是小科设计了如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小科用这套装置挑战成功的原理。
答案解析部分
1．C
2．B
3．A
4．（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
5．（1）产生白色沉淀，溶液变成红色
（2）证明碳酸钠并将碳酸钠除去
（3）①②
（4）硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）
6．（1）升高；水
（2）溶液由红色刚好变成无色
（3）乙
（4）CaCl2或BaCl2等
（5）CaCO3
7．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收
（3）过滤
（4）47%；偏小
8．（1）升高
（2）H2O
（3）烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。；NaCl、NaOH/NaCl、Na2CO3/NaCl、NaOH、Na2CO3；BaCl2（或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2）
9．（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（2）D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收(或E装置的碱石灰与空气相通，吸收了空气中的二氧化碳或水蒸气)
（3）偏小
10．（1）氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞变红（氢氧化钠和碳酸钠均为碱性）。
（2）取滤液滴加无色酚酞试液 或氯化铁 或硫酸铜；酚酞试液变红 或无红褐色沉淀 或无蓝色絮状沉淀。
11．（1）水
（2）U型管中的液面左高右低（或高度差）
（3）取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠(合理即可)
12．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）OH-；NaOH，Na2CO3
13．（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
14．（1）NaOH易潮解，且易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水导致变质
（2）氢氧化铜
（3）部分变质
（4）由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；
（5）二氧化碳
15．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去 。
16．气球先变鼓后变瘪
当往三颈烧瓶注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液与瓶内二氧化碳发生反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使得瓶内气体减小，气压减小，外界大气压使气球鼓起；一段时间后注入盐酸，盐酸与碳酸钠发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，瓶内气体增加，气压增大，将气球压瘪。
17．（1）由质量守恒定律可知，实验中产生二氧化碳质量为50g+100g-149.12g＝0.88g；
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
x 0.88g
解得：x=2.12g
Na2CO3%= ×100%=26.5%
答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%
（3）设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
　 73 44
　 y×7.3% 0.44g
解得y=10g
第三次实验中与NaOH反应的稀盐酸质量为20g -10g =10g。
所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g 稀盐酸与NaOH反应
由上述分析可知，整个过程中与NaOH反应的盐酸为20g×3 - 10g = 50g。
设实验中总共的氢氧化钠质量为z
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
解得z=4g
NaOH %= ×100%=50%
答：样品中NaOH的质量分数为50%
18．（1）猜想
（2）mCO2= 148.5g-146.3=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
Na2CO3%= ×100%=50%
答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%
（3）等于
19．将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗烧杯中的氧气、产生二氧化碳，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液体基本都被压入烧杯中，硬币露出，就可直接用手将硬币拿出
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