资源简介

2023 学年第一学期九年级科学学科期中考试
考生须知：
1.全卷共四大题，35 小题，满分为 160 分，考试时间为 120 分钟。
2.请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.全卷分为选择题和非选择题两部分，全部在“答题纸”上作答，选择题答案必须用
2B 铅笔填涂；非选择题答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。
4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共有 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。铝制易拉罐应放入下列四个垃圾桶中的（　　）
A． B．
C． D．
2．变化观念是科学学科核心素养之一，《天工开物》记载的造物过程中涉及化学变化的是（　　）
A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金
3．下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　）
A．苛性钠 NaOH B．烧碱 Na2CO3
C．生石灰 CaO D．熟石灰Ca（OH）2
4．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
5．下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A．H2O+CO2=H2CO3 B．H2CO3CO2↑+H2O
C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6．阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
7．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（　　）
A．MgO B． C． D．
8．据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲酸由碳、氢、氧三种原子组成
B．甲酸相对分子质量为46克
C．丙分子中碳、氧原子个数比为2：1
D．由乙分子构成的物质是单质
9．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A． B． C． D．
10．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
C．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
11．下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（　　）
A．、H+、Na+、 B．H+、Ag+、Cl-、
C．K+、、Cl-、OH- D．OH-、、K+、Na+
12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若b是Fe2O3，X一定是稀硫酸
C．若X是稀硫酸，c可能是单质
D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜
13．通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
14．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　）
选项 物质 用途 性质
A 干冰 制造舞台烟雾效果 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应
D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
15．海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（　　）
A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．BaCl2 和 Na2CO3 的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质
二、填空题（本大题共有 10 小题，每空 2 分，共 40 分）。
16．2023 年 9 月在杭州举行第 19 届亚运会。如图所示是杭州亚运会的金牌，形状取自于良渚文化中的礼器玉琮。金牌主体材质为99.9%的白银，外面包裹了 6 克含金量 99.9%的黄金。
（1）该届亚运会金牌属于 （填“纯净物"或“混合物”）；
（2）该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的活动性 （填“强”或“弱”）。
17．火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的 ，因而容易点燃。
（2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KCIO3、MnO2混合，摩擦后发生KCIO3分解等一系列反应，引燃火柴杆。推测 KClO3在此过程中的作用是 ，使燃烧更剧烈。
18．如图是实验室制取二氧化碳气体可能用到的实验装置。
（1）装置气密性检查时，A图中的锥形瓶内液体应加至 处（填“a”或“b”）
（2）收集二氧化碳气体应选用的装置是 。
19．皮蛋瘦肉粥是龙泉人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠）、熟石灰、食盐、草木灰（含碳酸钾）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性；
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为 （化学式）。
20．质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是 （填元素符号）。
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则X的化学式为 。
21．某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整。
22．已知A、B、C、D是初中科学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示。其中A被看作是最理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火，D可能是无机物，也可能是有机物（部分生成物和反应条件未标出）。请回答：
（1）写出B→A的化学反应方程式 ，
（2）物质D可能是 。
23．某校兴趣小组将稀盐酸滴入到混有酚酞的氢氧化钠溶液中，如图甲所示。请回答：
（1）滴入盐酸直至过量的过程中，试管中看到的现象是 ；
（2）图乙是反应过程中离子数目变化图像，则图中①表示的是 （填离子符号）。
24．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物 质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质溶解度等级
20℃时溶解度 （克） ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好；
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）20℃时，将 60 克氢氧化钠固体加入 50 克水的烧杯中，充分溶解后所得的氢氧化钠溶液的质量为 克。
25．有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。
（2）白色粉末的成分是 。
三、实验探究题（本大题共有 5 小题，除标注外每空 2 分，共 35 分）
26．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：
（已知 BaCl2 溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液， 溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量 AgNO3 溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量 Na2CO3 溶液 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）方案Ⅰ的操作和现象 （填“能”或“不能”）得出“猜想②正确”这个结论；
（2）表格空白处的实验现象是： ；
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的药品有 。
A．紫色石蕊试液 B．锌粒 C．铁锈 D. 氯化钠
27．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。 课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农 家肥，其主要成分为碳酸钾。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量
【设计与实验】第一步：燃烧向日葵秸秆，收集一定质量的草木灰。
第二步：用 60℃水浸洗草木灰并过滤，洗涤滤渣 2 次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干固体，取所得固体进行如图实验。
第四步：根据反应前后烧杯和其中溶液总质量的增加量，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
（1）装置 B 的作用是 ；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则实验结果会 （填“偏大”或“偏小”）；
（3）A 中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入 N2 的目的是 。
28．某兴趣小组学习了催化剂（MnO2）能加速过氧化氢溶液分解后，同学们提出 CuO、Fe2O3是否也能加速过氧化氢溶液分解？ 同学们设计实验并记录数据如下
实验组别 5%过氧化氢溶液体积/毫升 固体种类 固 体 质量/克 收集气体体积/毫升 所需时间/秒
1 5 — — 20 20
2 5 CuO 0.2 20 15
3 5 Fe2O3 0.2 20 12.5
（1）仪器 a 的名称为 ；
（2）根据表中数据，得出的结论是 ；
（3）为确定 CuO、Fe2O3 是否为催化剂，需验证它们的化学性质和 是否发生改变。
29．小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
（3）小越的猜想经检验是 （选填“正确”或“错误”）的。
30．已知某混合气体由 H2、CO 和 CO2、SO2 中的几种气体组成。为探究该混合气体成分， 科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图所示的实验方案。请回答：
【查阅资料】①SO2 能使品红溶液褪色；②SO2 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO 和 CO2 均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验分析】
（1）装置 C 在实验中的作用是 ；
（2）能证明有 CO 的现象是 ；
【反思与评价】
（3）若装置按照 D→A→B→D→E→F→G 连接，并观察到以下现象:
装置 D A B D E F G
现象 变浑浊 褪色 无现象 变浑浊 变红 变蓝 变浑浊
由现象可以确定一定存在的气体有 ；
小王同学认为需要在 G 之后再连接一个装置 H，则装置 H 的作用是 。
四、解答题（本大题共有 5 小题，31 题 8 分，32 题 10 分，33 题每题 8 分，34 题 8 分，35 题 6分，共 40 分）。
31．2023 年 4 月 24 日，以“格物致知 叩问苍穹”为主题的第八个“中国航天日”启动仪式在合肥举办。新中国成立以来，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮（N2O4），则 N2O4 中氮元素的化合价是 ；
（2）我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不具有的化学性质是 ；
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应 C．与盐酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了过饱和乙酸钠溶液。它在太空中形成液体球态，当用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间变成“冰球”。现将 130g 乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，该溶液质量分数为 （精确到 0.1%）；
（4）在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜： Cu2S+O2 == 2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜： Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
上述两种方法中，方法二更好的原因是除了减少空气污染之外，还有 的优点。
32．为测定某产品中碳酸钠（只含氯化钠杂质）的质量分数，20℃ 时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m） 与反应时间（t）关系如图所示。求：
（1）生成 CO 的质量为 克；
（2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量；
（3）求反应后 NaCl溶液的质量分数（计算结果精确到 0. 1%）。
33．2022 年我国有 6 名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：
（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 条，水蒸气变成液态水的过程叫做 （填“汽化”或“液化”）。
（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2=2H2O+CH4 。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约 1.1 千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应， 则可生成水多少千克？
34．工业上用 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2， 蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）操作 I 的名称是 ，“蚀刻废液”的溶质有 和少量 FeCl3；
（2）上述流程中，能使 FeCl3 转化为 FeCl 的物质有 ；
（3）蚀刻掉 128 克铜，消耗 FeCl3 的质量为 克 。
35．小科同学学习了金属和酸的性质后，设计并完成了下面实验。
实验一：在 0.365%的稀盐酸中滴入 3 滴酚酞，然后投入一小块大小均匀的金属钠。观察到的现象：金属钠快速反应完，并在钠球运动的轨迹上出现红色，但很快消失。
实验二：在 36.5%的浓盐酸中滴入 3 滴酚酞，然后投入一小块大小相同的金属钠。 观察到的现象：有白雾，有大量的白色小颗粒向下坠。
查阅资料：（1）白色小颗粒（氯化钠）在稀盐酸中溶解度极小；
（2）钠和浓盐酸反应生成氯化钠：
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。
结合上述信息并综合运用所学知识，对产生上述实验现象的原因作出解释。
参考答案与解析
1．A
【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，据此进行分析判断。
【解答】铝制易拉罐，可回收再利用，属于可回收物，应投放到可回收物的垃圾桶内，A正确，BCD错误。
故选A。
2．B
【解答】A、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
3．B
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的俗称与化学式对应；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的俗称与化学式不对应；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，物质的俗称与化学式对应；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，物质的俗称与化学式对应。
故选B。
4．C
【解答】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，此选项错误；
B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，此选项错误；
C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，此选项正确；
D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量的热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，此选项错误。
故选C。
5．D
【解答】A、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误；
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选D。
6．C
【解答】A、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、碳酸钾中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项正确；
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
故选C。
7．A
【分析】由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物称为氧化物。
【解答】A、MgO由镁元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，故A符合题意。
B、由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B不符合题意。
C、由钠、氢、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意。
D、由铝、氧、氢三种元素，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选A。
8．D
【解答】A、由图可知，甲酸是一种有机物，是由甲酸分子构成的，甲酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，选项错误；
B、甲酸相对分子质量=12+1×2+16×2=46，选项错误；
C、由图可知，丙为二氧化碳，其中碳、氧原子个数比为1：2，选项错误；
D、由图可知，乙为氢气，是由氢分子构成的单质，选项正确，故选D。
9．C
【解答】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选C。
10．B
【分析】构成物质的分子随温度的升高运动加快，化学变化中分子能够再分，原子不能再分。
【解答】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动加快，故解释正确；
B、液态水受热变为水蒸气时体积增大，是因为温度升高，分子间隔变大，故解释不正确；
C、固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色，是因为同种分子性质相同，故解释正确；
D、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故解释正确。
故选B。
11．D
【解答】A、、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、Ag+、Cl-两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、、OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
12．B
【解答】A. 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；
B. 含铁离子的溶液为黄色，若b是Fe2O3，X可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸，此选项错误；
C. 稀硫酸能与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁，若X是稀硫酸，c可能是铁单质，此选项正确；
D. 含铜离子的溶液为蓝色，若d是CuO，蓝色溶液可能是硫酸铜溶液或氯化铜溶液，所以蓝色溶液中可能有氯化铜，此选项正确。
故选B。
13．D
【解答】A、铁球能和稀硫酸反应有气泡产生，银球和铜球不与稀硫酸反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故A错误。
B、铜球和银球都不与硫酸亚铁反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故B错误。
C、铜球、银球、铁球都不与硫酸亚铁反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故C错误。
D、铁球能置换硫酸铜溶液中的铜，铁球表面有红色的铜析出，说明铁的活动性大于铜，银球不能置换硫酸铜溶液的铜，说明银的活动性小于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，故D正确。
故选D。
14．A
【解答】A、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误；
B、熟石灰能与酸发生中和反应，能改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确；
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
故选A。
15．D
【解答】A、由图可知，向滤液中加入过量盐酸，则最终得到溶液B中的溶质中有HCl，选项错误；
B、加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤渣中共有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡四种沉淀，选项错误；
C、取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，硝酸银既能够与盐酸反应生成氯化银沉淀，还能够与氯化钠反应生成氯化银沉淀，即取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成不能证明盐酸过量，选项错误；
D、氯化钡用于除去硫酸钠，碳酸钠既能够与氯化钙反应除去氯化钙，还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，用来除去过量的氯化钡，所以BaCl2 和 Na2CO3 的添加顺序不能颠倒，否则除不尽氯化钡杂质，选项正确；
故选D。
16． 混合物 弱
【解答】（1）由题文可知，金牌中含有银和黄金离子物质，属于混合物，故填混合物。
（2）金和银都位于金属活动性顺序表中氢的后面，活动性较弱，都不易发生锈蚀，故填弱。
17． 着火点低 氯酸钾在二氧化锰催化作用下产生氧气
【解答】（1）艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的着火点低，因而容易点燃。
（2）氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故氯酸钾在此过程中的作用是：氯酸钾在二氧化锰催化作用下产生氧气。
18． a B
【解答】（1）装置气密性检查时，A图中的锥形瓶内液体应加至a处，将漏斗末端液封，形成密闭容器，然后将导管末端浸入水中，用手握锥形瓶，或用微热的毛巾捂锥形瓶，导管口有气泡冒出说明装置的气密性好；
（2）二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳能溶于水并和水反应，收集二氧化碳气体应选用的装置是B（向上排空气法）。
19． 碱 CaCO3
【解答】（1）无色酚酞溶液遇到碱性物质变红，取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性，故填碱。
（2）纯碱为碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙的化学式为CaCO3，故填CaCO3。
20． C、H H2O
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】（1）CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
21．①滴加紫色石蕊试液呈无色；②碳酸钠溶液；
【分析】本题考查酸碱盐的性质。
【解答】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，只有氯化钠溶液显中性，其余均显碱性，故滴加紫色石蕊试液，不变色的是氯化钠；（2）碳酸钠可与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，故滴加氯化钡有沉淀产生的是碳酸钠。
【点评】须熟悉常见物质的酸碱性，以及物质间的反应。
22． 2H2O2H2↑+O2↑ 碳酸或葡萄糖
【分析】A被看作是最理想的“绿色能源”，则A为氢气；B在常温下是一种无色液体，在通电的条件下反应生成A（氢气），则B为水；C可用于灭火，则C为二氧化碳；B（水）和C（二氧化碳）反应生成D，则D为碳酸或者是二氧化碳与水在光合作用下生成的葡萄糖。
【解答】（1）由分析可知，B为水，A为氢气，则B→A的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）由分析可知，D是二氧化碳与水反应生成的碳酸，还可能是二氧化碳与水在光合作用下生成的葡萄糖，故填碳酸或葡萄糖。
23． 溶液由红色变无色 Na+
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴入盐酸直至过量，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变红，所以试管中看到的现象是溶液由红色变无色，故填溶液由红色变无色。
（2）氢氧化钠溶于水解离出钠离子与氢氧根离子，稀盐酸中含有氢离子与氯离子，将稀盐酸滴入到混有酚酞的氢氧化钠溶液中，氢离子与氢氧根离子结合生成水，溶液中氯离子不断增加，钠离子的数目不变，图中①表示的是数目不变的离子，即钠离子，其符号为Na+，故填Na+。
24． C 104.5
【解答】（1）20℃氢氧化钙的溶解度只有0.165g，依表二所示，20℃时氢氧化钙微溶于水，故选：C；
（2）20℃氢氧化钠的溶解度为109g，此温度下，50g水中最多溶解54.5g，故溶液的质量为50g+54.5g=104.5g。
25． 氯化钠（） 氯化钡和碳酸钠（和）
【分析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因为氯化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A，pH=7，说明溶液一定没有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。
【解答】（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠。
（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠。
26． 恰好完全反应 不能 有气泡产生 ABC
【解答】[建立猜想]
稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，两者反应有：氢氧化钡过量、盐酸过量、两者恰好完全反应；
[实验设计]
重新取样，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，是因为氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银；重新取样，滴加足量Na2CO3溶液，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸；
（1）方案Ⅰ的结论不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀，不能得出“猜想②正确”这个结论；
（2）重新取样加入足量的碳酸钠溶液，那么样品中含有盐酸和生成物氯化钡（一定有），碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，盐酸反应完后就会和氯化钡反应生成沉淀；
[表达交流]
A、紫色石蕊试液遇到显酸性溶液变红色，如果溶液中含有盐酸，滴加石蕊试液时溶液变红色，因此可以用石蕊试液检验；
B、锌粒能和稀盐酸反应产生气泡，因此能用锌粒检验；
C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色，因此可以用铁锈检验；
D、氯化钠不能和稀盐酸反应，因此不能用铜片检验；
故选ABC。
27． 吸水 偏小 将产生的CO2全部排入C中，充分吸收
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可用来吸收气体中的水蒸气，则装置B的作用是吸收水分，干燥二氧化碳气体；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则不能将溶液中的碳酸钾完全反应掉，生成的二氧化碳质量偏小，根据二氧化碳计算出的碳酸钾质量偏小，则实验结果会偏小；
（3）碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，A中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入N2的目的是将产生的二氧化碳全部排入C中，充分吸收。
28． 分液漏斗 相同条件下，CuO的催化作用比Fe2O3好 质量
【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）由图可知，在等量的过氧化氢和等量的质量等条件下，生成等量的氧气，氧化铜作催化剂时，用时较短，所以相同条件下，CuO的催化作用比Fe2O3好，故填相同条件下，CuO的催化作用比Fe2O3好。
（3）由催化剂的概念可知，为确定 CuO、Fe2O3 是否为催化剂，需验证它们的化学性质和质量在化学反应前后是否发生改变，故填质量。
29． 排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 正确
【解答】（1）久置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀，小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠的干扰；
（3）取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，说明沉淀不是碳酸钙，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，说明沉淀是氢氧化钙，则小越的猜想经检验是正确的。
30． 检验并除去二氧化碳 D不变浑浊，G变浑浊 CO2、SO2 收集尾气，并控制气体流速
【解答】（1）SO2 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，二氧化碳能够与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，所以装置 C 在实验中的作用是检验并除去二氧化碳，故填检验并除去二氧化碳。
（2）一氧化碳能够与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，所以能证明有 CO 的现象是D不变浑浊，G变浑浊，故填D不变浑浊，G变浑浊。
（3）D变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，A褪色，说明气体中含有二氧化硫，B无现象，说明二氧化硫与高锰酸钾完全反应被吸收，D变浑浊，说明二氧化碳没有被氢氧化钡溶液完全吸收，E变红，F变蓝，G变浑浊，说明原气体中含有氢气与一氧化碳中的至少一种，所以由现象可以确定一定存在的气体有CO2、SO2，故填CO2、SO2；
如尾气中含有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，在 G 之后再连接一个装置 H，则装置 H 的作用是收集尾气，并控制气体流速，故填收集尾气，并控制气体流速。
31． +4 B 56.5% 耗能少（合理即可）
【解答】（1）设氮元素的化合价为X，已知氧元素的化合价为-2；由化合物中各元素化合价代数和为零，可知：2X+（-2）×4=0，解之得：X=+4；
（2）A、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项说法正确；
B、金属氧化物不能与碱反应，氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项说法错误；
C、酸和碱能发生中和反应，氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，故选项说法正确；
D、一些盐和碱能发生反应，氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锂，故选项说法正确；
故选B；
（3）130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解，再冷却至20℃，且没有晶体析出，所以乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为：×100%≈56.5%；
（4）方法一：条件需要高温且会产生二氧化硫，造成空气污染，方法二：常温就能进行且不产生污染物，故方法二更好，能耗低、没有二氧化硫产生。
32． 8.8 解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=21.2克
= y=23.4克
答：该纯碱样品中 Na2CO3 的质量为21.2克。 解：反应后溶液中氯化钠的质量=26.5克 21.2克+23.4克=28.7克
反应后 NaCl溶液的质量分数=×100%≈17.5%
答：反应后 NaCl溶液的质量分数为17.5%。
【解答】（1）由图和质量守恒定律可知，生成 CO 的质量=172.5克 163.7克=8.8克，故填8.8。
（2）见答案。
（3）见答案。
33． 3 液化 设可生成水质量为x，
x=0.9千克
答：可生成水0.9千克
【解答】（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，故目前空间站通过物质循环获得水的途径共有三条，水蒸气变成液态水的过程叫做液化；
（2）见答案。
34． 过滤 FeCl2 、CuCl2 铁和铜 设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为x，
x=650g
则蚀刻掉128克铜，消耗FeCl3的质量为650g
【解答】（1）操作Ⅰ将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤；由题意可知，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则“蚀刻废液”的溶质有氯化亚铁和氯化铜和少量FeCl3；
（2）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则上述流程中，能使FeCl3转化为FeCl2的物质有铁、铜；
（3）见答案。
35．实验一：金属钠与水反应生成那氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶于水呈碱性，使酚酞变红，所以在钠球的运动轨迹上出现红色，然后氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失，红色很快消失，实验二：钠和浓盐酸反应生成氯化钠，氯化钠在稀盐酸中溶解度极小，达到饱和后不再溶解，观察到有大量的白色小颗粒向下坠，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，形成白雾
【解答】实验一：金属钠与水反应生成那氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶于水呈碱性，使酚酞变红，所以在钠球的运动轨迹上出现红色，然后氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失，红色很快消失；
实验二：钠和浓盐酸反应生成氯化钠，氯化钠在稀盐酸中溶解度极小，达到饱和后不再溶解，观察到有大量的白色小颗粒向下坠，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，形成白雾。

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