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第1节 原子结构与性质
第2课时：构造原理与电子排布式
第一章
构造原理与电子排布式
要求熟练书写1～36号元素名称及元素符号
构造原理与电子排布式
核外电子按能量不同分成不同的能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。
1s；2s 2p；3s 3p；
4s 3d 4p；5s 4d 5p;
6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
构造原理与电子排布式
1s；2s 2p；3s 3p；
4s 3d 4p；5s 4d 5p;
6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
能级交错：
规律：ns → (n-2)f → (n-1)d → np
作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用。
1-36号元素基态原子的电子排布式
原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式
K L M N O
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5 硼 B 1s2 2s22p1
6 碳 C 1s2 2s22p2
7 氮 N 1s2 2s22p3
8 氧 O 1s2 2s22p4
原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式
K L M N O
9 氟 F 1s2 2s22p5
10 氖 Ne 1s2 2s22p6
11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1
12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2
13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1
14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式
K L M N O
17 氯 Cl
18 氩 Ar
19 钾 K
20 钙 Ca
21 钪 Sc
22 钛 Ti
4s1
4s2
4s2
3d1
1s2 2s22p6 3s23p5
1s2 2s22p6 3s23p6
1s2 2s22p6 3s23p6
1s2 2s22p6 3s23p6
1s2 2s22p6 3s23p6
1s2 2s22p6 3s23p6
3d2 4s2
电子排布式
充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！
1) 电子排布式
2.核外电子排布表示方法
Fe：
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
能级交错
有些过渡金属元素基态原子电子排布不符合构造原理，如Cr 和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1，可见构造原理是被理想化了的。
书写顺序:1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s……
电子填充顺序(构造原理):1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……
原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式
K L M N O
23 钒 V
24 铬 Cr
25 锰 Mn
26 铁 Fe
27 钴 Co
28 镍 Ni
29 铜 Cu
30 锌 Zn
1s2 2s22p6 3s23p6
3d3 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d4 4s2
×
3d5 4s1
1s2 2s22p6 3s23p6
3d5 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d6 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d7 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d8 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d9 4s2
×
3d10 4s1
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
不符合构造原理
构造原理是被理想化的
原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式
K L M N O
31 镓 Ga
32 锗 Ge
33 砷 As
34 硒 Se
35 溴 Br
36 氩 Ar
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p1
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p3
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p4
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p5
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p6
2、根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①4s____3d；②6s____4f____5d。
3、根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式
①2He：____； ②8O：_________；
③10Ne：_________； ④14Si：______________；
⑤18Ar：______________； ⑥19K：_________________；
⑦21Sc：__________________； ⑧27Co：___________________。
＜
＜　 ＜
1s2
1s22s22p4
1s22s22p6
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d74s2
电子排布式
2)简化电子排布式
2.核外电子排布表示方法
如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，其中[Ne]表示：
Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同
【练一练】写出下列基态原子的简化电子排布式
①14Si：______________； ②19K：_________________；
③21Sc：_____________； ④26Fe：_______________。
[Ne]3s23p2
[Ar]4s1
[Ar]3d14s2
[Ar]3d64s2
稀有气体的原子序数非常重要！
2、根据构造原理试写出下列基态原子的电子排布式和简化电子排布式
①33As：______________________，_____________。
②35Br：______________________，______________。
1s22s22p63s23p63d104s24p3　 [Ar]3d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p5　 [Ar]3d104s24p5
电子排布式
3) 价层电子排布式
为突出化合价与电子排布的关系，在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层。
如Na的简化电子排布式 [Ne]3s1，价层电子排布为______。
3s1
通常,元素周期表只给出价层电子排布。
价电子的位置：
1）主族、零族元素：最外层电子。
Cl的价层电子排布式：3s23p5
2）副族和第VIII族元素：
价电子除最外层电子外，还可能包括次外层电子
Cr的价层电子排布式为3d54s1
试写出下列原子的价层电子排布式
①13Al：_______；②32Ge：_______；③34Se：_______。
3s23p1
4s24p2
4s24p4
同一族元素的价电子排布不一定相同，
如第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。
要求熟练书写1～36号元素原子的电子排布式
电子排布式
【总结】
几个特例: Cr[Ar]3d54s1 ; Cu[Ar]3d104s1。
电子排布式的书写
电子填充: 依据构造原理
【注意】20号以后的元素，要注意能级交错现象;
书写电子排布式：按能层序号由低到高;
【练习】请写出K+、S2-、 29Cu2+ 离子的电子排布式？
K+ ：1s22s22p63s23p6
S2- ：1s22s22p63s23p6
Cu2+ ：1s22s22p63s23p63d9
构造原理与电子排布式
电子排布式的书写
电子填充: 依据构造原理
书写电子排布式：按能层序号由低到高;
构造原理
E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)
相同能层：
同类能级：
E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
能级交错

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