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(共20张PPT)
不同价态含硫物质的转化
　 [复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
　　2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等；
常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。
　　3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。　
0
+4
+6
　[引入新课]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
+O2
+O2
+H2O
+H2O
S
酸雨形成过程中含硫物质的转化示意图
单质或
氧化物
酸
盐
+O2
-2
0
＋4
＋6
化合价
物质类别
一、认识酸雨，发现转化关系
酸雨形成过程——低价态的硫被氧化
为高价态硫的过程
S S S S
-2 0 +4 +6
理论支持：氧化还原反应规律
与氧化剂反应
与还原剂反应
【探究课题】
二、防治酸雨，设计转化路径
防治酸雨，就要将燃煤烟气中的SO2气体转化为其他对环境无污染或污染较小的含硫物质。那么， 可将SO2转化为哪些含硫物质？
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
+O2
+O2
+H2O
+H2O
S
单质或
氧化物
酸
盐
+O2
-2
0
＋4
＋6
化合价
物质类别
SO32-
SO42-
H2S
S2-
物质转化思路：价态分析→转化目标→试剂选择
+ 碱等
+氧化剂
+还原剂
去除SO2的转化路径
[探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，选择含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。
　　其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。
　　实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。
0
+4
+6
+4
【探究课题】
S
S
S
↓
+4
0
↑
+6
1、氧化剂能选择浓硫酸吗？
学与问
2、已知还原性的强弱顺序为：
S2-＞SO32-（SO2）＞I-＞Fe2+，
则可选用哪种还原剂？
三、实验验证，构建转化模型
任务一：分组讨论，设计实验方案
利用以下试剂，设计实验方案，验证SO2去除过程中发生了上述含硫物质的转化，并填写表格
试剂：SO2、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、Na2S溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液
S S
0
+4
实验１：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。
S S
+6
+4
实验2：二氧化硫与氯水反应
氧化剂
氧化剂
探究设计与实施
点燃
S+O2 === SO2
0
+4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
+4
+6
S S
0
+4
S S
+4
+6
还原剂
还原剂
小结：①
②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：
2SO2+O2 ===2SO3
催化剂
△
S S S
+4
0
+6
氧化剂
氧化剂
小结：
S S S
+4
+6
还原剂
还原剂
0
实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热）
原理： Cu +2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
△
+4
+6
实验3：二氧化硫与氢硫酸反应
SO2 +2H2S==3S↓+2H2O
+4
-2
0
S实现的转化 实验方案 主要实验现象
1 向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL酸性KMnO4溶液，振荡。
2 向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。
3 将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。
酸性KMnO4溶液紫色退去
酸性KMnO4溶液紫色退去,出现浅黄色浑浊
有气泡冒出，且品红溶液退色
+4→+6 ⑤
+6→+4 ⑥
-2→0 ①
S S S S
-2 0 +4 +6
① ③ ⑤
② ④ ⑥
归纳整理得出结论
实验序号 转化目标 (价态变化) 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质 预期现象
1 +4 → +6 SO2
2 +4 → +6 SO2
3 +4 → 0 SO2
4 +4 → +4 SO2
5
6
H2O2
生成淡黄色固体
反应后滴入BaCl2，产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解
反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
酸性KMnO4
SO42-
高锰酸钾溶液褪色
NaOH
S
SO42-
SO32-
Na2S
任务二：分组讨论，汇报实验结果
小结：如何实现不同价态含硫物质的转化？
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
最低价，只有还原性
中间价，既有氧化性又有还原性
最高价，只有氧化性
化合价下降，加还原剂
化合价上升，加氧化剂
溴水、HNO3、Fe3+ 、H2O2
MnO4(H+)、
Cu、C、
HI、H2S
H2S
Cl2、O2、 KMnO4(H+)
H2S
S
SO2
-2
0
+4
+6
H2SO4
O2
H2
不同价态硫元素间的相互转化
归纳总结
归纳总结
1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：
2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。
强氧化剂
强还原剂
3.SO2和浓H2SO4的化学性质　
SO2的化学性质
氧化性：SO2 +2H2S==3S↓+2H2O
还原性：
酸性氧化物:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O
2SO2+O2 ===2SO3
催化剂
△
浓H2SO4的化学性：强氧化性
①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 ↑+2H2O
②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化
△
△
[工业制H2SO4的流程]
第一步：制取SO2：
第二步：SO2的催化氧化：
第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO4
2SO2+O2 ===2SO3
催化剂
△
点燃
S+O2 === SO2
思考与交流
请设计出SO2转化为CaSO4的转化路径，并评价路径的优劣。
5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B． 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C． 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生
D． 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D
谢谢聆听！

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