资源简介

(共20张PPT)
第二节　化学反应速率与限度
第2课时　化学反应限度
1.了解可逆反应、化学平衡和化学反应的限度的含义。
2.掌握化学平衡的特征，同时发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养
3.通过数据分析和图像处理，培养分析解决问题的能力。
【教学目标】
请同学们观察容器内的反应
加入18O2
在一定条件下反应
第2节 化学反应速率与限度
2SO2 + 18O2
2SO3
2SO2 + 18O2
2SO3
S18O2
S16O18O
18O2
18O16O
S18O3
S16O218O
S16O18O2
第2节 化学反应速率与限度
1、观察反应完全后，容器内的物质有哪些，从而得到什么结论？第一小组答案
2、根据元素追踪法，18O存在于哪些物质当中，最终说明什么？第二小组答案
【任务一】
第2节 化学反应速率与限度
第2节 化学反应速率与限度
第2节 化学反应速率与限度
一、可逆反应
1、 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的 化学反应
双向性
双同性
共存性
2 、特征
正、逆反应是在同一条件下同时进行的
反应物和生成物同时存在，即任何物质都不能完全消耗，转化率 < 100%
3、方程式特征：用可逆号“ ” 表示。可逆号上下写反应条件
反应物
生成物
正向反应
逆向反应
第2节 化学反应速率与限度
在500℃和101KP条件下，密闭容器中进行的反应 单位：mol/L
【任务二】随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何
改变？正逆速率如何变化？最终正反应速率与
逆反应速率有什么关系？
第2节 化学反应速率与限度
【化学平衡状态的建立过程探究】
第三小组解答
第2节 化学反应速率与限度
第四小组绘制速率--时间的图
第2节 化学反应速率与限度
v(正)
v(逆)
反应速率
t1
时间（t）
0
第2节 化学反应速率与限度
化学平衡建立的过程
v(正)＝v(逆)
非化学平衡状态
化学平衡状态
≠0
1、定义： 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，即称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
二、化学平衡状态的概念
第2节 化学反应速率与限度
逆：
等：
动：
定：
变：
2、化学平衡状态的特征(逆、等、动、定、变）
第2节 化学反应速率与限度
同一物质 ，v(正)=v(逆)≠0
研究的对象是可逆反应
一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有停止
平衡时，各组分的浓度或含量保持不变（注意不是相等）
当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。
第2节 化学反应速率与限度
【科学史话揭秘】探究炼铁高炉尾气之谜
炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体？
【任务三】为什么增加高炉的高度后所排出的高炉气中的CO含量并没有明显减少？
第2节 化学反应速率与限度
三、化学反应的限度
1.定义：
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度
2.最大转化率
化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。
第2节 化学反应速率与限度
(1) SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3(　　)
(2) 通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%(　　)
(3) 相同条件下，不同化学反应的限度可能不同(　　)
(4) 一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(　　)
(5) 化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(　　)
×
×
√
×
×
判断正误
第五小组解答
第2节 化学反应速率与限度
化学平衡特征
【课堂小结】
化学反应限度
第2节 化学反应速率与限度
现在，假设你是一名工程师，你要使你的工厂的煤完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？
角色扮演
谢谢！

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