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浙教版九年级上册科学期末题型复习-物质转化与推断
题型一：是否一步反应判断类
1．金属或非金属单质及其化合物之间能发生一定规律的转化。下列铜及其化合物此的转化不能通过一步反应实现的是（　　)
A．Cu→CuO B．CuO→Cu(OH)2
C．Cu(OH)2→ CuCl2 D．CuCl2→Cu
2．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．NaCl→Na2CO3→NaOH B．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
C．BaSO4→BaCl2 →BaCO3 D．CuO→CuCl2→ZnCl2
3．下列物质间的转化一步就能实现的是（　　）
A．CO→CO2 B．FeFeCl3
C．CaCO3→Na2CO3 D．H2O2→H2
4．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
5．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cu→Cu（NO3）2 B．H2SO4→CuSO4
C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2
6．下列物质间的转化一步就能实现的是（　　）
A．CO2→O2 B．
C．CaCO3→Na2CO3 D．H2O2→H2
7．常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．MgO→MgSO4 B．CO2→Na2CO3
C．Fe2O3 →Fe (OH)3 D．HNO3-→KNO3
8．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 (不考虑光合作用) （　　）
A．①③ B．②③ C．③ D．①②③
题型二：工业流程类
1．取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（　　）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
2．利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　。
（2）试剂A的化学式为　 　。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
3．碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl +NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请问答下列问题：
（1）碳酸钠属于　 　(填“酸"、“碱”或盐”)。
（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变　 　色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是　 　溶液。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为　 　。
4．碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）加入过量碳酸钠溶液时，发生的所有反应化学方程式为　 　，　 　。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有　 　 。 (填离子符号)
（3）“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致　 　。
5．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，那试剂A是　 　溶液。
（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是　 　（填化学式）。
（3）滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是　 　(填化学式)。
题型三：“白粉问题”类
1．有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合　 　
2．有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
（2）向⑴所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有　 　，一定不含有　 　，可能含有　 　。
3．实验室有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠﹑碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，小科取适量样品进行如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）请写出白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式是　 　。
（3）原白色固体中一定含有的物质有　 　。
4．现有一包固体粉末，可能是氯化铁、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、碳酸钙中一种或几种，为了确定其成分，取适量样品进行下列实验：
步骤1：取样品溶于水，得到无色澄清溶液；
步骤2：取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；
步骤3：取步骤2实验后的上层清液，先加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据步骤1可以确定该固体粉末中一定不含的物质是　 　；
（2）根据步骤1、2、3最终可以确定该固体粉末中一定含有的物质是　 　。
5．有一白色粉末A，由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：
（1）若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为　 　；
（2）若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为　 　；
（3）若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为　 　；
（4）溶液C中一定存在的溶质是　 　。
6．有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成，小金设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）仅根据步骤①可确定该固体粉末中肯定没有的物质是：　 　；
（2）根据实验中的现象，该固体粉末的所有可能组成是：　 　。
7．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：
①取少量样品，加水溶解成无色溶液，无其他现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。请回答下列问题：
（1）根据步骤①可以确定粉末中一定没有　 　。
（2）同学们另取步骤②后的红色溶液并向其中加入CaCl2，溶液仍然红色，证明原粉末中还有NaOH。
根据实验③可知，混合物中有氯化钠，X溶液的溶质是　 　。
8．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ.称取14克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀8.6克和无色溶液。
Ⅱ.中所得8.6克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为4.66克。
Ⅲ.把I中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据以上实验现象 ， 白色固体中一定含有的物质是　 　；
（2）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论 ，溶液中一定不存在的离子是　 　。
9．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是　 　。（填名称）
（2）加入的试剂X是　 　。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有　 　。（填化学式）
10．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是　 　，原混合物中一定不含有　 　。
（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有　 　 。
（3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有　 　。
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有　 　。
题型四：方框式推断
1．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能分别是（　　）
A．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3 B．CO2、Ba（OH）2、CuSO4
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
2．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A O2 MgO H2O2 H2O
B CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2
C H2O Ca(OH)2 NaOH Na2CO3
D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4
A．A B．B C．C D．D
3．图中“一”表示两物质在一定条件下可以反应，“→"表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合图中要求的是（　　）
甲 乙 丙 丁 戊
A HCl ZnO H2SO4 Al CuCl2
B C CuO H2SO4 O2 CO
C Mg HCl NaOH CuCl2 MgO
D Na2CO3 Ca(OH)2 NaNO3 HCl CO2
A．A B．B C．C D．D
4．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中，甲 -戊的反应类型不同于其他几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．冰糖葫芦是用一个个表面粘有糖的金桔串联而成的传统小吃，深受同学们的喜欢。小桐想到用所学的化学物质串联成“冰糖葫芦”，如下图所示。已知箭头表示转化关系，图中五种物质的类别都不相同：其中B常温下是一种气体，是光合作用的原料；D是一种常见的碱，可用于中和酸性土壤。下列说法正确的是（　　）
A．物质A能使无色酚酞试液变红色 B．物质B能使无水硫酸铜呈现蓝色
C．物质C转化为B的方法中有两种反应类型 D．物质D在水中的溶解度随温度升高而增大
6．A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．A是CH4
B．E→B、E→C只能通过化合反应实现
C．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO
7．有甲、乙、丙、丁四种物质，已知乙为黑色固体，丁为一种蓝色不溶于水的固体。四种物质之间能发生如图所示的转化，据此做出推断。
（1）甲、乙、丙、丁这四种物质，分别是甲　 　，乙　 　，丁　 　，丙　 　。
（2）Y物质可能是　 　。
8．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。如图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液均为无色。⑤和⑥为置换反应，其他均为复分解反应。
（1）写出下列物质的化学式：B　 　，D　 　。
（2）C属于　 　(填“氧化物”、“酸”或“盐”)类物质。
（3）写出化学方程式：⑤C→E：　 　。
（7题图） （8题图）
9．A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素，他们有如下图所示的转化关系。
（1）推断X、Y 两种试剂的化学式：X：　 　Y：　 　
（2）写出下列反应的化学方程式：D→C：　 　； E→A：　 　； B→E：　 　。
10．A-E为初中化学常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E浓溶液能使小木棒变黑。它们反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
（1）气体单质A的化学式是　 　，金属单质B的化学式为　 　；
（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式：　 　。
（9题图） （10题图）
题型五：推断式计算
1．某混合物X由Al2O3，Fe2O3，Cu，SiO2中的一种或几种组成。分别对X进行如下实验，有关说法错误的是（　　）
A．由I可知，X中一定存在Fe2O3、Cu
B．由II和III可得出结论，混合物中无Al2O3
C．1.92g固体为SiO2和Cu的混合物
D．原混合物中Fe2O3和Cu的质量比为1：1
2．“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（　　）
A．蓝色沉淀是Cu（OH）2
B．乙一定是氢氧化钡
C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料
D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡
3．固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　。（填化学式）。
（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品32.8g （其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是　 　（填化学式），其质量为　 　g。
4．如图为铜片系列变化的流程图，据图回答以下问题：
（1）方法1反应中体现了氢气具有　 　性。
（2）方法2中溶液B可选用　 　。
（3）充分反应后m1和m2的大小关系为m1　 　m2 (选填“>”、“=”或“<”)。
5．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH20)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题；
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了　 　外，还生成了微溶的Ag2SO4。
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)外，一定含有的溶质是　 　。
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 （精确到1%）
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
6．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是　 　。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
7．实验室有一包固体粉末，里面可能含有 Zn、CaCO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。为了检验其成分，小文向装有少量固体粉末的烧杯内加入了一定质量的稀硫酸，固体均溶解，产生了气泡，无其他现象。滴入紫色石蕊试液，溶液不变色。
（1）写出此过程中产生气泡的化学方程式：　 　。
（2）写出这包固体粉末中一定含有的物质：　 　。
（3）若该固体粉末的质量为15g，向其中加入200g9.8%稀硫酸，固体恰好完全反应，现象同上，生成氢气的质量为0.2g，则求固体粉末中各成分的质量？
答案解析部分
题型一
1．B
2．D
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．B
题型二
1．B
2．（1）将样品研碎
（2）Ca(OH)2
（3）5.2≤pH＜7.8
3．（1）盐
（2）蓝；硝酸银或AgNO3
（3）氨气
4．（1）Na2CO3＋H2SO4═Na2SO4＋H2O＋CO2↑；Na2CO3＋MgSO4＝MgCO3↓＋Na2SO4
（2）Na＋、CO32﹣、 SO42﹣
（3）碳酸镁中含有二氧化硅
5．（1）Ba(OH)2
（2）CaCO3、BaCO3
（3）NaOH、Na2CO3
题型三
1．（1）FeCl3 、Na2SO4
（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
2．BaCl2、CaCO3、Na2SO4；FeCl3；KCl
3．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3
（3）氯化钡、碳酸钙、氢氧化钠
4．（1）氯化铁、碳酸钙
（2）碳酸钠、硫酸钠
5．（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl
（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
（3）Na2SO4 、BaCl2、NaCl
（4）NaCl
6．（1）硫酸铜(或CuSO4)
（2）①Na2CO3 ；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3
7．（1）氢氧化钙
（2）硝酸（合理即可）
8．（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4
（2）CO32-、SO42-、Ba2+
9．（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
10．（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4
（2）CaCO3
（3）CO2、HCl
（4）BaCl2
题型四
1．A
2．C
3．C
4．A
5．C
6．B
7．（1）铜；氧化铜；氯化铜；氢氧化铜
（2）Mg、Al、Zn、Fe等金属中的一种
8．（1）BaCl2；FeCl2
（2）酸
（3）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
9．（1）AgNO3；K2CO3或Na2CO3
（2）CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓；CaCO3 CaO+CO2↑；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
10．（1）O2；Cu
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
题型五
1．C
2．D
3．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）NaOH；8
4．（1）还原
（2）硫酸(盐酸等合理即可)
（3）>
5．（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）解： 钾泻盐样品中KCl的质量分数
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，
74.5 143.5
x 14.35克
x =7.45克
KCl%=
（4）解： 先出MgSO4的质量 和 结晶水的质量 ，再进行分析计算。
MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +Mg(NO3)2
120 233
X 23.3g
x=12g
结晶水的质量 =24.85g-12g-7.45g=5.4g
水的相对分子质量为18，故n=3。
6．（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
；；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
7．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）Zn
（3）固体粉末中含有Zn的质量为x，与Zn反应的H2SO4质量为y
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
剩余H2SO4质量为200g×9.8%－9.8g=9.8g，则说明固体粉末中还含有NaOH
设NaOH的质量为z
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O
80 98
z 9.8g
z=8g
mNaCl=15g－8g－6.5g=0.5g
答：固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl
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