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2014－2015学年度高三级两校第4次联考理科综合测试
命题者：揭阳一中理科综合备课组
校对者：揭阳一中理科综合备课组
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Si：28
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．噬菌体、蓝藻、酵母菌的结构及功能有很大区别，但是它们
A．都含有蛋白质和核酸 B．都没有核膜和染色体
C．都可进行有氧呼吸供能 D．都能通过有丝分裂繁殖
2．下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，不正确的是
A．图甲中说明该蛋白质含有两条肽链
B．图乙中ab段上升的原因在有丝分裂和减数分裂过程中是相同的
C．图丙中若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度
D．图丁中a曲线表示小鼠，b曲线表示青蛙
3．以下方法不能达到实验目的的是
A．粗提取DNA分子时可利用不同浓度的NaCl溶液去除杂质
B．利用无水乙醇、碳酸钙和二氧化硅可分离绿叶中的色素
C．采用稀释涂布平板法接种可在固体培养基上获得单个菌落
D．利用纤维素为唯一碳源的培养基来获得纤维素分解菌
4．下图表示真核生物细胞中进行的一些生理活动。下列叙述正确的是
A．①②过程发生在细胞分裂间期，③过程发生在有丝分裂后期
B．⑤过程表示遗传信息的翻译过程，图中缬氨酸的密码子是CAG
C．遗传物质进行②过程与进行④过程所需的酶和原料都不同
D．细胞核中只能进行①②③过程，线粒体中只能进行④⑤过程
5．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是
A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环
B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率
C．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定
D．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢
6．下列有关生态内容的叙述中，错误的是
A．当种群数量为K/2时，种群出生率大于死亡率
B．低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡
C．改变害虫的性别比例可直接影响害虫的出生率和死亡率
D．果园中适当增加昆虫种类能提高果园的物种丰富度
7．下列说法正确的是
A．，该物质是缩聚产物，不含酯基
B．乙醇、乙醛、乙二酸均能发生氧化反应
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪钠和乙醇
8．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．透明溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．在c( H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mo1Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NA
B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为4NA
C．1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.01NA个Ba2+
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个－OH
10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色
干燥的Cl2具有漂白性
B
铝表面易形成致密氧化膜
铝制餐具可长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C
Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光
Mg用于制作信号弹
D
CaCO3难溶于水
CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀
11．在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
12．下列叙述正确的是
A．在海轮外壳连接锌块，采用牺牲阳极的阴极保护法
B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C．CH4燃料电池(碱性电解质)中CH4通入正极，电极反应为：
CH4 - 8e-+10OH-＝CO32-+7H2O
D．电镀铜和精炼铜时，电解质溶液浓度基本保持不变
13．分子动理论的基本观点：物体是由大量分子组成的、分子的热运动、分子间的相互作用力。下列说法中正确的是
A．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动
B．扩散现象表明，分子在永不停息地运动
C．当分子间距离增大时，分子间引力增大，分子间斥力减小
D．当分子间距等于r0时，分子间的引力和斥力都为零
14．下列说法正确的是
A．α粒子散射实验说明原子核内部有复杂的结构
B．质量为m的铀238经过2个半衰期的时间，铀238衰变了的质量为m
C．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的
D．比较α、β、γ三种射线，α射线电离能力最弱、穿透能力最强
15．电视台体育频道讲解棋局的节目中通常有一个竖直放置的棋盘。该棋盘具有磁性，每个棋子都可视为能被棋盘吸引的小磁体。对于静止在棋盘上的棋子，下列说法中正确的是
A．棋盘对棋子施加2个力的作用
B．磁力越大，棋子所受的摩擦力也越大
C．棋盘对棋子总的作用力等于棋子的重力
D．只要磁力足够大，即使棋盘光滑，棋子也能静止在棋盘上
16．如图所示，虚线AB和CD分别为椭圆的长轴和短轴，相交于O点，两个等量异号点电荷分别位于椭圆的两个焦点M、N上。下列说法中正确的是
A．O点的电场强度为零
B．A、B两点的电场强度相同
C．C点的电势高于D点的电势
D．将电荷+q沿C、D连线从C移到D的过程中，电势能先减少后增加
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
17．一个沿竖直方向运动的物体，其速度图像如图，设向上为正方向，则可知
A．这可能是从高台上竖直上抛又落回地面的过程
B．物体在1.5s时位于抛出点的下方
C．物体在1~2s的加速度方向向上
D．物体在1s时离抛出点的位移为5m
18．设想“嫦娥号”登月飞船贴近月球表面做匀速圆周运动,测得其周期为T，飞船在月球上着陆后，自动机器人用测力计测得质量为m的仪器重力为P。已知引力常量为G，由以上数据可以求出的量有
A．月球的半径 B．月球的第一宇宙速度
C．仪器随月球自转的加速度 D．飞船的质量
19．如图为远距离输电示意图，升压变压器与降压变压器的匝数比分别为1:100和100:1，发电站输出
电压为（V），下列说法正确的是
A．用户得到的交变电压频率为50Hz
B．用户得到的交变电压有效值为250V
C．用户得到的交流电压有效值小于250V
D．输送过程中电能的损耗主要来自变压器原、副线圈的发热
20．某人在竖直墙壁上悬挂一镖靶，他站在离墙壁一定距离的某处，先后将两只飞镖A、B由同一位置水平掷出，两只飞镖插在靶上的状态如图所示（侧视图），空气阻力不计，下列说法正确的是A．B镖的运动时间比A镖的运动时间长B．B镖掷出时的初速度比A镖掷出时的初速度大C．A镖掷出时的初速度比B镖掷出时的初速度大D．A镖的质量一定比B镖的质量小
21．如图所示，在一固定水平放置的闭合导体圆环上方，有一条形磁铁，从离地面高h处，由静止开
始下落，最后落在水平地面上．磁铁下落过程中始终保持竖直方向，并从圆环中心穿过圆环，而不与圆环接触．不计空气阻力，重力加速度为g，下列说法中正确的是
A．在磁铁下落的整个过程中，圆环中的感应电流方向先逆时针后顺时针
(从上向下看圆环)
B．磁铁在整个下落过程中，所受线圈对它的作用力先竖直向上后竖直向下
C．磁铁在整个下落过程中，它的机械能不变
D．磁铁落地时的速率一定小于
22．现有四种短周期元素原子半径及主要化合价数据如下表所示：
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、－2
+1
－2
下列叙述正确的是
A．金属性：甲>丙
B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C．丁的两种氢化物均只含极性共价键
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
23．下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
置于光亮处
实验
目的
制取并收集氨气
制取氧气
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
24．在现代生物科技的应用中，需要进行检测与筛选的是
A．对植物的离体组织进行培养，大规模培育优良品种
B．将鼠的骨髓瘤细胞与B淋巴细胞融合，制备单克隆抗体
C．利用人的皮肤细胞进行体外培养，解决自体移植皮肤不足的问题
D．将抗虫基因导入植物细胞，培育具有抗虫特性的新植株
25．图一是甲、乙两种遗传病的系谱图（与甲病有关的基因为A、a，与乙病有关的基因为B、b）。已知8号个体只有甲病的致病基因，无乙病致病基因。经调查，自然人群中甲病的发病率为19%。下列说法正确的是
A．乙病的遗传方式为常染色体隐
性遗传病
B．仅考虑甲病，在患病人群中，
纯合子所占的比例为1/19
C．11号的乙病致病基因来自Ⅰ代
中的2号
D．若11号与AaXBXb女性婚配，则他们生出只患甲病的男孩的概率为3/8
三、非选择题：本题共11小题，共182分。
26．（16分）为了提高绿色植物的生态效益，研究者做了相关实验，并绘出如下三幅图。请据图回答下列问题：
（1）光照条件下，图1中的②上进行的生理过程产生的物质有 ，空气中CO2浓度变化时首先会影响图1的[　　] 中化学反应的速率（[ ]中填数字序号）。
（2）图2中的曲线表示在CO2充足的条件下测得的某植物光合速率与光照强度、温度之间的关系。据图分析可知，在光照强度为4klx之前，影响光合速率的主要环境因素为 ，由此实验结果可推测出该植物进行光合作用的最适温度范围是在 ℃之间。
（3）图3表示该植物夜间在O2浓度分别为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系。假定细胞呼吸的底物都是葡萄糖，在O2浓度为d时细胞的呼吸方式是 ，当O2浓度为a时，无氧呼吸消耗的葡萄糖是有氧呼吸消耗的葡萄糖的 倍。
（4）研究者还对该植物不同光照条件下的其他生理指标进行了检测，结果见下表，请分析回答：（注：括号内的百分数以强光照的数据作为参考）
据上表乙分析，________光处理组的叶肉细胞对CO2 的利用速率最高，其原因是___________________________________________________________。
27．（16分）Ⅰ．下图是人体生命活动部分调节示意图，其中甲～丙表示细胞，①～③表示相关过程，X～Z表示相关激素，激素X是一种糖蛋白。请分析回答：
（1）当细胞外液渗透压升高时，导致激素Z分泌增加，该激素的作用是:_____________
________________ 。
（2）如果用含激素X的饲料饲喂正常动物，则①、②过程的生理效应 （“有”或“无”）明显变化。
（3）图中甲细胞的作用是

。
（4）“Graves氏病”是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗体，而该种抗体能发挥与促甲状腺激素相同的生理作用，但甲状腺激素不会影响该抗体的分泌（如图）。与正常人相比，“Graves氏病”患者Y激素的分泌量 。
Ⅱ．植物生命活动调节的基本形式是激素调节，请据图回答下列有关植物激素的问题。
（1）农业生产中，用一定浓度的生长素类似物作为除草剂，可以除去单子叶农作物田间的双子叶杂草。甲图中，可表示单子叶植物受不同浓度生长素类似物影响的是曲线 ，可选用图中
点所对应浓度的生长素类似物作为除草剂。
（2）将大小相近的同种植物分为①②③三组，分别进行不同的处理，实验结果如乙图所示。根据①③组结果可得出的结论是顶芽的存在会________侧芽的生长；继而将②组结果与①③进行比较，可得出的结论是 _________________________________________ 。
28. （16分）玉米（2N=20）是雌雄同株异花植物，已知宽叶(B)对窄叶(b)为显性，且在玉米苗期便能识别。根据生产实践获知，杂交种(Bb)所结果实在数目和粒重上都比显性纯合和隐性纯合品种产量高20%左右。根据上述信息回答问题：
(1)培育玉米杂交种（Bb）时，需将纯种宽叶玉米和纯种窄叶玉米进行间行种植杂交，在人工授粉之前的基本处理是 ；在某次以宽叶为父本进行前述育种时，收获的F1种子第二年种植时偶然发现了一株窄叶玉米。科研人员对该植株相关细胞有丝分裂中期染色体数目和基因组成进行了检测，检测染色体数目的方法是 ，检测基因组成的方法是 。通过检测并分析结果如下表，请填写表中所缺相关内容：
植株有丝分裂中期染色体数目
植株有丝分裂中期细胞基因组成
亲代花粉异常现象
20
_______________________
染色体缺失了基因B所在片段
19
bb
_______________________
20
bbbb
______________________
(2)玉米的另一对相对性状糯性和非糯性分别由位于9号染色体上的一对等位基因T与t控制，已知无正常9号染色体的花粉不能参与受精作用。现有一株糯性植株，其染色体及基因组成如图。减数第一次分裂过程中联会的3条9号染色体中，任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体会随机的移向细胞任一极并最终形成含1条和2条9号染色体的配子，那么以该植株为父本进行测交，后代的表现型及比例是 ，其中得到的染色体异常植株占 。
29．（16分）生物冶金是利用含微生物的浸取液与矿石进行作用而获取有价金属的过程。这些靠“吃矿石”为生的微生物大多为嗜酸细菌。铁氧化细菌LJ-1是其中的一种，它不能利用现成有机物中的化学能，只能通过氧化Fe2+→Fe3+获取生长所需的能量。
（1）铁氧化细菌LJ-1属于__________________（填自养/异养）型细菌。。
（2）如果要采集菌株LJ-1，应在________（酸性/碱性）土壤取样，配置的选择培养基中以_________为唯一碳源。
（3）研究人员从云南某地硫磺泉附近分离鉴定了一株能够还原Fe3+的杆菌Teng-A。为了研究Teng-A对菌株LJ-1氧化Fe2+能力的影响，做了如下实验，结果如图，请完成以下步骤：
①配置液体培养基，调节适宜的pH；
②在___ __（填有氧或无氧）条件下， 将__________________ ___________，
以___________________为实验组，
以__________________ _为对照组，
③检测________________ ____为指标。
分析与讨论：
培养初期的结果显示：混合培养对Fe2+的氧化速率比单独
培养时低，请推测原因可能是_____ ________________ ________ _________。
30．（16分）锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：
化合物I的合成路线如下：
（1）化合物V 的分子式为 ；1 mol化合物V完全燃烧消耗O2的物质的量为 mol。
（2）C4H8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，则由C4H8Br2→IV的化学方程式为： 。
（3）写出由IV→III反应的化学方程式： 。
（4）II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式： ，由II→I的反应类型为 。
（5）苯酚也可与发生类似反应①的反应并得到两种互为同分异构体的产物，试写出其中一种的结构简式 。
31．氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝-a kJ·mol-1（a＞0）
（1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.9a kJ，则平衡时NH3的转化率为 。
（2）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
浓度/ mol·L-1
时间/min
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
4.5
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
①第2min到第4mim，反应速率v(O2)= ；
②第2min时改变条件，改变的条件可能是 （从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加生成物 C．减小压强 D．使用高效催化剂
③t℃时，在6min(t1)后将装置改为恒压装置，通入一定量的惰性气体He，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在下图中画出反应再次达到平衡的图像。
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）的有关反应方程式如下：
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH＝-1627.2kJ?mol-1；
6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝-1807.0 kJ?mol-1；
6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH＝-2659.9 kJ?mol-1；
NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化
曲线见右图。
①由右图可以看出，脱硝工艺流程应在
（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO 的转化率明显下降的可能原因是
。
（4）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如下，NiO电极上NO发生的电极反应式： 。
32．（16分）白云石主要成分可表示为：CaO：32.50%；MgO：20.58%；Fe2O3：2.18%；SiO2：0.96%，其他43.78%。工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
（1）白云石煅烧是为了使固体更易溶于水，若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）滤渣的成分是 。
（3）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，则由图示可得到的结论及原因是：
① pH过高会导致____________________________，其原因是________________________________。
② pH过低会引起____________________________，其原因可能是_____________________(填序号)。
A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使
产品混有含钙的杂质

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
根据上表数据，简要说明使上述流程中的CaSO4析出的操作步骤是 、 。
（5）写出沉淀反应中的离子方程式： 。
（6）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
（7）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH
< 8.0
8.0 ~ 9.6
> 9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
33．（16分）某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O，并测量x值。
【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为 。
（2）C中CCl4的作用是 。
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若往此溶液中加入过量稀硫酸，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色，结合化学平衡移动原理分析其原因：
。
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0% NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：用0.5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCl，消耗标准溶液液16.00 mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为：
。
【x值的计算与论证】
（5）计算：x = 。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中__________________________________________________________（任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）针对假设1，你对实验的处理改进意见是__________________________________________________
__________________________________________________。
34．（18分）
（1）如图所示的电路，金属丝固定在两接线
柱a、b上，鳄鱼夹c与金属丝接触良好，现
用多用电表测量保护电阻R0的阻值，完成相
关的内容：
①将转换开关转到“Ω×1”挡，红、黑表笔短接，调节 。使指针恰好停在欧姆刻度线的 处。
②先 ，再将红、黑表笔分别接在R0的两端，测量结果如图所示，则R0的阻值为 。
（2）用如图（甲）所示的实验装置来验证牛顿第二定律，为消除摩擦力的影响，
实验前必须平衡摩擦力．
①某同学平衡摩擦力时是这样操作的：将小车静止地放在水平长木板上，把木板不带滑轮的一端慢慢垫高，如图（乙），直到小车由静止开始沿木板向下滑动为止．请问这位同学的操作是否正确？如果不正确，应当如何进行？答： ．
②如果这位同学先如①中的操作，然后不断改变对小车的拉力F，他得到M（小车质量）保持不变情况下的a—F图线是下图中的 （填选项代号的字母）．
③下图是某同学在正确操作下获得的一条纸带，选取一段如图所示。若所用交流电的频率为50HZ，
用刻度尺量得A到B、C、D、E各点的距离依次为：6.19cm、12.89cm、20.1m和27.82cm，若该匀变
速直线运动的加速度的大小为3.2m/s2，那么图中每两点中间还有______点没有画出。如果当时电网
中交变电流的频率是f=49Hz，而做实验的同学并不知道，那么加速度的测量值与实际值相比_______
（选填：偏大、偏小或不变）．
35．如图所示，两根足够长电阻不计的光滑导轨MM ’和NN ’间距为L=0.1m与水平方向成θ=30°角， MM ’和NN ’间有垂直导轨向上，磁感应强度B0=1T的匀强磁场，质量m0=0.1kg、阻值r=0.2Ω的金属棒ab垂直横跨在导轨上，电阻R=0.1Ω，在其两端连接竖直放置的间距为d=0.1m 的平行金属板，板间有垂直纸面向里，磁感应强度B1=2T的匀强磁场。粒子源能发射沿水平方向的速率、质量和电量皆不相同的带电的粒子，经过金属板后部分粒子从与粒子源处在同一水平线的小孔O飞入垂直纸面向里强度B2=4T宽度为d的匀强磁场ABCD区域。在磁场左下边界处放置如图所示的长2d的感光板。粒子重力不计。(g=10m/s2)
求：（1）释放ab棒后ab棒能达到的最大速度的大小；
（2）ab棒达到最大速度后，能从O点进入B2磁场区域的粒子速度v的大小；
（3）感光板上能接收到的粒子比荷（）的范围。
36．（18分）如图所示，一质量为m的小球C用轻绳悬挂在O点．小球下方有一质量为2m的平板车B静止在光滑水平地面上，小球的位置比车板略高．一质量为m的物块A以大小为v0的初速度向左滑上平板车，此时A、C间的距离为d．一段时间后，物块A与小球C发生碰撞，碰撞时两者的速度互换，且碰撞时间极短．已知物块与平板车间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g．
（1）若A碰C之前物块与平板车已达共同速度，要使碰后小球能绕O点做完整的圆周运动，轻绳的长度l应满足什么条件？
（2）若A碰C之前物块与平板车已达共同速度，求d和v0之间满足的关系和碰后物块与平板车最后共同的速度v．
（3）若A碰C之前物块与平板车未达共同速度，求碰后物块与平板车最后共同的速度v与v0和d的关系．
2014－2015学年度高三级两校第4次联考――生物科试卷参考答案
一-二、选择题参考答案（共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
24
25
答案
A
D
B
C
C
C
BD
BC
三、非选择题（共64分）
26.（16分）
（1）ATP、[H]、O2（答2个给1分，答全给2分） 　[④]叶绿体基质　
（2）光照强度　 10～30
（3）（只进行）有氧呼吸　 5　
（4）强　 强光条件下气孔密度增大，CO2供应充分，暗反应加快
27.（16分）
Ⅰ．（1）促进肾小管和集合管对水分的重吸收
（2）无
（3）分泌淋巴因子刺激（或促进）乙细胞（即B淋巴细胞）增殖分化
（4）增加（或升高）
Ⅱ．（1）Ⅱ d
（2）抑制 细胞分裂素可缓解顶端优势（或“细胞分裂素可在一定程度上缓解顶芽对侧芽的抑制”）　
28. (每空2分，共16分)
（1）雌蕊套袋 （取相关细胞）制成装片用显微镜观察 DNA分子杂交
①bb ②缺少B基因所在染色体 ③基因B突变为基因b
（2）糯性：非糯性＝2：3 3 / 5
29．（每空2分，共16分）
（1）自养
（2）酸性 二氧化碳
（3）有氧 将菌株Teng-A与菌株LJ-1混合培养
单独培养菌株LJ-1
（4）检测溶液中Fe2+的浓度 一部分被氧化的Fe2+又被Teng-A还原了
2014-2015学年度第二学期两校第四次联考理综化学参考答案
7
8
9
10
11
12
22
23
B
C
A
C
C
A
AD
BD
30．（16分）
（1）C6H10O3 （2分） 7 （2分）
31．（1）90% （2分） （2）①0.75mol?L-1?min-1（2分） ②D（2分）
③ （3分） （v正必须低于原平衡点，v逆必须高于0点）
（3）①有氧（2分）
②温度升高，发生副反应4NH3+7O2＝4NO2+6H2O，消耗NH3，故NO的转化率下降；
或NO与NH3反应可能已达平衡状态，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故NO转化率下降（3分）
（4）NO + O2-－2e- = NO2 （2分）
32．（16分）（1）BC（2分）
（2）CaSO4(CaSO4·2H2O)、Fe2O3、SiO2（2分）
（3）①镁浸出率降低（1分）；MgO未完全溶解（1分） ②MgO的纯度下降（1分）；AC（1分）
（4）蒸发结晶、趁热过滤（2分）
（5）Mg2+ +2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+（2分）
（6）(NH4)2SO4（2分）
（7）蓝色（2分）
33.（16分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
（2）防止倒吸（2分）
（3）[Cu(NH3)x]2+在溶液中存在平衡：[Cu(NH3)x]2+Cu2++xNH3，加入过量稀硫酸，H+与NH3反应生成NH4+，使c(NH3)减小，平衡正向移动，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色。（2分）
（4）Cu(NH3)x2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ xNH3↑（2分）
（5）3.56（2分）　　加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等（任答2点，共2分，各1分） 　不成立（2分）
（6）更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验（2分，只答“更换完好的砝码”得1分）
2014－2015学年度高三级两校第4次联考物理答案
一、选择题：
题目
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
C
B
AD
AB
AC
AC
AD
34（1）（每空2分）①欧姆调零旋钮；零刻度；②断开开关S；2Ω（或2.0Ω，没有写单位不给分）。
（2）①不正确。（2分）
应该逐渐调节木板的倾斜度，直到轻推小车，小车能沿木板作匀速直线运动。
（2分，只要答出要点“轻推”、“匀速”即给2分）
②C；（2分）③1（2分），偏大（2分）。
35.（1）ab棒达到最大速度时做匀速运动受力分析如图所示，由平衡条件得：
　　 ①（2分）
ab产生的感应电动势ε=B0Lvm ②（1分）
由闭合电路欧姆定律：ε=I(r+R) ③（1分）
联立①②③得： vm=15m/s （1分）
（2）设两板间场强为E，则
U=Ed ④（1分）
其中U＝IR ⑤（1分）
由平衡条件得：qE=qvB1 ⑥（2分）
联立②③④⑤⑥式解得v =2.5m/s （1分）
（3）粒子进入磁场B2后，正粒子向上做圆周运动，负粒子向下做圆周运动，感光板在左下方，故只有带负电的粒子才有可能打在感光板上.由牛顿第二定律得：
（1分）
如图所示，由几何关系得：
①粒子从下极板射回时，最小半径R1= （2分）
=25C/kg （1分）
②粒子与CD边相切时，半径最大，此时粒子仍能打在感光板上，
最大半径R2=d（2分）
=6.25C/kg （1分）
则感光板上能接收到的粒子的比荷（）范围为：6.25C/kg≤≤25C/kg （1分）

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