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(共23张PPT)
NaCl
金刚石
干冰
NaCl由钠离子和氯离子构成
金刚石由碳原子构成
干冰由CO2分子构成
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
在水分子中
O与H直接相邻
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈
相互作用比较弱
离子键
共价键
金属键
一、化学键
化学键
问：是不是所有物质中都存在化学键？
稀有气体分子内不存在化学键
我们生活中最重要的调味品是什么？是食盐。食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义。那么，钠和氯气是如何形成氯化钠的？是什么样的作用力使得Na＋和Cl－紧密地结合在一起的？
第二单元　微粒之间的相互作用力第一课时　离子键
[学习目标]　
1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程 与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
思考：运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。
1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
2、成键微粒：
静电作用
阴、阳离子
3、成键本质：
（静电吸引和静电斥力）
4、成键原因：
原子结构角度：不稳定到稳定
能量变化角度：高能量到低能量
二、离子键
5、成键条件：
活泼的金属元素和活泼的非金属元素
（IA，IIA） （VIA，VIIA）
活泼的金属阳离子和酸根离子、 OH-
或者NH4+和酸根离子
阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物
含有离子键的化合物
常见的离子化合物：
1.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
2.大多数盐（包括铵盐）
3.活泼金属的氧化物、过氧化物：Na2O2、Na2O
4.金属氢化物：NaH
注意：
1.所有的酸一定不属于离子化合物
2.离子化合物都是强电解质
注意：AlCl3不是离子化合物
三、离子化合物
离子化合物中的3个“一定”
1
离子化合物中一定含有离子键。
2
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
3
离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。
离子化合物中的2个“不一定”
(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
(2)离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3
1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
随堂检测
答案　B
电子式：在元素符号周围用“·”（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。
1、原子的电子式：
在元素符号周围（上下左右）用“·”或“×”来表示原子最外层电子
四、用电子式表示微粒以及离子化合物
观察P128，表5-8.
小组讨论：总结电子式的书写规律
写出Mg、Al、Si、P、Ar的电子式。
Ar
P
Mg
Al
Si
练习
H S Na N Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
×
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
每个方向不能超过2个电子
+12
8
2
2
Mg
原子结构示意图
+12
8
2
Mg2+
离子结构示意图
Mg2+
Mg
原子的电子式
阳离子的电子式
2、离子的电子式
（1）简单阳离子的电子式：
离子符号本身
（2）复杂阳离子的电子式：
用“[　]”，右上方标明正电荷数
比如：
+17
8
7
2
Cl
原子结构示意图
+17
8
8
2
Cl-
离子结构示意图
（3）简单阴离子的电子式
Cl
原子的电子式
阴离子的电子式
[ ]-
Cl
画出最外层电子数，加中括号“[ ]”，注明所带电荷数
H
注意
练习
写出H+、Na+、Al3+、Br-、S2-的电子式。
H+、Na+、Al 3+
[ ]-
Br
[ ]2-
S
（4）复杂阴离子的电子式
H
注意
相同原子不能合并，用“[　]”，右上方标明负电荷数
比如：
NaCl
MgCl2
Na2S
S
[ ]
2
Na+
Na+
Cl
[ ]-
Na+
Mg2+
Cl
[ ]-
Cl
[ ]-
AB型
AB2型
A2B型
3、离子化合物的电子式
注意：相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻
由阳离子电子式和阴离子电子式组成
注意：Na2O2
随堂检测
下列物质的电子式正确的是(　　)
A．
B．Na＋[Cl]－
C．[NH4]＋[Cl]－
D．
答案　D
讨论：如何用电子式表示NaCl的形成过程？
·Cl
··
··
··
Na×
＋
→
Na+
··
··
：
[ ×Cl ]-
·
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
讨论：用电子式表示CaBr2的形成过程
Br：
··
··
Br·
··
··
：
×Ca×
Ca2+
＋
＋·
→
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
练习
1、用电子式表示氧化镁的形成过程
2、 用电子式表示硫化钾的形成过程
电子转移方向及位置用弯箭头指出，变化过程用“→”连接
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
（成键粒子、成键条件）
活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去电子
得到电子
阳离子Mm+
阴离子Nn-
静电作用 静电吸引=静电排斥
离子键
离子化合物
用
电
子
式
表
示
例
Cl
Mg
Cl
Mg2+
Cl
Cl
用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________________；NaF：________________________________________；MgS：_______________________________________；K2O：_______________________________________。

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