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第四章
物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时2 共价键
学习目标
1. 结合典型实例认识共价键的形成过程和形成条件；
2. 了解共价键、极性键、非极性键和共价化合物的概念；
3. 能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程。
思考：为什么2个氯原子结合成氯分子？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
+17
Cl
Cl
+17
+17
+17
共用电子对
+17
+1
+17
+1
H
Cl
HCl
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
认识共价键的形成
1. 概念:
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2. 成键粒子：
原子
3. 成键本质:
共用电子对对两个原子的相互作用。
4. 共价键成键的原因:
通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。
一、共价键
共价化合物
①非金属单质。如：H2、 O2 等
②非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等
③非金属氢化物。如： HCl、 NH3等
⑤大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等
⑥某些离子化合物。如： NaOH、 NH4Cl、 Na2O2等
④酸。如： H2SO4、 HClO等
只含有共价键的化合物
一般为同种或不同种非金属元素之间；也有少数金属元素与非金属元素之间，如：AlCl3
5、成键元素：
含共价键的物质：
一、共价键
课堂练习1：下列说法正确的是（ ）
A、金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物
B、含有离子键的化合物是离子化合物
C、含有共价键的化合物是共价化合物
D、只含有共价键的物质一定是共价化合物
B
下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？
（1）MgCl2 （2）HBr
（3）NH4Cl （4）NH3
（5）H2O2 （6）CO2
（7）NaOH （8）Na2O2
（9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3
离子化合物
离子化合物
共价化合物
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
共价化合物
共价化合物
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键；
②共价化合物中一定不含离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2;
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H键,NH4Cl中含有N-H键，但它们都是离子化合物。
归纳总结：共价化合物中的“一定”与“不一定”
思考：HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价
极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键
H2中的原子为何不显电性？
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键
共价键种类
H H
··
电子对不偏移
共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性
非极性共价键
Cl
··
··
H
··
··
电子对偏向Cl
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,成键的原子呈正电性或负电性
极性
共价键
下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
非极性键
非极性键
极性键
极性键
极性键
共价键种类
极性键
成键原子不显电性
一方显正电性，一方显负电性
非极性键
同种元素
不同种元素
电子对有偏移
电子对没有偏移
共价键
类型
成键元素
成键特征
成键结果
①共用电子对数＝
8－最外层电子数(K层除外)；
(1)共价分子电子式：
非金属原子 H C N O Cl
共用电子对数
1 4 3 2 1
H H
··
H2
HCl
H×
Cl
：
：
：
.
O2
O
:
:
O
:
:
:
:
:
:
H
O
H
.
×
.
×
H2O
N2
N
…
:
N
:
…
.
×
H
N
:
H
H
.
×
.
×
NH3
Cl2
Cl
：
：
：
.
Cl
：
：
：
.
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
二、共价键的表示方法
1、电子式
(2)含共价键复杂离子的电子式：
如：OH-
NH4+
O22-
[ ]
:
．
．
×
O
H
:
×
-
N
H
H
H
H
.
×
.
×
.
×
:
[ ]
+
:
O
:
:
O
:
:
．
×
．
×
[ ]
2-
(3)用电子式表示共价键形成过程：
如：
H×
＋
Cl
：
：
：
.
H×
Cl
：
：
：
.
H×
＋
··
· O ·
··
×H
＋
··
O
··
×H
H×
·
·
二、共价键的表示方法
1. 写出下列物质的电子式。
①Na2O　　　　　
②Na2O2 　
③NaOH　　　　　
Na　O H
［　 ］
＋
—
×
×
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
×
×
Na O Na
［　 ］
2-
+
+
×
×
④HClO　　　　　
⑤H2O2　　　　　
H O O H
×
×
H O Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
②NH3
①CO2
→
→
· O ·
··
··
＋
· O ·
··
＋
C
··
×
×
×
×
3H
＋
：
· N
·
·
×
·
N
H
：
H
H
·
·
×
×
×
2. 用电子式表示下列分子的形成过程。
··
··
O
··
C
O
··
×
×
×
×
·
·
·
·
三、共价分子结构的表示方式
分子 电子式 结构式
H2
HCl
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。
离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键 非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对 不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属或铵根和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2； 某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；
某些离子化合物，如NaOH
表示方法 以NaCl为例。电子式为： NaCl的形成过程为： 以HCl为例。电子式为： HCl的形成过程为： 小结
物质类型 离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
化学键类型 含离子键，可能含有共价键 只含有共价键
化合物类型 大多数金属氧化物、强碱、绝大多数盐 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大多数有机物、NH3 H2O
化合物性质 熔融状态下能导电 熔融状态下不能导电
举例 Na2O、 NaOH、Na2SO4、NH4Cl CO2、 HF、HNO3、C2H5OH
离子化合物和共价化合物的比较
小结
构成物质微粒间的相互作用
问题：将液态水加热到100℃，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸气将热到3000℃以上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？
水气化，水分子没被破坏，破坏的是分子之间的作用力，作用力弱——分子间作用力
水分解O—H共价键被破坏，作用力强——化学键
断键
成键
水的分解
水的气化
1. 定义：
四、化学键
2. 分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用
3. 化学反应的实质：
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
化学键
H2
HCl
Cl2
如:(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl，NH4+、SO4 2-中的共价键没有断裂
注意：化学反应中反应物的化学键不一定全部被破坏
例题1：下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A.氯化氢气体溶于水
B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华
D.氯化钠溶于水
注意：化学键的断裂
1.化学反应过程
2.溶解或熔化过程
（1）离子化合物溶解或熔融(离子键断裂）
电解质溶于水（共价键断裂）
非电解质
不与水反应（共价键未断裂）
与水反应（共价键断裂）
（2）共价化合物
C
2. 下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是( )
A. HCl极易溶于水 B. 液态HCl不能导电
C. HCl在水溶液中完全电离 D. HCl是无色有刺激性气味的气体
B
熔融态能导电的化合物是离子化合物
五、分子间作用力
（1）分子间作用力比化学键弱得多；
（2）对物质的熔、沸点等有影响；
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，
分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
1.范德华力
教材P116【资料卡片】
（1）氢键比化学键弱，不属于化学键，可以把分子间的氢键看做是一种较强的分子间作用力。
（2）氢键的存在可使物质的熔、沸点升高。
（3）氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）
2、氢键（NH3、H2O和HF的分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键）
五、分子间作用力
（4）解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
1. 关于共价键的说法正确的是 （ ）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
B
2．下列物质中①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④N2 ⑤ NH4Cl ⑥ NaOH ⑦NH3 ⑧ Na2O2 ⑨H2O2
请先写出它们的电子式______________________________________
（1）只有极性键的是 ___________________
（2）只有非极性键的是________________；
（3）有离子键也有极性键的是
（4）有离子键也有非极性键的是_______________ ；
（5）属于离子化合物的是
（6）属于共价化合物的是_____________________。
HCl
H2O
NH3
CO2
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
2. 用电子式表示下列分子的形成过程。

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