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浙江省J12联盟成员绍兴市元培中学等校2023学年九年级第一学期科学期中试卷(瑞安）
一、选择题（本大题共45分，每小题3分）
1．（2023九上·绍兴期中）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中涉及的变化和另外三种变化有本质区别的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
2．（2023九上·绍兴期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　）
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
3．（2023九上·绍兴期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2023九上·绍兴期中）善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再 涂上硼酸溶液．
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应．
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
5．（2023九上·绍兴期中）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”“”“●”表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　）
A．〇表示氯离子
B．表示钠离子
C．反应后溶液的pH小于7
D．此反应的实质是和〇结合生成水分子
6．（2023九上·绍兴期中） 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 区分盐酸和食盐 用酚酞
A．A B．B C．C D．D
7．（2023九上·绍兴期中）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
8．（2023九上·绍兴期中）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
　
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
9．（2023九上·绍兴期中） “土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成．“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解．下列有关说法错误的是（　　）
A．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
B．淀粉属于高分子化合物
C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
D．塑料属于天然高分子材料
10．（2023九上·绍兴期中）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．有机物
11．（2023九上·绍兴期中）下列有关如图所示四幅图的观点中（不计摩擦），分析错误的是（　　）
A．图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用
B．图乙中，在下降过程中，滚摆的动能逐渐减小
C．图丙中，卫星在近地点的速度最大
D．图丁中，小球运动到③位置时速度不为零
12．（2023九上·绍兴期中） 在高速公路长下坡路段的外侧，常设有如图所示的避险车道，避险车道相当于一个斜面，供刹车失灵的车辆自救，当失控车辆冲上该车道时，被强制减速停车。下列说法正确的是（　　）
A．失控车冲上避险车道时，重力势能减少
B．失控车冲上避险车道时，动能减少
C．下坡路段刹车失灵的大货车动能越来越小
D．大货车冲上避险车道时，动能全部转化为重力势能
13．（2023九上·绍兴期中） 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显
C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
14．（2023九上·绍兴期中）在2022年北京冬奥会女子自由式滑雪大跳台比赛中，我国运动员谷爱凌在最后一跳突破个人极限勇夺冠军。比赛时，她在腾空后继续向上的过程中，如果不计空气阻力，下列说法正确的是（　　）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能增大，重力势能不变，机械能增大
C．动能增大，重力势能减少，机械能减少
D．动能减小，重力势能增大，机械能不变
15．（2023九上·绍兴期中）收集和识别证据是科学探究的重要任务，下列实验观察到的现象能成为对应观点只能根据的是（　　）
A．CO2与NaOH发生了反应
B．甲烷中含碳元素
C．机械能守恒
D．食物含有内能
二、填空题（本大题共7题，每空2分，共38分）
16．（2023九上·绍兴期中） 运用科学知识填空。
（1）芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的　 　（填物质名称），则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
（2）小艾同学以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图如下。
若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是　 　（填化学式）。若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。
17．（2023九上·绍兴期中） 丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
（1）生产肥皂的主要反应原理：C57H110O4+3NaOH 3C18H35O2Na+X，则X的化学式为　 　。
（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程式：　 　。
（3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程：　 　。
18．（2023九上·绍兴期中）如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一：通过观察稀盐酸与　 　发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
（2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的　 　。A．酚酞 B．CuO C．Ba（NO3）2
19．（2023九上·绍兴期中） 某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所取的雨水是否为酸雨？　 　（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：　 　。
20．（2023九上·绍兴期中） 2020年12月，嫦娥五号探测器从月球上采样并顺利返回地球。
如图为返回器的两种返回技术，设计师采用“跳跃式返回”，与“直接进入返回”相比，返回器着陆时的速度更小，请从能量的转化角度分析其原因：　 　；嫦娥五号抵达月球时却不能采用“跳跃式返回”，其原因是　 　。
21．（2023九上·绍兴期中） 为提高广大市民骑电瓶车出行的安全，今年国家大力推行新国标电瓶车，图甲为电瓶车的结构图、表为结构的主要成分或材料。
结构 主要成分或材料
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
（1）如图电瓶车的把手、车胎、外壳、电池中主要成分为有机合成材料的结构是　 　。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的　 　性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时采用Li和MnO2进行反应生成LiMnO2。请写出锂电池放电时的化学方程式　 　。
22．（2023九上·绍兴期中）同一小球以同样的速度v沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，甲图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，乙图表示小球在空中的运动轨迹（空气对小球的阻力忽略不计)。
（1）小球在沿斜面上升的过程中其机械能总量　 　(选填“增大”、“不变”或“减小”)
（2）小球能到达最高点的高度h1　 　h2。(选填“大于”、“等于”或“小于”)
三、实验探究题（本题共4小题，每空2分，共28分）
23．（2023九上·绍兴期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是____（可多选）。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是　 　。
24．（2023九上·绍兴期中） 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入pH=12的氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。请在图中画出0s-80s内pH变化趋势。　 　
25．（2023九上·绍兴期中） 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　 　。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2和HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2和Ca（OH）2
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 　 　 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想Ⅱ正确
（3）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的____。
A．CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
26．（2023九上·绍兴期中） 利用斜面探究“动能大小与哪些因素有关”的实验如图所示；实验中，质量为m的小球从图示的高度由静止开始滚下，撞击水平面上的物体M，并将物体M推至虚线所在位置。
（1）该实验是为了探究物体动能大小与　 　之间的关系；实验中通过观察比较水平面上　 　来判断小球动能的大小。
（2）小乐再用一个质量为2m的小球，从斜面上高为h处由静止开始滚下，最后测得M移动的距离为s3。多次重复实验，发现都有s3＞s1，由此可得出结论：　 　。
（3）小明又在在探究“弹性势能的大小跟哪些因素有关”时，他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B，小球、木块等器材，利用如图所示的实验装置进行实验。实验数据记录如表。
序号 弹簧 被压缩后弹簧长度 /cm 木块移动距离 s/cm
① 弹簧A 5 S1
② 弹簧A 10 S2
③ 弹簧B 5 S3
④ 弹簧B 10 S4
小明的实验基于的猜想是。木块移动的距离测量起点在____。
A．任意选择水平面上的某固定位置
B．木块离开弹簧时所在的位置
C．弹簧恢复原长时木块所在的位置
D．弹簧被压缩一定距离时木块所在的位置
（4）若以上装置的水平面绝对光滑，本实验能否达到探究目的，并说出理由　 　。
四、解答题（本题共7小题，第27、28、29、33题7分，第30题4分，第31题10分，32题7分，共49分）
27．（2023九上·绍兴期中） 2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3） 有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中属于还原剂的是　 　。
（2）实验室可用如图乙所示的装置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具有吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。　 　（请在答题卡的指定位置作图。）
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。
28．（2023九上·绍兴期中） 某同学在探究弹性势能大小与形变量的关系时，猜测弹性势能可能与形变量x成正比，也可能与形变量的平方x2成正比。用如图装置进行探究，将弹簧套在光滑竖直杆上且底端固定在水平面上，刻度尺与杆平行，进行了如下操作：
①弹簧处于自由状态时，读出其上端距水平面的高度h0：
②将中间有孔的小物块套在光滑杆上放于弹簧上端，竖直向下按压物块，读出此时弹簧上端到水平面的高度h1；
③释放小物块，当物块上升到最大高度时，读出物块下端到水平面的高度h2；
④改变弹簧的压缩长度，重复步骤②③，将测出的数据记录在表格中，并计算出弹簧的形变量x、形变量的平方x2和小物块上升的距离Δh；
实验次数 h0/m h1/m h2/m x/m x2/m2 Δh/m
1 0.50 0.40 0.55 0.10 0.01 0.15
2 0.50 0.30 0.90 0.20 0.04 0.60
3 0.50 0.20 1.55 0.30 0.09 1.35
4 0.50 0.10 　 0.40 0.16 　
（1）实验中弹簧的形变量x＝　 　，弹簧弹性势能大小是通过　 　来间接反映的；
A.h0﹣h1 B.h2 C.h2﹣ho D.h2﹣h1
（2）该同学根据表中数据分别做出图甲Δh﹣x和图乙Δh﹣x2图象，由此得到的结论是弹簧弹性势能的大小____。
A．与形变量成正比
B．与形变量的平方成正比
C．与形变量无关
（3）若4次实验均未超过弹簧的弹性限度，则表内空白处应填数据为Δh＝　 　，h2＝　 　。
29．（2023九上·绍兴期中）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）氢氧化钠固体需密封保存的原因是　 　。
（2）图中蓝色絮状沉淀是　 　。
（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
（4）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是　 　。
（5）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。
30．（2023九上·绍兴期中）因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性（15℃） 81.5g 35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生产白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定什么组成成分是有毒的？　 　
（2）请你阅读上表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。
①　 　；
②　 　.
31．（2023九上·绍兴期中） 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）当盐酸溶液加入105g时，反应后的溶液pH　 　7（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为　 　；
（3）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。
（4）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
32．（2023九上·绍兴期中）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为 　 　。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 　 　。
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 　 　（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
33．（2023九上·绍兴期中） 阅读材料并回答问题：
材料一：中国人首先发明火箭这一事实被世界所公认。宋朝时的爆竹、明朝时出现的“火龙出水”火箭是近代火箭的始祖；明朝的万户进行了最早的火箭升空试验（如图甲），成为载人飞行先驱。
材料二：2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭（如图乙）成功发射嫦娥五号探测器，开启中国首次地外天体采样返回之旅。
材料三：现代火箭的飞行原理与万户的升空试验原理基本相同。现代火箭大多是利用喷气发动机（如图丙）升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1）如图甲，万户升空试验所用火箭的燃料为“黑火药“，黑火药爆炸的原理为：2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，其中反应物硝酸钾属于　 　类物质，物质X的化学式　 　。
（2）如图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放的内能转化为火箭的____能。
A．机械能 B．化学能 C．内能
（3）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他机械能是　 　。（选填“不断增加”或“保持不变”“不断减小”）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
【解答】粮食酿酒、烧制瓷器、冶炼生铁都有新物质生成，发生了化学变化，纺纱织布没有新物质，发生的物理变化，与其它三个有本质区别。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的为酸生溶液，结合所给各物质的溶液的酸碱性分析。
【解答】由表中所给信息可知， 能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的为酸生溶液。
A、氯化钠溶液呈中性，不符合题意；
B、盐酸溶液呈酸性，符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，不符合题意；
故选B。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质与酸反应时，若酸中氢离子发生变化，则体现酸的通性分析。
【解答】A、稀盐酸和稀硫酸与镁反应都会产生氢气，酸中氢离子发生变化，体现了酸的通性，不符合题意；
B、铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸和稀硫酸与氧化铁反应生成盐和水，酸中氢离子发生变化，体现了酸的通性，不符合题意；
C、盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应，酸中氢离子未发生变化，没有体现酸的通性，符合题意；
D、碳酸钾与盐酸和硫酸都能反应生成盐和水、二氧化碳，酸中氢离子发生变化，体现了酸的通性，不符合题意；
故选C。
4．【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】一些盐的水溶液显碱性，例如碳酸钠属于盐，溶液显碱性；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
洗洁精对油污具有乳化功能；
酸溶液的化学性质相似，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子；
浓盐酸易挥发；
浓硫酸具有腐蚀性；
酸、碱生成盐和水的反应叫中和反应．
【解答】解：①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故正确；②用pH试纸可以测得苹果汁的pH，但是不能是3.2，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数，故错误；③用洗洁精清洗油污利用乳化功能，故正确；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子，故正确；⑤浓盐酸易挥发，打开浓盐酸瓶盖有白雾，故错误；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，硼酸显酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故错误；⑦酸、碱生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误．
故选：A．
5．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后溶液中为钠离子和氯离子，结合反应前粒子种类分析。
【解答】A、该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后钠离子和氯离子不变，则〇表示氢离子 ，不符合题意；
B、由反应前后粒子种类可知， “●”表示钠离子 ，不符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，反应后溶液的pH等于7 ，不符合题意；
D、此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，即和〇结合生成水分子 ，符合题意；
故选D。
6．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
D、根据盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色分析。
【解答】A、 取样品，加入碳酸钠溶液 ，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠，可以区分，符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，向反应后溶液中加入硝酸银溶液，无法探究盐酸和氢氧化钠是否完全反应 ，不符合题意；
D、盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，用酚酞不能区分盐酸和食盐，不符合题意；
故选A。
7．【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应进行分析；
（2）根据中和反应的实质进行分析；
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析；
（4）根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。【解答】A.氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故A错误；
B.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故C错误；
D.滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故D错误。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
【解答】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；
B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；
C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；
D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】 A.根据土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解分析；
B.根据淀粉的相对分子质量进行分析；
C.根据新型农膜的特性分析；
D.根据塑料的组成判断；
【解答】 A.由于“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。所以，土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，故A正确不合题意；
B.由淀粉的相对分子质量比较大，所以，淀粉属于高分子化合物。故B正确不合题意；
C.由于土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，有助于解决农村“白色污染”问题，故C正确不合题意；
D.塑料属于合成高分子材料，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据金属材料包括金属及合金分析。
【解答】钛合金属于金属材料；
故选A。
11．【答案】B
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）对人进行受力分析即可；
（2）根据动能和重力势能的相互转化分析；
（3）根据机械能守恒分析；
（4）注意水平方向上的速度是否为零。
【解答】A. 图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用，故A正确不合题意；
B. 图乙中，在下降过程中，滚摆的高度减小，重力势能减小。根据机械能守恒可知，此时滚摆的速度增大，即动能逐渐增大，故B错误符合题意；
C. 图丙中，卫星在近地点时高度最小，即重力势能最小。根据机械能守恒可知，此时的动能应该最大，即此时的速度最大，故C正确不合题意；
D. 图丁中，小球运动到③位置时，它在竖直方向上的速度为零，但是水平方向上速度不为零，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，据此分析判断。
【解答】A.失控车冲上避险车道时，高度增大，则重力势能增大，故A错误；
B.失控车冲上避险车道时，动能转化为重力势能，即动能减小，故B正确，D错误；
C.下坡路段刹车失灵的大货车的速度不断变大，则动能越来越大，故C错误。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据该实验可制取CO分析；
B、根据微型装置节约药品、污染小的特点分析；
C、根据微型装置空间小安全的特点分析；
D、根据“一变多”的反应为分解反应，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。
【解答】A、该反应利用 HCOOH 与热浓硫酸反应制取CO， 所需CO可现制现用 ，不符合题意；
B、“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显，不符合题意；
C、“微型”装置内空间较小，且空气易排空，安全，危险系数小 ，不符合题意；
D、 制取CO的反应为分解反应，一氧化碳与氧化铜的反应因反应物中无单质，不是置换反应，符合题意；
故选D。
14．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
【解答】她在腾空后继续向上的过程中，如果不计空气阻力，那么质量不变高度增大，则重力势能增大；质量不变，速度减小，则动能减小。根据”机械能=动能+重力势能“可知，她的机械能不变。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
B、根据澄清石灰水证明二氧化碳生成及化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据滚摆滚动过程中机械能减小分析；
D、根据实验证明化学能转化为内能分析。
【解答】A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，利用酚酞溶液不能验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
B、在甲烷火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可验证甲烷燃烧生成二氧化碳，由反应前后元素种类不变可证明甲烷中含碳元素，符合题意；
C、该实验可证明能量的转化，滚摆最后会停止，机械能减少，所以不能证明机械能守恒，不符合题意；
D、实验现象只能说明化学能转为成内能，不能证明食物含内能，不符合题意；
故选B。
16．【答案】（1）食醋
（2）Fe2O3；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和的反应分析解答；
（2）①硫酸铁溶液呈黄色，根据酸的性质分析解答；
②根据氯化钡和稀硫酸的反应分析解答。
【解答】（1） 芋的汁液呈碱性，必须加入酸性物质与其发生中和反应才行，那么可在患处涂抹厨房中的食醋。
（2）①氧化铁和稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁溶液和水，则金属氧化物是Fe2O3；
②氯化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应的方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
17．【答案】（1）C3H8O
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【知识点】质量守恒定律及其应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据所给方程式反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】（1）所给方程式反应前原子种类和个数为：碳57、氢113、氧7、钠3，反应后为：碳54、氢105、氧6、钠3，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为C3H8O。
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）用pH试纸检测该皂液的酸碱性强弱，操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
故答案为：（1）C3H8O；（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
18．【答案】（1）氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量
（3）AB
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性及影响该实验现象的条件分析；
（3）根据所给物质与酸或碱反应的现象分析。
【解答】（1）实验一中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入稀盐酸，通过观察氢氧化铜与盐酸反应的现象，可证明酸和碱发生反应。
（2）实验二通过对比氢氧化钙不能全部溶于水能全部溶于酸的现象对比证明酸和碱的反应，该对比实验需控制水、稀盐酸的温度、体积和氢氧化钙粉末质量相同。
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入酚酞不变化，可证明了氢氧化钠硫酸发生了反应，A正确；加入过量稀硫酸，反应后溶液溶质为硫酸钠和硫酸，加入氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，若氢氧化钠未发生反应，硫酸铜会与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，无蓝色沉淀生成，则证明硫酸和碱发生了反应，B正确；硝酸钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生硫酸钡沉淀，且不与氢氧化钠反应，不能证明稀硫酸与碱发生了反应，C错误。
故答案为：（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）AB。
19．【答案】（1）是；增强
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸雨是pH小于5.6的雨水及pH小于7呈酸性，数值越小酸性越强分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在测定的期间，pH逐渐减小，即酸性逐渐增强。
（2）火碱为氢氧化钠俗称，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
故答案为：（1）是；增强；（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
20．【答案】“跳跃式返回”在首次进入、穿出大气层的过程中，与空气摩擦做功，机械能更多地转化为内能，机械能更小，所以返回器再次进入大气层直至着陆时的速度更小；月球的周围没有大气
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】当物体在空气中高速运动时，由于不断的与空气摩擦做功，因此机械能会不断转化为内能，从而使机械能减小，据此分析解答。
21．【答案】（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）Li+MnO2═LiMnO2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）有机合成材料包括合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；
（2）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
【解答】(1)如图电瓶车的把手、车胎、外壳、电池中主要成分为有机合成材料的结构是车胎（合成橡胶）、外壳（合成塑料）。
(2)铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）锂电池放电时，即锂和二氧化锰反应生成锰酸锂，则反应的方程式为： Li+MnO2=LiMnO2 。
22．【答案】（1）不变
（2）大于
【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）分析小球运动过程中是否存在能量的损失即可；
（2）首先分析最高点时二者速度的大小，然后确定该点时动能的大小，进而确定重力势能的大小，最后比较最高点的高度大小。
【解答】（1）小球在沿斜面上升过程中，斜面光滑，即不会克服阻力而消耗机械能，因此其机械能总量不变。
（2）小球在斜面上到达最高点时，它的速度为零，动能为零；小球被抛出到达最高点时，它在水平方向上的速度不为零，即动能不为零。根据机械能=动能+重力势能可知，前面的重力势能肯定大于后者的重力势能，即前面到达的高度大于后者的高度，也就是h1>h2。
23．【答案】（1）A中气球大于B中气球
（2）B；D
（3）A
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内压强减小分析；
（2）根据复分解反应条件分析；
（3）根据鉴别需利用物质间反应现象不同加以区分分析。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，通过A装置中气球变大程度大于B装置，可证明二氧化碳与氢氧化钠反应。
（2）氢氧化钠与碳酸钙不反应，A错误；氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，B正确；硝酸钡不与氢氧化钠反应，C错误；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D正确。
（3）二氧化碳能与氢氧化钠反应，但无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别，A正确；氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应都无明显现象，不能鉴别，B错误；氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别，C错误。
故答案为：（1）A中气球大于B中气球；（2）BD；（3）A。
24．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据反应放热装置内压强会增大分析；
（3）根据图示确定在40s时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，氢氧化钠溶液pH大于7，恰好完全反应pH＝7，40S后硫酸过量，pH逐渐减小分析。
【解答】（1）因氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以通过稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体温度计示数增大不能证明反应放热。
（2）向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应放热，装置内压强会随温度升高而增大，乙同学实验可根据导管2有气泡产生的现象证明反应放热。
（3）由乙同学实验反应时温度的变化可知，当时间为40s时温度达到最高，即恰好完全反应，则溶液pH变化情况是时间为0s－40s从大于7下降至等于7，40s之后小于7，由此画出图像即可。
故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水放热；（2）导管2口有气泡；（3）
25．【答案】（1）CaCl2
（2）酚酞溶液不变色
（3）A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中溶质一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或氯化氢剩余分析；
（2）根据氢氧化钙溶液能使酚酞变红，其它物质不能使酚酞变色分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中溶质一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或氯化氢剩余，若恰好完全反应，则溶液的溶质只有CaCl2。
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，向反应后溶液中加入酚酞，酚酞溶液不变色，则证明一定没有氢氧化钙，即猜想Ⅲ不正确。
（3）由实验结果可知，反应后溶液中溶质为 CaCl2和HCl ，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液和水，可得出结论，A正确；硝酸银与CaCl2和HCl都能反应产生氯化银沉淀，不能得出结论，B错误；铜不与盐酸反应，不能得出结论，C错误；氢氧化钠能与盐酸反应但无明显现象，不能得出结论，D错误。
故答案为：（1）CaCl2；（2）酚酞溶液不变色；（3）A。
26．【答案】（1）速度；M移动的距离
（2）在速度相同时，质量越大，动能越大
（3）D
（4）不能。水平面光滑，木块将作匀速直线运动，无法测出木块移动的距离
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）①根据图像分析影响动能的哪个因素不同即可；
②小球撞击木块，木块在水平面上移动。根据W=fs可知，木块移动的距离越远，克服摩擦做功越大，则小球的动能越大。
（2）根据控制变量法的要求描述结论；
（3）弹簧被压缩到一定距离后，此时弹簧的弹性势能最大，一旦松开，弹簧压缩程度减小，弹性势能就会释放，因此需要 将木块紧贴弹簧，通过木块从这个位置到运动后静止的位置之间的距离来反映弹性势能的大小。
（4）弹簧推动木块，木块克服摩擦力做功。因为木块受到的摩擦力相等，所以通过木块移动的距离可以反映弹性势能的 大小。如果水平面光滑没有摩擦力，那么只要木块运动起来，就会永远不停地运动下去，无法通过距离判断弹性势能的大
【解答】（1）①根据图片可知，两个小球质量相同，在斜面上的高度不同，即到达斜面底端时的速度不同，因此探究动能大小与速度之间的关系；
②实验中通过观察比较水平面上 M移动的距离 来判断小球动能的大小。
（2）两个小球质量不等，在斜面上高度相同，则速度相同，那么得到结论： 在速度相同时，质量越大，动能越大 ；
（3）根据题意可知， 木块移动的距离测量起点在弹簧被压缩一定距离时木块所在的位置，故选D。
（4）若以上装置的水平面绝对光滑，本实验不能达到探究目的，理由：水平面光滑，木块将作匀速直线运动，无法测出木块移动的距离。
27．【答案】（1）一氧化碳
（2）
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据还原剂反应时得氧，发生氧化反应分析；
（2）根据吸气装置气体长导管进，排液体收集气体装置，液体长导管出分析；
（3）先计算出16克氧化铁完全反应生成铁的质量，再结合氧化铁反应的图像，绘制铁的图像，氧化铁为反应物，质量不断减小，铁为生成物，质量不断增加。
【解答】（1）氧化铁在反应时失氧，发生的还原反应。为氧化剂，一氧化碳在反应时得氧，发生的氧化反应，为还原剂。
（2）A可利用氢氧化钠与二氧化碳反应吸收二氧化碳，为使药品充分接触，气体需长导管进入，A还可以吸收一氧化碳，一氧化碳密度小于氢氧化钠溶液密度，则氢氧化钠溶液需长导管排出，由此可知，A中两个导气管均为长导管，画出图像即可。
（3）由丙可知，氧化铁质量为16克，在t1时开始反应，氧化铁作为反应物质量减小，在t2时完全反应，16克氧化铁中铁元素质量即为生成铁的质量，则铁的质量从t1时开始增加，至t2时增加到后保持不变，由此画出图像。
故答案为：（1）一氧化碳；（2）；（3）。
28．【答案】（1）A；D
（2）B
（3）2.40；2.50
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）弹簧的形变量等于弹簧的原长与形变后的长度之差；在物体质量不变的情况下，弹性势能大小通过物体上升的高度来反映；
（2）根据图像的形状分析得出结论；
（3）根据△h与x2的数量关系计算△h大小，根据△h的计算方法计算h2的数值。
【解答】（1）弹簧的形变量等于弹簧的原长与形变后的长度之差，即x＝h0﹣h1 ，故选A；
在物体质量不变的情况下，弹性势能大小通过物体上升的高度，即△h=h2﹣h1，故选D。
（2）根据图乙可知，物体高度的增大量随弹簧形变量的平方变化的图像为一条通过坐标原点的斜线，因此弹簧弹性势能的大小与形变量的平方成正比，故选B。
（3）根据上面的分析可知，第4次实验时形变量的平方是第1次实验时形变量平方的16倍，则前者升高的高度就是后者的16倍，即：△h=0.15m×16=2.4m；
根据△h=h2﹣h1得到：2.4m=h2﹣0.1m，解得：h2=2.50m。
29．【答案】（1）NaOH易潮解，且易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水导致变质
（2）氢氧化铜
（3）部分变质
（4）由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；
（5）二氧化碳
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的性质分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀分析；
（3）根据氢氧化钠不与硝酸钡反应，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，加入硝酸钡可除去碳酸钠分析；
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠转化为碳酸钠与盐酸反应，最终消耗盐酸质量相等分析；
（5）根据小丽可通过碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量计算出碳酸钠，由此再计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）NaOH易潮解，且易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水导致变质，所以氢氧化钠要密封。
（2） 图中蓝色絮状沉淀是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀。
（3）氢氧化钠不与硝酸钡反应，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，由溶液中加入过量硝酸钡得固体和滤液可知，溶液中含碳酸钠，加入过量硝酸钡，碳酸钠完全反应，滤液中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，可证明滤液中还有氢氧化钠，即该瓶氢氧化钠部分变质。
（5）小丽实验方案要确定样品中氢氧化钠质量，可通过碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳质量先计算出碳酸钠质量，然后再计算出氢氧化钠质量，实验方案中缺少二氧化碳质量的测定。
故答案为：（1）NaOH易潮解，且易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水导致变质；（2）氢氧化铜；（3）部分变质；（4）由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；（5）二氧化碳。
30．【答案】（1）
（2）将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液；将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据亚硝酸钠溶液呈碱性、熔点低的性质分析。
【解答】（1）由氯化钠无毒，说明钠元素无毒，由亚硝酸钠的组成可知，亚硝酸钠的组成成分是NO2有毒；
（2）亚硝酸钠的溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可利用酚酞进行鉴别，方法为将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液 ；由亚硝酸钠熔点低，可利用加热观察熔化的顺序来鉴别，方法为将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠 ；
故答案为：（1）NO2；（2）将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液；将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠。
31．【答案】（1）小于
（2）4.4
（3）解：设该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
20gx 　 　 4.4g
100：44=20gx：4.4gx=50%答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
（4）解：设盐酸中溶质的质量分数是y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 100gy 　 4.4g
73：44=100gy：4.4g
y=7.3%
答：盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据图像判断加入盐酸105g时，盐酸过量分析；
（2）根据图像确定生成二氧化碳质量分析；
（3）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（4）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知， 当盐酸溶液加入100g时，盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则加入盐酸105g时，盐酸过量，反应后的溶液呈酸性，pH小于7.
（2）由图像可知， 该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为 4.4g.
故答案为：（1）小于；（2）4.4；（3）50%；（4）7.3%。
32．【答案】（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）根据反应可得关系式NaOH～Cl～HCl，设氯化氢的质量为x。
NaOH～Cl～ HCl
40 36.5
150g×8% x
x＝10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10.95%。
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应不产生沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀分析；（2）根据加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应分析；
（3）根据氯化钠、氯化镁、盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
【解答】（1）加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，0.58克沉淀为氢氧化镁。
（2） a点时，无沉淀生成，是盐酸与NaOH反应。
（3） b点溶液溶质为氯化镁和氯化钠，若在b点溶液中加AgNO3溶液，氯化镁、氯化钠都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以不能证明HCl有剩余。
故答案为：（1）氢氧化镁；（2）HCl；（3）不能；（4） 10.95%。
33．【答案】（1）盐；K2S
（2）A
（3）不断增加
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据盐的定义及所给方程式中反应前后原子种类和个数、化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据火箭上升过程中将燃料燃烧释放的内能转化为火箭的机械能分析；
（3）根据匀速上升动能不变，重力势能增加，机械能＝动能+重力势能分析。
【解答】（1） 硝酸钾由金属钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，所给反应方程式中反前原子种类和个数为：钾2、氮2、氧6、硫1、碳3，反应后为：氮2、氧6、碳3，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为K2S。
（2） 火箭上升过程中将燃料燃烧释放的内能转化为火箭的机械能。
（3） 若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
故答案为：（1）盐；K2S；（2）A；（3）不断增加。
1 / 1浙江省J12联盟成员绍兴市元培中学等校2023学年九年级第一学期科学期中试卷(瑞安）
一、选择题（本大题共45分，每小题3分）
1．（2023九上·绍兴期中）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中涉及的变化和另外三种变化有本质区别的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
【解答】粮食酿酒、烧制瓷器、冶炼生铁都有新物质生成，发生了化学变化，纺纱织布没有新物质，发生的物理变化，与其它三个有本质区别。
故选B。
2．（2023九上·绍兴期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　）
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的为酸生溶液，结合所给各物质的溶液的酸碱性分析。
【解答】由表中所给信息可知， 能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的为酸生溶液。
A、氯化钠溶液呈中性，不符合题意；
B、盐酸溶液呈酸性，符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，不符合题意；
故选B。
3．（2023九上·绍兴期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质与酸反应时，若酸中氢离子发生变化，则体现酸的通性分析。
【解答】A、稀盐酸和稀硫酸与镁反应都会产生氢气，酸中氢离子发生变化，体现了酸的通性，不符合题意；
B、铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸和稀硫酸与氧化铁反应生成盐和水，酸中氢离子发生变化，体现了酸的通性，不符合题意；
C、盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应，酸中氢离子未发生变化，没有体现酸的通性，符合题意；
D、碳酸钾与盐酸和硫酸都能反应生成盐和水、二氧化碳，酸中氢离子发生变化，体现了酸的通性，不符合题意；
故选C。
4．（2023九上·绍兴期中）善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再 涂上硼酸溶液．
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应．
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】一些盐的水溶液显碱性，例如碳酸钠属于盐，溶液显碱性；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
洗洁精对油污具有乳化功能；
酸溶液的化学性质相似，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子；
浓盐酸易挥发；
浓硫酸具有腐蚀性；
酸、碱生成盐和水的反应叫中和反应．
【解答】解：①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故正确；②用pH试纸可以测得苹果汁的pH，但是不能是3.2，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数，故错误；③用洗洁精清洗油污利用乳化功能，故正确；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子，故正确；⑤浓盐酸易挥发，打开浓盐酸瓶盖有白雾，故错误；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，硼酸显酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故错误；⑦酸、碱生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误．
故选：A．
5．（2023九上·绍兴期中）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”“”“●”表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　）
A．〇表示氯离子
B．表示钠离子
C．反应后溶液的pH小于7
D．此反应的实质是和〇结合生成水分子
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后溶液中为钠离子和氯离子，结合反应前粒子种类分析。
【解答】A、该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后钠离子和氯离子不变，则〇表示氢离子 ，不符合题意；
B、由反应前后粒子种类可知， “●”表示钠离子 ，不符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，反应后溶液的pH等于7 ，不符合题意；
D、此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，即和〇结合生成水分子 ，符合题意；
故选D。
6．（2023九上·绍兴期中） 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 区分盐酸和食盐 用酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
D、根据盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色分析。
【解答】A、 取样品，加入碳酸钠溶液 ，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠，可以区分，符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，向反应后溶液中加入硝酸银溶液，无法探究盐酸和氢氧化钠是否完全反应 ，不符合题意；
D、盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，用酚酞不能区分盐酸和食盐，不符合题意；
故选A。
7．（2023九上·绍兴期中）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应进行分析；
（2）根据中和反应的实质进行分析；
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析；
（4）根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。【解答】A.氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故A错误；
B.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故C错误；
D.滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故D错误。
故选B。
8．（2023九上·绍兴期中）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
　
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
【解答】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；
B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；
C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；
D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
故答案为：D。
9．（2023九上·绍兴期中） “土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成．“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解．下列有关说法错误的是（　　）
A．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
B．淀粉属于高分子化合物
C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
D．塑料属于天然高分子材料
【答案】D
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】 A.根据土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解分析；
B.根据淀粉的相对分子质量进行分析；
C.根据新型农膜的特性分析；
D.根据塑料的组成判断；
【解答】 A.由于“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。所以，土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，故A正确不合题意；
B.由淀粉的相对分子质量比较大，所以，淀粉属于高分子化合物。故B正确不合题意；
C.由于土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，有助于解决农村“白色污染”问题，故C正确不合题意；
D.塑料属于合成高分子材料，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2023九上·绍兴期中）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．有机物
【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据金属材料包括金属及合金分析。
【解答】钛合金属于金属材料；
故选A。
11．（2023九上·绍兴期中）下列有关如图所示四幅图的观点中（不计摩擦），分析错误的是（　　）
A．图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用
B．图乙中，在下降过程中，滚摆的动能逐渐减小
C．图丙中，卫星在近地点的速度最大
D．图丁中，小球运动到③位置时速度不为零
【答案】B
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）对人进行受力分析即可；
（2）根据动能和重力势能的相互转化分析；
（3）根据机械能守恒分析；
（4）注意水平方向上的速度是否为零。
【解答】A. 图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用，故A正确不合题意；
B. 图乙中，在下降过程中，滚摆的高度减小，重力势能减小。根据机械能守恒可知，此时滚摆的速度增大，即动能逐渐增大，故B错误符合题意；
C. 图丙中，卫星在近地点时高度最小，即重力势能最小。根据机械能守恒可知，此时的动能应该最大，即此时的速度最大，故C正确不合题意；
D. 图丁中，小球运动到③位置时，它在竖直方向上的速度为零，但是水平方向上速度不为零，故D正确不合题意。
故选B。
12．（2023九上·绍兴期中） 在高速公路长下坡路段的外侧，常设有如图所示的避险车道，避险车道相当于一个斜面，供刹车失灵的车辆自救，当失控车辆冲上该车道时，被强制减速停车。下列说法正确的是（　　）
A．失控车冲上避险车道时，重力势能减少
B．失控车冲上避险车道时，动能减少
C．下坡路段刹车失灵的大货车动能越来越小
D．大货车冲上避险车道时，动能全部转化为重力势能
【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，据此分析判断。
【解答】A.失控车冲上避险车道时，高度增大，则重力势能增大，故A错误；
B.失控车冲上避险车道时，动能转化为重力势能，即动能减小，故B正确，D错误；
C.下坡路段刹车失灵的大货车的速度不断变大，则动能越来越大，故C错误。
故选B。
13．（2023九上·绍兴期中） 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显
C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据该实验可制取CO分析；
B、根据微型装置节约药品、污染小的特点分析；
C、根据微型装置空间小安全的特点分析；
D、根据“一变多”的反应为分解反应，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。
【解答】A、该反应利用 HCOOH 与热浓硫酸反应制取CO， 所需CO可现制现用 ，不符合题意；
B、“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显，不符合题意；
C、“微型”装置内空间较小，且空气易排空，安全，危险系数小 ，不符合题意；
D、 制取CO的反应为分解反应，一氧化碳与氧化铜的反应因反应物中无单质，不是置换反应，符合题意；
故选D。
14．（2023九上·绍兴期中）在2022年北京冬奥会女子自由式滑雪大跳台比赛中，我国运动员谷爱凌在最后一跳突破个人极限勇夺冠军。比赛时，她在腾空后继续向上的过程中，如果不计空气阻力，下列说法正确的是（　　）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能增大，重力势能不变，机械能增大
C．动能增大，重力势能减少，机械能减少
D．动能减小，重力势能增大，机械能不变
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
【解答】她在腾空后继续向上的过程中，如果不计空气阻力，那么质量不变高度增大，则重力势能增大；质量不变，速度减小，则动能减小。根据”机械能=动能+重力势能“可知，她的机械能不变。
故选D。
15．（2023九上·绍兴期中）收集和识别证据是科学探究的重要任务，下列实验观察到的现象能成为对应观点只能根据的是（　　）
A．CO2与NaOH发生了反应
B．甲烷中含碳元素
C．机械能守恒
D．食物含有内能
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
B、根据澄清石灰水证明二氧化碳生成及化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据滚摆滚动过程中机械能减小分析；
D、根据实验证明化学能转化为内能分析。
【解答】A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，利用酚酞溶液不能验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
B、在甲烷火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可验证甲烷燃烧生成二氧化碳，由反应前后元素种类不变可证明甲烷中含碳元素，符合题意；
C、该实验可证明能量的转化，滚摆最后会停止，机械能减少，所以不能证明机械能守恒，不符合题意；
D、实验现象只能说明化学能转为成内能，不能证明食物含内能，不符合题意；
故选B。
二、填空题（本大题共7题，每空2分，共38分）
16．（2023九上·绍兴期中） 运用科学知识填空。
（1）芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的　 　（填物质名称），则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
（2）小艾同学以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图如下。
若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是　 　（填化学式）。若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）食醋
（2）Fe2O3；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和的反应分析解答；
（2）①硫酸铁溶液呈黄色，根据酸的性质分析解答；
②根据氯化钡和稀硫酸的反应分析解答。
【解答】（1） 芋的汁液呈碱性，必须加入酸性物质与其发生中和反应才行，那么可在患处涂抹厨房中的食醋。
（2）①氧化铁和稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁溶液和水，则金属氧化物是Fe2O3；
②氯化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应的方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
17．（2023九上·绍兴期中） 丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
（1）生产肥皂的主要反应原理：C57H110O4+3NaOH 3C18H35O2Na+X，则X的化学式为　 　。
（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程式：　 　。
（3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程：　 　。
【答案】（1）C3H8O
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【知识点】质量守恒定律及其应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据所给方程式反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】（1）所给方程式反应前原子种类和个数为：碳57、氢113、氧7、钠3，反应后为：碳54、氢105、氧6、钠3，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为C3H8O。
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）用pH试纸检测该皂液的酸碱性强弱，操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
故答案为：（1）C3H8O；（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
18．（2023九上·绍兴期中）如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一：通过观察稀盐酸与　 　发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
（2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的　 　。A．酚酞 B．CuO C．Ba（NO3）2
【答案】（1）氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量
（3）AB
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性及影响该实验现象的条件分析；
（3）根据所给物质与酸或碱反应的现象分析。
【解答】（1）实验一中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入稀盐酸，通过观察氢氧化铜与盐酸反应的现象，可证明酸和碱发生反应。
（2）实验二通过对比氢氧化钙不能全部溶于水能全部溶于酸的现象对比证明酸和碱的反应，该对比实验需控制水、稀盐酸的温度、体积和氢氧化钙粉末质量相同。
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入酚酞不变化，可证明了氢氧化钠硫酸发生了反应，A正确；加入过量稀硫酸，反应后溶液溶质为硫酸钠和硫酸，加入氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，若氢氧化钠未发生反应，硫酸铜会与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，无蓝色沉淀生成，则证明硫酸和碱发生了反应，B正确；硝酸钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生硫酸钡沉淀，且不与氢氧化钠反应，不能证明稀硫酸与碱发生了反应，C错误。
故答案为：（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）AB。
19．（2023九上·绍兴期中） 某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所取的雨水是否为酸雨？　 　（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）是；增强
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸雨是pH小于5.6的雨水及pH小于7呈酸性，数值越小酸性越强分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在测定的期间，pH逐渐减小，即酸性逐渐增强。
（2）火碱为氢氧化钠俗称，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
故答案为：（1）是；增强；（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
20．（2023九上·绍兴期中） 2020年12月，嫦娥五号探测器从月球上采样并顺利返回地球。
如图为返回器的两种返回技术，设计师采用“跳跃式返回”，与“直接进入返回”相比，返回器着陆时的速度更小，请从能量的转化角度分析其原因：　 　；嫦娥五号抵达月球时却不能采用“跳跃式返回”，其原因是　 　。
【答案】“跳跃式返回”在首次进入、穿出大气层的过程中，与空气摩擦做功，机械能更多地转化为内能，机械能更小，所以返回器再次进入大气层直至着陆时的速度更小；月球的周围没有大气
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】当物体在空气中高速运动时，由于不断的与空气摩擦做功，因此机械能会不断转化为内能，从而使机械能减小，据此分析解答。
21．（2023九上·绍兴期中） 为提高广大市民骑电瓶车出行的安全，今年国家大力推行新国标电瓶车，图甲为电瓶车的结构图、表为结构的主要成分或材料。
结构 主要成分或材料
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
（1）如图电瓶车的把手、车胎、外壳、电池中主要成分为有机合成材料的结构是　 　。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的　 　性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时采用Li和MnO2进行反应生成LiMnO2。请写出锂电池放电时的化学方程式　 　。
【答案】（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）Li+MnO2═LiMnO2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）有机合成材料包括合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；
（2）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
【解答】(1)如图电瓶车的把手、车胎、外壳、电池中主要成分为有机合成材料的结构是车胎（合成橡胶）、外壳（合成塑料）。
(2)铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）锂电池放电时，即锂和二氧化锰反应生成锰酸锂，则反应的方程式为： Li+MnO2=LiMnO2 。
22．（2023九上·绍兴期中）同一小球以同样的速度v沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，甲图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，乙图表示小球在空中的运动轨迹（空气对小球的阻力忽略不计)。
（1）小球在沿斜面上升的过程中其机械能总量　 　(选填“增大”、“不变”或“减小”)
（2）小球能到达最高点的高度h1　 　h2。(选填“大于”、“等于”或“小于”)
【答案】（1）不变
（2）大于
【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）分析小球运动过程中是否存在能量的损失即可；
（2）首先分析最高点时二者速度的大小，然后确定该点时动能的大小，进而确定重力势能的大小，最后比较最高点的高度大小。
【解答】（1）小球在沿斜面上升过程中，斜面光滑，即不会克服阻力而消耗机械能，因此其机械能总量不变。
（2）小球在斜面上到达最高点时，它的速度为零，动能为零；小球被抛出到达最高点时，它在水平方向上的速度不为零，即动能不为零。根据机械能=动能+重力势能可知，前面的重力势能肯定大于后者的重力势能，即前面到达的高度大于后者的高度，也就是h1>h2。
三、实验探究题（本题共4小题，每空2分，共28分）
23．（2023九上·绍兴期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是____（可多选）。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是　 　。
【答案】（1）A中气球大于B中气球
（2）B；D
（3）A
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内压强减小分析；
（2）根据复分解反应条件分析；
（3）根据鉴别需利用物质间反应现象不同加以区分分析。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，通过A装置中气球变大程度大于B装置，可证明二氧化碳与氢氧化钠反应。
（2）氢氧化钠与碳酸钙不反应，A错误；氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，B正确；硝酸钡不与氢氧化钠反应，C错误；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D正确。
（3）二氧化碳能与氢氧化钠反应，但无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别，A正确；氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应都无明显现象，不能鉴别，B错误；氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别，C错误。
故答案为：（1）A中气球大于B中气球；（2）BD；（3）A。
24．（2023九上·绍兴期中） 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入pH=12的氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。请在图中画出0s-80s内pH变化趋势。　 　
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据反应放热装置内压强会增大分析；
（3）根据图示确定在40s时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，氢氧化钠溶液pH大于7，恰好完全反应pH＝7，40S后硫酸过量，pH逐渐减小分析。
【解答】（1）因氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以通过稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体温度计示数增大不能证明反应放热。
（2）向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应放热，装置内压强会随温度升高而增大，乙同学实验可根据导管2有气泡产生的现象证明反应放热。
（3）由乙同学实验反应时温度的变化可知，当时间为40s时温度达到最高，即恰好完全反应，则溶液pH变化情况是时间为0s－40s从大于7下降至等于7，40s之后小于7，由此画出图像即可。
故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水放热；（2）导管2口有气泡；（3）
25．（2023九上·绍兴期中） 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　 　。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2和HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2和Ca（OH）2
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 　 　 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想Ⅱ正确
（3）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的____。
A．CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
【答案】（1）CaCl2
（2）酚酞溶液不变色
（3）A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中溶质一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或氯化氢剩余分析；
（2）根据氢氧化钙溶液能使酚酞变红，其它物质不能使酚酞变色分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中溶质一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或氯化氢剩余，若恰好完全反应，则溶液的溶质只有CaCl2。
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，向反应后溶液中加入酚酞，酚酞溶液不变色，则证明一定没有氢氧化钙，即猜想Ⅲ不正确。
（3）由实验结果可知，反应后溶液中溶质为 CaCl2和HCl ，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液和水，可得出结论，A正确；硝酸银与CaCl2和HCl都能反应产生氯化银沉淀，不能得出结论，B错误；铜不与盐酸反应，不能得出结论，C错误；氢氧化钠能与盐酸反应但无明显现象，不能得出结论，D错误。
故答案为：（1）CaCl2；（2）酚酞溶液不变色；（3）A。
26．（2023九上·绍兴期中） 利用斜面探究“动能大小与哪些因素有关”的实验如图所示；实验中，质量为m的小球从图示的高度由静止开始滚下，撞击水平面上的物体M，并将物体M推至虚线所在位置。
（1）该实验是为了探究物体动能大小与　 　之间的关系；实验中通过观察比较水平面上　 　来判断小球动能的大小。
（2）小乐再用一个质量为2m的小球，从斜面上高为h处由静止开始滚下，最后测得M移动的距离为s3。多次重复实验，发现都有s3＞s1，由此可得出结论：　 　。
（3）小明又在在探究“弹性势能的大小跟哪些因素有关”时，他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B，小球、木块等器材，利用如图所示的实验装置进行实验。实验数据记录如表。
序号 弹簧 被压缩后弹簧长度 /cm 木块移动距离 s/cm
① 弹簧A 5 S1
② 弹簧A 10 S2
③ 弹簧B 5 S3
④ 弹簧B 10 S4
小明的实验基于的猜想是。木块移动的距离测量起点在____。
A．任意选择水平面上的某固定位置
B．木块离开弹簧时所在的位置
C．弹簧恢复原长时木块所在的位置
D．弹簧被压缩一定距离时木块所在的位置
（4）若以上装置的水平面绝对光滑，本实验能否达到探究目的，并说出理由　 　。
【答案】（1）速度；M移动的距离
（2）在速度相同时，质量越大，动能越大
（3）D
（4）不能。水平面光滑，木块将作匀速直线运动，无法测出木块移动的距离
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）①根据图像分析影响动能的哪个因素不同即可；
②小球撞击木块，木块在水平面上移动。根据W=fs可知，木块移动的距离越远，克服摩擦做功越大，则小球的动能越大。
（2）根据控制变量法的要求描述结论；
（3）弹簧被压缩到一定距离后，此时弹簧的弹性势能最大，一旦松开，弹簧压缩程度减小，弹性势能就会释放，因此需要 将木块紧贴弹簧，通过木块从这个位置到运动后静止的位置之间的距离来反映弹性势能的大小。
（4）弹簧推动木块，木块克服摩擦力做功。因为木块受到的摩擦力相等，所以通过木块移动的距离可以反映弹性势能的 大小。如果水平面光滑没有摩擦力，那么只要木块运动起来，就会永远不停地运动下去，无法通过距离判断弹性势能的大
【解答】（1）①根据图片可知，两个小球质量相同，在斜面上的高度不同，即到达斜面底端时的速度不同，因此探究动能大小与速度之间的关系；
②实验中通过观察比较水平面上 M移动的距离 来判断小球动能的大小。
（2）两个小球质量不等，在斜面上高度相同，则速度相同，那么得到结论： 在速度相同时，质量越大，动能越大 ；
（3）根据题意可知， 木块移动的距离测量起点在弹簧被压缩一定距离时木块所在的位置，故选D。
（4）若以上装置的水平面绝对光滑，本实验不能达到探究目的，理由：水平面光滑，木块将作匀速直线运动，无法测出木块移动的距离。
四、解答题（本题共7小题，第27、28、29、33题7分，第30题4分，第31题10分，32题7分，共49分）
27．（2023九上·绍兴期中） 2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3） 有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中属于还原剂的是　 　。
（2）实验室可用如图乙所示的装置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具有吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。　 　（请在答题卡的指定位置作图。）
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。
【答案】（1）一氧化碳
（2）
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据还原剂反应时得氧，发生氧化反应分析；
（2）根据吸气装置气体长导管进，排液体收集气体装置，液体长导管出分析；
（3）先计算出16克氧化铁完全反应生成铁的质量，再结合氧化铁反应的图像，绘制铁的图像，氧化铁为反应物，质量不断减小，铁为生成物，质量不断增加。
【解答】（1）氧化铁在反应时失氧，发生的还原反应。为氧化剂，一氧化碳在反应时得氧，发生的氧化反应，为还原剂。
（2）A可利用氢氧化钠与二氧化碳反应吸收二氧化碳，为使药品充分接触，气体需长导管进入，A还可以吸收一氧化碳，一氧化碳密度小于氢氧化钠溶液密度，则氢氧化钠溶液需长导管排出，由此可知，A中两个导气管均为长导管，画出图像即可。
（3）由丙可知，氧化铁质量为16克，在t1时开始反应，氧化铁作为反应物质量减小，在t2时完全反应，16克氧化铁中铁元素质量即为生成铁的质量，则铁的质量从t1时开始增加，至t2时增加到后保持不变，由此画出图像。
故答案为：（1）一氧化碳；（2）；（3）。
28．（2023九上·绍兴期中） 某同学在探究弹性势能大小与形变量的关系时，猜测弹性势能可能与形变量x成正比，也可能与形变量的平方x2成正比。用如图装置进行探究，将弹簧套在光滑竖直杆上且底端固定在水平面上，刻度尺与杆平行，进行了如下操作：
①弹簧处于自由状态时，读出其上端距水平面的高度h0：
②将中间有孔的小物块套在光滑杆上放于弹簧上端，竖直向下按压物块，读出此时弹簧上端到水平面的高度h1；
③释放小物块，当物块上升到最大高度时，读出物块下端到水平面的高度h2；
④改变弹簧的压缩长度，重复步骤②③，将测出的数据记录在表格中，并计算出弹簧的形变量x、形变量的平方x2和小物块上升的距离Δh；
实验次数 h0/m h1/m h2/m x/m x2/m2 Δh/m
1 0.50 0.40 0.55 0.10 0.01 0.15
2 0.50 0.30 0.90 0.20 0.04 0.60
3 0.50 0.20 1.55 0.30 0.09 1.35
4 0.50 0.10 　 0.40 0.16 　
（1）实验中弹簧的形变量x＝　 　，弹簧弹性势能大小是通过　 　来间接反映的；
A.h0﹣h1 B.h2 C.h2﹣ho D.h2﹣h1
（2）该同学根据表中数据分别做出图甲Δh﹣x和图乙Δh﹣x2图象，由此得到的结论是弹簧弹性势能的大小____。
A．与形变量成正比
B．与形变量的平方成正比
C．与形变量无关
（3）若4次实验均未超过弹簧的弹性限度，则表内空白处应填数据为Δh＝　 　，h2＝　 　。
【答案】（1）A；D
（2）B
（3）2.40；2.50
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）弹簧的形变量等于弹簧的原长与形变后的长度之差；在物体质量不变的情况下，弹性势能大小通过物体上升的高度来反映；
（2）根据图像的形状分析得出结论；
（3）根据△h与x2的数量关系计算△h大小，根据△h的计算方法计算h2的数值。
【解答】（1）弹簧的形变量等于弹簧的原长与形变后的长度之差，即x＝h0﹣h1 ，故选A；
在物体质量不变的情况下，弹性势能大小通过物体上升的高度，即△h=h2﹣h1，故选D。
（2）根据图乙可知，物体高度的增大量随弹簧形变量的平方变化的图像为一条通过坐标原点的斜线，因此弹簧弹性势能的大小与形变量的平方成正比，故选B。
（3）根据上面的分析可知，第4次实验时形变量的平方是第1次实验时形变量平方的16倍，则前者升高的高度就是后者的16倍，即：△h=0.15m×16=2.4m；
根据△h=h2﹣h1得到：2.4m=h2﹣0.1m，解得：h2=2.50m。
29．（2023九上·绍兴期中）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）氢氧化钠固体需密封保存的原因是　 　。
（2）图中蓝色絮状沉淀是　 　。
（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
（4）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是　 　。
（5）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。
【答案】（1）NaOH易潮解，且易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水导致变质
（2）氢氧化铜
（3）部分变质
（4）由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；
（5）二氧化碳
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的性质分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀分析；
（3）根据氢氧化钠不与硝酸钡反应，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，加入硝酸钡可除去碳酸钠分析；
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠转化为碳酸钠与盐酸反应，最终消耗盐酸质量相等分析；
（5）根据小丽可通过碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量计算出碳酸钠，由此再计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）NaOH易潮解，且易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水导致变质，所以氢氧化钠要密封。
（2） 图中蓝色絮状沉淀是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀。
（3）氢氧化钠不与硝酸钡反应，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，由溶液中加入过量硝酸钡得固体和滤液可知，溶液中含碳酸钠，加入过量硝酸钡，碳酸钠完全反应，滤液中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，可证明滤液中还有氢氧化钠，即该瓶氢氧化钠部分变质。
（5）小丽实验方案要确定样品中氢氧化钠质量，可通过碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳质量先计算出碳酸钠质量，然后再计算出氢氧化钠质量，实验方案中缺少二氧化碳质量的测定。
故答案为：（1）NaOH易潮解，且易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水导致变质；（2）氢氧化铜；（3）部分变质；（4）由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；（5）二氧化碳。
30．（2023九上·绍兴期中）因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性（15℃） 81.5g 35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生产白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定什么组成成分是有毒的？　 　
（2）请你阅读上表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。
①　 　；
②　 　.
【答案】（1）
（2）将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液；将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据亚硝酸钠溶液呈碱性、熔点低的性质分析。
【解答】（1）由氯化钠无毒，说明钠元素无毒，由亚硝酸钠的组成可知，亚硝酸钠的组成成分是NO2有毒；
（2）亚硝酸钠的溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可利用酚酞进行鉴别，方法为将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液 ；由亚硝酸钠熔点低，可利用加热观察熔化的顺序来鉴别，方法为将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠 ；
故答案为：（1）NO2；（2）将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液；将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠。
31．（2023九上·绍兴期中） 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）当盐酸溶液加入105g时，反应后的溶液pH　 　7（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为　 　；
（3）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。
（4）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）小于
（2）4.4
（3）解：设该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
20gx 　 　 4.4g
100：44=20gx：4.4gx=50%答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
（4）解：设盐酸中溶质的质量分数是y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 100gy 　 4.4g
73：44=100gy：4.4g
y=7.3%
答：盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据图像判断加入盐酸105g时，盐酸过量分析；
（2）根据图像确定生成二氧化碳质量分析；
（3）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（4）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知， 当盐酸溶液加入100g时，盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则加入盐酸105g时，盐酸过量，反应后的溶液呈酸性，pH小于7.
（2）由图像可知， 该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为 4.4g.
故答案为：（1）小于；（2）4.4；（3）50%；（4）7.3%。
32．（2023九上·绍兴期中）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为 　 　。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 　 　。
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 　 　（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）根据反应可得关系式NaOH～Cl～HCl，设氯化氢的质量为x。
NaOH～Cl～ HCl
40 36.5
150g×8% x
x＝10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10.95%。
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应不产生沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀分析；（2）根据加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应分析；
（3）根据氯化钠、氯化镁、盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
【解答】（1）加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，0.58克沉淀为氢氧化镁。
（2） a点时，无沉淀生成，是盐酸与NaOH反应。
（3） b点溶液溶质为氯化镁和氯化钠，若在b点溶液中加AgNO3溶液，氯化镁、氯化钠都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以不能证明HCl有剩余。
故答案为：（1）氢氧化镁；（2）HCl；（3）不能；（4） 10.95%。
33．（2023九上·绍兴期中） 阅读材料并回答问题：
材料一：中国人首先发明火箭这一事实被世界所公认。宋朝时的爆竹、明朝时出现的“火龙出水”火箭是近代火箭的始祖；明朝的万户进行了最早的火箭升空试验（如图甲），成为载人飞行先驱。
材料二：2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭（如图乙）成功发射嫦娥五号探测器，开启中国首次地外天体采样返回之旅。
材料三：现代火箭的飞行原理与万户的升空试验原理基本相同。现代火箭大多是利用喷气发动机（如图丙）升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1）如图甲，万户升空试验所用火箭的燃料为“黑火药“，黑火药爆炸的原理为：2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，其中反应物硝酸钾属于　 　类物质，物质X的化学式　 　。
（2）如图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放的内能转化为火箭的____能。
A．机械能 B．化学能 C．内能
（3）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他机械能是　 　。（选填“不断增加”或“保持不变”“不断减小”）
【答案】（1）盐；K2S
（2）A
（3）不断增加
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据盐的定义及所给方程式中反应前后原子种类和个数、化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据火箭上升过程中将燃料燃烧释放的内能转化为火箭的机械能分析；
（3）根据匀速上升动能不变，重力势能增加，机械能＝动能+重力势能分析。
【解答】（1） 硝酸钾由金属钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，所给反应方程式中反前原子种类和个数为：钾2、氮2、氧6、硫1、碳3，反应后为：氮2、氧6、碳3，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为K2S。
（2） 火箭上升过程中将燃料燃烧释放的内能转化为火箭的机械能。
（3） 若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
故答案为：（1）盐；K2S；（2）A；（3）不断增加。
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