资源简介

浙江省绍兴市上虞区实验中2023-2024学年九年级第一学期科学10月第一次阶段性检测试题
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）
1．（2018九上·嘉兴期中）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边检拾的垃圾，不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），大多含有C、H、O、N等元素。包括简单的有机物和有机合成材料，有机合成材料常见的有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。
【解答】A、塑料瓶属于有机合成材料中的合成塑料，属于有机物；
B、泡沫饭盒属于有机合成材料中的合成塑料，属于有机物；
C、易拉罐含有铝元素，属于合金，是一种金属材料；
D、垃圾袋属于有机合成材料中的合成塑料；
故答案为：C
2．（2023九上·上虞月考）如果发现农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，应该施用下列化肥（　　）
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．K2CO3 D．NH4H2PO4
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据作物叶色发黄，应补充氮元素，茎杆软弱容易倒伏， 应补充钾元素，结合所给各物质中所含植物所需营养元素分析。
【解答】 农田里的作物叶色发黄，应补充氮元素，茎杆软弱容易倒伏， 应补充钾元素；
A、 Ca3(PO4)2 只含有植物所需磷元素，不符合题意；
B、 KNO3 含植物所需氮元素和钾元素，符合题意；
C、 K2CO3 只含有植物所需钾元素，不符合题意；
D、 NH4H2PO4 含有植物所需氮元素和磷元素，不符合题意；
故选B。
3．（2023九上·上虞月考）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质可能是（　　）
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．碱
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据单质由一种元素组成，氧化物由两种元素组成，碱是金属离子和氢氧根离子构成，盐是金属离子和酸根离子构成分析。
【解答】由残缺标签可知，该溶液溶质阴离子为硫酸根离子，最少含三种元素，一定不是单质和氧化物，碱中阴离子为氢氧根离子，则一定不是碱，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物，可能为硫酸盐。
故选C。
4．（2023九上·定海月考）下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）
A．氯化钠、食盐、NaCl B．氢氧化钙、熟石灰、CaOH
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸氢钠、苏打、
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故A正确；
B.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱，苛性钠，化学式为NaOH，故C错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故D错误。
故选A。
5．（2023九上·上虞月考）下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．H2O+CO2=H2CO3 B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应分析。
【解答】A、该方程式由两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意；
B、该方程式反应物和生成物都两种化合物，但不是交换成分生成，不是复分解反应，不符合题意；
C、该方程式为两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，符合题意；
D、该方程式中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应，不符合题意；
故选C。
6．（2023九上·上虞月考）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（　　）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据氯离子利用与硝酸银反应生成不溶于酸的沉淀，酸的化学性质及所给各物质的主要成分分析。
【解答】①检验自来水中是否含有氯离子需使用硝酸银溶液，不能用所给物质完成，错误；②鉴别食盐和纯碱可用食醋完成，正确；③检验鸡蛋壳能否溶于酸可将鸡蛋壳加入食醋中，可完成，正确；④食酸中含有醋酸，能与水垢发生反应，可除去热水瓶中的水垢 ，正确。
故选D。
7．（2020九上·慈溪月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（　　）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
8．（2015九上·江北期末）下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】A.KCl溶液三种溶液均不反应，无明显现象，错误；
B. K2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，与稀硫酸反应有气泡产生，与BaCl2溶液反应有沉淀生成，正确；
C.NaNO3溶液与三种物质都不发生反应，错误；
D.稀盐酸与稀硫酸和BaCl2溶液不发生反应，与NaOH溶液反应无明显现象，错误。
故选B
9．（2023九上·上虞月考）下列各组离子在pH=1的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（　　）
A．Ba2+、K+、NO3-、Cl- B．Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、SO42- D．Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、 pH=1的溶液中含有大量氢离子， Ba2+、K+、NO3-、Cl- 与氢离子相互间都不发生反应，可以共存，且溶液呈无色 ，符合题意；
B、 各离子间相互不反应，可以共存，但Fe3+的溶液呈黄色，不符合题意；
C、 CO32- 与氢离子可发生反应生成二氧化碳气体，不能共存，不符合题意；
D、各离子间相互不反应，可以共存，但 Cu2+ 的溶液呈蓝色，不符合题意；
故选A。
10．（2018九上·象山期中）据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞H＞Y＞Z B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X＞H D．X＞H＞Z＞Y
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来；
（2）在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强。
【解答】Y表面有Z析出，说明活动性Y>Z；
Z表面有X析出，说明活动性Z>X；
X表面有气泡冒出，说明活动性X>H。
那么从强到弱的排序为：Y>Z>X>H。
故选B。
11．（2022九上·金华月考）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸与金属的反应过程分析判断。
【解答】铜和稀硫酸不发生反应，则铜片的质量保持不变，故A错误；
锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，则锌粒的质量减小，故B错误；
在锌粒完全反应前，氢气的质量不断增大。在锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
在锌粒完全反应前，硫酸锌的质量不断增大。在锌粒完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
故选C。
12．（2023九上·上虞月考）现有a.MgSO4；b.NaOH；c.CuSO4；d.NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确顺序是（　　）
A．abed B．bcda C．cbad D．cadb
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀分析。
【解答】先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，然后再将硫酸铜溶液滴入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁溶液，无现象的为氯化钠溶液，正确顺序为cbad或cbda。
故选C。
13．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
14．（2022九上·金华月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与铁离子反应可产生沉淀，能使酚酞变红，氯化钡与硫酸钠、硫酸反应都产生硫酸钡沉淀，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，因溶液中硫酸钠与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀，所以不能证明硫酸是否完全反应，不符合题意；
D、硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，若有氢氧化钠剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比大于2：1.若有硫酸剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比小于2：1， 测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1，可证明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，不符合题意；
故选D。
15．（2023九上·上虞月考）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀硫酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、 加入足量CuCl2溶液，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，过滤、洗涤、干燥，可除去铜粉中的锌粉 ，不符合题意；
B、 通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，然后干燥，可除去一氧化碳中的二氧化碳 ，不符合题意；
C、 加入足量的稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，然后蒸发，除去了碳酸钠，但引入了新杂质硫酸钠 ，符合题意；
D、 碳酸钡难溶于水，氯化钡易溶于水，加水溶解，然后过滤，可除去碳酸钡中的氯化钡 ，不符合题意；
故选C。
16．（2023九上·上虞月考）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　　）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
【答案】C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据钙离子利用碳酸钠除，镁离子利用氢氧化钠除，硫酸根离子利用氯化钡除，引入的过量的碳酸钠和氢氧化钠利用盐酸除，过量氯化钡用碳酸钠除，由此进行顺序排列分析。
【解答】 要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，CaCl2用碳酸钠除去， MgCl2用氢氧化钠除去，Na2SO4用氯化钡除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，所以先将粗盐溶于水， 然后碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡三物质加入顺序只要氯化钡在碳酸钠前即可，全部转沉淀后再过滤，再向滤液中加盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，所给顺序中最合适的是 ②⑤④①③ 。
故选C。
17．（2022九上·金华月考）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法，不正确的是（　　）
A．滤液M中一定存在Zn2+，可能含有Fe2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，铜不与盐酸反应，锌和铁与盐酸反应产生的氢气，从而确定滤渣和滤液成分，结合反应时各物质的质量变化确定反应后固体质量减少分析。
【解答】A、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生 ，铜不与盐酸反应，锌和铁与盐酸反应产生的氢气，说明滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，则滤液中一定存在锌离子，可能存在亚铁离子，一定不存在铜离子，不符合题意；
B、 滤液M中一定不存在铜离子，颜色一定不呈蓝色 ，符合题意；
C、 滤渣N中一定含有Fe和Cu ，不符合题意；
D、因锌与硫酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减少，锌与硫酸亚铁反应时，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体也减少，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 ，不符合题意；
故选B。
18．（2023九上·上虞月考）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（　　）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见化学反应的产物分析判断。
【解答】A.氢氧化钙溶液呈碱性，可以时无色酚酞试液变红，故A正确不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，故B错误符合题意；
C.氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，没有明显现象，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D正确不合题意。
故选B。
19．（2023九上·上虞月考）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH小于7时溶液呈酸性，且越小，酸性越强，由此确定H2S的pH大于H2SO3，结合二者反应的方程式，恰好完全反应时pH=7分析。
【解答】 相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，则pHH2S的大于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体， H2S和H2SO3反应生成S和H2O，则酸性变弱，pH由小于7增大至等于7，因 H2S过量，反应结束后pH又减小，但要大于开始时的pH；
故选B。
20．（2023九上·上虞月考）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合各点对应的反应进程及质量守恒定律，确定反应出与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量和与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，由反应方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析。
【解答】A、 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，盐酸恰好完全反应，溶液质量为140克，由质量守恒定律可知，所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、 反应至A点时，氯化铜未开始反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl ，不符合题意；
C、 反应至B点时，氯化铜刚好完全反应，设生成氢氧化铜沉淀质量为x
CuCl2 +2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
160g×10% x
80：98=（160g×10%）：x
x=19.6g，锥形瓶内溶液的质量为200g+100g-19.6g=280.4g ，不符合题意；
D、 反应至B点时，设锥形瓶内溶液中NaCl的质量为y
2NaOH－－ 2NaCl
80 117
200g×10% y
80：117=(200g×10%)：y
y=29.25g，符合题意；
故选D.
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共32分
21．（2023九上·上虞月考）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丁烷[C4H10]等。
（1）甲烷是①一种无色无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。属于甲烷物理性质的是　 　（选填序号）。
（2）请参照甲烷在氧气中充分燃烧的情况，写出丁烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：　 　。
【答案】（1）①②
（2）2C4H10 +13O28CO2+10H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1）无色、无味气体、难溶于水属于甲烷的物理性质。
（2） 丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 2C4H10 +13O28CO2+10H2O。
故答案为：（1）①②；（2）2C4H10 +13O28CO2+10H2O。
22．（2023九上·上虞月考）归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
（1）利用如图盐酸性质　 　(填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
（2）图中⑤所表示的物质类别是　 　。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是____
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
【答案】（1）②；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）碱
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①依据铁锈的组成确定它的物质种类，从而确定利用稀盐酸的性质。
②根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（2）根据酸的通性分析；
（3）根据金属活动性顺序解答。【解答】（1）①铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈；
②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）根据酸的通性可知，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，则图中⑤为碱。
（3）根据金属活动性顺序可知，铜、银均在氢后，不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，而铁与盐酸反应时会生成亚铁盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，故选D。
23．（2023九上·上虞月考）有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
⑴将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
⑵向⑴所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有　 　，一定不含有　 　，可能含有　 　
【答案】BaCl2、CaCO3、Na2SO4；FeCl3；KCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质溶液的颜色，以及它们之间的反应产物和现象分析解答。【解答】氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色，所以混合物中一定不含氯化铁，可能含有BaCl2、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种；
（2）向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以混合物中一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钙；题中的现象不能确定混合物中是否含氯化钾，所以该粉末中一定含有：BaCl2、CaCO3、Na2SO4；一定不含FeCl3；可能含有KCl。
24．（2023九上·上虞月考）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，根据图回答下列问题：
a点溶液中的溶质有　 　。取d点的固体，加入稀盐酸，可观察到的实验现象是　 　。
【答案】Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；固体部分溶解，有气泡产生
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由此确定图像中各点对应的反应进程分析。
【解答】 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a点为部分硝酸银反应的图像，溶液中溶质为Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。d点为锌过量的图像，固体成分为锌、铜、银，取d点的固体加入稀盐酸，锌能与盐酸反应产生氢气，可观察到固体部分溶解，有气泡产生的现象。
25．（2023九上·上虞月考）氢氧化钠是一种重要的化工产品。
（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的　 　性。
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为　 　。
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2溶液呈中性。
根据实验现象判断，固体样品中含有的物质是　 　。
【答案】（1）腐蚀
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）碳酸钠和氢氧化钠（或NaOH和Na2CO3）
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】（1） 使用氢氧化钠时要特别小心，因为氢氧化钠为强碱，具有强烈的腐蚀性。
（2） 氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，发生的反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .
（3）样品溶液中加入过量氯化钙溶液得白色沉淀和无色溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，说明样品中含有碳酸钠，无色溶液中滴加酚变成红色，说明样品中还含有氢氧化钠。
故答案为：（1）腐蚀；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）碳酸钠和氢氧化钠（或NaOH和Na2CO3）。
26．（2023九上·上虞月考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为　 　。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为　 　。
【答案】NH4Cl；4：21
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目相等分析；
（2）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为H2O和CO2的质量，写出碳酸氢钠分解的化学方程式，利用质量之间的比例关系计算出氢氧化钠的质量，再用混合物质量减去它得到碳酸钠质量，最后作比即可。【解答】（1）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，反应前有：1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、1个氮原子、1个碳原子和2个氧原子；反应后有：1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X中含有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，即X的化学式为NH4Cl；
（2）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为H2O和CO2的质量，即10g-6.9g=3.1g；
设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ H2O和CO2的质量
2×84 18 44 18+44
x 3.1g；
解得：x=8.4g；
则原混合物中碳酸钠的质量：10g-8.4g=1.6g；
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比：1.6g：8.4g=4：21。
三、探究题（本题共5小题，27每空1分，其余每空2分，共33分）
27．（2023九上·上虞月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或”反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与稀盐酸反应；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的　 　原则（填“不增”或“不减”）。
【答案】（1）分离转移
（2）氧化铜
（3）不增
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据磁铁可吸引铁粉分析；
（2）根据铜不与盐酸反应，氧化铜能与盐酸反应分析；
（3）根据除杂时引入新杂质违背不增原则分析。
【解答】（1） 铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）铜不与盐酸反应，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）加入硫酸钾，除去氯化钡，但引入了新杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则。
故答案为：（1）分离转移；（2）氧化铜；（3）不增。
28．（2023九上·上虞月考）小明为了探究过氧化钠(Na2O2)和CO2的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）在实验过程中注射器的作用相当于　 　。A.长颈漏斗B.分液漏斗
（2）此实验中水蒸汽被装置B完全吸收的证据是：　 　。
（3）解释D装置中澄清石灰水变浑浊的原因：　 　。
【答案】（1）B
（2）无水硫酸铜不变色
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，就会有氢氧化钙固体析出
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的用途分析；
（2）根据无水硫酸铜遇水变成蓝色分析；
（3）根据反应放热进行分析。【解答】（1）注射器可以控制加入液体的量，而分液漏斗带有活塞开关，也可以控制加入液体的量，因此注射器与分液漏斗作用相似，故选B。
（2）无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，而此时气体通过浓硫酸后，无水硫酸铜不变色，说明水蒸气被装置B完全吸收；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，就会有氢氧化钙固体析出，看到澄清石灰水变浑浊。
29．（2023九上·上虞月考）小敏为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示：
观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝
现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显
（1）铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，此实验中能支持此条件的现象　 　。
（2）通过对比　 　的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的　 　有关。
（3）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到　 　（填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。
【答案】（1）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（2）①②；②③
（3）若观察到U型管中的液面左边升高，右边下降，
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据甲中右侧潮湿普通铁丝的变化分析；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据消耗氧气的快慢确定U形管上方气压大小，进而确定液面的高低变化。【解答】（1） ）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（2）通过对比①②的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关。
（3）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到U型管中的液面左边升高，右边下降，则可证明他的猜测是正确的。
30．（2023九上·上虞月考）在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应：如图。
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　 　，根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，同学们又分别选取硝酸银溶液、碳酸钠溶液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的硝酸银溶液 出现白色沉淀 稀盐酸过量
方案二 取样，滴入适量的碳酸钠溶液 ▲ 稀盐酸过量
①请对实验方案一的结论进行评价　 　。
②表格空白处的实验现象是：　 　。
（3）为确定稀盐酸是否过量，还可以选择的试剂有　 　。A．紫色石蕊试液B．铜片C．铁
【答案】（1）红色
（2）我认为方案一不能达到实验目的；有气泡生成。
（3）AC
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性液体不变色；
（2）①稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。加入硝酸银后生成白色沉淀氯化银后，只能说明氯离子的存在，但是不能说明来自稀盐酸，还是氯化钠。
②根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物解答。
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）①我认为方案一不能达到实验目的，因为生成氯化银，只能说明氯离子的存在，不能说明稀盐酸的存在；
②碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则空白处的现象为：有气泡生成。
（3）稀盐酸能够使紫色石蕊试液变成红色，能够与铁反应生成氢气，因此： 为确定稀盐酸是否过量，还可以选择的试剂AC。
31．（2023九上·上虞月考）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。
（1）该废液中的溶质的组成为　 　。
（2）b点发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）c点对应溶液中溶质的化学式为：　 　。
（4）甲组同学提出直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空
气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）NaCl、Na2CO3
（4）C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图2确定滴加开始前废液的酸碱性，据此结合反应产物确定溶质组成；
（2）根据图像确定溶液的pH值，进而确定反应进度，根据b点是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
（3）根根据图2确定C点废液的酸碱性，据此结合反应产物确定溶质组成；；
（4）A.根据过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性来分析解答；
B.根据氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应来分析解答；
C.根据用碳酸钙能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性来分析解答。【解答】（1）根据图2可知，滴加开始前溶液的pH=3.5，说明溶液中含有盐酸，则实验室制取二氧化碳后的废液中含有CaCl2和过量的HCl；
（2）b点的pH=7，溶液呈中性，是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）c点的pH＞7，溶液呈碱性，说明碳酸钠溶液过量，溶液中还含有反应生成的氯化钠，故c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3；
（4）A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故A不符合题意；
B.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故B不符合题意；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，故C符合题意.
故选C。
四、解答题（本题有5小题，32题4分，33题、34题8分，35题6分，36题9分，共35分）
32．（2023九上·上虞月考）在相同条件下，取质量相等的块状CaCO3和粉末状Na2CO3，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
【答案】等质量块状碳酸钙与盐酸反应比粉末着碳酸钠与盐酸反应速率慢，但完全反应后产生二氧化碳多，图像为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据接触面积越大反应速率越快，等质量碳酸钙和碳酸钠与盐酸完全反应，碳酸钙产生二氧化碳质量多分析。
【解答】块状碳酸钙与盐酸接触面积小于粉末状碳酸钠，反应速率块状碳酸钙小于粉末状碳酸钠，即相同时间，块状碳酸钙产生二氧化碳质量小于粉末状碳酸钠，由方程式
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
可知，相等质量的碳酸钠和碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙产生气体质量大于碳酸钠，由此绘制出图像即可。
故答案为：等质量块状碳酸钙与盐酸反应比粉末着碳酸钠与盐酸反应速率慢，但完全反应后产生二氧化碳多，图像为
。
33．（2023九上·上虞月考）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入一定质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表：
第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）。
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克。
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）根据题意可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为：100g+200g-295.6g=4.4g。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g
；
解得：x=3.65g；
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为。
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%
（4）A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据“洁厕灵的有效成分是HCl”进行分析；
（2）根据质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量；
（3）第三次加入碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量为295.6g+100g-395.6g=0，说明第三次加入的碳酸氢钠没有参加反应，即100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体，据此列出方程式计算即可。
（4）根据关于家庭小实验活动的常识分析。【解答】（1）由题意可知，洁厕灵的有效成分是HCl，则该洁厕灵显酸性。
（2）第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（4）A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防止发生实验事故，故A正确；
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，故B正确；
C.并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防止发生燃烧、爆炸等意外事故，故C错误。
故选AB。
34．（2023九上·上虞月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入相同溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次实验数据如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
试回答下列问题：
（1）经分析，第1次实验结束后，反应物　 　完全反应完了。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体　 　g。
（3）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。
（4）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）硫酸
（2）0.5
（3）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 　 2
50.0gx 　 0.5g
65：2=50.0gx： 0.5gx=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 20.0gy 0.2g
98：2=20.0gy：0.2g
y=49%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为49%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据确定第一次硫酸不足分析；
（2）根据样品完全反应后生成0.5克气体分析；
（3）根据产生氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算锌的质量及质量分数分析；
（4）根据产生氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸中溶质质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，当样品取用50.0克时，加入20克稀硫酸产生0.2克气体，加入40克稀硫酸，产生0.4克气体，则第一次硫酸不足，完全反应。
（2） 50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5克。
故答案为：（1）硫酸；（2）0.5；（3）32.5%；（4）49%。
35．（2023九上·上虞月考）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你一起完成实验并回答有关问题：
（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为____ml（填“10”、“50”或“100”）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是____（填字母编号）。
A．30g B．10% C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50gBa(OH)2溶液，在逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3的溶质质量为　 　g。
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数　 　。
【答案】（1）C
（2）21.2g；设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：21.2g×10%=2.12g；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH106 1712.12g x；解得：x=3.42g；Ba(OH)2溶液溶质质量分数：。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①首先用溶液质量×溶质质量分数得到碳酸钠质量，再用溶液质量减去碳酸钠质量得到水的质量，并计算出水的体积，据此选择合适量筒；
②根据标签上的内容书写规范来回答；
（2）①根据图象确定消耗碳酸钠溶液的质量；
②根据Na2CO3的质量，利用化学方程式，求出Ba（OH）2的质量，从而求出Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．【解答】（1）①配制30g 10%的Na2CO3溶液需碳酸钠的质量：30g×10%=3g，
需要水的质量为：30g-3g=27g，则需要水的体积为27mL，
那么量取水时应选用规格为50mL的量筒；
②标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g；
（2）①根据图像可知，恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g。
36．（2023九上·上虞月考）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为　 　(填写化学式)。
（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为　 　g。
（3）实验结束后，生成的气体质量为　 　g。
（4）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质质量。
【答案】（1）NaCl 、HCl
（2）10.6
（3）4.4
（4）解：设碳酸钠反应生成氯化钠质量为z
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 117 　
　 100g×7.3% z 　
73：117=(100g×7.3%)：z
z=11.7g
则A点所得不饱和溶液中溶质质量11.7g+22.3g-10.6g=23.4g
答：A点所得不饱和溶液中溶质质量为23.4g。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据B点时盐酸过量分析；
（2）根据图示碳酸钠恰好完全反应消耗盐酸的质量为100克，由此计算出参加反应的盐酸质量，利用方程式中物质中质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据反应后溶液中溶质为原混合物中氯化钠和生成氯化钠质量和分析。
【解答】（1） 当滴入上述稀盐酸至图中B点时， 盐酸过量， 烧杯中溶液里的溶质为NaCl 、HCl 。
（2）解：设样品中含碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 　 　
x 100g×7.3% 　 　
106：73=x：(100g×7.3%)x=10.6g答：样品中含碳酸钠质量为10.6g。
（3）解：设生成气体质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 100g×7.3% 　 y
73：44=(100g×7.3%)：yy=4.4g答：生成气体质量为4.4g。
故答案为：（1）NaCl 、HCl ；（2）10.6g；（3）4.4g；（4）23.4g。
1 / 1浙江省绍兴市上虞区实验中2023-2024学年九年级第一学期科学10月第一次阶段性检测试题
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）
1．（2018九上·嘉兴期中）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边检拾的垃圾，不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
2．（2023九上·上虞月考）如果发现农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，应该施用下列化肥（　　）
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．K2CO3 D．NH4H2PO4
3．（2023九上·上虞月考）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质可能是（　　）
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．碱
4．（2023九上·定海月考）下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）
A．氯化钠、食盐、NaCl B．氢氧化钙、熟石灰、CaOH
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸氢钠、苏打、
5．（2023九上·上虞月考）下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．H2O+CO2=H2CO3 B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6．（2023九上·上虞月考）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（　　）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
7．（2020九上·慈溪月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（　　）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
8．（2015九上·江北期末）下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
9．（2023九上·上虞月考）下列各组离子在pH=1的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（　　）
A．Ba2+、K+、NO3-、Cl- B．Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、SO42- D．Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
10．（2018九上·象山期中）据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞H＞Y＞Z B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X＞H D．X＞H＞Z＞Y
11．（2022九上·金华月考）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2023九上·上虞月考）现有a.MgSO4；b.NaOH；c.CuSO4；d.NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确顺序是（　　）
A．abed B．bcda C．cbad D．cadb
13．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2022九上·金华月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1
15．（2023九上·上虞月考）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀硫酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2023九上·上虞月考）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　　）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
17．（2022九上·金华月考）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法，不正确的是（　　）
A．滤液M中一定存在Zn2+，可能含有Fe2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
18．（2023九上·上虞月考）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（　　）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀
19．（2023九上·上虞月考）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线正确的是（　　）
A． B．
C． D．
20．（2023九上·上虞月考）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共32分
21．（2023九上·上虞月考）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丁烷[C4H10]等。
（1）甲烷是①一种无色无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。属于甲烷物理性质的是　 　（选填序号）。
（2）请参照甲烷在氧气中充分燃烧的情况，写出丁烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：　 　。
22．（2023九上·上虞月考）归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
（1）利用如图盐酸性质　 　(填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
（2）图中⑤所表示的物质类别是　 　。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是____
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
23．（2023九上·上虞月考）有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
⑴将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
⑵向⑴所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有　 　，一定不含有　 　，可能含有　 　
24．（2023九上·上虞月考）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，根据图回答下列问题：
a点溶液中的溶质有　 　。取d点的固体，加入稀盐酸，可观察到的实验现象是　 　。
25．（2023九上·上虞月考）氢氧化钠是一种重要的化工产品。
（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的　 　性。
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为　 　。
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2溶液呈中性。
根据实验现象判断，固体样品中含有的物质是　 　。
26．（2023九上·上虞月考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为　 　。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为　 　。
三、探究题（本题共5小题，27每空1分，其余每空2分，共33分）
27．（2023九上·上虞月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或”反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与稀盐酸反应；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的　 　原则（填“不增”或“不减”）。
28．（2023九上·上虞月考）小明为了探究过氧化钠(Na2O2)和CO2的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）在实验过程中注射器的作用相当于　 　。A.长颈漏斗B.分液漏斗
（2）此实验中水蒸汽被装置B完全吸收的证据是：　 　。
（3）解释D装置中澄清石灰水变浑浊的原因：　 　。
29．（2023九上·上虞月考）小敏为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示：
观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝
现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显
（1）铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，此实验中能支持此条件的现象　 　。
（2）通过对比　 　的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的　 　有关。
（3）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到　 　（填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。
30．（2023九上·上虞月考）在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应：如图。
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　 　，根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，同学们又分别选取硝酸银溶液、碳酸钠溶液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的硝酸银溶液 出现白色沉淀 稀盐酸过量
方案二 取样，滴入适量的碳酸钠溶液 ▲ 稀盐酸过量
①请对实验方案一的结论进行评价　 　。
②表格空白处的实验现象是：　 　。
（3）为确定稀盐酸是否过量，还可以选择的试剂有　 　。A．紫色石蕊试液B．铜片C．铁
31．（2023九上·上虞月考）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。
（1）该废液中的溶质的组成为　 　。
（2）b点发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）c点对应溶液中溶质的化学式为：　 　。
（4）甲组同学提出直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空
气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
四、解答题（本题有5小题，32题4分，33题、34题8分，35题6分，36题9分，共35分）
32．（2023九上·上虞月考）在相同条件下，取质量相等的块状CaCO3和粉末状Na2CO3，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
33．（2023九上·上虞月考）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入一定质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表：
第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）。
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克。
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
34．（2023九上·上虞月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入相同溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次实验数据如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
试回答下列问题：
（1）经分析，第1次实验结束后，反应物　 　完全反应完了。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体　 　g。
（3）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。
（4）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
35．（2023九上·上虞月考）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你一起完成实验并回答有关问题：
（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为____ml（填“10”、“50”或“100”）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是____（填字母编号）。
A．30g B．10% C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50gBa(OH)2溶液，在逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3的溶质质量为　 　g。
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数　 　。
36．（2023九上·上虞月考）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为　 　(填写化学式)。
（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为　 　g。
（3）实验结束后，生成的气体质量为　 　g。
（4）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），大多含有C、H、O、N等元素。包括简单的有机物和有机合成材料，有机合成材料常见的有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。
【解答】A、塑料瓶属于有机合成材料中的合成塑料，属于有机物；
B、泡沫饭盒属于有机合成材料中的合成塑料，属于有机物；
C、易拉罐含有铝元素，属于合金，是一种金属材料；
D、垃圾袋属于有机合成材料中的合成塑料；
故答案为：C
2．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据作物叶色发黄，应补充氮元素，茎杆软弱容易倒伏， 应补充钾元素，结合所给各物质中所含植物所需营养元素分析。
【解答】 农田里的作物叶色发黄，应补充氮元素，茎杆软弱容易倒伏， 应补充钾元素；
A、 Ca3(PO4)2 只含有植物所需磷元素，不符合题意；
B、 KNO3 含植物所需氮元素和钾元素，符合题意；
C、 K2CO3 只含有植物所需钾元素，不符合题意；
D、 NH4H2PO4 含有植物所需氮元素和磷元素，不符合题意；
故选B。
3．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据单质由一种元素组成，氧化物由两种元素组成，碱是金属离子和氢氧根离子构成，盐是金属离子和酸根离子构成分析。
【解答】由残缺标签可知，该溶液溶质阴离子为硫酸根离子，最少含三种元素，一定不是单质和氧化物，碱中阴离子为氢氧根离子，则一定不是碱，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物，可能为硫酸盐。
故选C。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故A正确；
B.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱，苛性钠，化学式为NaOH，故C错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故D错误。
故选A。
5．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应分析。
【解答】A、该方程式由两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意；
B、该方程式反应物和生成物都两种化合物，但不是交换成分生成，不是复分解反应，不符合题意；
C、该方程式为两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，符合题意；
D、该方程式中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应，不符合题意；
故选C。
6．【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据氯离子利用与硝酸银反应生成不溶于酸的沉淀，酸的化学性质及所给各物质的主要成分分析。
【解答】①检验自来水中是否含有氯离子需使用硝酸银溶液，不能用所给物质完成，错误；②鉴别食盐和纯碱可用食醋完成，正确；③检验鸡蛋壳能否溶于酸可将鸡蛋壳加入食醋中，可完成，正确；④食酸中含有醋酸，能与水垢发生反应，可除去热水瓶中的水垢 ，正确。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】A.KCl溶液三种溶液均不反应，无明显现象，错误；
B. K2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，与稀硫酸反应有气泡产生，与BaCl2溶液反应有沉淀生成，正确；
C.NaNO3溶液与三种物质都不发生反应，错误；
D.稀盐酸与稀硫酸和BaCl2溶液不发生反应，与NaOH溶液反应无明显现象，错误。
故选B
9．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、 pH=1的溶液中含有大量氢离子， Ba2+、K+、NO3-、Cl- 与氢离子相互间都不发生反应，可以共存，且溶液呈无色 ，符合题意；
B、 各离子间相互不反应，可以共存，但Fe3+的溶液呈黄色，不符合题意；
C、 CO32- 与氢离子可发生反应生成二氧化碳气体，不能共存，不符合题意；
D、各离子间相互不反应，可以共存，但 Cu2+ 的溶液呈蓝色，不符合题意；
故选A。
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来；
（2）在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强。
【解答】Y表面有Z析出，说明活动性Y>Z；
Z表面有X析出，说明活动性Z>X；
X表面有气泡冒出，说明活动性X>H。
那么从强到弱的排序为：Y>Z>X>H。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸与金属的反应过程分析判断。
【解答】铜和稀硫酸不发生反应，则铜片的质量保持不变，故A错误；
锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，则锌粒的质量减小，故B错误；
在锌粒完全反应前，氢气的质量不断增大。在锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
在锌粒完全反应前，硫酸锌的质量不断增大。在锌粒完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀分析。
【解答】先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，然后再将硫酸铜溶液滴入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁溶液，无现象的为氯化钠溶液，正确顺序为cbad或cbda。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与铁离子反应可产生沉淀，能使酚酞变红，氯化钡与硫酸钠、硫酸反应都产生硫酸钡沉淀，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，因溶液中硫酸钠与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀，所以不能证明硫酸是否完全反应，不符合题意；
D、硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，若有氢氧化钠剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比大于2：1.若有硫酸剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比小于2：1， 测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1，可证明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，不符合题意；
故选D。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、 加入足量CuCl2溶液，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，过滤、洗涤、干燥，可除去铜粉中的锌粉 ，不符合题意；
B、 通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，然后干燥，可除去一氧化碳中的二氧化碳 ，不符合题意；
C、 加入足量的稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，然后蒸发，除去了碳酸钠，但引入了新杂质硫酸钠 ，符合题意；
D、 碳酸钡难溶于水，氯化钡易溶于水，加水溶解，然后过滤，可除去碳酸钡中的氯化钡 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据钙离子利用碳酸钠除，镁离子利用氢氧化钠除，硫酸根离子利用氯化钡除，引入的过量的碳酸钠和氢氧化钠利用盐酸除，过量氯化钡用碳酸钠除，由此进行顺序排列分析。
【解答】 要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，CaCl2用碳酸钠除去， MgCl2用氢氧化钠除去，Na2SO4用氯化钡除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，所以先将粗盐溶于水， 然后碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡三物质加入顺序只要氯化钡在碳酸钠前即可，全部转沉淀后再过滤，再向滤液中加盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，所给顺序中最合适的是 ②⑤④①③ 。
故选C。
17．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，铜不与盐酸反应，锌和铁与盐酸反应产生的氢气，从而确定滤渣和滤液成分，结合反应时各物质的质量变化确定反应后固体质量减少分析。
【解答】A、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生 ，铜不与盐酸反应，锌和铁与盐酸反应产生的氢气，说明滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，则滤液中一定存在锌离子，可能存在亚铁离子，一定不存在铜离子，不符合题意；
B、 滤液M中一定不存在铜离子，颜色一定不呈蓝色 ，符合题意；
C、 滤渣N中一定含有Fe和Cu ，不符合题意；
D、因锌与硫酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减少，锌与硫酸亚铁反应时，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体也减少，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 ，不符合题意；
故选B。
18．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见化学反应的产物分析判断。
【解答】A.氢氧化钙溶液呈碱性，可以时无色酚酞试液变红，故A正确不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，故B错误符合题意；
C.氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，没有明显现象，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D正确不合题意。
故选B。
19．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH小于7时溶液呈酸性，且越小，酸性越强，由此确定H2S的pH大于H2SO3，结合二者反应的方程式，恰好完全反应时pH=7分析。
【解答】 相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，则pHH2S的大于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体， H2S和H2SO3反应生成S和H2O，则酸性变弱，pH由小于7增大至等于7，因 H2S过量，反应结束后pH又减小，但要大于开始时的pH；
故选B。
20．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合各点对应的反应进程及质量守恒定律，确定反应出与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量和与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，由反应方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析。
【解答】A、 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，盐酸恰好完全反应，溶液质量为140克，由质量守恒定律可知，所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、 反应至A点时，氯化铜未开始反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl ，不符合题意；
C、 反应至B点时，氯化铜刚好完全反应，设生成氢氧化铜沉淀质量为x
CuCl2 +2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
160g×10% x
80：98=（160g×10%）：x
x=19.6g，锥形瓶内溶液的质量为200g+100g-19.6g=280.4g ，不符合题意；
D、 反应至B点时，设锥形瓶内溶液中NaCl的质量为y
2NaOH－－ 2NaCl
80 117
200g×10% y
80：117=(200g×10%)：y
y=29.25g，符合题意；
故选D.
21．【答案】（1）①②
（2）2C4H10 +13O28CO2+10H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1）无色、无味气体、难溶于水属于甲烷的物理性质。
（2） 丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 2C4H10 +13O28CO2+10H2O。
故答案为：（1）①②；（2）2C4H10 +13O28CO2+10H2O。
22．【答案】（1）②；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）碱
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①依据铁锈的组成确定它的物质种类，从而确定利用稀盐酸的性质。
②根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（2）根据酸的通性分析；
（3）根据金属活动性顺序解答。【解答】（1）①铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈；
②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）根据酸的通性可知，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，则图中⑤为碱。
（3）根据金属活动性顺序可知，铜、银均在氢后，不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，而铁与盐酸反应时会生成亚铁盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，故选D。
23．【答案】BaCl2、CaCO3、Na2SO4；FeCl3；KCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质溶液的颜色，以及它们之间的反应产物和现象分析解答。【解答】氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色，所以混合物中一定不含氯化铁，可能含有BaCl2、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种；
（2）向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以混合物中一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钙；题中的现象不能确定混合物中是否含氯化钾，所以该粉末中一定含有：BaCl2、CaCO3、Na2SO4；一定不含FeCl3；可能含有KCl。
24．【答案】Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；固体部分溶解，有气泡产生
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由此确定图像中各点对应的反应进程分析。
【解答】 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a点为部分硝酸银反应的图像，溶液中溶质为Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。d点为锌过量的图像，固体成分为锌、铜、银，取d点的固体加入稀盐酸，锌能与盐酸反应产生氢气，可观察到固体部分溶解，有气泡产生的现象。
25．【答案】（1）腐蚀
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）碳酸钠和氢氧化钠（或NaOH和Na2CO3）
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】（1） 使用氢氧化钠时要特别小心，因为氢氧化钠为强碱，具有强烈的腐蚀性。
（2） 氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，发生的反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .
（3）样品溶液中加入过量氯化钙溶液得白色沉淀和无色溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，说明样品中含有碳酸钠，无色溶液中滴加酚变成红色，说明样品中还含有氢氧化钠。
故答案为：（1）腐蚀；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）碳酸钠和氢氧化钠（或NaOH和Na2CO3）。
26．【答案】NH4Cl；4：21
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目相等分析；
（2）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为H2O和CO2的质量，写出碳酸氢钠分解的化学方程式，利用质量之间的比例关系计算出氢氧化钠的质量，再用混合物质量减去它得到碳酸钠质量，最后作比即可。【解答】（1）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，反应前有：1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、1个氮原子、1个碳原子和2个氧原子；反应后有：1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X中含有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，即X的化学式为NH4Cl；
（2）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为H2O和CO2的质量，即10g-6.9g=3.1g；
设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ H2O和CO2的质量
2×84 18 44 18+44
x 3.1g；
解得：x=8.4g；
则原混合物中碳酸钠的质量：10g-8.4g=1.6g；
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比：1.6g：8.4g=4：21。
27．【答案】（1）分离转移
（2）氧化铜
（3）不增
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据磁铁可吸引铁粉分析；
（2）根据铜不与盐酸反应，氧化铜能与盐酸反应分析；
（3）根据除杂时引入新杂质违背不增原则分析。
【解答】（1） 铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）铜不与盐酸反应，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）加入硫酸钾，除去氯化钡，但引入了新杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则。
故答案为：（1）分离转移；（2）氧化铜；（3）不增。
28．【答案】（1）B
（2）无水硫酸铜不变色
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，就会有氢氧化钙固体析出
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的用途分析；
（2）根据无水硫酸铜遇水变成蓝色分析；
（3）根据反应放热进行分析。【解答】（1）注射器可以控制加入液体的量，而分液漏斗带有活塞开关，也可以控制加入液体的量，因此注射器与分液漏斗作用相似，故选B。
（2）无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，而此时气体通过浓硫酸后，无水硫酸铜不变色，说明水蒸气被装置B完全吸收；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，就会有氢氧化钙固体析出，看到澄清石灰水变浑浊。
29．【答案】（1）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（2）①②；②③
（3）若观察到U型管中的液面左边升高，右边下降，
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据甲中右侧潮湿普通铁丝的变化分析；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据消耗氧气的快慢确定U形管上方气压大小，进而确定液面的高低变化。【解答】（1） ）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（2）通过对比①②的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关。
（3）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到U型管中的液面左边升高，右边下降，则可证明他的猜测是正确的。
30．【答案】（1）红色
（2）我认为方案一不能达到实验目的；有气泡生成。
（3）AC
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性液体不变色；
（2）①稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。加入硝酸银后生成白色沉淀氯化银后，只能说明氯离子的存在，但是不能说明来自稀盐酸，还是氯化钠。
②根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物解答。
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）①我认为方案一不能达到实验目的，因为生成氯化银，只能说明氯离子的存在，不能说明稀盐酸的存在；
②碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则空白处的现象为：有气泡生成。
（3）稀盐酸能够使紫色石蕊试液变成红色，能够与铁反应生成氢气，因此： 为确定稀盐酸是否过量，还可以选择的试剂AC。
31．【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）NaCl、Na2CO3
（4）C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图2确定滴加开始前废液的酸碱性，据此结合反应产物确定溶质组成；
（2）根据图像确定溶液的pH值，进而确定反应进度，根据b点是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
（3）根根据图2确定C点废液的酸碱性，据此结合反应产物确定溶质组成；；
（4）A.根据过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性来分析解答；
B.根据氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应来分析解答；
C.根据用碳酸钙能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性来分析解答。【解答】（1）根据图2可知，滴加开始前溶液的pH=3.5，说明溶液中含有盐酸，则实验室制取二氧化碳后的废液中含有CaCl2和过量的HCl；
（2）b点的pH=7，溶液呈中性，是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）c点的pH＞7，溶液呈碱性，说明碳酸钠溶液过量，溶液中还含有反应生成的氯化钠，故c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3；
（4）A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故A不符合题意；
B.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故B不符合题意；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，故C符合题意.
故选C。
32．【答案】等质量块状碳酸钙与盐酸反应比粉末着碳酸钠与盐酸反应速率慢，但完全反应后产生二氧化碳多，图像为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据接触面积越大反应速率越快，等质量碳酸钙和碳酸钠与盐酸完全反应，碳酸钙产生二氧化碳质量多分析。
【解答】块状碳酸钙与盐酸接触面积小于粉末状碳酸钠，反应速率块状碳酸钙小于粉末状碳酸钠，即相同时间，块状碳酸钙产生二氧化碳质量小于粉末状碳酸钠，由方程式
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
可知，相等质量的碳酸钠和碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙产生气体质量大于碳酸钠，由此绘制出图像即可。
故答案为：等质量块状碳酸钙与盐酸反应比粉末着碳酸钠与盐酸反应速率慢，但完全反应后产生二氧化碳多，图像为
。
33．【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）根据题意可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为：100g+200g-295.6g=4.4g。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g
；
解得：x=3.65g；
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为。
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%
（4）A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据“洁厕灵的有效成分是HCl”进行分析；
（2）根据质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量；
（3）第三次加入碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量为295.6g+100g-395.6g=0，说明第三次加入的碳酸氢钠没有参加反应，即100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体，据此列出方程式计算即可。
（4）根据关于家庭小实验活动的常识分析。【解答】（1）由题意可知，洁厕灵的有效成分是HCl，则该洁厕灵显酸性。
（2）第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（4）A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防止发生实验事故，故A正确；
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，故B正确；
C.并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防止发生燃烧、爆炸等意外事故，故C错误。
故选AB。
34．【答案】（1）硫酸
（2）0.5
（3）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 　 2
50.0gx 　 0.5g
65：2=50.0gx： 0.5gx=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 20.0gy 0.2g
98：2=20.0gy：0.2g
y=49%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为49%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据确定第一次硫酸不足分析；
（2）根据样品完全反应后生成0.5克气体分析；
（3）根据产生氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算锌的质量及质量分数分析；
（4）根据产生氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸中溶质质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，当样品取用50.0克时，加入20克稀硫酸产生0.2克气体，加入40克稀硫酸，产生0.4克气体，则第一次硫酸不足，完全反应。
（2） 50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5克。
故答案为：（1）硫酸；（2）0.5；（3）32.5%；（4）49%。
35．【答案】（1）C
（2）21.2g；设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：21.2g×10%=2.12g；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH106 1712.12g x；解得：x=3.42g；Ba(OH)2溶液溶质质量分数：。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①首先用溶液质量×溶质质量分数得到碳酸钠质量，再用溶液质量减去碳酸钠质量得到水的质量，并计算出水的体积，据此选择合适量筒；
②根据标签上的内容书写规范来回答；
（2）①根据图象确定消耗碳酸钠溶液的质量；
②根据Na2CO3的质量，利用化学方程式，求出Ba（OH）2的质量，从而求出Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．【解答】（1）①配制30g 10%的Na2CO3溶液需碳酸钠的质量：30g×10%=3g，
需要水的质量为：30g-3g=27g，则需要水的体积为27mL，
那么量取水时应选用规格为50mL的量筒；
②标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g；
（2）①根据图像可知，恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g。
36．【答案】（1）NaCl 、HCl
（2）10.6
（3）4.4
（4）解：设碳酸钠反应生成氯化钠质量为z
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 117 　
　 100g×7.3% z 　
73：117=(100g×7.3%)：z
z=11.7g
则A点所得不饱和溶液中溶质质量11.7g+22.3g-10.6g=23.4g
答：A点所得不饱和溶液中溶质质量为23.4g。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据B点时盐酸过量分析；
（2）根据图示碳酸钠恰好完全反应消耗盐酸的质量为100克，由此计算出参加反应的盐酸质量，利用方程式中物质中质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据反应后溶液中溶质为原混合物中氯化钠和生成氯化钠质量和分析。
【解答】（1） 当滴入上述稀盐酸至图中B点时， 盐酸过量， 烧杯中溶液里的溶质为NaCl 、HCl 。
（2）解：设样品中含碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 　 　
x 100g×7.3% 　 　
106：73=x：(100g×7.3%)x=10.6g答：样品中含碳酸钠质量为10.6g。
（3）解：设生成气体质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 100g×7.3% 　 y
73：44=(100g×7.3%)：yy=4.4g答：生成气体质量为4.4g。
故答案为：（1）NaCl 、HCl ；（2）10.6g；（3）4.4g；（4）23.4g。
1 / 1

展开更多......

收起↑