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中考复习微专题12 酸碱盐间的反应分析
跟踪训练
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1
典例串方法
典例串方法
考向1　酸碱盐间的优先反应
例1　向一定量的盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，根据图像回答问题：
第1步：书写反应中的化学方程式
(1)__________________________；
(2)____________________________________。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
第2步：分析两个反应发生的先后顺序
(3)0～b段没有沉淀生成的原因是_________________________________。
NaOH先与盐酸反应生成氯化钠和水
第3步：结合反应分析溶质的成分
(4)a点溶液中的溶质为__________________(写化学式，后同)；b点溶液中的溶质为____________；c点溶液中的溶质为_____________；d点溶液中的溶质为_____。
MgCl2、NaCl、HCl
MgCl2、NaCl
MgCl2、NaCl
NaCl
归纳总结
初中常见的酸碱盐的优先反应原则
① 先与 H＋反应，再与 Ca2＋、Ba2＋反应。
举例1：
向稀盐酸和 BaCl2的混合溶液中不断滴入 Na2CO3溶液。
先发生的反应：_____________________________________(写化学方程式，后同)；后发生的反应：_________________________________。
② H＋先与 OH－反应，再与 反应。
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
举例2：
向 NaOH和Na2CO3的混合溶液中不断滴加稀盐酸。
先发生的反应：__________________________；
后发生的反应：___________________________________。
③ OH－先与 H＋反应，再与 Cu2＋等金属离子反应。
举例3：
向稀盐酸和 CuCl2的混合溶液中不断滴入NaOH溶液。
先发生的反应：__________________________；
后发生的反应：___________________________________。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
【特别提醒】
向 NaOH和 Ba(NO3)2的混合溶液中滴入稀硫酸，共发生两个反应： 与Ba2＋结合生成 BaSO4沉淀、H＋与 OH－结合生成 H2O。由于 BaSO4既不与酸反应，也不与碱反应，因此这两个反应互不干扰，同时进行。
考向2　混合物成分判断
1. 定性判断
例2　某溶液中溶质可能是 HCl、 K2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或多种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液的质量关系如图，回答下列问题：
(1)滴加 Ba(OH)2溶液开始一段时间无沉淀产生，说明溶液中不含_______________。
(2)一段时间后有沉淀产生，该沉淀是_________，
据此可知原溶液中的溶质是_____________。
(3)0～a段发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)a～b段发生反应的化学方程式为____________________________________。
H2SO4、 K2CO3
Mg(OH)2
HCl和 MgCl2
2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓
例3　某白色固体可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁中的几种组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行如图所示实验。
第1步：读题干
题干中涉及的物质有_________________
___________________(填化学式，下同)。
第2步：逐步分析流程图，画出关键词
(1)步骤Ⅰ：得到无色溶液A、白色沉淀A，说明白色固体中一定不存在_______。
(2)步骤Ⅱ：白色沉淀完全溶解，产生气泡，说明白色沉淀A中一定不含_______，一定含有_______，即原白色固体中一定不含________，一定含有________。
CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
CuSO4
BaSO4
BaCO3
Na2SO4
Na2CO3
(3)步骤Ⅲ：该步骤的目的是检验无色溶液B中是否含有_______；根据“有白色沉淀B生成”，说明原白色固体中还含有__________；写出产生白色沉淀B的化学方程式
___________________________________。
(4)步骤Ⅳ：溶液变红，说明无色溶液A显___(填“酸”“碱”或“中”)性。
MgCl2
Mg(NO3)2　
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
碱
(5)步骤Ⅴ：无明显现象，说明无色溶液A
中一定不存在_______________________
_______，可能含有__________。
(6)请设计实验方案证明无色溶液A中可能
含有的物质__________________________
___________(写实验操作即可)。
第3步：得出结论
白色固体的组成成分是___________________。
Ba(OH)2、Ba(NO3)2、NaOH
Mg(NO3)2
取少量无色溶液A，加入过量NaOH溶液
Na2CO3、Mg(NO3)2
2. 定量判断
例4　有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行了如下实验：
第1步：称取一定质量的该白色粉末，加入足量水溶解，得到无色溶液A。
第2步：在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得到无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20 g。
第3步：向20 g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，观察到有气泡冒出，收集得到4.4 g气体。
第4步：在无色溶液B中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。
由此实验回答下列问题：
(1)无色溶液B中一定含有___种溶质，第3步中加入足量的稀硝酸，除有气泡冒出外，还能观察到的现象是_____________。
(2)该粉末中一定含有__________________________________，可能含有_______________。
(3)大家一致认为，该实验中第___步不合理，若要得到正确结论，其改进的方法是______________________________________________。
2
沉淀部分溶解
硫酸钠和碳酸钠(或Na2SO4和Na2CO3)
氯化钠(或NaCl)
将第2步中所加过量氯化钡溶液换成过量硝酸钡溶液
2
(4)写出第3步发生反应的化学方程式________________________________________。
【温馨提示】计算中所用的方法为元素守恒，即化学反应前、中、后某元素的质量相等。
BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
跟踪训练
考向1　酸碱盐间的优先反应
1. 向硫酸和硫酸镁的混合溶液中，不断滴加氢氧化钠溶液。所得溶液中溶质质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. ab段溶液的pH减小
B. b点溶液中只有一种溶质
C. bc段反应有白色沉淀产生
D. c点后增加的溶质为硫酸钠
C
解题有策略
第1题
涉及优先反应的图像分析(6年3考：贵阳5年3考)
3次均考查向反应后的混合溶液中加入另一种溶液，根据溶液中溶质质量变化或产生沉淀质量的曲线判断发生的反应及现象。
解题有策略
解题对策：
第1步：分析题干信息，写出涉及反应的化学方程式。
→本题中涉及的反应为：①稀硫酸与氢氧化钠溶液反
应；②硫酸镁与氢氧化钠溶液反应。
第2步：结合曲线中各反应的变化(如生成沉淀或溶液
中溶质质量)分析各段曲线对应的反应。→本题中滴加氢氧化钠溶液后，溶质质量均增大，但斜率不同，反应②有氢氧化镁沉淀生成，所以溶液中溶质质量增加量比反应①小，故ab段发生的是反应①，bc段发生的是反应②，据此解题。
2. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，当沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液的质量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A. a点只发生反应BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
B. c点时溶液中的溶质为NaCl、BaCl2、Na2SO4
C. e点时溶液一定显酸性
D. 整个实验过程中，溶液中溶质组成最多有四
种情况
C
考向2　混合物成分判断
3. (2018贵阳)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(　　)
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，
无气泡冒出
B. B→C段对应溶液 pH逐渐变大
C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、
硝酸钠、硝酸钡
D. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、
硝酸钡、氢氧化钠
【答案】C
解题有策略
第3题
混合物成分的判断
(6年3考：贵阳5年3考)
常通过分析多步反应的现象或结合曲线判断混合物成分。
解题有策略
解题对策：
第1步：根据题干初步分析混合物中含有的成分。→本题混合物中一定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
第2步：根据物质性质，结合各操作实验现象及曲线进行判断。→向固体中加水后部分溶解，说明除碳酸钠外还一定含有硝酸钡；加足量稀硝酸后固体质量先减小后不变，说明烧杯中一定含有碳酸钡和硫酸钡，则原白色固体中一定还含有硫酸钠，可能含氢氧化钠。
4. (2023宁波)有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是(　　)
A. 滤液丙中含有氯化铁
B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、
氢氧化钡
C
5. (2023齐齐哈尔改编)现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取 24 g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生 1.76 g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是(　　)
A. 该白色粉末中一定含有氯化钠
B. 该白色粉末的组成最多有3种情况
C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是 9.8 g
D

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