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2015新课标I高考压轴卷
理科综合
1、随着生活水平的提高和生活方式的改变，高血脂人群相对增多。脂类在血液中以脂蛋白的形式进行运送，并可与细胞膜上存在的特异性受体相结合，进入细胞内进行代谢(如图所示)。对该图分析不合理的是（ ）
A．图中物质X很可能是具有识别功能的受体蛋白
B．物质X在溶酶体酶的作用下被水解为氨基酸
C．该过程的完成与生物膜的结构特点密切相关
D．该过程需要消耗ATP直接提供的能量
2、关于生物学实验的基本原理，叙述正确的是（ ）
A．用健那绿染色时，在光学显微镜下可看到线粒体内膜某些部位向内腔折叠形成的嵴
B．用双缩脲试剂鉴定蛋白质是因为其与蛋白质作用产生特定的紫色反应
C．成熟植物细胞在高渗溶液中发生质壁分离是因为细胞壁有选择透过性
D．向锥形瓶的酵母菌培养液通入空气是为了抑制无氧呼吸的需要
3、研究发现，诱导人体表皮细胞使之具有胚胎干细胞活动特征，且这些细胞可以转变为心脏和神经细胞。下列与此有关的说法不正确的是（ ）
A. 诱导后的细胞具有分裂和分化能力
B. 人体表皮细胞具有全能性
C. 该研究说明细胞分化是可以逆转的
D. 该研究可以为治疗心血管绝症提供帮助
4、拟南芥细胞中某个基因编码蛋白质的区段插入了一个碱基对，下列分析正确的是（ ）
A.根尖成熟区细胞一般均可发生此过程
B.该细胞的子代细胞中遗传信息不会发生改变
C.若该变异发生在基因中部，可能导致翻译过程提前终止
D.若在插入位点再缺失3个碱基对，对其编码的蛋白质结构影响最小
5、为控制野兔种群数量，澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。引入初期强毒性病毒比例最高，兔被强毒性病毒感染后很快死亡，致兔种群数量大幅下降。兔被中毒性病毒感染后可存活一段时间。几年后中毒性病毒比例最高，兔种群数量维持在低水平。由此无法推断出( )
A．病毒感染对兔种群的抗性具有选择作用
B．毒性过强不利于维持病毒与兔的寄生关系
C．中毒性病毒比例升高是因为兔抗病毒能力下降所致
D．蚊子在兔和病毒之间的协同（共同）进化过程中发挥了作用
6、当细胞癌变后，它会表达某种特殊的蛋白质于细胞表面而成为肿瘤表面抗原，但此时不能引发免疫反应。只有当部分抗原释放后，并与H蛋白结合形成复合物，才可被“抗原提呈细胞”识别，从而引发免疫反应，将肿瘤细胞清除。过程如下图所示。下列相关分析错误的是（ ）
A．抗原未能释放是部分癌变细胞逃过免疫系统监视的唯一原因
B．除癌变细胞之外，图中具有增殖分化能力的细胞是甲细胞和乙细胞
C．研制抗癌疫苗时最好提取抗原--蛋白复合物
D．图中的“抗原提呈细胞”可能是吞噬细胞，该细胞可参与人体第二、三道防线的防护作用
（每小题6分，共42分）
7．背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是 （ ）
A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价
D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源
8.已知：RCH2OHRCHORCOOH
某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y（C5H10O2）, 若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）
A．4种 B．8种
C．16种 D．32种
9．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏
10. 下列有关的离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：
Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2↑ + 2H2O
B． 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液：
+ 2 HCO3－ → + 2 CO2↑ + 2 H2O
C．20mL 1．0mol/L的明矾溶液与10mL 3．5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：
3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- == 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D． 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
11.电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是
A.b极的电极反应为：
B.溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移
C.电解过程总反应的化学方程式为：
D.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质
A是NH3
12下列各项表述与示意图一致的是（ ）
A 图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B 图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C 图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ
D 图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
13.化学中存在诸多类比与对比，下列说法正确的是（ ）
A. 有机化学：对于有机物分离提纯，乙醇中混有乙酸与苯甲醇中混有苯甲酸的提纯方法相同。
B. 物质结构：对于物质熔点的比较，MgCl2大于AlCl3和MgO小于Al2O3的原因解释不同。
C. 基本理论：在A、B两个恒温恒容容器中分别进行两个可逆反应①和②，其反应物中都有气体X。其中①反应的反应物、生成物都是气体，达到平衡后向A容器中充入X，X转化率一定减小；而②反应的反应物是X和一种固体，生成物是气体，达到平衡后再向B容器中充入X，X转化率可能减小、可能不变也可能增大。
D. 元素化学：在不同质量的两种铵盐硫酸铵和硫酸氢铵的混合物中加入等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，会生成气体，将气体经碱石灰干燥后通入浓硫酸测定浓硫酸增重。以下是两组实验：设定气体完全溢出且完全吸收，空气中的水没有干扰，测重准确，实验按照规定流程进行。
第一组实验：n(NaOH)=0.5mol
铵盐的质量（克） 10.00 20.00 50.00
浓硫酸增重的质量（克） m m 0
第二组实验：NaOH的物质的量未知
铵盐的质量（克） 10.00 20.00 30.00 50.00
浓硫酸增重的质量（克） m m 1.29 0
现欲求出m的值和两种铵盐的质量比，对于两组实验均有且只有一组解。
14．在物理学发展的过程中，有许多伟大的科学家做出了突出贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是 （ ）
A．英国物理学家法拉第电磁学等方面做出了杰出贡献，成功地发现了法拉第电磁感应定律
B．德国天文学家开普勒对他导师第谷观测的行星数据进行多年研究，得出了万有引力定律
C．英国物理学家卡文迪许利用卡文迪许扭秤首先较准确的测定了静电力常量
D．古希腊学者亚里士多德认为物体下落快慢由它们的重量决定，伽利略利用逻辑推断使亚里士多德的理论陷入了困境
15.如图，一小球从一半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点。O为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为R，OB与水平方向夹角为60°，重力加速度为g，则小球抛出时的初速度为
A． EQ \R() B. EQ \R( EQ \F(3gR,2))
C． EQ \R( EQ \F(gR,2)) D. EQ \R( EQ \F(gR,3))
16、质量为2kg的物体静止在足够大的水平面上，物体与地面间的动摩擦因数为0．2，最大静摩擦力和滑动摩擦力大小视为相等。从t=0时刻开始，物体受到方向不变、大小呈周期性变化的水平拉力F的作用，F随时间t的变化规律如图所示。重力加速度g取10m/s2，则物体在t=0到t=12s这段时间内的位移大小为
A．18m B．54m
C．72m D．198m
17、在空间直角坐标系O xyz中，有一四面体C-AOB，C、A、O、B为四面体的四个顶点，且O（0，0，0）、A（L，0，0）、B（0，L，0）、 C（0，0，L），D（2L，0，0）是x轴上一点，在坐标原点O处固定着+Q的点电荷，下列说法正确的是 （ ）
A.A、B、C三点的电场强度相同
B.电势差UOA =UAD
C.将一电子由C点分别移动到A、B两点，电场力做功相同
D.电子在A点的电势能大于在D点的电势能
18. 如图所示，匀强电场中，一个带正电的物体沿绝缘天棚平面在水平方向上做匀速直线运动。从某时刻（设为t = 0）起，电场强度从E0均匀增大。若物体与天棚平面间的动摩擦因数为，电场线与水平方向的夹角为，假设物体所受最大静摩擦力的大小等于滑动摩擦力的大小，且电场空间和天棚平面均足够大，下列判断正确的是
A．在t = 0之前，物体可能向左做匀速直线运动，也可能向右做匀速直线运动
B．在t = 0之前，物体受到的摩擦力大小可能为零
C．在t = 0之后，物体做减速运动，最后会掉下来
D．在t = 0之后，物体做减速运动，且加速度越来越大，直至停止
19．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4：1，电压表和电流表均为理想电表，R为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），RO为定值电阻。当原线圈接如图乙所示的正弦交流电时，下列说法正确的是（ ）
A．电压表V2的示数为V
B．原线圈两端电压的瞬时值表达式为（V）
C．R处温度降低时，电流表的示数变小，电压表V2的示数不变
D．R处温度升高时，变压器原线圈的输入功率增大
20．2013年12月2日1时30分，嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心
发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。嫦娥三号的飞行轨道示意图如图所示。假设嫦娥
三号在环月段圆轨道和椭圆轨道上运动时，只受到月球的万有引力。则以下说法正确的是（　）
A．若已知嫦娥三号环月段圆轨道的半径、运动周期和引力常量，则可以计算出月球的密度
B．嫦娥三号由环月段圆轨道变轨进入环月段椭圆轨道时，应让发动机点火使其减速
C．嫦娥三号在动力下降阶段，其引力势能减小
D．嫦娥三号在环月段椭圆轨道上P点的速度小于Q点的速度
21．如图所示，倾角为的光滑斜面下端固定一绝缘轻弹簧，M点固定一个质量为m、带电量为-q的小球Q。整个装置处在场强大小为E、方向沿斜面向下的匀强电场中。现把一个带电量为+q的小球P从N点由静止释放，释放后P沿着斜面向下运动。N点与弹簧的上端和M的距离均为s0。P、Q以及弹簧的轴线ab与斜面平行。两小球均可视为质点和点电荷，弹簧的劲度系数为k0，静电力常量为k。则(　 　)
A．小球P返回时，不可能撞到小球Q
B．小球P在N点的加速度大小为
C．小球P沿着斜面向下运动过程中，其电势能一定减少
D．当弹簧的压缩量为时，小球P的速度最大
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
22．（6分）物理小组的同学用如图所示的实验器材测定重力加速度，实验器材有：底座、带有标尺的竖直杆、光电门1和2组成的光电计时器（其中光电门1更靠近小球释放点），小球释放器（可使小球无初速释放）、网兜。实验时可用两光电门测量小球从光电门1运动至光电门2的时间t，并从竖直杆上读出两光电门间的距离h。
（1）使用游标卡尺测量小球的直径如图所示，则小球直径为_______________cm。
（2）改变光电门1的位置，保持光电门2的位置不变，小球经过光电门2的速度为v，不考虑空气阻力，小球的加速度为重力加速度g，则h、t、g、v四个物理量之间的关系为h=_______________。
（3）根据实验数据作出图线，若图线斜率的绝对值为k，根据图线可求出重力加速度大小为___________。
23. （8分）二极管是一种半导体元件，它的符号为，其特点是具有单向导电性。电流从正极流入时电阻比较小.而从负极流人时电阻比较大。
(1)某课外兴趣小组想要描绘某种晶体二极管的伏安特
性曲线.因二极管外壳所印的标识模糊，为判断该二极
管的正、负极·他们用多用电表电阻挡测二极管的正、反
向电阻.其步骤是:将选择开关旋至合适倍率.进行欧
姆调零.将黑表笔接触二极管的左端、红表笔接触右端
时.指针偏角比较小。然后将红、黑表笔位处对调后再
进行测量，指针偏角比较大，由此判断__________(填
“左”或“右”)端为二极管的正极.
(2)厂家提供的伏安特性曲线如图，为了验证厂家提供
的数据，该小组对加正向电压时的伏安特性曲线进行了
描绘，可选用的器材有:
A.直流电源E:电动势3V，内阻忽略不计 B.滑动变阻器R:0-20
C.电压表V1:量程5V、内阻约50k D.电压表V2:量程3V、内阻约20 k
E.电流表A:量程0.6A、内阻约0.5 F.电流表mA:量程50mA、内阻约5
G.待测二极管D H.单刀单掷开关S，导线若干
为了提高测量结果的准确度，电压表应选用________，电流表应选用________.
(填写各器材前的字母代号)
(3)为了达到测量目的，请在答题卡上虚线框内画出正确的实验电路原理图。
24．（14分）具有我国自主知识产权的“歼－10”飞机的横空出世，证实了我国航空事业在飞速发展．而航空事业的发展又离不开风洞试验，简化模型如图a所示，在光滑的水平轨道上停放相距s0＝10 m的甲、乙两车，其中乙车是风力驱动车．在弹射装置使甲车获得v0＝40 m/s的瞬时速度向乙车运动的同时，乙车的风洞开始工作，将风吹向固定在甲车上的挡风板，从而使乙车获得了速度，测绘装置得到了甲、乙两车的v－t图象如图b所示，设两车始终未相撞．
(1)若甲车的质量与其加速度的乘积等于乙车的质量与其加速度的乘积，求甲、乙两车的质量比；
(2)求两车相距最近时的距离．
25．（19分）如图所示，在坐标系坐标原点O处有一点状的放射源，它向平面内的轴上方各个方向发射粒子，粒子的速度大小均为，在的区域内分布有指向轴正方向的匀强电场，场强大小为，其中与分别为粒子的电量和质量；在的区域内分布有垂直于平面向里的匀强磁场，为电场和磁场的边界．为一块很大的平面感光板垂直于平面且平行于轴，放置于处，如图所示．观察发现此时恰好无粒子打到板上．（不考虑粒子的重力及粒子间的相互作用），求：
（1）粒子通过电场和磁场边界时的速度大小及距y轴的最大距离;（5分）
（2）磁感应强度的大小；（5分）
（3）将板至少向下平移多大距离才能使所有的粒子均能打到板上？（（5分）
此时ab板上被粒子打中的区域的长度．（4分）
26．（15分） 亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）NaCN的电子式为 　；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 　溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为 ； 。
（3）流程图中在反应器中发生的主要反应的方程式为 　 。
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 　 。
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] 　 K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：
3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 (CN)6]，写出 2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O （未配平）
有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为_____ mol.
27.（15分）在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。
（一）制备碳酸亚铁。
将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。
（1）写出离子方程式：_______________________ 。
（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）
连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。
（2）先通入氮气的目的是 ______________________________ 。B瓶现象能说明___________________________________ 。
（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：______________ ；理由是 _____________________________________________ 。
（三）探究碳酸亚铁还原性
【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。
（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
①【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；
假设2 固体成分是四氧化三铁；
假设3 __________________________________ 。
②【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。
实验编号 实验步骤 实验现象
i 向甲溶液滴加KSCN溶液 溶液变红色
ii 向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色
【实验评价】上述实验__________ （填：i或ii）不能确定样品成分。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 _____________________ 。
（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是_________ 。
28.（14分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1
请回答下列问题：
⑴ 反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)。
⑵ 反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。
⑶ 反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是______________________________________________________________________________。
⑷ 反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。
⑸ 某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
⑹ 尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性 质的是______。
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
29、（9分）回答下列有关光合作用的问题：
图示全光照和不同程度遮光对某植物叶片中叶绿素含量的影响；表中是观测不同光照条件该植物的部分生长指标。
光照强度 平均叶面积(cm2) 气孔密度(个·mm-2) 净光合速率(μmol CO2·m-2·s-1)
强 13.6(100%) 826(100%) 4.33(100%)
中 20.3(149%) 768(93%) 4.17(96%)
弱 28.4(209%) 752(91%) 3.87(89%)
注：括号内的百分数以强光照的数据作为参照
(1)叶绿素存在于叶绿体中的 上。需先用
(填溶剂名称)提取叶片中的色素，再测定叶绿素含量。据图和表中数据分析，该植物如何增强对弱光的适应能力？ 。
(2)CO2以 方式进入叶绿体后，与 结合而被固定，固定产物的还原需要光反应提供的 （多选）。
A．NADPH B．NADP+ C．ATP D．ADP+Pi E．O2
(3)与弱光下相比，强光下该植物平均每片叶的气孔总数
（较多/相等/较少），单位时间内平均每片叶CO2吸收量 （较多/相等/较少）。
(4)对强光下生长的该植物适度遮阴，持续观测叶色、叶面积和净光合速率，这三个指标中，最先发生改变的是
，最后发生改变的是 。
30、（8分）如图表示人体维持内环境稳态的几种调节方式。据图回答问题：
(1)在神经纤维上放置两个电极，并连接到一个电流表上，如果分别在X、Y处给予一个适宜的相同刺激，可观察到电流表指针的偏转次数分别是 、 。
(2)在图中Z处给予某种药物后，再刺激轴突X，发现神经冲动的传递被阻断，但检测到Z处神经递质的量与给予药物之前相同，这可能是该药物抑制了 的功能。
(3)如果该图代表人在抵御寒冷时的部分调节过程，则细胞甲可能是 细胞，分泌物a可代表其分泌的
激素，激素分泌后是弥散在内环境中的，但激素释放到内环境后仅作用于靶细胞，原因是 。
(4)若该图中分泌物a为胰岛素，则细胞甲为 ，引起细胞甲释放分泌物a的另一刺激是 。
31、（9分）我国西部资源开采过度，草原植被遭到破坏，生物多样性锐减，由此引起生态环境恶化。现在，保护生态环境，实现可持续发展，已经成为西部开发中面临的’最紧迫、最艰巨的任务。如图表示一个草原生态系统的营养结构，请据图回答问题。
(1)优良牧草与杂草、毒草之间的关系主要表现为 。当草色返青时，“绿色”为食草动物提供了可以采食的信息，体现了 在生态系统中的作用。
(2)采用标志重捕法调查鼠的种群密度，若在第二次捕获过程中，发现有脱落的标记（标记不影响被捕食，脱落标记仅为鼠被天敌捕食后留下）。这种情况下，估算的K值会
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
(3)除图中所示生物类群外，该生态系统的生物组成成分还应有 ，这样才能保证其物质循环的正常进行。无机环境中的碳以 形式进入该群落，在该食物网中若能量传递效率按10%计算，则鹰每增加a千焦能量，至少需要草提供能量 千焦。
(4)生态系统具有一定的自我调节能力， 调节是该调节能力的基础。
(5)调查发现，某山区滥砍滥伐，植被覆盖面积大幅下降，同时当地居民甲状腺肿大发病率明显升高，原因可能是水土流失致土壤中 元素缺乏，当地居民该元素摄入量不足，致使 。
32、（13分）矮牵牛的花瓣中存在着三种色素：红色色素、黄色色素和蓝色色素；花瓣的颜色除了红色、黄色和蓝色外，还有：红色与蓝色混合呈现紫色、蓝色与黄色混合呈现绿色、缺乏上述三种色素时呈现白色；各种色素与其基因的关系如下图，控制相关酶合成的基因均为显性，当B存在时黄色素会全部转化为红色素，当E基因存在时白色物3只能转化白色物4，但E基因不存在时白色物3也会在D基因控制下转化为黄色素。请联系图解回答下列问题：
（1）如果仅考虑途径一（G、g）和途径二（A、a；B、b），纯种紫色矮牵牛（甲）与另一种纯种蓝色矮牵牛（乙）杂交，F1的表现型为 ，F1自交，F2的表现型及比例为9紫色:3绿色:4蓝色。则亲本基因型分别是：甲 、乙 （按字母顺序书写）；F2紫色矮牵牛中能稳定遗传的占 。
（2）如果仅考虑途径一（G、g）和途径三（B、b；D、d；E、e），两纯合亲本（BBDDeeGGBBddeegg）杂交，F1的花色为 ，F1自交，F2的表现型及比例为 。
（3）如果三条途径均考虑，两株纯合亲本杂交，F1自交（已知：F1不含d基因），F2的表现型及比例为13紫色:3蓝色。推测F1的基因型为 （按字母顺序书写），两亲本的表现型分别为 或 。
三、选做题：本题共3个小题，每题15分.考生必须从中选择1个题作答，并在答题卡上将相应题号用2B铅笔涂黑.选择和填空的答案直接写在答题卡上对应的空白处，计算题的解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.
33．【物理选修3-3模块】（15分）
（1）（5分）以下说法中正确的是 ( )
A. 墒增加原理说明一切自然过程总是向着分子热运动的无序性减少的方向进行
B. 在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加
C. 液晶即具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有光学各向异性
D.由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势
E.在温度不变的情况下，增大液面上方饱和汽的体积，待气体重新达到饱和时，饱和汽的压强增大
（2）（10分）某压力锅结构如图所示，盖好密封锅盖，将压力阀套在出气孔，给压力锅加热，当锅内气体压强达到一定值时，气体就把压力阀顶起。假定在压力阀顶起时，停止加热。
①若此时锅内气体的体积为V，摩尔体积为Vo，阿 伏加德罗常数为NA，写出锅内气体分子数的估 算表达式。
②假定在一次放气过程中，锅内气体对压力阀及外界做功1．5J，并向外界释放了2．SJ的热量，锅内原有气体的内能如何变化？变化了多少？
34．[物理选修3—4模块]（5分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，t=0时刻的波形如图所示。则从图中可以看出：
A．这列波的波长为5m
B．波中的每个质点的振动周期为4s
C．若已知波沿x轴正向传播，则此时质点a向下振动
D．若已知质点b此时向上振动，则波是沿x轴负向传播的
（2）（10分）如图所示，AOB是由某种透明物质制成的圆柱体横截面（O为圆心）折射率。今有一束平行光以45°的入射角向柱体的OA平面，这些光线中有一部分不能从柱体的AB面上射出，设凡射到OB面的光线全部被吸收，也不考虑OA面的反射，求圆柱AB面上能射出光线的部分占AB表面的几分之几？
35．【物理选修3-5模块】（15分）
（1）（5分）有关下列说法中正确的是：
A．在光电效应现象中，入射光的强度越大，光电子的最大初动能越大
B．汤姆生通过粒子散射实验提出了原子核式结构模型
C．U衰变为Rn要经过4次α衰变和2次衰变
D．玻尔原子理论不仅能解释氢原子光谱，而且也能解释其它原子光谱
（2）（10分）如图所示，质量为3m的木板静止在光滑的水平面上，一个质量为2m的物块（可视为质点），静止在木板上的A端，已知物块与木板间的动摩擦因数为。现有一质量为m的子弹（可视为质点）以初速度v0水平向右射人物块并穿出，已知子弹穿出物块时的速度为，子弹穿过物块的时间极短，不计空气阻力，重力加速度为g。求：
①子弹穿出物块时物块的速度大小。
②子弹穿出物块后，为了保证物块不从木板的B端滑出，木板的长度至少多大？
【题文】36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) INCLUDEPICTURE "http:///quiz/images/201202/50/afe837b7.png" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http:///quiz/images/201202/50/afe837b7.png" \* MERGEFORMATINET 2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是___________ ___。
（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式： ， 。
（3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”），
不宜从相反方向通水的原因 。
（4）设备C的作用是 。
（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优是 。
37. 【化学——选修3：物质结构基础】（15分）
有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。
（1）氰酸（HOCN）的结构式是 ，其中碳原子的杂化方式是 ，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是 。
（2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中________________键更强。研究发现
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是 （填“极性”或“非极性”）的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。
（3）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α-Fe单质为体心立方晶体,δ-Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是 ，设α－Fe晶胞边长为a nm，δ－Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为 。（用a、b的代数式表示）
（4）氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。 基态Ni2+有 个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm，列式表示其比表面积 m2/g。
38. 【化学——选修5：有机化学基础】
苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。
已知：
I．
II．
（1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型。
（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是（填字母）。
a．NaHCO3溶液 b．石蕊溶液 c．FeCl3溶液
（3）写出A→B的化学反应方程式。
（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)。
（5）C的结构简式为。
（6）写出D→E的化学反应方程式。
（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式。
39、(15分)下表是筛选异养型细菌的培养基配方。
KH2PO4 1.4g
Na2HPO4 2.1g
MgSO4·7H2O 0.2g
FeCl3 0.1g
X 1g
维生素 微量
琼脂 15g
将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到100mL
苯胺是致癌物质，土壤中有分解苯胺的异养型细菌，此培养基中的成分X除了为目的菌提供能源外，还能提供 （写全得分），该培养基从作用看属于 培养基。制备固体培养基时调节PH在 步骤后；对培养基进行灭菌的常用方法是 。
（2）右上图是采用纯化微生物培养的两种接种方法接种后培养的效果图。则获得图B效果的接种方法是 。运用A所示接种方法统计的菌落常常比活菌的实际数目 。
（3）在以尿素为唯一氮源的培养基中加 可初步鉴定该种细菌能够分解尿素；在筛选能够分解纤维素的微生物过程中，常用到 染色法。
40、（15分）猪的基因和人类的基因存在一定的相似度。据报道经特殊处理的猪皮可在人身上存活3周左右，起保护创面免受感染的作用。移植猪皮后，还要在猪皮上开很多小口，在小口处植入患者的自体皮肤组织，自体皮肤慢慢生长，逐渐覆盖原先创面，而猪皮最终会掉光。为了使移植的猪皮存活更长时间，有人设法导入人的相关基因（用P表示），获得转基因小白猪。其简要流程如下图所示：
据图中信息并结合课本知识回答：
（1）过程①中形成重组DNA常用的酶有限制性核酸内切酶和 ；将目的基因导入成纤维细胞常用的方法是 。
（2）过程②中，常用 酶处理，将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞。在培养成纤维细胞时需要满足的条件是无菌、无毒、通气、适宜的温度、pH以及 。
（3）图中的卵母细胞应在体外培养到 ，并作除去细胞核的处理；过程③中所用的技术是 ；能代替图中卵母细胞的还可以是 。
（4）移植后的胚胎能在受体子宫中存活的生理基础是
。
2015新课标I高考压轴卷
化学答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C C D D C D D
7.【答案】C【命题立意】本题考查化学知识的应用。
【 解 析】石墨烯弹性气凝胶有吸附性，A正确；压减燃煤、严格控车、调整产业，则可减少污染物的排放，有利于治理雾霾，B正确；铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价），设Fe的化合价为x，则0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C错误；根据题意可得出这项研究结果将在未来对太阳能和其他可再生资源的利用中扮演关键的角色，D正确。
8.【答案】C【解析】依题意，只有含“—CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇有4种：
能氧化成羧酸Y的同分异构体有4种，X、Y最多生成酯有16种。故答案选C。
9.【答案】D 【解析】已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀,故操作1是过滤，A项错误；操作3是分离固液混合物,为过滤操作，B项错误；操作2是分液，C项错误。
10．D
11.C
12.D命题立意：考查溶液中粒子浓度间的关系
解析：CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；是放热反应，所以CH2=CH2(g)和H2(g)的总能量应大于CH3CH3(g)的能量，与图像不符，A不正确；0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH为12，与图像不符，B不正确；CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)是等体反应，增大压强，平衡不移动，CH4的转化率不变，与图像不符，C不正确。
13答案：D解析：A 加碱蒸馏和加碱分液（注意水溶性差异！）所以错误。
B 应该是熔点氧化镁（2800）大于氧化铝（2000），本题选项中现象就是错误的，更不必去看理论了（特例，这组比较不能按照通常所讲的离子电荷和半径来看，因为晶体结构不同，记住，出题者的陷阱！）
C 前半句错误，想想看特例：NO2与N2O4的转化就知道了，在反应物只有一种时，相当于加压，X转化率反而增大；后半句正确（要看平衡常数，可能固体用尽都无法达到平衡常数等）。总之，平衡要从平衡常数来看，注重特例。（本题后半句对前半句错，是出题者迷惑大众的手段！）
D 尽管很多题把本选项两组实验数据都给出，但那显然是会考难度，达不到高考要求。与氢氧化钠反应肯定首先是氢离子。如第二组实验，可设氢氧化钠、硫酸铵、硫酸氢铵三个未知数，通过三组的对比可得出关系，列出三元一次方程：一个是质量和方程，一个是10克（氢氧化钠过量）与20克（氢氧化钠不足）的方程，一个30克的方程（此处略去）。第一组实验同理。最后算出两组都是硫酸氢铵0.043mol，硫酸铵0.038mol，m=2.023g。命题者意在考察计算能力，而更重要的是计算思想，不算就应该知道，通过方法推知结论，这才能省去考试时候的宝贵时间，不必被心狠手辣的命题者耗去时间！
26. 【答案】[每空均2分]
（1）， NaOH
（2）K++ [Fe(CN)6]4－+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；KFe[Fe(CN)6](s)+Tl++(aq)= TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)
（3）除去其中的Ca2+
（4）＞
（5）3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2+C+2(CN)2
（6）2AgCl + [Fe(CN)6]4－= Fe2+ + [Ag2 (CN)6]4－+2Cl－
（7）12.2
【解析】依据方程式1mol[Fe(CN)6]4－失去的电子有：C：6（4－2）=12，N：68=48 ，Fe;11，共失去：61mol，高锰酸钾从+7→+2,每摩得5mol电子，依据得失电子守恒，1mol61mol = x5mol,x=12.2mol.
该反应的方程式为：10 K4Fe(CN)6 + 122 KMnO4 + 299 H2SO4 =162 KHSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 122 MnSO4 + 60 HNO3 + 60 CO2 + 188 H2O。
27. 【答案】
（1）Fe2+＋2HCO3 ＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）排尽装置内空气，避免氧气干扰（2分）分解产物有二氧化碳（1分）
（3）否（1分） 通入氮气，玻璃管内气压不会减小（2分）
（4）①氧化铁和四氧化三铁（1分）
② i（1分） 溶液变红色，只证明有+3价铁，固体可能是氧化铁、四氧化三铁、氧化铁和四氧化三铁混合物（2分）
氧化铁和二氧化碳（1分）
（5）氧化铁（2分）
【解析】
（1）硫酸亚铁和碳酸氢铵溶液反应生成硫酸氢铵、碳酸亚铁。硫酸氢铵电离氢离子，和碳酸氢铵反应生成二氧化碳和水。化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，离子方程式为Fe2+＋2HCO3 ＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
（2）探究碳酸亚铁稳定性，排除装置内空气，避免空气氧化+2价铁元素。B中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸亚铁分解产物有二氧化碳。（3）继续通入氮气，不会减小玻璃管内气压，不必拆开A、B之间橡胶管。（4）①固体可能是氧化铁和四氧化三铁。③实验(i)只能证明样品含有+3价铁元素，不能证明是否有+2价。实验（ii）证明残留固体不含+2价，则一定含+3价铁，故残留固体成分是氧化铁。
（5）假设碳酸亚铁在氧气中分解产物为四氧化三铁，则固体净减质量为m。
6FeCO3＋O2 2Fe3O4＋6CO2 固体净减质量
6116 232
23.2g m
＝, m=7.7g＞7.2 g.
假设碳酸亚铁在氧气中高温反应固体产物为氧化铁，则固体净减质量为x。
4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2 固体净减质量
4116 144
23.2 g x
=，x=7.2 g与题意相符。故碳酸亚铁在氧气中高温灼烧生成氧化铁。
28.【答案】
（1）-159.47
（2）> 高温
（3）①降低②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低
（4）K1=1/[c2(NH3)·c(CO2)]；减少
（5）
（6）A、B
36. 【知识点】化学与技术O1 O5
【答案解析】（1）该反应是可逆反应，反应不完全。 （1分）
（2）C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2（4分，各2分）
（3）冷却塔（或冷凝器）（1分） n（1分）
高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好（2分）
（4）将液氨与未反应的原料气分离（2分）
（5）在电磁场的作用下氮氮三建更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行（2分） 节能减排，降低了设备要求（2分）
解析：（1）取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于该反应是可逆反应，反应不完全，所以实际放出的热量总是小于92.4kJ；（2）工业生产中分别采用煤和天然气为原料在高温下与水蒸气反应制取氢气，化学反应方程为：C+H2O CO+H2 ，CH4+H2O CO+3H2；（3）设备B的名称冷却塔（或冷凝器），其中m和n是两个通水口，入水口是n，高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆流冷却效果好。
（4）设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离；（5）在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行。该法的优点是节能减排，降低了设备要求。
【思路点拨】本题考查了化学与技术，涉及可逆反应的反应热、操作和设备、化学反应方程式书写等，比较基础。
37. 37.【化学——选修3：物质结构基础】（15分）
（1） （1分） sp （1分） 直线型 （2分）
（2）Al-O （1分） 非极性 （1分）
（1分）
（3）4：3 （2分） 2b3：a3 （2分）
（4）2（2分） （2分）
【命题立意】本题考查物质的结构、杂化、化学键、配位数、晶胞计算。
【解析】（1）氰酸（HOCN）的结构式是H-O-C≡N，为直线型，故碳原子的杂化方式sp
⑵Cr2O3与铝粉反应生成铬和氧化铝，而且该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键比Al-O弱。根据气态氯化铝的结构与性质（可溶于非极性溶剂）知是非极性分子，该分子中Cl提供电子对，Al提供空轨道，形成1个配位键，配位键用“→”，箭头指向有空轨道的原子。
⑶α、γ、δ三种晶体是INCLUDEPICTURE "../../../../Users/admin/AppData/Roaming/Tencent/Users/1361088832/QQ/WinTemp/RichOle/OF4%7dVR$_%7b_(MIZJ%5bC2~ETGD.png" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../Users/admin/AppData/Roaming/Tencent/Users/1361088832/QQ/WinTemp/RichOle/OF4%7dVR$_%7b_(MIZJ%5bC2~ETGD.png" \* MERGEFORMAT ，根据晶胞的结构可知，三种晶体中含有的铁原子配位数分别是8、38/2＝12、6，所以铁的α、δ晶体结构中，Fe原子的配位数之比为4∶3。α、δ晶体中含有的铁原子数分别是81/8＋1＝2、81/8＝1， INCLUDEPICTURE "http://img./res/GZHX/web/STSource/2013011322323154273338/SYS201301132233541521304376_DA.files/image001.png" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http://img./res/GZHX/web/STSource/2013011322323154273338/SYS201301132233541521304376_DA.files/image001.png" \* MERGEFORMATINET 、ρa：ρb=2b3∶a3。
⑷Ni是28号元素，价电子排布是3d84s2，故基态Ni2+有2个未成对电子。1个球的体积是4π(D10-7/2)3/3cm3，1个球的质量是ρ4π(D10-7/2)3/3g，球的表面积是4π(D10-9/2)2 m2，S=[ρ4π(D10-7/2)3/3g]÷[4π(D10-9/2)2 m2]= 。
38. （1）（2分）
加聚反应（1分）
（2）c（2分）
（3）（2分）
（4）bc（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）
（2分）
2015新课标I高考压轴卷
物理答案
14、D 15、B 16、CD 17、C 18、D 19、CD 20、 ACD 21、AB 22、
（1）11.70 （2） （3）2k
【解析】试题分析：（1）游标卡尺游标尺的分度为20分度，其精确度为0.05mm，由图可知第14条刻度对的最齐，所以读数为d=11mm+140.05mm=11.70mm．
（2）由于光电门2位置不变，将小球的自由落体运动反向看成竖直向上的匀减速运动，由可知关系式为．
（3）由关系式可知，所以作出－t图线的斜率大小，即重力加速度的大小为2k．
考点：本题考查了游标卡尺的读数、实验原理和数据的处理方法．解答时注意：（1）游标卡尺主尺的刻度为紧靠游标尺0刻度左侧的刻度线，不是游标尺边缘左侧的刻度线；读数以毫米为单位时最后一位为0时不能舍去．（2）匀加速直线运动反向可以看成匀减速运动．（3）分析图像斜率的物理意义需要把物理量之间的关系式写出，在分析斜率的物理意义．
23、(1)右
（1）欧姆表内部有电源，电源正极接在负接线柱上，当红表笔接触右端时，说明红表笔接入电源的负极；此时指针偏角较小，说明电阻较大，故说明接入了反向电压，故二极管右端应为正极；
电源电压为3V，故电压表应选3V量程进行测量；而由坐标可知，电路中电流较小，故电流表应选50mA的即可；
（3）为了得出完整的图象，应采用分压接法，同时因正向电阻较小，故可以采用外接法，原理图如图；
（4）为了防止超过最大电流，可以在电路中串接保护电阻；同时也可以通过实验方法，即慢慢调节滑动触片，注视电流表，使电流表示数不得超过25mA；
故答案为：（1）右；（2）D F （3）见图 （4）可能的答案：a．在二极管支路串人一阻值合适的限流电阻起保护作用．b．闭合开关前滑动触头停在最左端，向右移动滑动触头时应缓慢进行，同时仔细观察电流表示数变化，以防止电流超过25 mA（只要回答合理均可
24、⑴1/3 4.0
25、解：（1）根据动能定理： （2分）
可得： （1分）
初速度方向与轴平行的粒子通过边界时距轴最远，由类平抛知识：
解得： （3分）
（2）根据上题结果可知：，
对于沿x轴正方向射出的粒子进入磁场时与x轴正方 向夹角：
（1分）
易知若此粒子不能打到ab板上，则所有粒子均不能打到ab 板，因此此粒子轨迹必与ab板相切，可得其圆周运动的半径：
（2分）
又根据洛伦兹力提供向心力： （2分）
可得： （1分）
（3）由分析可知沿x轴负方向射出的粒子若能打到ab板上，则所有粒子均能打到板上。其临界情况就是此粒子轨迹恰好与ab板相切。 （2分）
由分析可知此时磁场宽度为原来的， （2分）
则：板至少向下移动 （1分）
沿x轴正方向射出的粒子打在ab板的位置粒子打在ab板区域的右边界
由几何知识可知：
板上被粒子打中区域的长度：
（3分）
33、【物理选修3-3模块】（15分）
（1) BCD
（2）．（1）设锅内气体分子数为n： NA………4分
（2）根据热力学第一定律 △U=W+Q=－4J………4分
锅内气体内能减少，减少了4J………2分
34．【物理选修3-4模块】（15分）
（1）C
（2） 从O点射入的光线，折射角为r，根据折射定律有：
①
解得r=30° ②
从某位置P点入射的光线，折射到AB弧面上Q点时，
入射角恰等于临界角C，有：
③
代入数据得：C=45° ④
△PQO中∠=180°－90°－r=15°
所以能射出的光线区域对应的圆心角
⑥
能射出光线的部分占AB面的比例为 ⑦
35．【物理选修3-5模块】（15分）
（1） （5分）C
（2）（10分）（1）设子弹穿过物块时物块的速度为，对子弹和物块组成的系统，由动量守恒定律：…………2分
得：…………2分
（2）物块和木板达到的共同速度为时，物块刚好到达木板右端，这样板的长度最小为L，对物块和木板组成的系统：…………2分
摩擦生热：…………1分
由能量守恒定律：…………1分
得：…………2分
2015新课标I高考压轴卷
生物答案
1、答案：B
2、答案：B
3、答案：B
4、答案：C
5、答案：C
6、答案：A
29．（每空1分）(1)类囊体 无水酒精 增加叶绿素含量和增大叶面积
(2)自由扩散 五碳化合物 AC
(3)较少 较少
(4)净光合速率 叶面积
30.答案：(1)2 0
(2)递质受体（答出受体给1分）
(3)下丘脑 促甲状腺激素释放 只有靶细胞上才有能够与激素相结合的特异性受体
(4)胰岛B细胞 血糖浓度升高
31.答案：(1)竞争 信息传递
(2)不变
(3)分解者 C02 100a
(4)负反馈
(5)碘 甲状腺激素合成不足，甲状腺肿大
32.答案： (1)紫色 AABBGG aabbGG 1/9
(2)紫色 紫色：红色：蓝色：白色=9：3：3：1
(3)AaBBDDEeGG 紫色紫色 紫色蓝色
39.答案：（1）碳源和氮源 选择 溶化 高压蒸汽灭菌法
（2）平板划线法 低
（3）酚红指示剂 刚果红
40.答案：（1）DNA连接酶（2分） 显微注射法（2分）
（2）胰蛋白（或胶原蛋白）（2分） 营养（2分）
（3）减数第二次分裂中期（1分） （早期）胚胎体外培养（2分） 去核的受精卵（或去核的卵细胞）（2分）
（4）受体子宫对外来胚胎不发生免疫排斥反应（2分）
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C
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H
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