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第一章
物质及其变化
第一节 物质的分类与转化
第1课时 物质的分类
化学物质是由元素组成的，元素在自然界的两种存在形态：
游离态
化合态
指元素不与其他元素化合而单独存在的状态，即单质形态
指元素以化合物形式存在的状态。
初中学过有关物质类别的概念
复习回顾
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物等。
纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有单个化学式，有固定熔、沸点
混合物：
混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无单个化学式，无固定熔、沸点
纯净物：
单质：
由同一种元素组成的纯净物
化合物：
由两种或两种以上元素组成的纯净物
氧化物：
两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物
酸：
电离出的阳离子只有氢离子的化合物
碱：
电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物
盐：
电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物
请同学们根据初中学习的化学知识，尝试将化学物质进行分类。
复习回顾
物 质
是否由同一种物质组成
纯净物
混合物
是否由同种元素组成
单 质
化合物
金属单质
非金属单质
根据组成特点和所具有的性质
酸
碱
盐
氧化物
1、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法
特点：
同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。
2、交叉分类法
同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类。标准不同进行分类产生的分类结果就不同。
特点：
物质类别间有交叉的部分
3、具体分类
（1）单质
想一想：碳元素是不是只能形成一种单质？
结构不同，物质不同
金刚石、石墨、C60是什么关系？
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体
常见元素的同素异性体
碳的同素异形体
氧的同素异形体
氧气、臭氧（O3）
磷的同素异形体
白磷（P4）红磷（P）
互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大
相互转化：同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化
根据元素的组成可以将下列物质：CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分为金属氧化物和非金属氧化物，试分析它们的化学性质，还可以怎样分？
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O
SO2、SO3
CaO、Na2O
碱性氧化物
+
酸
盐+水
酸性氧化物
+
碱
盐+水
(2)氧化物的分类
碱性氧化物:
能跟酸起反应生成一种相应价态的盐和水
能跟碱起反应生成一种相应价态的盐和水
酸性氧化物:
氧化物的分类
氧化物
从组成元素分
从性质分
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7
如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3
Al2O3、ZnO
（如：CO、NO、MnO2）
分类的标准
分类的结果
（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO)
（2）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)。
学以致用
结合以下信息，判断所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？
所有金属氧化物都是碱性氧化物吗？
①Mn2O7 +2KOH = 2KMnO4 +H2O ②CO不与碱也不与酸反应
（3）不成盐氧化物：不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的
氧化物。（如：CO、NO、MnO2）
(3)运用分类的思想对酸进行再认识
酸
从是否含氧分
从酸性强弱分
无氧酸
弱酸
一元酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4
H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2S
含氧酸
据酸分子解离出的氢离子数
强酸
多元酸
二元酸
HCl、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2SO3、H2CO3
H3PO4
分类的标准
分类的结果
(4)运用分类的思想对碱进行再认识
碱
从是否溶于水分
从碱性强弱分
据碱分子解离出的氢氧根离子数
可溶碱
难溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
强碱
弱碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元碱
二元碱
多元碱
NH3·H2O 、 NaOH、KOH、
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
盐
是否溶于水分
按阴阳离子分
按酸根是否含氧分
据组成分
可溶盐
难溶盐
K+ Na+ NH4+ NO3-
CaCO3、BaSO4、AgCl
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
……
含氧酸盐
无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
正盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
酸式盐
碱式盐
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
(5)运用分类的思想对盐进行再认识：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
复盐
KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
混盐
CaCl(ClO)
络盐（Na3AlF6）
预测陌生物质的性质——如何吸收烟气中的SO2？
SO2
依据酸性氧化物共性
酸性氧化物
类比CO2性质
预测SO2的性质
SO2+H2O H2SO3
SO2+CaO CaSO3
SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O
课本P7
课本P7
基于物质类别研究物质性质的认知模型
依据类别共性
类比典型代表物
实验
验证
预测物质性质
确认物质性质
分析物质组成
确定物质类别
练习
SiO2可用于制造光导纤维，其性质类似于CO2，请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
学习评价1
所有的酸性氧化物都是非金属氧化物
所有的非金属氧化物都是酸性氧化物
所有的碱性氧化物都是金属氧化物
所有的金属氧化物都是碱性氧化物
概念辨析-判断对错
×
Mn2O7
×
×
Mn2O7
NO、CO
学习评价2
易混淆概念辨析
下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ）
A．CaO和CaS B． 和
C．C60和C70 D．HCNO和HOCN
同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质
C
学习评价3
分类方法运用
现有下列物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；
属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；
②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑩
学习总结
物质的分类
1. 分类是一种科学的学习方法，科学分类的前提是有准确的分类标准
2. 用树状分类法，按物质组成、物质性质对氧化物进行分类
3. 酸性氧化物、碱性氧化物的概念区分

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