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2015年新课标Ⅱ卷理综精准押题（A卷）
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列有关生物膜的叙述中，不正确的是（ ）
A．细胞膜使细胞具有一个相对稳定的内部环境
B．细胞内许多重要的化学反应都是在生物膜上进行的
C．生物膜把细胞器分隔开，保证细胞生命活动高效、有序的进行
D．生物膜是指具有膜结构的细胞器，核膜不属于生物膜
2．下列关于细胞内有机化合物的叙述，正确的是（ ）
A．胆固醇和磷脂属于脂肪，都是细胞膜的组成成分
B．癌细胞代谢旺盛的原因是因为细胞膜上糖蛋白数量增多
C．葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位
D．DNA和RNA属于核酸，都是细胞内的遗传物质
3．科学家在研究某种鸟的进化时发现，在繁殖季节有的雄鸟能够吸引多只雌鸟来到它的领地筑巢，有的雄鸟却“魅力不足”而其领地中鸟巢的数量很少。经观察，研究者认为雄鸟能否吸引雌鸟到它的领地筑巢，与雄鸟尾羽的长短有关。观察结果如下图，下列说法错误的是（ ）
A．基因突变和基因重组为鸟的种群进化提供了原始材料
B．长尾羽的雄鸟更能吸引雌鸟到它的领地筑巢
C．若该种群中对羽虱具有抵抗力的个体AA和Aa分别占20%和40%，则a基因的基因频率为60%
D．种群进化时，基因频率总是变化的
4．下列有关生物变异的叙述，正确的是（ ）
A．受精过程中进行了基因重组，亲子代之间的差异主要是由基因突变造成的
B．在细胞分裂过程中，如果染色体数目发生了变化 ，则说明发生了染色体变异
C．在减数分裂过程中，如果同源染色体之间发生了交叉互换，则说明发生了基因重组
D．染色体变异一定会改变基因的数量[来源：21世纪教育网]
?5．沙漠中的啮齿动物和蚂蚁都以植物种子为食。啮齿动物喜欢取食大粒种子，蚂蚁偏爱小粒种子。在该生态系统中，大粒种子植物在与小粒种子植物的竞争中处于优势。科研人员在1974～1977年间，在某一实验区域内进行了啮齿动物的有无对蚂蚁数量影响的相关研究。下列有关分析正确的是（ ）
A．在该生态系统中，蚂蚁和啮齿动物之间没有竞争关系
B．在该生态系统中，蚂蚁和啮齿动物分别属于第二、三营养级
C．移走全部啮齿动物后，蚂蚁的数量会先增加然后维持相对稳定
D．啮齿动物可通过植物间的竞争对蚂蚁的数量产生影响
6．去甲肾上腺素（NE）既是肾上腺髓质细胞分泌的激素，也是某些“神经一肌肉”接点处神经元分泌的神经递质，这种递质可与突触后膜受体结合，引发突触后神经元兴奋，也可与突触前膜受体结合，抑制NE继续分泌，下列说法错误的是（ ）
A．NE既参与神经调节，也参与体液调节
B．NE作用于突触后膜，促进Na+外流
C．NE与突触前膜受体结合，抑制神经元继续分泌属于反馈调节
D．突触后神经元兴奋的产生，实现了化学信号与电信号的转换
7．下列说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋
D．“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理
8．下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑
D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－ + 2H2O2AlO2－+3H2↑
10．下列说法不正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果21cnjy.com
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
将二氧化硫通入溴水中或酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
B
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液一定含Fe2+
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体
溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用
D
向1mL 0．1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0．1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0．1 mol/L NaI溶液
有黄色沉淀生成
氯化银的溶解度大于碘化银
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g） = 2H2O（g）；△H=-483．6kJ/mol，说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量【出处：21教育名师】
B．已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）；△H＞0，则红磷比白磷稳定
C．已知OH-（aq）＋H+（aq） ＝H2O（l） ΔH＝－57．3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀CH3COOH溶液恰好完全中和，放出28．65 kJ的热量
D．己知C（s）+ O2（g）= CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）= CO（g）；△H2 则△H1>△H2
13．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．浓度均为0．1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．浓度均为0．1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+ c（H2CO3）
C．将0．2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0．1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）21·世纪*教育网
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中． 14~18题只有一项符合题目要求． 19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．1820年丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应。在奥斯特实验中，将直导线沿南北方向水平放置，指针靠近直导线，下列结论正确的是（ ）
A、把小磁针放在导线的延长线上，通电后，小磁针会转动
B、把小磁针平行地放在导线的下方，在导线与小磁针之3间放置一块铝板，通电后，小磁针不会转动
C、把小磁针平行地放在导线的下方，给导线通以恒定电流，然后逐渐增大导线与小磁针之间的距离，小磁针转动的角度（与通电前相比）会逐渐减小
D、把黄铜针（用黄铜制成的指针）平行地放在导线的下方，通电后，黄铜针会转动[
15、如下图所示，a和b两个小物块通过细线跨过不计质量的定滑轮连接在一起，动滑轮通过细线悬挂于竖直墙壁上。现将物块b匀速向右移动到c点后静止，不计滑轮摩擦。下列说法中正确的是（ ）
A．b匀速向右运动过程，物块a匀速上升
B．b匀速向右运动过程，物块a所受细线拉力小于a自身重力
C．静止于c点后，相对于初始静止状态，悬于墙上的细线所受拉力增大
D．无论在什么位置静止，都有
16、a、b两物体的质量分别为m1、m2，由轻质弹簧相连。当用恒力竖直向上拉着 a，使a、b一起向上做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为x1，加速度为 ；当用大小为的恒力沿水平方向拉着a，使a、b一起沿光滑水平桌面做匀加速直线运动时，加速度为，弹簧伸长量为x2，如图所示。则
A．若，则
B若，则
C．若，则
D．
]17、用如图a所示的圆弧一斜面装置研究平抛运动，每次将质量为m 的小球从半径为R的四分之一圆弧形轨道不同位置静止释放， 并在弧形轨道最低点水平部分处装有压力传感器测出小球对轨道压力的大小F。已知斜面与水平地面之间的夹角=30°，实验时获得小球在斜面上的不同下落高度h，最后作出了如图b所示的F—h图象，g取10m/s2，则由图可求得圆弧轨道的半径R为
A．0．125 m B． 0．25 m C．0．50 m D．0．75 m
18、如图所示，等边三角形ABC处在匀强电场中，其中电势φA =φB =0，φC =φ。保持该电场的大小和方向不变，让等边三角形以A点为轴在纸面内顺时针转过30°，则此时的B点电势为

A． B． C． D．
19、已知金星和水星绕太阳公转的轨道如下图所示，公转周期分布是224天和88天，则下列说法正确的是（ ）
A、水星的公转线速度大于金星公转线速度
B、水星和金星的公转线速度都小于地球的公转线速度
C、从水星处于太阳和金星连线上中间某一点开始计时，至少再经过约145天才能再次出现在太阳和金星连线上中间某一点的位置【来源：21·世纪·教育·网】
D、地球在金星外侧
20、内壁光滑的环形凹槽半径为R，固定在竖直平面内，一根长度为R的轻杆，一端固定有质量为m的小球甲，另一端固定有质量为2m的小球乙，将两小球放入凹槽内，小球乙位于凹槽的最低点，如图所示．由静止释放后（ ） 　　21*cnjy*com

A．下滑过程中甲球减少的机械能总等于乙球增加的机械能
B．下滑过程中甲球减少的重力势能总等于乙球增加的重力势能
C．甲球可沿凹槽下滑到槽的最低点
D．杆从右向左滑回时，乙球一定能回到凹槽的最低点
21、半径为a右端开小口的导体圆环和长为2a的导体直杆，单位长度电阻均为R0．圆环水平固定放置，整个内部区域分布着竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B．杆在圆环上以速度v平行于直径CD向右做匀速直线运动，杆始终有两点与圆环良好接触，从圆环中心O开始，杆的位置由θ确定，如图所示．则（ ）www-2-1-cnjy-com
A．θ＝0时，电压表测得导体杆两端瞬时电压为2Bav
B．导体杆移动过程，电流逐渐增大
C．θ＝0时，电路中电流为
D．时，杆受的安培力大小为
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（129分）
22．（6分）如下图所示，弹簧左端固定，右端被一个小球恰好压缩在光滑水平桌面上，已知小球质量为，桌面水平高度为，小球释放后，在弹簧弹力作用下水平向右飞出，弹簧原长恰好在桌面边沿。记录下小球落点P。21世纪教育网版权所有
（1）若测得某次压缩弹簧释放后小球落点P痕迹到O点的距离为s，则释放小球前弹簧的弹性势能表达式为 ；
（2）该同学改变弹簧的压缩量进行多次测量得到下表一组数据：
结合（1）问与表中数据，可分析得到弹簧弹性势能Ep与弹簧压缩量x之间的函数关系式为 （k为比例系数）
A． B． C． D．
（3）你认为Ep与x的关系式中的比例系数k与弹簧的什么因素有关？
23、（9分）采用伏安法测量电源电动势E和内阻r时，为了减小系统误差。某研究性学习小组对此进行探究实验，设计出如图所示的测量电源电动势E和内电阻r的电路，E′是辅助电源，A、B两点间有一灵敏电流计G。
（1）请你补充实验步骤：
①闭合开关S1、S2，调节R和R′使得灵敏电流计G的示数为零，读出电流表和电压表的示数I1和U1，其中I1___ （选填“＞”、“＜”或“﹦”）通过电源E的电流。
②改变滑动变阻器R、R′的阻值，重新使得电流计G的示数为零，读出电流表和电压表的示数I2和U2。
（2）以电压为纵轴，以电流为横轴，则图像与纵轴的截距代表 ；图像斜率代表 。
（3）该实验方案的优点是 。
24、（14分）一质量为1kg的物块置于水平地面上。现用一个水平恒力F 拉物块，一段时间后撤去恒力F，已知从物体开始运动到停止，经历的时间为4s，运动的位移为m，物体与地面间的动摩擦因数为。（g=10m/s2）
（1）求恒力F的大小
（2）若力F的大小可调节，其与竖直方向的夹角为也可以调节，如图所示，其他条件不变，若在力F作用下物体匀速运动，求力F的最小值及此时的大小
25、（18分）如图，水平地面上方有绝缘弹性竖直档板，板高h=9m，与板等高处有一水平放置的篮筐，筐口的中心离挡板s=3m．板的左侧以及板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度B=1T；质量m=1×10-3kg、电量q= -1×10-3C、视为质点的带电小球从挡板最下端，以某一速度水平射入场中做匀速圆周运动，若与档板相碰就以原速率弹回，且碰撞时间不计，碰撞时电量不变，小球最后都能从筐口的中心处落入筐中（不考虑与地面碰撞后反弹入筐情况），g=10m/s2，求：
（1）电场强度的大小与方向；
（2）小球从出发到落入筐中的运动时间的可能取值。（计算结果可以用分数和保留π值表示）
26． （14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1．0mol CH4和2．0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2） = 。21教育网
②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。
①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，
原因是 （用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g） ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 （填“3．5×106Pa”、“4．0×106Pa”或“5．0×106Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
27．（12分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0．5 g Na2CO3固体、0．5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2 ；
Ⅲ．分别加入10 mL 密度约为1．1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。
得到下表的数据：
回答下列问题：
（1）NaHCO3溶于水显______性，其原因是 （用离子方程式表示）。2-1-c-n-j-y
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解_________（填“是”或“否”）。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22．2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用含a、b的代数式表示）
附表：溶解度表
28．（15分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 、 ；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，
下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中， ，
，
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中， ，
，
含有NH4+
3、检验Zn2+
取少许滤液于试管中，加入
稀氨水
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。
29．（10分）图l表示利用玉米和大麦在适宜的温度、光照强度下进行的有关实验，图2表示在大麦适宜的光照、CO2浓度等条件下测得的温度与光合作用、呼吸作用曲线。请分析并回答下列问题：www.21-cn-jy.com
（1）图1中，ab段表示的生物学意义是_____________________________________， a点的限制因素是_________，b、c两点光合速率不同的原因是_________________________________。如果将长势相同的两株大麦幼苗分别种植在21% 和50%的O2环境的透明密闭装置中，保持题干中的条件，一段时间后，O2体积浓度环境为_______幼苗先死亡，理由是_________________________________________。
（2）图2中的②曲线表示______________________，若其他条件不变，当光照强度适当增加，则A点______移动。图2中测得该植物光合速率最大值为（用单位时间内CO2的吸收量表示）______。当温度达到_________时，该植物不再进行光合作用。
（3）图2中在温度为30℃时，叶肉细胞内的各种［H］用于 _________________________。40℃与60℃时，CO2的吸收量均为0，二者的区别是 _________________________。
30．（9分）下图为某同学根据相关知识点构建的知识模型图，回答下列问题：
（1）若A为裸岩阶段，C为灌木阶段，这属于群落的_______演替。在此过程中，生态系统的自我调节能力会________（填“增强”或“减弱”）。【来源：21cnj*y.co*m】
（2）若B表示食草动物，则A属于______营养级。若C增加1kg，则至少需要消耗A________kg。
（3）若B表示生物群落，A、C表示大气中的CO2库，则完成B→C过程的生理作用是_________________。
（4）若A表示日照，B表示盛开的桃花，C表示被花香吸引的昆虫，则在A→B、B→C之间传递的信息种类依次是____________、_______________，还有一种信息是___________。
31．（10分）下图代表人体免疫的过程，请据图回答：
（1）分别写出下列细胞的名称：
细胞Ⅰ________________；细胞Ⅱ_____________________；细胞Ⅲ__________________。
（2）图中T细胞在过程②中分泌的免疫活性物质是________________________。
（3）抗体的化学本质是__________________，其首先在上述____________细胞（填具体细胞名称）中___________上合成，然后加工后分泌到细胞外。21教育名师原创作品
（4）将一只A品系大鼠的皮肤小片移植到另一只不同品系大鼠的背部，10天后因发生________________而脱落。 21*cnjy*com
（5）该免疫属于特异性免疫的_______________免疫。艾滋病是由HIV引起的， HIV主要攻击人体的_______________细胞。
32．（10分）某二倍体植物的花瓣有白色、紫色、红色、粉红色四种，花瓣颜色的形成原理如下图所示。研究人员将白花植株的花粉授给紫花植株，得到的F1全部表现为红花，然后让F1进行自交得到F2。回答下列问题：
（l）基因A指导合成的酶发挥作用的场所最可能是_________。该植物花瓣颜色遗传说明基因与性状的数量关系是_____________________________。2·1·c·n·j·y
（2）亲本中白花植株的基因型为_________，授粉前需要去掉紫花植株的雄蕊，原因是____________，去掉雄蕊的时间应该是_________________。
（3） F1红花植株的基因型为__________，F2中白色：紫色：红色：粉红色的比例为_______________。F2中自交后代不会发生性状分离的植株占________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，多答则每学科按所答的第一题评分。21·cn·jy·com
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）下列叙述正确的是（ ）（填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．温度升高时，物体内每个分子的热运动速度都增大
B．布朗运动是液体分子对悬浮固体颗粒的碰撞作用不平衡造成的
C．外界对气体做正功，气体的内能一定增加
D．自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性
E．气体压强本质上就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力
（2）（9分）如图所示，一导热性能良好、内壁光滑的气缸竖直放置，在距气缸底部l=36cm处有一与气缸固定连接的卡环，活塞与气缸底部之间封闭了一定质量的气体．当气体的温度T0=300K、大气压强时，活塞与气缸底部之间的距离 l0=30cm，不计活塞的质量和厚度．现对气缸加热，使活塞缓慢上升，求：
①活塞刚到卡环处时封闭气体的温度T1；
②封闭气体温度升高到T2=540K时的压强p2。
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A、我们在地球上接收到来自遥远星球的光波的波长变长，可以判断该星球正在离我们远去
B、．为了从高频电流中取出所携带的声音信号就要进行调制
C、用光导纤维束传输图像和信息，这是利用了光的全反射原理
D、根据麦充斯韦的电磁场理论，变化的电场一定可以产生电磁波
E、利用红外摄影可以不受天气（阴雨、大雾等）的影响，因为红外线比可见光波长长，更容易绕过障碍物
（2）（9分）一根弹性绳沿x轴方向放置，左端在原点O处，用手握住绳的左端使其沿y轴方向做周期为1s的简谐运动，于是在绳上形成一简谐横波，绳上质点N的平衡位置为x＝5m，经某一时间振动传播到质点M时的波形如图11-2所示，求：
（1）经过多长时间N点第一次出现波谷；
（2）质点N开始振动时的振动方向以及此时绳的左端已振动所通过的路程．
35．【物理—选修3-5】（15分）
（1）以下关于天然放射现象，叙述正确的是（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减少
B．衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的
C．在这三种射线中，射线的穿透能力最强，射线的电离能力最强
D．铀核衰变为铅核的b过程中，要经过8次衰变和6次衰变
E．衰变的实质是原子核内个质子和两个中子结合成一个粒子
（2）（9分）光滑水平面上，质量的滑块A以向右撞上静止的质量滑块B，碰撞后二者都向右运动，B与右端挡板碰撞后无能量损失立即反弹，并与A再次发生碰撞，碰撞B、A速度分别为和且运动方向相同
（1）第一次木块A、B碰撞过程中A对B的冲量大小和方向；
（2）木块A、B第一次碰撞过程中系统损失的机械能是多少？

36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用 （写一点即可）。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。
②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为 。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为 。
（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为 。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3（不必化简）。
38．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
芳香族化合物水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表：
（1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是 。
（2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH3C0）20反应生成阿司匹林，反应的化学方程 。【版权所有：21教育】
（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为： 。
（4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：_____________________
异构体符合以下条件：
①芳香族化合物；
②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；
③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。
（5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用 ______________（填试剂名称）检验．实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．②________③经_____________操作得到纯净的阿司匹林晶体。
（6）效更佳的长效缓释阿司匹林（）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
39．【生物—选修1生物技术实践】（15分）
玫瑰在人们生活中具有多种用途。某同学进行玫瑰的组织培养和玫瑰精油的提取实验，请回答：
（1）在进行玫瑰组织培养时，可以选取生长旺盛的嫩枝做 _____________，并要进行_______________处理。
（2）玫瑰组织培养接种操作前，用体积分数为70%的__________将工作台擦拭一遍。接种后，还要经过______________、_____________和栽培才能得到开花的玫瑰。
（3）某同学用水蒸气蒸馏法提取玫瑰精油，简便易行的是____________（水中/水上/水气）蒸馏的方法。蒸馏过程中需要监控蒸汽温度和时间，原因是________________________________________。
（4）收集的乳浊液水油分层，需向其中加入___________。要除去分液得到的油层中的水分，需向其中加入无水________________。
40．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
胚胎工程和基因工程目前在生物技术中发展较快，回答下列问题：
（1）在“试管牛”的培育过程中，要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行________处理。另外，培养的卵母细胞需要发育至___________，该时期在显微镜下可观察到次级卵母细胞和第一极体。
（2）利用体细胞进行核移植技术的难度明显高于利用胚胎细胞进行核移植的原因是__________________________________________________________。
（3）若要使获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人干扰素，则所构建的基因表达载体必须包括：某种牛乳腺分泌蛋白基因及其启动子、_________、终止子、标记基因和复制原点等。目前常用的措施是将该基因表达载体导入牛的_____（填“受精卵”或“乳腺细胞”），导入方法是____________________。[
2015年新课标Ⅱ卷理综精准押题（A卷）解析卷
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列有关生物膜的叙述中，不正确的是（ ）
A．细胞膜使细胞具有一个相对稳定的内部环境
B．细胞内许多重要的化学反应都是在生物膜上进行的
C．生物膜把细胞器分隔开，保证细胞生命活动高效、有序的进行
D．生物膜是指具有膜结构的细胞器，核膜不属于生物膜
【答案】D
【解析】
试题分析：细胞膜将细胞与外界环境分隔开来，使细胞具有一个相对稳定的内环境，A正确；细胞内广阔的膜面积为酶提供了大量的附着位点，为各种化学反应的顺利进行创造了有利条件，B正确；各种生物膜把细胞分隔成一个个小区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，不会相互干扰，保证了细胞生命活动高效、有序地进行，C正确；核膜属于生物膜，D错误。
2．下列关于细胞内有机化合物的叙述，正确的是（ ）
A．胆固醇和磷脂属于脂肪，都是细胞膜的组成成分
B．癌细胞代谢旺盛的原因是因为细胞膜上糖蛋白数量增多
C．葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位
D．DNA和RNA属于核酸，都是细胞内的遗传物质
【答案】C
【解析】脂质包括脂肪、固醇和磷脂，所以胆固醇和磷脂不属于脂肪，胆固醇和磷脂是组成细胞膜的成分，A错误；癌细胞无限增殖，细胞周期变短，细胞代谢旺盛；癌细胞表面的糖蛋白减少，黏着性降低，容易发生分散转移，B错误；麦芽糖水解的产物是两分子的葡萄糖，纤维素、淀粉和糖原水解的产物都是多分子的葡萄糖，所以葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位，C正确；DNA和RNA属于核酸，但细胞内的遗传物质只能是DNA，D正确。
3．科学家在研究某种鸟的进化时发现，在繁殖季节有的雄鸟能够吸引多只雌鸟来到它的领地筑巢，有的雄鸟却“魅力不足”而其领地中鸟巢的数量很少。经观察，研究者认为雄鸟能否吸引雌鸟到它的领地筑巢，与雄鸟尾羽的长短有关。观察结果如下图，下列说法错误的是（ ）
A．基因突变和基因重组为鸟的种群进化提供了原始材料
B．长尾羽的雄鸟更能吸引雌鸟到它的领地筑巢
C．若该种群中对羽虱具有抵抗力的个体AA和Aa分别占20%和40%，则a基因的基因频率为60%
D．种群进化时，基因频率总是变化的
【答案】A
【解析】
试题分析：现代生物进化理论认为，突变包括基因突变和染色体变异，他们和基因重组产生生物进化的原材料，A错误；由示意图可以看出，长尾鸟对应的巢数是最多的，B正确；若该种群中对羽虱具有抵抗力的个体AA和Aa分别占20%和40%，则a基因的基因频率为60%，C正确；种群进化时，基因频率总是变化的，D正确。【版权所有：21教育】
4．下列有关生物变异的叙述，正确的是（ ）
A．受精过程中进行了基因重组，亲子代之间的差异主要是由基因突变造成的
B．在细胞分裂过程中，如果染色体数目发生了变化 ，则说明发生了染色体变异
C．在减数分裂过程中，如果同源染色体之间发生了交叉互换，则说明发生了基因重组
D．染色体变异一定会改变基因的数量
【答案】C
【解析】基因重组发生在减数第一次分裂过程中，受精过程中不会发生基因重组，亲子代之间的差异主要是由基因重组造成的，A错误；有丝分裂后期，染色体数目加倍，但不属于染色体变异B错误；
在减数分裂过程中同源染色体之间发生了交叉互换，属于基因重组，C正确；染色体变异不一定会改变基因的数量，例如染色体结构变异中的倒位，D错误。
?5．沙漠中的啮齿动物和蚂蚁都以植物种子为食。啮齿动物喜欢取食大粒种子，蚂蚁偏爱小粒种子。在该生态系统中，大粒种子植物在与小粒种子植物的竞争中处于优势。科研人员在1974～1977年间，在某一实验区域内进行了啮齿动物的有无对蚂蚁数量影响的相关研究。下列有关分析正确的是（ ）
A．在该生态系统中，蚂蚁和啮齿动物之间没有竞争关系
B．在该生态系统中，蚂蚁和啮齿动物分别属于第二、三营养级
C．移走全部啮齿动物后，蚂蚁的数量会先增加然后维持相对稳定
D．啮齿动物可通过植物间的竞争对蚂蚁的数量产生影响
【答案】D
6．去甲肾上腺素（NE）既是肾上腺髓质细胞分泌的激素，也是某些“神经一肌肉”接点处神经元分泌的神经递质，这种递质可与突触后膜受体结合，引发突触后神经元兴奋，也可与突触前膜受体结合，抑制NE继续分泌，下列说法错误的是（ ）
A．NE既参与神经调节，也参与体液调节
B．NE作用于突触后膜，促进Na+外流
C．NE与突触前膜受体结合，抑制神经元继续分泌属于反馈调节
D．突触后神经元兴奋的产生，实现了化学信号与电信号的转换
【答案】B
【解析】NE可与突触后膜受体结合，引发突触后神经元兴奋，说明NE可以参与神经调节，NE也可与突触前膜受体结合，抑制NE继续分泌，说明可以进行体液调节，A正确；NE作用于突触后膜，促进Na+内流，引发突触后神经元兴奋，B错误；在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节，所以NE与突触前膜受体结合，抑制神经元继续分泌NE属于反馈调节，C正确；突触后神经元兴奋的产生是由NE这种化学信号转化为电信号的，D正确。
7．下列说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋
D．“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理
【答案】A
【解析】
试题分析：A、电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，故A正确；B、从海水中得到食盐，不需通过化学变化，只需蒸发溶剂即可，错误；C、因为粗铜中的Cu、Zn、Fe在阳极上失电子，所以电解精炼后的溶液除了含有Fe2+、Zn2+外，还有Cu2+，故C错误；D、“绿色化学”的核心是从源头上消除或减少污染，不是治理，错误。
考点：本题考查海水的用途、电解的应用、绿色化学等知识。
8．下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、糖类中的单糖、油脂均不属于高分子化合物；B、米酒的主要成分是乙醇，乙醇能被氧化成乙酸而变酸，正确；C、石油的分馏是物理变化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，正确；D、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选A。
考点：考查对有机物的结构、性质的判断
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑
D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－ + 2H2O2AlO2－+3H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A．铜溶于稀硝酸中气体产物为NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，产物中不可能生成OH-，应为5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O，B错误；C．醋酸为弱酸，应用化学式表示，C错误；D．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
10．下列说法不正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
【答案】B
【解析】
试题分析：A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，否则会产生误差，正确；B、在用简易量热计测定反应热时，用化学玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，而不是用普通玻璃棒进行搅拌，错误；C、金属着火时，可用细沙覆盖灭火，隔绝空气；泡沫灭火器中含有水，是导电的，所以不能用来灭电器设备引起的火灾，正确；D、探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，达到相同温度后再混合，可根据出现沉淀的时间的长短来判断温度对反应速率的影响，正确；答案选B。
考点：考查对实验仪器、事故的使用和处理，反应热的测定、反应速率影响因素的探究
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
将二氧化硫通入溴水中或酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
B
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液一定含Fe2+
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体
溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用
D
向1mL 0．1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0．1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0．1 mol/L NaI溶液
有黄色沉淀生成
氯化银的溶解度大于碘化银
【答案】D
【解析】
试题分析：A、SO2能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，显示的是SO2的还原性，不是漂白性，错误；B、先加氯水再加KSCN溶液，溶液变红色，不能证明原溶液中存在亚铁离子，若原溶液中存在铁离子，溶液也会变红色，错误；C、硝酸钠与铜不反应，当在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能与金属铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，错误；D、向1mL 0．1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0．1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0．1 mol/L NaI溶液，有黄色沉淀生成，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知氯化银的溶解度大于碘化银，正确，答案选D。2·1·c·n·j·y
考点：考查对实验方案的评价
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g） = 2H2O（g）；△H=-483．6kJ/mol，说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量2-1-c-n-j-y
B．已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）；△H＞0，则红磷比白磷稳定
C．已知OH-（aq）＋H+（aq） ＝H2O（l） ΔH＝－57．3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀CH3COOH溶液恰好完全中和，放出28．65 kJ的热量
D．己知C（s）+ O2（g）= CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）= CO（g）；△H2 则△H1>△H2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、因为氢气与氧气的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，错误；B、P（红磷，s）转化为P4（白磷，s）为吸热反应，表明P4（白磷，s）的能量高，不稳定，正确；C、20gNaOH的物质的量是0．5mol，所以0．5mol氢氧化钠与强酸恰好中和，则放出的热量为57．3kJ/2=28．65kJ，但醋酸为弱酸，弱电解质的溶解为吸热过程，放出的热量小于28．65 kJ，故C错误； D、比较反应焓变应带符号比较，放热反应的焓变为负值，1molC完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，故△H1＜△H2，错误。
考点：考查热化学，涉及燃烧热、中和热的概念，物质的稳定性与能量的关系，反应焓变的比较。
13．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．浓度均为0．1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．浓度均为0．1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+ c（H2CO3）
C．将0．2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0．1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
【答案】C
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）， D项错误；故本题答案为C。
考点：溶液中离子浓度关系判断和大小比较。
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中． 14~18题只有一项符合题目要求． 19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．1820年丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应。在奥斯特实验中，将直导线沿南北方向水平放置，指针靠近直导线，下列结论正确的是（ ）
A、把小磁针放在导线的延长线上，通电后，小磁针会转动
B、把小磁针平行地放在导线的下方，在导线与小磁针之3间放置一块铝板，通电后，小磁针不会转动
C、把小磁针平行地放在导线的下方，给导线通以恒定电流，然后逐渐增大导线与小磁针之间的距离，小磁针转动的角度（与通电前相比）会逐渐减小www-2-1-cnjy-com
D、把黄铜针（用黄铜制成的指针）平行地放在导线的下方，通电后，黄铜针会转动[
【答案】 C
考点： 地磁场 安培右手定则15、如下图所示，a和b两个小物块通过细线跨过不计质量的定滑轮连接在一起，动滑轮通过细线悬挂于竖直墙壁上。现将物块b匀速向右移动到c点后静止，不计滑轮摩擦。下列说法中正确的是（ ）
A．b匀速向右运动过程，物块a匀速上升
B．b匀速向右运动过程，物块a所受细线拉力小于a自身重力
C．静止于c点后，相对于初始静止状态，悬于墙上的细线所受拉力增大
D．无论在什么位置静止，都有
【答案】D
【解析】
试题分析：如下图所示，对进行分解，一个分运动沿绳子方向，使得绳子边长，另一个分运动垂直绳子方向，使得绳子与竖直方向的夹角变大，即与绳子垂直，根据运动的合成可得，匀速运动过程不变，变小，使得变大，即物块a 做加速运动，细线对a的拉力大于其自身重力，选项AB错。无论在什么位置静止，细线对 a的拉力都等于a 自身重力，即 a，b对细线拉力不变，但是静止于c点后夹角变大，所以悬于墙壁上的绳子拉力减小，选项C错。以滑轮为研究对象，由于a一直竖直，故绳子与墙平行，故α=θ；因拉a的绳子与拉b的绳子力相等，而拉滑轮的力与两绳子的力的合力大小相等，故拉滑轮的力应这两绳子拉力的角平分线上，故α、β、θ三角始终相等，故D正确．
考点：本题考查曲线运动及共点力的平衡
16、a、b两物体的质量分别为m1、m2，由轻质弹簧相连。当用恒力竖直向上拉着 a，使a、b一起向上做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为x1，加速度为 ；当用大小为的恒力沿水平方向拉着a，使a、b一起沿光滑水平桌面做匀加速直线运动时，加速度为，弹簧伸长量为x2，如图所示。则【出处：21教育名师】
A．若，则
B若，则
C．若，则
D．
【答案】C
考点：本题考查牛顿第二定律。
17、用如图a所示的圆弧一斜面装置研究平抛运动，每次将质量为m 的小球从半径为R的四分之一圆弧形轨道不同位置静止释放， 并在弧形轨道最低点水平部分处装有压力传感器测出小球对轨道压力的大小F。已知斜面与水平地面之间的夹角=30°，实验时获得小球在斜面上的不同下落高度h，最后作出了如图b所示的F—h图象，g取10m/s2，则由图可求得圆弧轨道的半径R为
A．0．125 m B． 0．25 m C．0．50 m D．0．75 m
【答案】D
【解析】试题分析：x等于零时，有，当时，由平抛运动规律得：，联立得，这个过程中小球在弧形轨道最低点时有：，代入数据得：，D正确。
考点：平抛运动规律和牛顿第二定律
18、如图所示，等边三角形ABC处在匀强电场中，其中电势φA =φB =0，φC =φ。保持该电场的大小和方向不变，让等边三角形以A点为轴在纸面内顺时针转过30°，则此时的B点电势为

A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
试题分析：据题意，在匀强电场中由于有：，即，所以有：，而C和A之间的电势差为：，AC沿电场方向的距离为：，A和B’沿电场方向距离为：，则可以计算得：。故C选项正确。
考点：本题考核匀强电场中电场强度与电势差关系。
19、已知金星和水星绕太阳公转的轨道如下图所示，公转周期分布是224天和88天，则下列说法正确的是（ ）
A、水星的公转线速度大于金星公转线速度
B、水星和金星的公转线速度都小于地球的公转线速度
C、从水星处于太阳和金星连线上中间某一点开始计时，至少再经过约145天才能再次出现在太阳和金星连线上中间某一点的位置
D、地球在金星外侧
【答案】ACD
【解析】
试题分析：根据万有引力提供向心力有，可得公转线速度，公转半径越大，线速度越小，选项A对。根据开普勒第三定律，可知公转周期越大，公转半径越大，地球公转周期365天大于金星公转周期，所以地球轨道半径大于金星，处于金星外侧，选项D对，地球公转半径大，公转线速度小，选项B错。从水星处于太阳和金星连线上中间某一点开始计时，到再次出现这种位置关系，水星比金星多转一周，设时间为，则有，可得，带入计算可得，选项C对。21·cn·jy·com
【考点】万有引力与航天
20、内壁光滑的环形凹槽半径为R，固定在竖直平面内，一根长度为R的轻杆，一端固定有质量为m的小球甲，另一端固定有质量为2m的小球乙，将两小球放入凹槽内，小球乙位于凹槽的最低点，如图所示．由静止释放后（ ）

A．下滑过程中甲球减少的机械能总等于乙球增加的机械能
B．下滑过程中甲球减少的重力势能总等于乙球增加的重力势能
C．甲球可沿凹槽下滑到槽的最低点
D．杆从右向左滑回时，乙球一定能回到凹槽的最低点
【答案】AD【解析】试题分析：由题意知，甲乙两球组成的系统机械能守恒，故甲球减少的机械能总等于乙球增加的机械能，所以A正确；在甲下滑的过程中甲乙两球的动能在增加，故甲球减少的重力势能总大于乙球增加的重力势能，所以B错误；由于甲的质量小于乙的质量，根据机械能守恒知，甲不能下滑到最低点，所以C错误；根据机械能守恒，杆从右向左滑回时，乙球一定能回到凹槽的最低点，故D正确。考点：本题考查机械能守恒21、半径为a右端开小口的导体圆环和长为2a的导体直杆，单位长度电阻均为R0．圆环水平固定放置，整个内部区域分布着竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B．杆在圆环上以速度v平行于直径CD向右做匀速直线运动，杆始终有两点与圆环良好接触，从圆环中心O开始，杆的位置由θ确定，如图所示．则（ ）21教育网
A．θ＝0时，电压表测得导体杆两端瞬时电压为2Bav
B．导体杆移动过程，电流逐渐增大
C．θ＝0时，电路中电流为
D．时，杆受的安培力大小为
【答案】CD【解析】试题分析：根据几何关系可知，时，导体棒切割磁感线产生的电动势，导体棒相当于电源，圆环相当于外电路，电路电阻为，电流为，选项C对，导体杆的端电压相当于路端电压一定小于电动势，选项A错。导体杆移动过程，有效切割长度逐渐变小，电动势变小，而电路电阻变大，所以电流逐渐减小，选项B错。；θ＝时，回路总电阻，所以杆受的安培力，故D正确。
考点：本题考查电磁感应
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（129分）
22．（6分）如下图所示，弹簧左端固定，右端被一个小球恰好压缩在光滑水平桌面上，已知小球质量为，桌面水平高度为，小球释放后，在弹簧弹力作用下水平向右飞出，弹簧原长恰好在桌面边沿。记录下小球落点P。
（1）若测得某次压缩弹簧释放后小球落点P痕迹到O点的距离为s，则释放小球前弹簧的弹性势能表达式为 ；
（2）该同学改变弹簧的压缩量进行多次测量得到下表一组数据：
结合（1）问与表中数据，可分析得到弹簧弹性势能Ep与弹簧压缩量x之间的函数关系式为 （k为比例系数）
A． B． C． D．
（3）你认为Ep与x的关系式中的比例系数k与弹簧的什么因素有关？
【答案】（1） （2分） （2）A （2分）（3）自然长度，金属丝粗细，弹簧横截面积，匝数，劲度系数（2分）
【解析】
试题分析：（1）离开桌面后即为平抛运动，竖直方向，水平方向，可得，。
（2）根据表格数据可知，s=ax（a为常数），那么。
（3）比例系数k可能与弹簧的自然长度、金属丝粗细、弹簧横截面积、匝数、劲度系数等因素有关。
【考点】探究弹性势能与形变量的关系实验设计探究
23、（9分）采用伏安法测量电源电动势E和内阻r时，为了减小系统误差。某研究性学习小组对此进行探究实验，设计出如图所示的测量电源电动势E和内电阻r的电路，E′是辅助电源，A、B两点间有一灵敏电流计G。
（1）请你补充实验步骤：
①闭合开关S1、S2，调节R和R′使得灵敏电流计G的示数为零，读出电流表和电压表的示数I1和U1，其中I1___ （选填“＞”、“＜”或“﹦”）通过电源E的电流。
②改变滑动变阻器R、R′的阻值，重新使得电流计G的示数为零，读出电流表和电压表的示数I2和U2。
（2）以电压为纵轴，以电流为横轴，则图像与纵轴的截距代表 ；图像斜率代表 。
（3）该实验方案的优点是 。
【答案】（1） ﹦ （2分）（2）电源电动势（2分），电源内阻（2分） （3）消除了电表内阻对实验结果的影响（3分）
【解析】试题分析：（1）敏电流计G的示数为零即说明导线两端电压等于零，即电势相等
（2）根据闭合电路的欧姆定律：，可知当电流等于0时，即纵轴截距等于电源电动势，图像斜率即电源内阻。
（3）本实验通过调整使得电流计读数为零，AB间的等效电阻为零，使得电流表读数等于通过电源的电流，电压表读数等于电源路端电压，从而消除电表内阻的影响，使得本实验电动势测量值等于真实值，内阻测量值等于真实值。
考点：本题考查测量电动势和内阻
24、（14分）一质量为1kg的物块置于水平地面上。现用一个水平恒力F 拉物块，一段时间后撤去恒力F，已知从物体开始运动到停止，经历的时间为4s，运动的位移为m，物体与地面间的动摩擦因数为。（g=10m/s2）
（1）求恒力F的大小
（2）若力F的大小可调节，其与竖直方向的夹角为也可以调节，如图所示，其他条件不变，若在力F作用下物体匀速运动，求力F的最小值及此时的大小
【答案】（1） （2） 当时，N【解析】试题分析：（1）由得 （2分） 匀减速阶段 时间 则匀加速阶段的时间 则加速阶段 （2分）由得N（2分）
（2）由匀速可知（2分）
得 （2分）
（1分） 当时，N（3分）
考点：牛顿第二定律；匀变速运动规律．25、（18分）如图，水平地面上方有绝缘弹性竖直档板，板高h=9m，与板等高处有一水平放置的篮筐，筐口的中心离挡板s=3m．板的左侧以及板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度B=1T；质量m=1×10-3kg、电量q= -1×10-3C、视为质点的带电小球从挡板最下端，以某一速度水平射入场中做匀速圆周运动，若与档板相碰就以原速率弹回，且碰撞时间不计，碰撞时电量不变，小球最后都能从筐口的中心处落入筐中（不考虑与地面碰撞后反弹入筐情况），g=10m/s2，求：
（1）电场强度的大小与方向；
（2）小球从出发到落入筐中的运动时间的可能取值。（计算结果可以用分数和保留π值表示）
【答案】（1）10N/C，方向竖直向下；（2）， （或）
【解析】
试题分析：（1）因小球能做匀速圆周运动，所以有Eq=mg，解得，方向竖直向下；
（2）洛伦兹力提供向心力有：，且，解得：T=2πs≈6．28s
因为速度方向与半径方向垂直，圆心必在挡板的竖直线上 ，设小球与挡板碰撞n次，其最大半径为，要击中目标必有：，即 ，解得： ， n只能取0 ， 1
当n=0，即为图1中解得Rm=5m
在图1中由学几何知识有：
∴α=37°
对应小球运动时间最短
当n=1，时可得：即
解得：R1=3m， R2=3．75m
R1=3m时由如图2中的 ②
运动轨迹可知：
运动时间
R2=3．75m时运动时间最长，其运动轨迹如图2中的轨迹 ①
所示，由几何知识有： ∴β=37°
则
所以时间的可能值为：， （或）

考点：带电粒子在匀强磁场中的运动。
26． （14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1．0mol CH4和2．0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2） = 。
②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。
①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，
原因是 （用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g） ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 （填“3．5×106Pa”、“4．0×106Pa”或“5．0×106Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
【答案】（14分）
（1）①0．003mol·L-1min-1 （2分） ② < （1分） ③ 3：1 （2分）
（2）① 低温 （1分） ② Cu2O+CO2Cu+CO2 （2分）
③ （画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。共2分。）
（3）①4．0×106 （2分） ②低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（答出前者给1分；答出后者即给2分；）
【解析】
试题分析：（1）①100℃时达到平衡的时间为5min，甲烷的转化率是0．5，则甲烷的浓度减少1．0mol×0．5/100L=5×10-3mol/L，则氢气的浓度增加5×10-3mol/L×3=0．015mol/L，v（H2） =0．015mol/L/5min= 0．003mol·L-1min-1；
②温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，则甲烷的转化率减小，所以p1③原料气中甲烷与二氧化碳体积分别是x、y，则（i）中产生CO的体积是x，氢气的体积是3x；二氧化碳与氢气的反应中消耗氢气的体积是y，生成CO的体积是y，所以最终氢气的体积是3x-y，CO的体积是x+y，二者恰好反应的体积比CO：H2=1：2=（x+y）：（3x-y），解得x：y=3：1；
（2）①反应（ii）是熵减的反应，所以若反应自发进行，则一定有<0，根据△G=△H-T△S<0反应自发，△S<0，则T应较小，所以该反应在低温下可能自发进行；
②因为氧化亚铜与CO发生反应生成Cu和二氧化碳气体，所以体系内含有二氧化碳，平衡逆向移动，则不利于氧化亚铜被CO还原，从而维持Cu2O的量不变，化学方程式是Cu2O+CO2Cu+CO2；
③原平衡是在恒容条件下，压强减小，所以保存压强不变时，则容器的体积减小，相当于在原平衡的基础上，增大压强，平衡正向移动，则甲醇的物质的量增大，但仍是小于1mol，同时压强增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，则对应的图像为；
（3）①根据图可知，“3．5×106Pa”、“4．0×106Pa”或“5．0×106Pa”三种压强下，3．5×106Pa时甲醇的转化率是30%，4．0×106Pa是甲醇的转化率是50%，而5．0×106Pa比4．0×106Pa增大了1．0×106Pa，但甲醇的转化率还增大不到5%，对设备的要求更高，但转化率增大的程度不大，所以最适宜的压强是4．0×106Pa；
②根据图27-3可知，温度低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，曲线较平缓，说明温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，甲醇转化率降低，所以实际工业生产中采用的温度是80℃。
考点：考查对物质制备过程的分析，设计化学平衡，对图像的分析，反应条件的判断
27．（12分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0．5 g Na2CO3固体、0．5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2 ；
Ⅲ．分别加入10 mL 密度约为1．1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。
得到下表的数据：
回答下列问题：
（1）NaHCO3溶于水显______性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解_________（填“是”或“否”）。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22．2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用含a、b的代数式表示）
附表：溶解度表
【答案】（共12分）
（1）碱；HCO3－+H2O H2CO3+OH－
（2）是
（3）放热；吸热
（4）10 mL密度约为1．1 g/mL 20%的盐酸（20℃）
（5）AC
（6）C；
【解析】
试题分析：（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，由于水解，溶液显碱性，离子方程式为CO32－+H2O HCO3－+OH－ ；（2）根据溶解度计算可知步骤Ⅰ中10 mL水（20℃）可分别溶解Na2CO3、NaHCO3固体的质量为2．15g、0．96g，Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解；（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水后温度为23．3℃高于20℃，放热，NaHCO3固体溶于水后温度为18．5℃低于20℃，吸热；（4）为了说明Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应，应验证盐酸溶于水是放热还是吸热；（5）A、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，A正确；B、可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，B错误；C、Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，C正确；答案选AC；（6）解析：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数为，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。
考点：盐的水解、碳酸钠与碳酸氢钠的性质
28．（15分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 、 ；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，
下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中， ，
，
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中， ，
，
含有NH4+
3、检验Zn2+
取少许滤液于试管中，加入
稀氨水
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。
【答案】（15分）
（1）坩埚（1分），泥三角（1分），三脚架（1分）
（2）二氧化锰（MnO2）（2分）
（3）C（碳） （2分）
（4）（每空1分，共，4分）
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
石蕊试纸变蓝色
含有NH4+
（5）滤液中含有氯化铵和氯化锌（2分）。加热（2分）
【解析】
试题分析：（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器除了酒精灯、玻璃棒外，还需要盛放滤渣的容器：坩埚，固定坩埚的仪器：泥三角和三脚架。www.21-cn-jy.com
（2）操作④的试管中含有H2O2，加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，则该气体为O2，据此可初步认定黑色固体为二氧化锰（MnO2）。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，由此可推测滤渣中还存在的物质为C（碳）　　21*cnjy*com
（4）实验1的目的是检验Cl￣，检验Cl￣的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，所以实验操作是：取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液；Cl￣能与Ag+反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以反应现象为：有白色沉淀生成；实验2的目的是检验NH4+，NH4+能与OH￣在加热条件下反应生成能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的NH3，所以实验操作是：取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，反应现象为：石蕊试纸变蓝。
（5）根据实验1可判断滤液含有Cl￣，根据实验2可判断滤液含有NH4+，根据实验3可判断滤液含有Zn2+，所以结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌；NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在常温下还可以反应生成NH4Cl，所以可用加热法分离NH4Cl和ZnCl2。
考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、实验方案的设计与评价。
29．（10分）图l表示利用玉米和大麦在适宜的温度、光照强度下进行的有关实验，图2表示在大麦适宜的光照、CO2浓度等条件下测得的温度与光合作用、呼吸作用曲线。请分析并回答下列问题：
（1）图1中，ab段表示的生物学意义是_____________________________________， a点的限制因素是_________，b、c两点光合速率不同的原因是_________________________________。如果将长势相同的两株大麦幼苗分别种植在21% 和50%的O2环境的透明密闭装置中，保持题干中的条件，一段时间后，O2体积浓度环境为_______幼苗先死亡，理由是_________________________________________。
（2）图2中的②曲线表示______________________，若其他条件不变，当光照强度适当增加，则A点______移动。图2中测得该植物光合速率最大值为（用单位时间内CO2的吸收量表示）______。当温度达到_________时，该植物不再进行光合作用。
（3）图2中在温度为30℃时，叶肉细胞内的各种［H］用于 _________________________。40℃与60℃时，CO2的吸收量均为0，二者的区别是 _________________________。
【答案】（10分）
（1）随着CO2浓度的升高，光合作用速率逐渐增强 CO2浓度 植物种类 50% 在其他条件相同时，氧气浓度大，呼吸作用强，所以50%的的先死（或者50%氧气时的二氧化碳补偿点大于21% 氧气的 ）
（2）呼吸速率随温度变化的情况 不动或左移 8mg/单位面积．h 55℃
（3）与O2结合形成水、将三碳化合物还原（2分） 前者光合速率等于呼吸速率，后者光合速率和呼吸速率均为0（植物死亡）
【解析】
试题分析：（1）图1的横坐标表示的CO2浓度为自变量，纵坐标表示的光合速率（实为净光合速率）为因变量，所以ab段表示的生物学意义是：随着CO2浓度的升高，光合作用速率逐渐增强。如果使CO2浓度的浓度略高于或低于a点所对应的CO2浓度，都会导致光合速率发生改变，因此a点的限制因素是CO2浓度。b、c两点分别表示在相同CO2体积浓度的条件下，玉米和大麦的光合速率不同，因此导致b、c两点光合速率不同的原因是植物种类。净光合速率＝实际光合速率－呼吸速率。分析图1可知，在其他条件相同时，小麦的呼吸速率在O2环境为50%时明显高于O2环境为21%时，即在其他条件相同时，氧气浓度大，呼吸作用强，消耗的有机物多，所以O2体积浓度环境为50%的幼苗先死亡（或者50%氧气时的二氧化碳补偿点大于21% 氧气的）。
（2）分析图2可知，②曲线全部在横坐标以下，均为CO2的产生量，因此表示呼吸速率随温度变化的情况，①曲线则表示净光合作用速率随温度变化的情况。A点的净光合速率为0，因图2的曲线是在适宜的光照下测得的，当其他条件不变、而光照强度适当增加时，呼吸速率不变，光合作用速率可能不变或下降，所以A点不动或左移。30℃时净光合速率最大，即从外界吸收的CO2为5 mg/单位面积．h，自身呼吸作用产生的CO2约为3 mg/单位面积．h，因此该植物光合速率最大值为8mg/单位面积．h。当温度为55℃时，两曲线相交，即净光合速率等于呼吸速率，说明该植物的实际光合速率为0，不再进行光合作用。
（3）图2中在温度为30℃时，光合作用与呼吸作用都能进行，因此，叶肉细胞内有氧呼吸产生的［H］用于与O2结合形成水，光合作用光反应阶段产生的[H]用于三碳化合物还原。40℃时CO2的吸收量为0，是因为光合速率等于呼吸速率；60℃时CO2的吸收量为0，是因为温度过高导致植物死亡，光合速率和呼吸速率均为0。
30．（9分）下图为某同学根据相关知识点构建的知识模型图，回答下列问题：
（1）若A为裸岩阶段，C为灌木阶段，这属于群落的_______演替。在此过程中，生态系统的自我调节能力会________（填“增强”或“减弱”）。
（2）若B表示食草动物，则A属于______营养级。若C增加1kg，则至少需要消耗A________kg。
（3）若B表示生物群落，A、C表示大气中的CO2库，则完成B→C过程的生理作用是_________________。
（4）若A表示日照，B表示盛开的桃花，C表示被花香吸引的昆虫，则在A→B、B→C之间传递的信息种类依次是____________、_______________，还有一种信息是___________。
【答案】（1）初生?? ? 增强?? （2）第一 ??25?? （3）呼吸作用?? （4）物理信息?? 化学信息
【解析】（1）初生演替是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是在原来存在过植被、但被彻底消灭了的地方发生的演替。次生演替是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。裸岩阶段到森林阶段的演替是初生演替，在此过程中，物种的丰富度增加，生态系统的自我调节能力会增强。（2）若B表示食草动物，则A属于生产者（第一营养级）。若C增加1kg，至少需要消耗A的量按传递效率20％计算，1÷20％÷20％=25kg。（3）碳元素从生物群落到无机环境是通过呼吸作用完成的。（4） 通过声、光、色、温度、湿度、磁力等信息的传递都是物理信息，通过化学物质的传递都是化学信息，所以光照对生物来说属于物理信息，花香吸引昆虫属于化学信息，还有一种信息是行为信息。
31．（10分）下图代表人体免疫的过程，请据图回答：
（1）分别写出下列细胞的名称：
细胞Ⅰ________________；细胞Ⅱ_____________________；细胞Ⅲ__________________。
（2）图中T细胞在过程②中分泌的免疫活性物质是________________________。
（3）抗体的化学本质是__________________，其首先在上述____________细胞（填具体细胞名称）中___________上合成，然后加工后分泌到细胞外。
（4）将一只A品系大鼠的皮肤小片移植到另一只不同品系大鼠的背部，10天后因发生________________而脱落。
（5）该免疫属于特异性免疫的_______________免疫。艾滋病是由HIV引起的， HIV主要攻击人体的_______________细胞。
【答案】（1）吞噬细胞 记忆细胞 浆细胞 （2）淋巴因子 （3） 蛋白质 浆细胞 核糖体
（4）排斥反应 （5）体液 T
【解析】
试题分析：（1）（2）抗原经过Ⅰ吞噬细胞处理后，呈递给T细胞，促进T细胞产生淋巴因子作用于B细胞，B细胞增殖分化为产生抗体的Ⅲ浆细胞和Ⅱ记忆细胞，为体液免疫。
（3）抗体为球蛋白，在浆细胞核糖体合成，经过内质网和高尔基体加工后分泌到细胞外。
（4）异体器官为抗原，会引起效应T细胞对其攻击导致移植器官脱落，为排斥反应。
（5）图解为体液免疫，HIV主要攻击T细胞，导致细胞免疫丧失，体液免疫大大下降。
32．（10分）某二倍体植物的花瓣有白色、紫色、红色、粉红色四种，花瓣颜色的形成原理如下图所示。研究人员将白花植株的花粉授给紫花植株，得到的F1全部表现为红花，然后让F1进行自交得到F2。回答下列问题：
（l）基因A指导合成的酶发挥作用的场所最可能是_________。该植物花瓣颜色遗传说明基因与性状的数量关系是_____________________________。
（2）亲本中白花植株的基因型为_________，授粉前需要去掉紫花植株的雄蕊，原因是____________，去掉雄蕊的时间应该是_________________。
（3） F1红花植株的基因型为__________，F2中白色：紫色：红色：粉红色的比例为_______________。F2中自交后代不会发生性状分离的植株占________。
【答案】（1）液泡?? 两（多）对基因控制一种形状
（2）aaBB????? 避免自花传粉??? 雄蕊成熟之前
（3）AaBb??? 4：3：6：3 ??3/8
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，多答则每学科按所答的第一题评分。【来源：21cnj*y.co*m】
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）下列叙述正确的是（ ）（填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．温度升高时，物体内每个分子的热运动速度都增大
B．布朗运动是液体分子对悬浮固体颗粒的碰撞作用不平衡造成的
C．外界对气体做正功，气体的内能一定增加
D．自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性
E．气体压强本质上就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力
【答案】 BDE
【解析】
试题分析：温度是分子平均动能的标志，是大量分子的统计规律；当温度升高时，分子的平均动能增大，并不是每个分子的动能都增大，故A错误；布朗运动反映的是液体分子的永不停息的无规则运动，并不是组成固体小颗粒的分子的无规则运动，形成的原因是由于液体分子对悬浮微粒无规则撞击引起的，撞作用是不平衡造成的，故B正确；外界对气体做正功，如果同时放热，气体的内能一定减小，故C错误；根据热力学定律，自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性，故D正确；根据分子动理论，气体压强本质上就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力，故E正确。
考点：布朗运动；温度是分子平均动能的标志；热力学定律
（2）（9分）如图所示，一导热性能良好、内壁光滑的气缸竖直放置，在距气缸底部l=36cm处有一与气缸固定连接的卡环，活塞与气缸底部之间封闭了一定质量的气体．当气体的温度T0=300K、大气压强时，活塞与气缸底部之间的距离 l0=30cm，不计活塞的质量和厚度．现对气缸加热，使活塞缓慢上升，求：
①活塞刚到卡环处时封闭气体的温度T1；
②封闭气体温度升高到T2=540K时的压强p2。
【答案】①【解析】试题分析：①设气缸的横截面积为
由题意可知，活塞缓慢上升，说明活塞平衡，此过程为等压膨胀
由盖-吕萨克定律有 （3分） （2分）
②由题意可知，封闭气体后体积保持不变
由查理定律有 （3分） （2分）考点：理想气体状态方程34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A、我们在地球上接收到来自遥远星球的光波的波长变长，可以判断该星球正在离我们远去
B、．为了从高频电流中取出所携带的声音信号就要进行调制
C、用光导纤维束传输图像和信息，这是利用了光的全反射原理
D、根据麦充斯韦的电磁场理论，变化的电场一定可以产生电磁波
E、利用红外摄影可以不受天气（阴雨、大雾等）的影响，因为红外线比可见光波长长，更容易绕过障碍物
【答案】 ACE
【解析】
试题分析：波长，波长变长，说明频率变低，根据多普勒效应，说明波源和发声体逐渐远离，选项A对。把高频电流中提取携带的声音信号的过程叫解调，又叫检波，调制时把声音信号叠加到高频电流的过程，选项B错误。光导纤维是利用光从内芯到外层是发生全反射而一直沿内芯传播的实现的，选项C对。变化的电场一定产生磁场，但是如果均匀变化的电场会产生均匀变化的磁场，而均匀变化的磁场产生恒定的电场，而后产生恒定的磁场，再没有电场磁场的循环产生，无法形成电磁波，选项D错。红外线波长长，容易发生衍射而绕过障碍物，选项E对。
【考点】多普勒效应 光的全反射 电磁场理论
（2）（9分）一根弹性绳沿x轴方向放置，左端在原点O处，用手握住绳的左端使其沿y轴方向做周期为1s的简谐运动，于是在绳上形成一简谐横波，绳上质点N的平衡位置为x＝5m，经某一时间振动传播到质点M时的波形如图11-2所示，求：
（1）经过多长时间N点第一次出现波谷；
（2）质点N开始振动时的振动方向以及此时绳的左端已振动所通过的路程．
【答案】（1） （2）y轴正向
【解析】
试题分析： （1）由图可知，波长，周期，波速，
振动传播到质点N经历的时间。
（2）任何一个质点的振动都在重复波源的振动，此时，质点M在重复波源刚刚开始振动，振动方向沿y轴正向，所以质点N开始振动时的振动方向也是沿y轴正向。
从M传播到N，需要时间
质点N开始振动时，绳的左端振动已已经振动，而目前绳的左端已经振动半个周期，所以通过的路程
【考点】机械振动机械波
35．【物理—选修3-5】（15分）
（1）以下关于天然放射现象，叙述正确的是（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分） 21·世纪*教育网
A．若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减少
B．衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的
C．在这三种射线中，射线的穿透能力最强，射线的电离能力最强
D．铀核衰变为铅核的b过程中，要经过8次衰变和6次衰变
E．衰变的实质是原子核内个质子和两个中子结合成一个粒子
【答案】CDE
【解析】
试题分析：放射性物质放射的本质是原子核内部的反应，温度的变化不能影响原子核内部，所以半衰期不变，选项A错。衰变所释放的电子是原子核内的一个中子转化为一个质子和一个电子而形成的，选项B错。在这三种射线中，射线的穿透能力最强，射线的电离能力最强，选项C对。铀核衰变为铅核的过程，假设发生x次衰变和y次衰变，则有质量数守恒和电荷数守恒，可得，选项D对。衰变的实质是原子核内个质子和两个中子结合成一个粒子离开原子核的过程，选项E对。考点：原子核内部结构（2）（9分）光滑水平面上，质量的滑块A以向右撞上静止的质量滑块B，碰撞后二者都向右运动，B与右端挡板碰撞后无能量损失立即反弹，并与A再次发生碰撞，碰撞B、A速度分别为和且运动方向相同
（1）第一次木块A、B碰撞过程中A对B的冲量大小和方向；
（2）木块A、B第一次碰撞过程中系统损失的机械能是多少？

【答案】（1）（2） 评分标准：①②⑤每式2分，③④⑥每式1分。考点：本题考查动量定理、动量守恒、机械能守恒
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用 （写一点即可）。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。21世纪教育网版权所有
②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为 。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。21*cnjy*com
【答案】（1）①结晶；（2分） ②阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2分）
（2）①海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分）
②淡水；（2分） （3）①3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；（2分） ②富集溴；（2分）
③顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（2分
【解析】
试题分析：（1）①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，因此所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池。
②在氯碱工业中由于阳离子交换膜只能允许阳离子通过，而阴离子和气体均不能通过。因此用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极。相反如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，同时也容易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯。
（2）①由于海水中含有较多的镁离子和钙离子，电解时阴极产生的氢氧根离子会和金属阳离子结合生成氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜，导致电渗析法失败，所以海水不能直接通入到阴极室中。
②根据电渗析法淡化海水示意图可知，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，导致①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以淡水在A处排出；
（3）①若吸收塔中的溶液含BrO3－，这说明碳酸钠与溴水反应，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；
②由于从①出来的溶液中单质溴的含量不高，如果直接蒸馏，造成产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，以提高溴的浓度；
③如果温度过高，超过100℃，则水蒸气也会被蒸出，导致溴中含有水分；如果温度过低溴又不能能完全蒸出，导致产率低，所以向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏。
考点：考查海水综合应用的有关分析与判断
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为 。
（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为 。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3（不必化简）。
【答案】（1） F （2分） 3d64s2 （2分） （2） 三角锥 （2分） sp3 （2分）÷（3）30NA （2分） （4）8 （2分） （3分）
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同，则A核外电子数是6个，即A是碳元素。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份，即C的单质是氮气或氧气。由于ABC原子序数依次增大，所以C只能是氧元素，则B是氮元素，E是硫元素。又因为A、B、C、D位于同一周期，则D是氟元素。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，所以X是铁元素。
此单质的密度表达式＝m÷V＝g/cm3。
考点：考查元素推断、第一电离能、杂化轨道、共价键以及晶胞结构与计算
38．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
芳香族化合物水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表：
（1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是 。
（2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH3C0）20反应生成阿司匹林，反应的化学方程 。
（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为： 。
（4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：_____________________
异构体符合以下条件：
①芳香族化合物；
②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；
③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。
（5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用 ______________（填试剂名称）检验．实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．②________③经_____________操作得到纯净的阿司匹林晶体。
（6）效更佳的长效缓释阿司匹林（）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
【答案】（1）羧基（2分）
（2） + CH3COOH（2分）
（3） （2分）
（4） 等合理答案（2分）
（5）FeCl3溶液（2分）；冷却结晶（1分）；过滤洗涤（1分）
（6） （2分）
取代反应（或水解反应）（1分）
【解析】
试题分析：（1）结构中有两个含氧官能团即羧基和羟基，分子量大的是羧基；
（2）根据告知的反应物为水杨酸和乙酸酐（CH3C0）20，生成物一种生成物为阿司匹林，再结合原子守恒可推出其他的生成物； 【来源：21·世纪·教育·网】
（3）羧基与羟基双官能团能发生缩聚反应，产物为；
（4）苯环上一个氢原子被取代后只有两种结构，说明对称性很强，由此说明应该是对位结构；
芳香族化合物水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药。
（5）水杨酸中含酚-OH，则选择FeCl3溶液可鉴别；由阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同可知，实验操作步骤：①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体；②冷却结晶；③经过滤洗涤操作得到纯净的阿司匹林晶体．
（6）由于分子中有两个酯基，可在两处水解断键，故有3种物质生成
，酯的水解属于取代反应。
考点：本题考查有机化学综合应用的相关知识点
39．【生物—选修1生物技术实践】（15分）
玫瑰在人们生活中具有多种用途。某同学进行玫瑰的组织培养和玫瑰精油的提取实验，请回答：
（1）在进行玫瑰组织培养时，可以选取生长旺盛的嫩枝做 _____________，并要进行_______________处理。21教育名师原创作品
（2）玫瑰组织培养接种操作前，用体积分数为70%的__________将工作台擦拭一遍。接种后，还要经过______________、_____________和栽培才能得到开花的玫瑰。
（3）某同学用水蒸气蒸馏法提取玫瑰精油，简便易行的是____________（水中/水上/水气）蒸馏的方法。蒸馏过程中需要监控蒸汽温度和时间，原因是________________________________________。
（4）收集的乳浊液水油分层，需向其中加入___________。要除去分液得到的油层中的水分，需向其中加入无水________________。
【答案】（1）外植体（1分） 消毒（1分） （2）酒精（1分） 培养（2分） 移栽（2分） （3）水中（2分） 如果温度太高，时间太短，产品质量就比较差（2分）（答出产品质量差给1分） （4）NaCl（2分） Na2SO4（2分）
【解析】
试题分析：植物组织培养选取嫩枝作为外植体，需要经过消毒处理。组织培养接种前，要用体积分数为70%的酒精擦拭工作台。接种后需要经过培养、移栽和栽培才能得到开花的玫瑰。水中蒸馏提取玫瑰精油更简便易行。如果温度太高，时间太短，产品质量就会比较差，所以要控制蒸汽温度和时间。使乳浊液水油分层需加入NaCl，除去油层中水分需加入无水Na2SO4。
40．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
胚胎工程和基因工程目前在生物技术中发展较快，回答下列问题：
（1）在“试管牛”的培育过程中，要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行________处理。另外，培养的卵母细胞需要发育至___________，该时期在显微镜下可观察到次级卵母细胞和第一极体。
（2）利用体细胞进行核移植技术的难度明显高于利用胚胎细胞进行核移植的原因是__________________________________________________________。
（3）若要使获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人干扰素，则所构建的基因表达载体必须包括：某种牛乳腺分泌蛋白基因及其启动子、_________、终止子、标记基因和复制原点等。目前常用的措施是将该基因表达载体导入牛的_____（填“受精卵”或“乳腺细胞”），导入方法是____________________。
【答案】（1获能 ??MII中期（减数分裂第二次分裂中期）
（2）体细胞分化程度高，不容易恢复全能性
（3）人干扰素基因（或目的基因）?? 受精卵??? 显微注射法
【解析】（1）在“试管牛”的培育过程中，要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行获能处理。另外，培养的卵母细胞需要发育至减数分裂第二次分裂中期，该时期在显微镜下可观察到次级卵母细胞和第一极体。（2）利用体细胞进行核移植技术的难度明显高于利用胚胎细胞进行核移植的原因是体细胞分化程度高，不容易恢复全能性。21cnjy.com
（3） 若要使获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人干扰素，则所构建的基因表达载体必须包括：某种牛乳腺分泌蛋白基因及其启动子、目的基因、终止子、标记基因和复制原点等。目前常用的措施是将该基因表达载体导入牛的受精卵，导入动物细胞方法是显微注射法。

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