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浙教版九年级上册科学期末题型复习-化学计算
题型一：表格类
1．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为　 　；
（2）Na2CO3在实验　 　(填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
2．为了对氯化钾样品(含KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
项目 甲 乙 丙
所取固体样品质量(克) 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量(克) 100 100 150
反应后所得的沉淀质量(克) 14.35 14.35 14.35
（1）该样品中KCl的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计）， ▲ 同学所得的滤液中只含有一种溶质，此溶液的溶质质量是多少？
3．将12.9克NaCl和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量／克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是　 　。
（2）反应后溶液中有剩余的是第　 　次实验；
（3）固体混合物的质量分数　 　；（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化曲线，并在图中标出相关数据。（　　）
4．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 0.7 1.0 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
（1）硝酸铵样品的纯度是多少
（2）试计算反应后所得溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量)。
5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、饰合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中。再取 60g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入H2SO4的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.95
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少
6．为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　；
（2）表格中m的数值为　 　；
（3）请计算该实验中的铁粉中的铁单质的质量分数。
7．科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后产生氢气(H2)的质量 0.1 0.2 0.2
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的　 　(填化学式)已全部参加反应。
（2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。
（3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。
题型二：坐标类
1．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是　 　。
（3）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
2．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）酸与碱之间反应的实质是　 　。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是 ▲ ；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
3．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为 　 　。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 　 　。
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 　 　（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
4．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
5．工业盐酸常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 m n
（1）开始没有产生沉淀的原因是　 　；
（2）表中m=　 　，n=　 　；
（3）求该工业盐酸中HCl的质量分数；
（4）求加入86gNaOH溶液时溶液中的溶质质量。
6．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀　 　g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
7．灰汁团是宁波有名的小吃，由大米磨成粉和红稻草烧成灰后的浸出液制作而成团。小舟了解到红稻草烧成的灰主要成分是K2CO3(水溶液呈碱性)，还含有少量K2SO4、KCl。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量，在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液总质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题
（1）实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要　 　。
（2）要配置10%的稀盐酸370g，37%的浓盐酸需要多少g
（3）草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少
8．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与返时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量　 　。
（2）计算样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
9．某兴趣小组收集到在空中放置一段时间的氢氧化钠废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液，在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质的关系如图所示。
（1）在处理废液过程中，　 　（填字母）点对应的溶液pH=7。
（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是　 　（填化学式）。
（3）求出B点的坐标（x0，y0）。
10．在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，从m1到m5的值如表所示。
m1/g m2/g m3/g m4/g m5/g
5 10 15 20 25
（1）图甲为随碳酸钠溶液的逐渐加入，溶液pH的变化曲线，则d点对应的溶液中含有的溶质是　 　。
（2）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。
（3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。　
　
11．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
（3）c点时所得溶液中溶质质量为多少
12．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO3的含量，他们做了如下实验：取12克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入50克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为　 　克。
（2）12克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为　克。
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
题型三：其它类
1．联盟兴趣小组开展一氧化碳还原氧化铜的实验，用如图的实验装置，先通入一氧化碳气体，然后点燃酒精灯开始实验，结束后发现氧化铜并未完全反应
（1）实验中在A玻璃管中可观察到的现象为　 　；
（2）为了测定实验生成铜单质的质量，两位同学进行了如下操作：
①小明取实验后剩余的混合固体，加入足量的稀硫酸溶液充分反应后，过滤干燥，得到4克固体，小明认为该固体质量就是生成铜的质量。
②小红测量了试管B中氢氧化钠溶液的质量比反应前增大了2.2克。小红认为通过这个条件也能计算出生成铜的质量。
请通过计算证明，若用小红的方法，其结果与小明的测量结果是否相同？
如果不相同，其原因可能是什么（写出一种可能）？
2．已知氢气还原氧化铜实验中氢气和氧化铜已完全反应，但生成物中除了Cu还含有Cu2O，现做“测定产物中Cu2O”的含量实验，已知Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，Cu2O+H2 H2O+Cu．取氢气还原CuO后的2g的固体样品，小科用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物)，并测得以下数据。
（1）在Cu2O+H2H2O+Cu中，氢气体现的化学性质是　 　 性。
（2）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g， 计算产物中Cu2O的含量，由数据可知，该样品中Cu2O的质量分数是 。　
（3）另有一种方法利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置　 　(填“a”、 “b”或“c”)的质量达到实验目的。
3．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的　 　性。
（2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1 m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1 m2的值是指　 　的质量。
（3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。
4．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了　 　外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是　 　；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 (精确到1%)
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
5．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为　 　。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
6．小忠同学在学习了“金属的冶炼”之后，设计了如图A所示的装置来制取金属铁，硬玻璃管中装的是铁矿石样品（主要成分是氧化铁，其它成分不参与反应），图A中需方框内连接图B装置。
（1）图A硬玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）图A装置中的a导管口需要与图B装置的　 　（填字母）导管口相连接。
（3）实验测得反应前图A装置硬玻璃管中铁矿石样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却，此时测得图B氢氧化钠溶液的质量增加了6.6g（假设二氧化碳全部被吸收，且不计溶液中水分的散失），则此时硬玻璃管中固体质量为多少？
7．食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数？
8．为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少；
（2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）D烧杯溶液溶质的化学式为　 　；
（4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为　 　。
9．氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：　 　；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是 　(用化学方程式表示)。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想　 　是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是　 　。
（2）【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
样品中CaH2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原碳酸钠溶液中溶质的质量为多少？（写出计算过程）
10．图甲是实验室常见的制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填仪器名称）。
（2）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有　 　（写化学式）。
（3）根据第（2）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
11．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 X 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝　 　。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果　 　（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
12．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是　 　。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
①图乙装置中能防止所测CO2体积偏小的措施是　 　。
②若本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，则该石灰石样品中CaCO3的质量分数为　 　（写出计算过程）.
答案解析部分
题型一：
1．（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
　 106 100
　 x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
2．（1）解：设KCl的质量为x
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
X 14.35g
x=7.45g
KCl%=100%=74.5%
（2）乙
解：设硝酸钾的质量为y
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
143.5 101
14.35g y
y=10.1g
10.1g+（10g-7.45g）=12.65g
3．（1）6
（2）1、2、3
（3）82.2%
（4）
4．（1）设参加反应的硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
80 85 17
x y 1.7g
；
解得： x=8g；
；
解得：y=8.5g
硝酸铵样品的纯度是：×100%=80%。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=17%。
5．（1）解：由表中的数据可知，每加入10g的稀硫酸消耗固体的质量为0.65g，第五次加入10g的稀硫酸只反应掉的固体是0.45g<0.65g，说明有剩余硫酸，剩余的固体是不反应的铜，所以黄铜样品中锌的质量为：10g-6.95g=3.05g；
所以黄铜样品中锌的质量分数为：
答：黄铜样品中锌的质量分数为30.5%；
（2）设10g稀硫酸中溶质质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
0.65g x
解得：x=0.98g
稀硫酸中溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的质量分数为9.8%.
6．（1）硫酸与氧化铁先发生反应
（2）0.6
（3）解：设该实验中的铁粉中的铁单质的质量分数为x
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 　 2
30gx 　 0.6g
56：2=30gx：0.6g
x=56%
答：该实验中的铁粉中的铁单质的质量分数为56%。
7．（1）CuSO4
（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，同时生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152 2
X y 0.2g
x＝9.8g y＝15.2g
硫酸的质量分数为：(9.8g/50g)100%＝19.6%。
（3）设铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
152 64
Y 3.2g
y＝7.6g
硫酸亚铁的质量分数为[(15.2g+7.6g)/(50g+8.4g-3.2g-0.2g)]×100%＝41.5%
题型二：
1．（1）NaCl
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水或OH-+H+=H2O
（3）解：设生成氯化钠质量为x，
NaCl+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
=
x=1.17g
c点溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=1.95%
2．（1）H+与OH-结合生成H2O
（2）①20
②设反应生成NaCl有x
NaOH+ HCl= NaCl+H2O
　 36.5 58.5
　 20g×7.3%=1.46g x
X=2.34g
NaCl%= =5.2%
3．（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）根据反应可得关系式NaOH～Cl～HCl，设氯化氢的质量为x。
NaOH～Cl～ HCl
40 36.5
150g×8% x
x＝10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10.95%。
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
4．（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
5．（1）氢氧化钠先与稀盐酸反应
（2）125；148.93
（3）设该工业盐酸中HCl的质量分数 为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
80g×20% 50gy
40：36.5=(80g×20% )：50gy
y=29.2%
（4）由钠元素质量守恒可知，加入86gNaOH溶液时溶液中的溶质质量为；
6．（1）23.3
（2）解： 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
142 233
10%x 23.3g
142：233=10%x：23.3g
x=142g
答： 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
（3）解：设氯化钡质量为y，生成氯化钠质量为z
Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
y 23.3g z
208：233=y：23.3g 233：117=23.3g：z
y=20.8g z=11.7g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是11.7g+32.5g-20.8g=23.4g
答： 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是 23.4g。
7．（1）玻璃棒
（2）解：设需要37%的浓盐酸质量为x，
370g×10%=x×37%，
解得：x=100g，
即需要37%的浓盐酸100g；
（3）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量为50g+36.5g-84.3g=2.2g，
设草木灰浸出液中K2CO3的质量为x，
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，
138 44
x 2.2g
；
解得：x=6.9g；
则草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是：×100%=13.8%。
8．（1）8.8g
（2）
（3）解：样品中NaCl质量=22.8g-21.2g=1.6g
生成NaCl 23.4g
NaCl总质量=23.4g+1.6g=25g
9．（1）C
（2）BaSO4和BaCO3
（3）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：5.11g+5g-10g=0.11g；
设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
19.6%x 0.11g
；
解得：x=1.25g。
与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为：5g-1.25g=3.75g，
对应得到溶液的质量为：5.11g+3.75g=8.86g，
所以B点的坐标（x0，y0）为B点的坐标（3.75，8.86）。
10．（1）氯化钠、氯化钙/NaCl、CaCl2
（2）解：由图可知，c点溶液的pH恰好为7，即盐酸与碳酸钠恰好完全反应，所用碳酸钠溶液的质量为m2，质量为15g
由图可知，参加反应的碳酸钠的质量=10g×10.6%=1.06g
设反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
= x=1.17g
= y=0.44g
c点时溶液的质量=40.44g+10g 0.44g=50g
c点时溶液中氯化钠的质量分数=×100%=2.34%
（3）
11．（1）H2SO4
（2）由图像可知，bc段为氢氧化钠与硫酸铜的反应，参加反应的氢氧化钠溶液质量为150－50＝100克，设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 　
100gx 100g×8% 　
160：80=100gx：(100g×8%)
x=16%
（3）c点溶液中溶质为硫酸钠，由钠元素质量守恒可知，硫酸钠质量为。
12．（1）10
（2）4.4
（3）设参加反应的盐酸中HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量是y；
x=7.3g
y=4.4g
答：所用盐酸的质量分数为 ×100%=18.25%
题型三：
1．（1）黑丝固体部分变成红色
（2）设生成CO22.2g时，产生Cu的质量为x
CuO+COCu+CO2
64 44
X 2.2g
X=3.2g，不等于4g
所以小红计算的结果与小明测量不相同
①可能A中加的氧化铜粉末中存在不反应的杂质，导致小明测量的铜单质质量偏大②可能B中氢氧化钠含量不足，不能完全吸收产生的CO2气体（答案合理即可）
2．（1）还原
（2）72%
（3）c
3．（1）还原
（2）氧化铜中氧元素
（3）解：设氧化铜质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：54.4g-50g=4.4g，
CuO+COCu+CO2，
80 44
X 4.4g
，
样品中氧化铜的质量分数为：。
4．（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）
KCl+AgNO3= AgCl+KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
该钾泻盐样品中KCl的质量分数= ×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。
（4）解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4+Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO3)2
120 233
y 23.3g
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比 =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中n的值是3。
5．（1）H2SO4
（2）设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x
；
解得：x=16g；
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
；
解得：y=8g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
；
解得：a=14.2g；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b
；
解得：b=21.3g；
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g。
6．（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）c
（3）解：
Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2
160 　 112 132
x 　 y 6.6g
解得x=8g y=5.6g
固体质量=10g-8g+5.6g=7.6g
7．（1）除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰
（2）D
（3）解：设食用碱中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
12gx 　 　 4.4g
106：44=12gx：4.4g
x=88.3%.
8．（1）由实验可知，所用盐酸为250g7.3%的稀盐酸，设配制该溶液需质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则
250g×7.3%＝36.5%x
x=50g
（2）由氯元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则反应后溶液中氯化钠质量为，向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为.
（3）NaOH、Na2CO3、NaCl
（4）1：1
9．（1）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓；二；稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应
（2）解：设氢化钙质量为x，生成氢氧化钙质量为y，
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，
42 74 4
X y 0.4g
，
x=4.2g，y=7.4g，
样品中CaH2的质量分数为：.
（3）解：设碳酸钠质量为m，反应生成氢氧化钠质量为n，生成碳酸钙质量为z，
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，
106 74 80 100
m 7.4g n z
；
m=10.6g，n=8g，z=10g，
原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。
10．（1）分液漏斗
（2）HCl CaCl2
（3）a=1.1 b=30
11．（1）6.6
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75%
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）偏大
12．（1）79%
（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体
（3）集气瓶C中加一层油；80%
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