资源简介

2023—2024学年度上学期期末协作体学情调研
九年级 化学学科
物理、化学同场分卷 时间： 150 分钟 满分： 50 分
考生注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O
2．再生水是指废水经处理后达到一定指标，满足某种使用需求的水，其生产工序中活性炭的主要作用是
A．沉降 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
3．如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是
A． 倾倒液体 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 熄灭酒精灯
4．习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是
A．开发和利用新能源 B．大量使用一次性塑料餐具
C．废旧金属回收利用 D．生活污水集中处理和排放
5．仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的药品是

A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．硫粉
6．重氢可应用于光导纤维制备，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数 B．中子数 C．原子核 D．相对原子质量
7．确是制造火箭耐热合金的原料。下列说法错误的是
A．硼属于非金属元素 B．硼的原子序数是5
C．硼的原子质量是10.81 D．硼原子的质子数是5
8．豆腐是我国传统美食，制作过程中常使用的石膏的主要成分是硫酸钙（CaSO4）中硫元素的化合价为
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
9．用于治疗咽炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素（C41H76N2O15）下列有关罗红霉素的说法错误的是
A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、 15个氧原子构成
10．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是
实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．①②证明水对铁锈蚀有影响
B．②③证明食盐能加快铁锈蚀
C．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
D．此实验能推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与
二、非选择题（本部分共包括4道小题）
11． 化学实验是进行科学探究的重要途径。
【水的组成】人类从未停止过对水的探究：
(1)实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。
(2)实验2：1785 年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁管应增重 g。
(3)实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图所示装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比约为 。
(4)上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是 。
A．实验1、2 B．实验1、3 C．实验2、3 D．实验1、 2、3
【气体的制取与性质】
实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，结合下列装置回答问题：
Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气：
(5)可以选择A和 （填字母序号）来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由是 。
(6)用高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体：b .实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理的是 （填“a”或“b”）。
(7)点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到图E的集气瓶中（刚收集满氧气），实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是 。
Ⅱ.用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应） 和稀盐酸制取二氧化碳：
(8)反应原理 （用化学方程式表示）。
(9)B装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下， 目的是 。
(10)若用C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是 。
12． 阅读下面科普短文。
电，是当代人们生活中不可或缺的能源。为减少温室气体排放，可再生能源开始逐渐替代燃煤用来发电。然而，风能、太阳能等可再生能源易受天气变化影响，非常不稳定。为实现可再生能源的安全并网，提升电网调节能力，中国科研人员想到了利用空气做成“充电宝”——压缩空气储能。
压缩空气储能技术是指用电低谷时，电力驱动压缩机压缩空气，电能转换成压缩空气的势能，压缩后的空气被输送到地下密封存储起来，完成能量的存储；在需要供电的时候，释放出压缩空气，高压的空气经过加热，进入膨胀机，变成常压的空气，带动发电机发电，空气的压缩势能转化成了电能。
从2016年至今，我国自主研发的新型压缩空气储能电站陆续建成。如江苏金坛盐穴压缩空气储能供电系统，年发电量达1亿千瓦时，全年可节约标准煤（煤主要含有碳）3万吨，减少二氧化碳排放6.08万吨。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)利用风能、太阳能发电存在的不利因素是 。
(2)空气变成压缩空气，从微粒角度分析，其变化的是
(3)请写出空气压缩储电时，能量的转化形式 。
(4)利用电能将空气压缩最合适的时段是 （填字母序号）.
A．7：00-11：00 B．11：00-19：00 C．19：00-23：00 D．23：00-次日7：00
(5)煤燃烧主要发生的化学反应 （用化学方程式表示），该反应所属的基本反应类型是 。
(6)我国建造压缩空气储能电站的意义在于 。
13．某中学化学兴趣小组同学以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】
(1)硫酸铜是一种白色粉末，（具有吸水性，吸水后变为蓝色小组同学做了图1实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到 ，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有黑色物质。
(2)结论：蜡烛完全燃烧的产物有二氧化碳和水，由上述实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素。
任务二：高低蜡烛的熄灭顺序
如图2所示，小组同学分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里（图甲）和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（图乙） 两个实验。
(3)甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。说明二氧化碳的物理性质是 。乙图上层蜡烛的火焰先熄灭，下层蜡烛的火焰后熄灭。
面对这一异常现象，小组同学进行如下探究：
【提出问题】为什么高的蜡烛先灭
【猜想假设】猜想1：高的蜡烛先灭是因为产生的二氧化碳在烧杯上层。
猜想2：高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。
【查阅资料】石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色。
【实验1】为了验证猜想1，小明同学进行了图3 实验：将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部a处和底部b处，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察两处滤纸褪色顺序。
(4)小明根据现象得出结论：烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。他观察到的现象是 ，涉及到的化学反应方程式为 。
【实验2】
(5)小红对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶 80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入该混合气体中，发现 ，从而证明小明的结论不正确。
为了验证猜想2，小红用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示。
【实验结论】
(6)小红综合她所做的两个实验，得出猜想2 正确。请根据图4的数据作出解释： 。
【反思评价】
(7)根据氧气浓度曲线变化分析，在 （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）点时高的蜡烛熄灭，在 点时低的蜡烛熄灭。请解释曲线CD段变化的原因： 。
14．某同学对网上的“电池+口香糖锡纸=取火工具”实验很感兴趣，进行了以下探究：
I.“取火”实验
【实验操作】如图甲所示，取口香糖包装锡纸剪成条状，将“锡纸”带“锡”的一面接在电池两极，发现纸条中间处很快开始起火苗，熄灭后剩下一层薄薄的金属。
【实验结论】
(1)“锡纸”燃烧是因为其具有 性，造成电池短路，产生较大的电流，使“锡纸”燃烧。
(2)“锡纸”从中间开始燃烧，说明中间最窄的部分比两头宽的部分首先满足的燃烧条件是 。
Ⅱ.“锡纸”成分揭秘
探究问题一：“锡纸”上的金属是锡吗
【查阅资料】①以前锡纸是用锡制造的，现在大多数是铝箔纸。
②锌粉是一种深灰色固体。
【实验方案】如图乙所示将打磨处理后的“锡纸”剪成3小块，分别放入井穴板的井穴中，再分别向井穴中滴加①CuSO 溶液②溶液③溶液，观察现象。
【实验结论】
(3)根据 （填写实验现象）可知，上述口香糖包装锡纸实际上是铝箔纸。写出相关反应的化学方程式 。
【反思评价】
(4)上述方案中，滴加的试剂还可以换成 。
探究问题二：为什么金属没有燃烧
【查阅资料】①铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点为2054℃，酒精喷灯火焰温度约为1000℃；②纸中含有碳元素。
【实验方案】在空气中，将一块铝箔放在酒精喷灯火焰上加热，轻轻晃动，观察现象。
【实验现象】
(5)观察到的现象是 ，不燃烧。
【实验结论】
(6)该实验中铝箔不能燃烧的主要原因是 。
【调整改进】
(7)该同学查阅资料得知铝具有可燃性，若想观察到铝箔燃烧的现象，实验改进的思路是 （写出一条即可）。
【拓展延伸】
(8)如图丙所示，该同学将纸卷成一空心卷，上半部包上一层铝箔，点燃下端纸卷后，在铝箔卷上方再次点火，发现上下形成较稳定的“子母火”现象。请解释在铝箔卷上方能产生火焰的原因 ，此时铝箔卷的作用是 。
【反思应用】
(9)口香糖用铝箔包装的目的是 （写出一条即可）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．A
【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意；
D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附，故选：B。
3．D
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误。
B、向量筒中滴加液体，胶头滴管要竖直悬空在量筒口上方，故B错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，不能把大拇指按在短柄上，故C错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D正确。
故选：D。
4．B
【详解】A、开发和利用新能源可以减少有害气体的排放，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故A不符合题意；
B、大量使用一次性塑料餐具会造成原料浪费和白色污染，不符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故B符合题意；
C、废旧金属回收利用有利于对金属资源的保护，防止对环境造成污染，故符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故C不符合题意；
D、生活污水集中处理和排放可以防止水体污染，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故D不符合题意。
故选：B。
5．C
【详解】A.因为铁丝不能在空气燃烧，故A错误；
B.木炭燃烧会生成二氧化碳导致两边压强变化不明显，故B错误；
C.红磷燃烧会消耗氧气，集气瓶中的液面会上升五分之一，故C正确；
D.硫燃烧会生成二氧化硫导致两边压强变化不明显，故D错误；
故答案为：C
【点睛】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
6．A
【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、重氢和氢的中子数不相同，不符合题意；
C、重氢和氢的原子核不同，不符合题意；
D、重氢和氢的相对原子质量不同，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、由“石”字旁可知，硼属于非金属元素，正确，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硼的原子序数是5，正确，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量是10.81，错误，符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数，故硼原子的质子数是5，正确，不符合题意，故选C。
8．D
【详解】硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，设硫元素的化合价为x，则（+2）+x+(-2)×4＝0，解得x＝+6。
故选D。
9．B
【详解】A、由分子式可知罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A选项正确；
B、罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则碳元素的质量分数最大，B选项错误；
C、罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15，C选项正确；
D、由化学式可知一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、 15个氧原子构成，D选项正确。
故选：B。
10．C
【详解】A、氧气约占空气体积的21%，①加入干燥剂后，200s时氧气含量不变，说明铁粉没有锈蚀；②加入10滴水后，200s时氧气含量减少，说明铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，故A分析正确；
B、②加入10滴水后，200s时氧气含量减少，说明铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，200s时氧气含量减少的多，说明铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，故B分析正确；
C、对比三个实验，①②③实验中都有炭粉，没有对比实验，所以无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，故C分析不正确；
D、此实验①②能说明铁锈蚀需要水，②③实验中氧气的含量都在降低，所以说明铁锈蚀需要氧气的参与，故此实验能推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与，故D分析正确；
故选：C。
11．(1)H2
(2) 8
(3)1：2
(4)D
(5) C或D 氧气密度比空气略大或氧气不易溶于水
(6)a
(7)集气瓶底部没有预留少量的水或铺一层细沙
(8)
(9)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出
(10)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体
【详解】（1）“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，水由H、O两种元素构成，氧气由氧元素构成，化学反应前后原子种类保持不变，故“可燃空气”成分是氢气，化学式为H2；
（2）水蒸气高温条件下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：；右化学方程式可知，铁管增重的质量为水中氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为2：16=1：8，故该反应若生成1g氢气，则理论上铁管应增重8g；
（3）电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，图中看到A管中气体较少，为氧气，则M极为电源的正极，B管中气体较多，为氢气，则N极为电源的负极，M极与N极管中产生气体体积之比为1：2；
（4）实验1：氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素构成、氧气由氧元素构成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故得出水是由氢元素和氧元素构成的；
实验2：水蒸气高温条件下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，氢气由氢元素构成、四氧化三铁由O、Fe两种元素构成、单质铁仅由铁元素构成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故水是由氢、氧两种元素组成的；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素构成、氧气由氧元素构成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故得出水是由氢元素和氧元素构成的；
故能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是实验1、2、3，故选：D；
（5）用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，收集装置可选择C向上排空气法或D排水法收集，故可以选择A和C或D来制取并收集氧气；
（6）a。由于刚开始产生的气泡是排出的空气，所以应该当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体，故正确；
b、实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面，会导致水倒吸造成试管炸裂，故错误；
其中相对合理的是a；
（7）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到图E的集气瓶中（刚收集满氧气），实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是集气瓶底部没有预留少量的水或铺一层细沙，导致高温熔融物溅落，炸裂集气瓶；
（8）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（9）B装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（10）若用C装置收集二氧化碳气体，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体。
12．(1)风能、太阳能等可再生能源受到天气变化影响，非常不稳定（合理即可）
(2)构成空气的氮分子、氧分子等微粒之间的间隔变小（合理即可）
(3)电能转换成压缩空气的势能
(4)D
(5) (充分燃烧) 化合反应
(6)可缓解人类面临的能源危机并减少温室气体的排放，能积极稳妥地推进碳达峰和碳中和（合理即可）
【详解】（1）风能、太阳能等可再生能源受到天气变化影响，非常不稳定，所以直接用这些不可控的能源来并网供电，将给人们的用电安全带来巨大隐患，故填：风能、太阳能等可再生能源受到天气变化影响，非常不稳定（合理即可）；
（2）空气在压缩的过程中，构成空气的氮分子和氧分子等微粒种类没有发生变化，但是这些微粒之间的间隔变小了，故填：构成空气的氮分子、氧分子等微粒之间的间隔变小（合理即可）；
（3）储电的时候，电力驱动压缩机压缩空气，电能转换成压缩空气的势能，这些压缩后的空气被输送到地下密封存储起来，也就完成了能量的存储，故填：电能转换成压缩空气的势能；
（4）压缩空气储能技术是在用电低谷时进行。
A、7：00-11：00是工业生产用电高峰，不符合题意；
B、11：00-19：00是工业生产用电高峰，不符合题意；
C、19：00-23：00是居民生活用电高峰，不符合题意；
D、23：00-次日7：00是工业生产和居民生活用电低谷，符合题意。
故选D。
（5）煤的主要成分是碳，碳燃烧是碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：；
（6）江苏金坛盐穴压缩空气储能供电系统，利用废弃了的千年古盐穴来储存压缩空气，年发电量达1亿千瓦时，全年可节约标准煤(煤主要含有碳元素)3万吨，减少二氧化碳排放6.08万吨。所以建造压缩空气储能电站的意义是：可缓解人类面临的能源危机并减少温室气体的排放，能积极稳妥地推进碳达峰和碳中和。
13．(1)硫酸铜粉末变蓝
(2)碳，氢
(3)密度大于空气
(4) 烧杯的顶部a处的滤纸比底部b处的滤纸先褪色
(5)蜡烛正常燃烧
(6)氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多，由此说明高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗
(7) B D 下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到 D 点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭
【详解】（1）硫酸铜具有吸水性，吸水后变为蓝色。蜡烛与氧气反应生成水和二氧化碳，不完全燃烧时会产生炭黑，所以可以观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有黑色物质。
（2）蜡烛与氧气反应生成水和二氧化碳，水是由氢、氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，因氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可知组成蜡烛的物质中一定含有碳，氢元素。
（3）甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气。
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该反应的化学方程式为。碳酸钙不能使无色酚酞变红色，所以浸有澄清石灰水且滴有酚酞的滤纸会由红色变为无色，所以观察到的现象为烧杯的顶部a处的滤纸比底部b处的滤纸先褪色，说明烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。
（5）将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，说明蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高无关，从而证明小明的结论不正确。
（6）由图可知，反应后剩余氧气浓度为15.65%，二氧化碳浓度为1.898%，氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多，由此说明高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。
（7）由图可知 AB 段：上部蜡烛燃烧导致氧气浓度越来越低，到 B 点时刚好浓度不足，上部蜡烛熄灭； BC 段：二氧化碳密度比空气大，上部二氧化碳逐渐下沉，再加上下部蜡烛燃烧生成新的二氧化碳，把氧气挤到上部，所以氧气浓度越来越大，直到 C 点下部氧气全部赶到上部，此时氧气浓度达到阶段最大；CD 段：下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到 D 点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭；所以在B点时高的蜡烛熄灭，在D点时低的蜡烛熄灭；曲线CD段变化的原因：下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到 D 点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭。
14．(1)导电
(2)温度要达到可燃物的着火点
(3) ②中的“锡纸”表面有白色金属生成 3ZnSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Zn
(4)氯化锌溶液（合理即可）
(5)铝箔熔化但不滴落
(6)铝表面生成致密氧化膜使铝和氧气隔绝
(7)将铝箔放入充满氧气的集气瓶中点燃
(8) 下部纸卷不完全燃烧产生的CO到铝箔卷上方被点燃 散热，防止上部纸卷燃烧
(9)防止口香糖氧化变质
【详解】（1）锡是金属，有良好的导电性，会造成电池短路，产生较大的电流，使温度达到纸的着火点开始燃烧，故填：导电；
（2）中间窄的部分比两头宽的部分温度升高更快能更快达到纸的着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
（3）根据金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Cu可知，铝、锡都能和硫酸铜反应，铝能和硫酸锌反应，但锡不与硫酸锌反应，铝、锡都不与硫酸镁反应，若观察到②中“锡纸”表面有白色金属生成，说明口香糖包装锡纸实际上是铝箔纸，相关化学方程式3ZnSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Zn，故填：②中的“锡纸”表面有白色金属生成、3ZnSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Zn；
（4）上述方案中，滴加的硫酸锌溶液还可以换成氯化锌溶液或硝酸锌溶液，故填：氯化锌溶液；
（5）铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点为2054℃，酒精喷灯火焰温度约为1000℃，铝箔在火焰上加热，轻轻晃动，观察到的现象是铝熔化但不滴落，不燃烧，因为此时铝已经达到熔点熔化，而表面的氧化铝还未熔化，铝表面有一层致密的氧化铝，阻止氧气与内部的铝反应，不会燃烧，故填：铝箔熔化但不滴落；
（6）铝箔在空气中不能燃烧的主要原因是铝表面生成致密氧化膜使铝和氧气隔绝，故填：铝表面生成致密氧化膜使铝和氧气隔绝；
（7）氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈，故可以将铝箔放入氧气中燃烧，故填：将铝箔放入充满氧气的集气瓶中点燃；
（8）纸中含有碳元素，不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，当一氧化碳运动到铝箔卷上方时再次点火，将一氧化碳气体点燃，故可以看到上方产生火焰，此时铝箔卷的作用是散热，防止上部纸卷也燃烧起来，故填：下部纸卷不完全燃烧产生的CO到铝箔卷上方被点燃、散热，防止上部纸卷燃烧；
（9）铝表面生成致密氧化膜能将氧气隔绝，因此用铝箔包装可以起到防止口香糖被氧化变质的效果，故填：防止口香糖氧化变质。
答案第1页，共2页
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